الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: المجموعة التحليلية الأولى تترسب على هيئة كلوريدات شحيحة الذوبان وتضم Ag+ و Hg+ و Pb2+.
2
كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: كاشف المجموعة التحليلية الثانية هو غاز H2S في وسط حمضي مخفف بالـ HCl لترسيب كاتيونات Cu2+ ككبريتيدات سوداء.
3
عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجياً إلى محلول يحتوي على أيونات الألومنيوم Al3+ يتكون راسب أبيض جيلاتيني، ثم يختفي الراسب تماماً عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم لتكون:
محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: أيون الحديد الثلاثي Fe3+ يعطي Fe(OH)3 بني محمر، ومع ثيوسيانات الأمونيوم يعطي مركب ثيوسيانات الحديد الثلاثي أحمر دموي.
5
عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: كاتيون الكالسيوم المتطاير يكسب منطقة اللهب غير المضيئة لوناً أحمر طوبياً مميزاً في التحليل الطيفي.
6
الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: دليل أزرق بروموثيمول أصفر في الحمضي، وأخضر فاتح في المتعادل، وأزرق داكن في القاعدي.
7
في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 1 للبروتونات، هنا الحمض ثنائي البروتون والقاعدة ثنائية الهيدروكسيد (H2SO4 مع Ca(OH)2 أو HCl مع Ca(OH)2)، للـ HCl مع Ca(OH)2: (0.1 * 25) / 1 = (0.05 * Vb) / 0.5 ومنها Vb = 25 mL.
8
تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: شروط المعايرة الترسيبية هي الترسيب السريع التام وشحة ذوبان الراسب والقدرة على تمييز نقطة النهاية بدقة.
9
عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول يحتوي على كاتيونات الحديد الثنائي Fe2+ يتكون راسب أبيض مخضر يتحول عند تعرضه للهواء الجوي إلى:
التفسير والحل والبرهان النموذجي: أيونات Fe2+ تترسب كـ Fe(OH)2 أبيض مخضر، وبفعل أكسجين الهواء تتأكسد لـ Fe(OH)3 بني محمر ثابت.
10
عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)
التفسير والحل والبرهان النموذجي: كتلة الماء المتطاير = 2.68 - 1.42 = 1.26 g. مولات الماء = 1.26 / 18 = 0.07 مول. مولات Na2SO4 = 1.42 / 142 = 0.01 مول. النسبة x = 0.07 / 0.01 = 10 مولات ماء.
انتهيت من التدريب والتقييم؟
يمكنك العودة إلى فهرس المادة أو الانتقال للدرس التالي ومواصلة التفوق في المنهج المصري.