الرئيسية/ المناهج/ الكيمياء/ الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعية/ الاختبار التفاعلي وبنك الأسئلة (357 سؤال)

ONLINE ASSESSMENT SIMULATOR • 2026/2027

اختبار شامل وبنك أسئلة: الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعية

357 سؤالاً موضوعياً بنظام الاختبارات الوزارية الحديثة مع التنقل خطوة بخطوة بزر التالي واللوحة التفاعلية المقسمة لمجموعات.

السؤال النشط: 1 / 357

تمت الإجابة: 0 / 357

📌 لوحة الانتقال السريع بين الأسئلة (مقسمة لمجموعات كل مجموعة 50 سؤالاً):

الحالي تمت الإجابة متبقٍ

0 من 357 0%

تم تصحيح إجاباتك بنجاح

إجابات صحيحة

إجابات غير صحيحة

أسئلة لم يُجب عليها

← العودة لشرح الدرس

📋 المراجعة التفصيلية لجميع الأسئلة الـ 357 والحلول المعتمدة

مقارنة بين اختيارك والإجابة النموذجية المعتمدة وفق نواتج تعلم وزارة التربية والتعليم 2026/2027 مع التفسير العلمي الكامل.

السؤال 1 لم تتم الإجابة

كمية الكهرباء بالفاراداي اللازمة لتصعيد مول واحد من غاز الأكسجين (O2) عند تصاعده عند المصعد بالتحليل الكهربي للماء تساوي:

(أ) 8 فاراداي

(ب) 4 فاراداي (4 F)

(ج) 2 فاراداي

(د) 1 فاراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الأكسجين ثنائي التكافؤ وجزيئه ثنائي الذرة (O2)؛ لترسيب ذرة أكسجين يلزم 2 فاراداي، ولتصعيد جزيء O2 كامل يلزم: 2 × 2 = 4 فاراداي (4 مول إلكترونات).

السؤال 2 لم تتم الإجابة

في خلية استخلاص الألومنيوم صناعياً من البوكسيت، يلزم تغيير أسطوانات أقطاب الجرافيت (الأنود) دورياً لأنها:

(أ) تترسب عليها أيونات الألومنيوم

(ب) تتحول إلى ألماس بفعل الحرارة العالية

(ج) تذوب في مصهور الكريوليت

(د) تتآكل وتحترق بفعل غاز الأكسجين المتصاعد متحولة لغازات أول وثاني أكسيد الكربون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: يتصاعد غاز الأكسجين النشط عند الأنود في درجات الحرارة العالية (نحو 950°س) فيتفاعل مع كربون الجرافيت مكوناً غازي CO و CO2 مما يؤدي لتآكلها تدريجياً.

السؤال 3 لم تتم الإجابة

عند تنقية النحاس غير النقي المحتوي على شوائب من الخارصين والحديد والفضة والذهب؛ فإن الشوائب التي لا تتأكسد وتسقط أسفل قاع الأنود هي:

(أ) الخارصين والحديد

(ب) الفوسفور والكبريت

(ج) الفضة والذهب لصغر جهود أكسدتهما وصعوبة تأكسدهما

(د) الحديد والنحاس

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفضة والذهب يليان النحاس في المتسلسلة الكهروكيميائية وجهود أكسدتهما منخفضة جداً فلا تتأكسد وتهبط في قاع الخلية ككتل نقية تسترجع وتباع.

السؤال 4 لم تتم الإجابة

كتلة الفضة المترسبة (الكتلة الذرية للفضة = 108 وتكافؤها أحادي) عند إمرار تيار شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول نترات الفضة تساوي:

(أ) 10.8 جم

(ب) 108 جم

(ج) 1.08 جم

(د) 5.4 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: كمية الكهرباء Q = I × t = 10 × 965 = 9650 كولوم. الكتلة المكافئة للفضة = 108/1 = 108 جم. الكتلة المترسبة = (9650 × 108) / 96500 = 10.8 جم.

السؤال 5 لم تتم الإجابة

استبدال مصهور الكريوليت حديثاً بمخلوط فلوريدات الصوديوم والكالسيوم والألومنيوم في استخلاص الألومنيوم يرجع إلى:

(أ) انخفاض درجة انصهار المخلوط وانخفاض كثافته مما يسهل طفو المصهور وهبوط الألومنيوم المنصهر للقاع

(ب) رخص ثمن خام البوكسيت

(ج) منع تصاعد غاز الفلور

(د) زيادة التوصيل الحراري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: المخلوط الحديث يتميز بانخفاض كثافته عن كثافة مصهور الألومنيوم المنصهر، مما يضمن رسوب الألومنيوم في قاع الخلية لسهولة سحبه، مع توفير الطاقة لخفض درجة الانصهار.

السؤال 6 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي رئيسي (X) يقع في السلسلة الانتقالية الأولى، يمتلك في حالته الذرية أعلى عزم مغناطيسي بين جميع عناصر السلسلة. ما هو التركيب الإلكتروني لأيون هذا العنصر في حالة تأكسده (+3)؟

(أ) [Ar] 3d5

(ب) [Ar] 3d4

(ج) [Ar] 3d3

(د) [Ar] 4s1 3d2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 7 لم تتم الإجابة

أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟

(أ) Ti3+ (Z=22)

(ب) V3+ (Z=23)

(ج) Cr3+ (Z=24)

(د) Sc3+ (Z=21)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 8 لم تتم الإجابة

عنصر انتقالي يُستخدم أكسيده الخماسي كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل. هذا العنصر هو:

(أ) الفانديوم (V)

(ب) النيكل (Ni)

(ج) السكانديوم (Sc)

(د) المنجنيز (Mn)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 9 لم تتم الإجابة

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت دلتا H للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

(أ) 200 kJ/mol

(ب) 120 kJ/mol

(ج) 240 kJ/mol

(د) 140 kJ/mol

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 10 لم تتم الإجابة

سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:

(أ) سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم

(ب) سبيكة النيكل مع الكروم

(ج) سبيكة الحديد مع المنجنيز

(د) سبيكة النحاس مع القصدير

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 11 لم تتم الإجابة

الترتيب الصحيح للأيونات التالية حسب قيمة العزم المغناطيسي التجريبي التصاعدي هو:

(أ) Zn2+ < Cu2+ < Fe2+ < Fe3+

(ب) Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ < Zn2+

(ج) Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+

(د) Cu2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 12 لم تتم الإجابة

جميع الفلزات التالية يمكنها تكوين مركبات ذات حالة تأكسد تتعدى رقم مجموعتها في الجدول الدوري ما عدا:

(أ) فلزات العملة (النحاس والفضة والذهب)

(ب) فلز النحاس (Cu)

(ج) فلز السكانديوم (Sc)

(د) فلز الذهب (Au)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 13 لم تتم الإجابة

ما السبب العلمي الرئيسي لثبات أنصاف أقطار الذرات تقريباً من عنصر الكروم (24Cr) إلى عنصر النحاس (29Cu) في السلسلة الانتقالية الأولى؟

(أ) خروج الإلكترونات دفعة واحدة من المستوى الفرعي 4s قبل 3d

(ب) انخفاض طاقات التأين المتتالية لهذه العناصر بصورة حادة

(ج) تساوي الشحنة النووية الفعالة لجميع هذه الذرات تماماً

(د) وجود عاملين متعاكسين: زيادة شحنة النواة يقابله زيادة قوى التنافر بين إلكترونات 3d

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 14 لم تتم الإجابة

عنصر غير انتقالي ولكنه ينتمي إلى الفئة d في السلسلة الانتقالية الأولى، وتكون جميع مركباته دايامغناطيسية وعديمة اللون:

(أ) الخارصين (30Zn)

(ب) الكوبالت (27Co)

(ج) النيكل (28Ni)

(د) السكانديوم (21Sc)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 15 لم تتم الإجابة

المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:

(أ) الأصفر البرتقالي

(ب) الأحمر القاني

(ج) البنفسجي

(د) الأخضر الفاتح

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 16 لم تتم الإجابة

العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:

(أ) الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي

(ب) ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)

(د) غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 17 لم تتم الإجابة

عند تسخين مركب أوكسالات الحديد الثنائي (COO)2Fe بمعزل عن الهواء ( بمعزل تام)، يتكون:

(أ) حديد إسفنجي نقي وثاني أكسيد الكربون

(ب) أكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3 وغاز أول أكسيد الكربون فقط

(ج) أكسيد الحديد الثنائي FeO وغازا CO و CO2

(د) أكسيد الحديد المغناطيسي Fe3O4 وبخار الماء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 18 لم تتم الإجابة

أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟

(أ) حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)

(ب) محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز

(ج) حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)

(د) حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 19 لم تتم الإجابة

عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:

(أ) الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة

(ب) غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي

(ج) كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً

(د) التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 20 لم تتم الإجابة

سبيكة السيمنتيت (Fe3C) تمثل نموذجاً أصيلاً للسبائك:

(أ) المغناطيسية غير المتجانسة

(ب) الاستبدالية

(ج) البينية

(د) البينفلزية (المركبات البينفلزية)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 21 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:

(أ) محلول النشادر المائي

(ب) غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة

(ج) الماء المقطر المغلي

(د) حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 22 لم تتم الإجابة

أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:

(أ) أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء

(ب) غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد

(ج) أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين

(د) خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 23 لم تتم الإجابة

التسلسل الصحيح لعمليات تجهيز خامات الحديد قبل إدخالها إلى أفران الاختزال هو:

(أ) التحميص ثم التكسير ثم الاختزال المباشر ثم التلبيد

(ب) التلبيد ثم التركيز الكيميائي ثم الصهر بالفرن المفتوح

(ج) التركيز ثم التحميص ثم التلبيد ثم التكسير النهائي

(د) التكسير والتلبيد ثم التركيز (الفصل المغناطيسي والتوتر السطحي) ثم التحميص

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 24 لم تتم الإجابة

عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:

(أ) غاز SO2 وغاز SO3

(ب) غاز CO وغاز CO2

(ج) بخار ماء وغاز الهيدروجين

(د) غاز H2S وغاز O2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 25 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي

(ج) إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط

(د) زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 26 لم تتم الإجابة

قيمة ثابت الاتزان Kc لتفاعل كيميائي انعكاسي تتغير حصراً وحيداً عند تغير:

(أ) التركيز الابتدائي للمتفاعلات

(ب) درجة الحرارة المطلقة للنظام

(ج) إضافة عامل حفاز فائق المسامية

(د) الضغط الكلي الواقع على النظام الغازي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 27 لم تتم الإجابة

محلول مائي لحمض الهيدروفلوريك (HF) تركيزه 0.1 M وقيمة Ka له تساوي 6.8x10^-4، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] في المحلول يساوي تقريباً:

(أ) 1.47 x 10^-2 M

(ب) 6.80 x 10^-5 M

(ج) 8.24 x 10^-3 M

(د) 3.40 x 10^-4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 28 لم تتم الإجابة

إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول قلوي ضعيف تساوي 10.5، فإن تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] في هذا المحلول يساوي:

(أ) 3.16 x 10^-4 M

(ب) 1.00 x 10^-7 M

(ج) 5.20 x 10^-3 M

(د) 3.16 x 10^-11 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 29 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:

(أ) الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز

(ب) يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان

(ج) الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S

(د) لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 30 لم تتم الإجابة

الملح الذي يذوب في الماء ليعطي محلولاً ذا أس هيدروجيني pH أكبر من 7 (محلول قاعدي) من بين الأملاح التالية هو:

(أ) كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)

(ب) كبريتات النحاس الثنائي (CuSO4)

(ج) نترات البوتاسيوم (KNO3)

(د) كربونات الصوديوم (Na2CO3)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 31 لم تتم الإجابة

حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:

(أ) Ksp = 27 S^4

(ب) Ksp = 4 S^3

(ج) Ksp = S^2

(د) Ksp = 108 S^5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 32 لم تتم الإجابة

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

(أ) يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

(ب) يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

(ج) يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

(د) يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 33 لم تتم الإجابة

في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) <=> 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:

(أ) تزداد بصورة ملحوظة

(ب) تظل ثابتة تماماً دون تغير

(ج) تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة

(د) تتحول إلى اللون الأزرق

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 34 لم تتم الإجابة

أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟

(أ) حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa

(ب) حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl

(ج) حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4

(د) هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 35 لم تتم الإجابة

محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:

(أ) 1.34 × 10⁻²

(ب) 1.8 × 10⁻⁶

(ج) 4.2 × 10⁻³

(د) 1.8 × 10⁻⁴

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: للماء النقي: pH1 = 7. بعد إضافة HCl (حمض قوي أحادي تام التأين): [H3O+] = تركيز الحمض = 0.01 / 1 = 0.01 = 10⁻² M. إذن: pH2 = -log(10⁻²) = 2. مقدار التغير ΔpH = pH2 - pH1 = 2 - 7 = -5 (انخفاض حاد بمقدار 5 درجات).

السؤال 36 لم تتم الإجابة

عند ذوبان ملح كربونات الصوديوم Na2CO3 في الماء، يكون المحلول الناتج ذو تأثير:

(أ) متردد

(ب) حمضي (pH < 7)

(ج) قاعدي (pH > 7)

(د) متعادل تماماً (pH = 7)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: تقل ذوبانية ملح كبريتات الرصاص ويحدث ترسيب إضافي؛ والسبب هو 'تأثير الأيون المشترك' (Common Ion Effect) لأيونات الكبريتات SO4²⁻ الناتجة عن تأين Na2SO4 التام؛ مما يرفع تركيز الكبريتات في المحلول فينزاح اتزان كبريتات الرصاص الشحيحة نحو اليسار (عكسياً) للترسيب وفق قاعدة لوشاتيليه.

السؤال 37 لم تتم الإجابة

العلاقة الرياضية لحساب حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الفضة Ag3PO4 بدلالة درجة إذابته (x) هي:

(أ) Ksp = 4x³

(ب) Ksp = 27x⁴

(ج) Ksp = 108x⁵

(د) Ksp = x²

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 38 لم تتم الإجابة

محلول مائي قيمة الأس الهيدروكسيلي له pOH = 11، يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه مساوياً:

(أ) 10⁻¹¹ M

(ب) 10⁻³ M

(ج) 10⁻⁷ M

(د) 10⁻¹⁴ M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 39 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:

(أ) الأحمر الوردي

(ب) الأزرق

(ج) عديم اللون

(د) الأصفر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 40 لم تتم الإجابة

لا يتواجد بروتون الهيدروجين H+ منفرداً في المحاليل المائية للأحماض لأنه:

(أ) يرتبط مع جزيء ماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+

(ب) يتأكسد سريعاً

(ج) يرتبط برابطة فلزية

(د) يتبخر كغاز

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 41 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:

(أ) أنيون النيتريت (NO2^-)

(ب) أنيون الكبريتيت (SO3^2-)

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-)

(د) أنيون الثيوكبريتات (S2O3^2-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 42 لم تتم الإجابة

الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:

(أ) أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء

(ب) حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي

(ج) حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات

(د) حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 43 لم تتم الإجابة

عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:

(أ) (A) كبريتيد (S^2-)، و (B) كبريتيت (SO3^2-)

(ب) (A) فوسفات (PO4^3-)، و (B) يوديد (I^-)

(ج) (A) يوديد (I^-)، و (B) فوسفات (PO4^3-)

(د) (A) بروميد (Br^-)، و (B) كلوريد (Cl^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 44 لم تتم الإجابة

يتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في حيز التفاعل عند إضافة حمض HCl المخفف لملح:

(أ) كبريتيت الصوديوم

(ب) ثيوكبريتات الصوديوم

(ج) كبريتيد الصوديوم

(د) نيتريت الصوديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 45 لم تتم الإجابة

أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:

(أ) النيترات (NO3^-)

(ب) الكبريتات (SO4^2-)

(ج) الفوسفات (PO4^3-)

(د) النيتريت (NO2^-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 46 لم تتم الإجابة

عند الكشف عن أنيون النيترات في تجربة الحلقة البنية، يجب أن تكون كبريتات الحديد الثنائي المستخدمة حديثة التحضير لأنها:

(أ) تتفكك ذاتياً إلى كبريتات حديد ثلاثي بمرور الوقت

(ب) تتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات الحديد الثلاثي غير الفعالة في الاختزال

(ج) تترسب في قاع الأنبوبة وتمنع تكوين الحلقة

(د) تتطاير في درجات الحرارة العادية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 47 لم تتم الإجابة

عند إضافة حمض الكبريتيك المركز الساخن إلى ملح بروميد الصوديوم الصلب يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون الذي يتأكسد جزئياً بواسطة حمض الكبريتيك لتنفصل أبخرة:

(أ) بنفسجية تزرق ورقة مبللة بالنشا

(ب) بيضاء كثيفة عند تقريب ساق مبللة بالنشادر

(ج) بنية حمراء تزداد كثافتها بإضافة خراطة النحاس

(د) برتقالية حمراء تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 48 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز عملياً ومباشرة بين محلولي كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بواسطة محلول كبريتات الماغنسيوم (MgSO4) على أساس:

(أ) تصاعد غاز الهيدروجين مع البيكربونات فقط

(ب) تكون راسب أبيض على البارد مع الكربونات، وراسب أبيض بعد التسخين مع البيكربونات

(ج) تغير لون ورقة عباد الشمس

(د) تكون راسب أصفر مع الكربونات فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 49 لم تتم الإجابة

محلول كلوريد الباريوم (BaCl2) يعتبر كاشفاً أساسياً لمجموعة أنيونات:

(أ) الكربونات والبيكربونات والنيتريت

(ب) الأسيتات والفورمات والأوكسالات

(ج) الكلوريد والبروميد واليوديد

(د) الكبريتات (SO4^2-) والفوسفات (PO4^3-)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 50 لم تتم الإجابة

ما هو الأيون المتفرج (Spectator Ion) الذي لا يشترك في تفاعل الترسيب الحادث عند خلط محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة؟

(أ) أيون الفضة Ag+ وأيون الكلوريد Cl-

(ب) أيون الصوديوم Na+ وأيون النترات NO3-

(ج) أيون الهيدرونيوم H3O+ فقط

(د) أيون الهيدروكسيد OH- فقط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 51 لم تتم الإجابة

الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:

(أ) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(ب) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(ج) أيون الكالسيوم (Ca2+)

(د) أيون الفضة الأحادي (Ag+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 52 لم تتم الإجابة

كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:

(أ) غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl

(ب) محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل

(ج) محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي

(د) حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 53 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم تدريجياً إلى محلول يحتوي على أيونات الألومنيوم Al3+ يتكون راسب أبيض جيلاتيني، ثم يختفي الراسب تماماً عند إضافة المزيد من هيدروكسيد الصوديوم لتكون:

(أ) كلوريد الألومنيوم الثلاثي

(ب) ألومينات الكالسيوم الحلقية

(ج) أكسيد الألومنيوم الصلب

(د) ميتا ألومينات الصوديوم الذائبة (NaAlO2)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 54 لم تتم الإجابة

محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:

(أ) أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)

(ب) أيون النحاس الثنائي (Cu2+)

(ج) أيون النيكل الثنائي (Ni2+)

(د) أيون الحديد الثنائي (Fe2+)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 55 لم تتم الإجابة

عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:

(أ) أحمر طوبي

(ب) أصفر ذهبي فاقع

(ج) قرمزي مزرق

(د) أخضر زمردي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 56 لم تتم الإجابة

الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:

(أ) أزرق بروموثيمول

(ب) صبغة عباد الشمس

(ج) الفينولفثالين

(د) الميثيل البرتقالي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 57 لم تتم الإجابة

في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:

(أ) 50.0 mL

(ب) 37.5 mL

(ج) 25.0 mL

(د) 12.5 mL

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 58 لم تتم الإجابة

تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:

(أ) أن يكون الراسب المتكون سريع التكوين وشحيح الذوبان جداً وله نقطة نهاية محددة بدقة

(ب) أن يتغير لون المحلول دون تكون أي طور صلب

(ج) أن يحدث التفاعل ببطء شديد على مدار ساعات

(د) أن تكون جميع المواد الناتجة غازية متطايرة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 59 لم تتم الإجابة

عند إضافة محلول هيدروكسيد الأمونيوم إلى محلول يحتوي على كاتيونات الحديد الثنائي Fe2+ يتكون راسب أبيض مخضر يتحول عند تعرضه للهواء الجوي إلى:

(أ) محلول شفاف عديم اللون

(ب) راسب بني محمر نتيجة تأكسده إلى هيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)3

(ج) راسب أسود لامع

(د) راسب أصفر فوسفوري

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 60 لم تتم الإجابة

عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)

(أ) 10 مول

(ب) 2 مول

(ج) 5 مول

(د) 7 مول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 61 لم تتم الإجابة

المركب العضوي الذي استطاع العالم الألماني فريدريك فوهلر تحضيره معملياً عام 1828 مهدماً نظرية القوى الحيوية لبرزيليوس هو مركب:

(أ) الميثانول

(ب) البنزين العطري

(ج) اليوريا (البولينا)

(د) حمض الخليك (الأسيتيك)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 62 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:

(أ) CnH2n-6

(ب) CnH2n+2

(ج) CnH2n

(د) CnH2n-2

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 63 لم تتم الإجابة

عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:

(أ) 2-برومو-3-ميثيل بيوتان

(ب) 2,3-ثنائي برومو بيوتان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بيوتان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بيوتان

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 64 لم تتم الإجابة

يمكن التمييز معملياً بين غاز الإيثيلين (C2H4) وغاز الإيثان (C2H6) باستخدام تفاعل باير بواسطة:

(أ) محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي (يزول اللون البنفسجي ويتكون إيثيلين جليكول مع الإيثيلين)

(ب) غاز النيتروجين الجاف

(ج) حمض الهيدروكلوريك المركز

(د) محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 65 لم تتم الإجابة

عند بلمرة غاز الإيثاين (الأسيتيلين C2H2) بلمرة ثلاثية حلقية بإمراره في أنبوبة من النيكل مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب:

(أ) الهكسان الحلقي المشبع

(ب) البنزين العطري (C6H6)

(ج) التولوين (ميثيل بنزين)

(د) النفثالين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 66 لم تتم الإجابة

تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:

(أ) نزع الهيدروجين الحلقي

(ب) التكاثف والتفكك الحراري

(ج) الإضافة الكهروفيليّة

(د) الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 67 لم تتم الإجابة

تفاعل فريدل-كرافتس (Friedel-Crafts Alkylation) لتحضير مركب التولوين يتم عن طريق تفاعل البنزين العطري مع كلوريد الميثيل في وجود عامل حفاز هو:

(أ) برادة الحديد مع الكلور

(ب) حمض الكبريتيك المخفف الساخن

(ج) كلوريد الألومنيوم اللامائي (AlCl3 اللامائي)

(د) خامس أكسيد الفانديوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 68 لم تتم الإجابة

المركب الهيدروكربوني الحلقي المشبع الأكثر نشاطاً كيميائياً والأقل ثباتاً واستقراراً بسبب صغر الزوايا بين الروابط (60 درجة) هو:

(أ) البروبان الحلقي

(ب) البيوتان الحلقي

(ج) البنتان الحلقي

(د) الهكسان الحلقي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 69 لم تتم الإجابة

عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:

(أ) النيتروبنزين

(ب) حمض البنزويك

(ج) ثلاثي نيتروتولوين TNT

(د) حمض البكريك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 70 لم تتم الإجابة

الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:

(أ) 2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)

(ب) الميثانول

(ج) الإيثانول (كحول أولي)

(د) 2-بروبانول (كحول ثانوي)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 71 لم تتم الإجابة

الفينول (حمض الكربوليك C6H5OH) أكثر حمضية من الكحولات الأليفاتية بسبب:

(أ) عدم ذوبان الفينول في القلويات القوية

(ب) حلقة البنزين تمنح إلكترونات بكثافة لذرة الأكسجين

(ج) حلقة البنزين تسحب إلكترونات الرابطة O-H نحوها وتزيد من طولها وضعفها فيسهل انفصال أيون البروتون H+

(د) تطاير الفينول السريع في الهواء

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 72 لم تتم الإجابة

عند إضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) إلى محلول مائي للفينول يتكون:

(أ) لون بنفسجي مميز

(ب) لون أحمر قاني يزول بالتسخين

(ج) غاز كريه الرائحة يسود ورقة النشا

(د) راسب أبيض جيلاتيني

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 73 لم تتم الإجابة

الصيغة الجزيئية للإستر المسؤول عن رائحة ونكهة الموز المميزة والمحضر من كحول الأيزوأميل وحمض الأسيتيك ينتمي إلى العائلة الوظيفية:

(أ) الألدهيدات ذات الصيغة R-CHO

(ب) الإيثرات ذات الصيغة R-O-R'

(ج) الإسترات ذات الصيغة العامة R-COO-R'

(د) الكيتونات ذات الصيغة R-CO-R'

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 74 لم تتم الإجابة

عقار الأسبرين (حمض أسيتيل ساليسيليك) يُحضر معملياً عن طريق أسترة حمض الساليسيليك بواسطة:

(أ) الميثانول في وسط حمضي

(ب) حمض الأسيتيك (الخليك) أو أنهيدريد الأسيتيك

(ج) الفورمالدهيد واليوريا

(د) الفينول في وجود الصودا الكاوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 75 لم تتم الإجابة

ألياف نسيج الداكرون (Dacron) البوليمرية الطبية المقاومة للتحلل تصنع بعملية بلمرة بالتكاثف بين:

(أ) حمض الفثاليك والجلسرول

(ب) حمض الأديبيك وهكساميثيلين ثنائي أمين

(ج) حمض الساليسيليك والإيثانول

(د) حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 76 لم تتم الإجابة

يمكن الكشف عن مجموعة الكربوكسيل (-COOH) في حمض البنزويك بتفاعل القسطرة وكشف كربونات الصوديوم الذي يتميز بـ:

(أ) تصاعد غاز الأمونيا ذو الرائحة النفاذة

(ب) حدوث فوران شديد وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق

(ج) تكون راسب أصفر من يوديد الفضة

(د) تغير لون برمنجانات البوتاسيوم إلى الأخضر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 77 لم تتم الإجابة

يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:

(أ) التهابات المفاصل المزمنة

(ب) خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية

(ج) مكافحة فقر الدم والأنيميا

(د) الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 78 لم تتم الإجابة

في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:

(أ) السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول

(ب) توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة

(ج) أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين

(د) منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصحيحة علمياً):

السؤال 79 لم تتم الإجابة

جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:

(أ) ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C

(ب) أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي

(ج) أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون

(د) ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 80 لم تتم الإجابة

إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:

(أ) +0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي

(ب) +1.52 V والخلية مستهلكة للتيار

(ج) -0.53 V والتفاعل غير تلقائي

(د) +0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 81 لم تتم الإجابة

المادة الفعالة المكونة للأنود (المصعد) والكاثود (المهبط) في بطارية الرصاص الحامضية (المركم الرصاصي) على التوالي أثناء التفريغ هي:

(أ) ثاني أكسيد الرصاص وألواح الخارصين

(ب) ألواح الرصاص الإسفنجي (Pb) وألواح ثاني أكسيد الرصاص (PbO2)

(ج) جرافيت الليثيوم وأكسيد الكوبالت

(د) كبريتات الرصاص الثنائي وهيدروكسيد البوتاسيوم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 82 لم تتم الإجابة

عند إعادة شحن المركم الرصاصي، يتم توصيل قطبي البطارية بمصدر تيار كهربي مستمر جهده أعلى قليلاً من جهد البطارية، مما يؤدي إلى:

(أ) استهلاك حمض الكبريتيك تماماً وتحوله إلى ماء مقطر

(ب) ترسب فلز النحاس على القطبين

(ج) تآكل القطبين وانفجار الخلية

(د) تحول كبريتات الرصاص الثنائي PbSO4 إلى رصاص عند الأنود وثاني أكسيد الرصاص عند الكاثود وزيادة كثافة الحمض

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 83 لم تتم الإجابة

خلية الوقود (H2/O2 Fuel Cell) تتميز عن باقي الخلايا الجلفانية الأولية بأنها:

(أ) لا تستهلك مكوناتها حيث تزود بالوقود من مصدر خارجي مستمر وتعمل عند درجات حرارة مرتفعة دون تلويث للبيئة

(ب) تستخدم حمض الهيدروكلوريك المركز كإلكتروليت سائل

(ج) تخزن الطاقة الكيميائية داخل مكوناتها ولا تحتاج إلى وقود خارجي مستمر

(د) تنتج تياراً متردداً عالي التردد

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 84 لم تتم الإجابة

الإلكتروليت المستخدم في بطارية أيون الليثيوم (Li-ion battery) الحديثة هو محلول لا مائي من:

(أ) سداسي فلوروفوسفيد الليثيوم (LiPF6)

(ب) حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)

(ج) هيدروكسيد البوتاسيوم المائي (KOH)

(د) كلوريد الليثيوم المصهور

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 85 لم تتم الإجابة

تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:

(أ) يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير

(ب) يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ

(ج) تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية

(د) يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 86 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية بالفاراداي (Faraday) اللازمة لترسيب 1 مول من فلز الألومنيوم Al (تكافؤه ثلاثي) بالتحليل الكهربي لمصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 1 F

(ب) 3 F

(ج) 2 F

(د) 6 F

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 87 لم تتم الإجابة

عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)

(أ) 1.587 g

(ب) 12.70 g

(ج) 3.175 g

(د) 6.350 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 88 لم تتم الإجابة

كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:

(أ) 2 فاراداي

(ب) 96,500 كولوم

(ج) 1 فاراداي

(د) 3 فاراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: بتطبيق قانون فاراداي الثاني: (كتلة الذهب / الكتلة المكافئة للذهب) = (كتلة الفضة / الكتلة المكافئة للفضة). المكافئ للذهب = 197 / 3 = 65.67 جم؛ والمكافئ للفضة = 108 / 1 = 108 جم. كتلة الذهب = (10.8 × 65.67) / 108 = 0.1 × 65.67 = 6.567 جم ذهب.

السؤال 89 لم تتم الإجابة

عند طلاء شوكة معدنية بطبقة من الفضة كهربياً، يتم توصيل الشوكة بـ:

(أ) الكاثود السالب وتحدث للفضة اختزال على سطحها

(ب) الأنود السالب

(ج) الكاثود الموجب

(د) الأنود الموجب وتحدث لها أكسدة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: حجم طبقة الذهب = المساحة × السمك = 400 × 0.001 = 0.4 سم³. كتلة الذهب اللازمة = الحجم × الكثافة = 0.4 × 19.3 = 7.72 جم. كمية الكهربية Q = (الكتلة × 96,500) / الكتلة المكافئة = (7.72 × 96,500) / 65.7 ≈ 11,339.1 كولوم.

السؤال 90 لم تتم الإجابة

في خلية استخلاص الألومنيوم، يلزم استبدال أقطاب الأنود الكربونية دورياً بسبب:

(أ) ذوبانها في الكريوليت

(ب) تفاعلها مع غاز الأكسجين المتصاعد مكونة غازي أول وثاني أكسيد الكربون

(ج) ترسب الألومنيوم عليها

(د) تأكلها بالصدأ

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 91 لم تتم الإجابة

كتلة النحاس المترسبة عند مرور تيار شدته 5 أمبير لمدة ساعة في محلول كبريتات النحاس II (Cu = 63.5) هي:

(أ) 5.92 جم

(ب) 63.5 جم

(ج) 2.96 جم

(د) 11.84 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 92 لم تتم الإجابة

تسقط شوائب الفضة والذهب أسفل الأنود في خلية تنقية النحاس كهربياً لأن:

(أ) جهد أكسدتها كبير جداً مقارنة بالنحاس

(ب) تذوب وتترسب بالتبخير

(ج) جهد أكسدتها أصغر بكثير من جهد أكسدة النحاس فلا تتأكسد

(د) تتفاعل مع حمض الكبريتيك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 93 لم تتم الإجابة

الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:

(أ) 28 جم

(ب) 14 جم

(ج) 56 جم

(د) 112 جم

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: إجابة نموذجية دقيقة مستنبطة من أحدث كتب الوزارة 2026/2027 لمنهج الكيمياء.

السؤال 94 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.025 M

(ج) 0.15 M

(د) 0.05 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 10) / 20 = 0.05 M.

السؤال 95 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.08 M

(ب) 0.04 M

(ج) 0.14 M

(د) 0.02 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 10) / 25 = 0.04 M.

السؤال 96 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.01 M

(ب) 0.12 M

(ج) 0.04 M

(د) 0.02 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 10) / 50 = 0.02 M.

السؤال 97 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.2 M

(ب) 0.1 M

(ج) 0.2 M

(د) 0.05 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 20) / 20 = 0.1 M.

السؤال 98 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.08 M

(ب) 0.04 M

(ج) 0.18 M

(د) 0.16 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 20) / 25 = 0.08 M.

السؤال 99 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.04 M

(ب) 0.02 M

(ج) 0.08 M

(د) 0.14 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 20) / 50 = 0.04 M.

السؤال 100 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.25 M

(ب) 0.0625 M

(ج) 0.225 M

(د) 0.125 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 25) / 20 = 0.125 M.

السؤال 101 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.2 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.1 M

(د) 0.05 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 25) / 25 = 0.1 M.

السؤال 102 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.15 M

(ج) 0.025 M

(د) 0.05 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 25) / 50 = 0.05 M.

السؤال 103 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.3 M

(ب) 0.25 M

(ج) 0.15 M

(د) 0.075 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 30) / 20 = 0.15 M.

السؤال 104 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.12 M

(ب) 0.24 M

(ج) 0.06 M

(د) 0.22 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 30) / 25 = 0.12 M.

السؤال 105 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.06 M

(ب) 0.03 M

(ج) 0.16 M

(د) 0.12 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.1 * 30) / 50 = 0.06 M.

السؤال 106 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.075 M

(ب) 0.0375 M

(ج) 0.15 M

(د) 0.175 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 10) / 20 = 0.075 M.

السؤال 107 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.06 M

(ب) 0.16 M

(ج) 0.03 M

(د) 0.12 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 10) / 25 = 0.06 M.

السؤال 108 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.06 M

(ب) 0.13 M

(ج) 0.03 M

(د) 0.015 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 10) / 50 = 0.03 M.

السؤال 109 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.3 M

(ب) 0.075 M

(ج) 0.25 M

(د) 0.15 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 20) / 20 = 0.15 M.

السؤال 110 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.12 M

(ب) 0.06 M

(ج) 0.24 M

(د) 0.22 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 20) / 25 = 0.12 M.

السؤال 111 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.06 M

(ب) 0.03 M

(ج) 0.16 M

(د) 0.12 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 20) / 50 = 0.06 M.

السؤال 112 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1875 M

(ب) 0.0938 M

(ج) 0.375 M

(د) 0.2875 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 25) / 20 = 0.1875 M.

السؤال 113 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.15 M

(ب) 0.25 M

(ج) 0.075 M

(د) 0.3 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 25) / 25 = 0.15 M.

السؤال 114 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.15 M

(ب) 0.0375 M

(ج) 0.175 M

(د) 0.075 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 25) / 50 = 0.075 M.

السؤال 115 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.325 M

(ب) 0.225 M

(ج) 0.45 M

(د) 0.1125 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 30) / 20 = 0.225 M.

السؤال 116 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.09 M

(ب) 0.28 M

(ج) 0.36 M

(د) 0.18 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 30) / 25 = 0.18 M.

السؤال 117 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.18 M

(ب) 0.09 M

(ج) 0.19 M

(د) 0.045 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.15 * 30) / 50 = 0.09 M.

السؤال 118 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.05 M

(د) 0.2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 10) / 20 = 0.1 M.

السؤال 119 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.04 M

(ب) 0.16 M

(ج) 0.08 M

(د) 0.18 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 10) / 25 = 0.08 M.

السؤال 120 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.14 M

(ب) 0.04 M

(ج) 0.08 M

(د) 0.02 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 10) / 50 = 0.04 M.

السؤال 121 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.4 M

(ب) 0.1 M

(ج) 0.3 M

(د) 0.2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 20) / 20 = 0.2 M.

السؤال 122 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.32 M

(ب) 0.26 M

(ج) 0.16 M

(د) 0.08 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 20) / 25 = 0.16 M.

السؤال 123 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.16 M

(ب) 0.04 M

(ج) 0.18 M

(د) 0.08 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 20) / 50 = 0.08 M.

السؤال 124 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.125 M

(ب) 0.35 M

(ج) 0.25 M

(د) 0.5 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 25) / 20 = 0.25 M.

السؤال 125 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.4 M

(ج) 0.2 M

(د) 0.3 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 25) / 25 = 0.2 M.

السؤال 126 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.05 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.1 M

(د) 0.2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 25) / 50 = 0.1 M.

السؤال 127 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.15 M

(ب) 0.6 M

(ج) 0.3 M

(د) 0.4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 30) / 20 = 0.3 M.

السؤال 128 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.12 M

(ب) 0.34 M

(ج) 0.48 M

(د) 0.24 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 30) / 25 = 0.24 M.

السؤال 129 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.24 M

(ب) 0.12 M

(ج) 0.22 M

(د) 0.06 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.2 * 30) / 50 = 0.12 M.

السؤال 130 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.125 M

(ب) 0.225 M

(ج) 0.0625 M

(د) 0.25 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 10) / 20 = 0.125 M.

السؤال 131 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.05 M

(د) 0.2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 10) / 25 = 0.1 M.

السؤال 132 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.05 M

(ب) 0.15 M

(ج) 0.025 M

(د) 0.1 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 10) / 50 = 0.05 M.

السؤال 133 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.125 M

(ب) 0.5 M

(ج) 0.25 M

(د) 0.35 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 20) / 20 = 0.25 M.

السؤال 134 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.4 M

(ب) 0.3 M

(ج) 0.2 M

(د) 0.1 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 20) / 25 = 0.2 M.

السؤال 135 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.2 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.05 M

(د) 0.1 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 20) / 50 = 0.1 M.

السؤال 136 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.625 M

(ب) 0.3125 M

(ج) 0.4125 M

(د) 0.1562 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 25) / 20 = 0.3125 M.

السؤال 137 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.5 M

(ب) 0.125 M

(ج) 0.35 M

(د) 0.25 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 25) / 25 = 0.25 M.

السؤال 138 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.125 M

(ب) 0.25 M

(ج) 0.0625 M

(د) 0.225 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 25) / 50 = 0.125 M.

السؤال 139 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.375 M

(ب) 0.475 M

(ج) 0.1875 M

(د) 0.75 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 30) / 20 = 0.375 M.

السؤال 140 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.15 M

(ب) 0.4 M

(ج) 0.6 M

(د) 0.3 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 30) / 25 = 0.3 M.

السؤال 141 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.25 M

(ب) 0.15 M

(ج) 0.3 M

(د) 0.075 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.25 * 30) / 50 = 0.15 M.

السؤال 142 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.5 M

(ب) 0.125 M

(ج) 0.35 M

(د) 0.25 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 10) / 20 = 0.25 M.

السؤال 143 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.4 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.3 M

(د) 0.1 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 10) / 25 = 0.2 M.

السؤال 144 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.05 M

(ب) 0.2 M

(ج) 0.1 M

(د) 0.2 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 10) / 50 = 0.1 M.

السؤال 145 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.25 M

(ب) 0.6 M

(ج) 0.5 M

(د) 1.0 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 20) / 20 = 0.5 M.

السؤال 146 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.2 M

(ب) 0.8 M

(ج) 0.4 M

(د) 0.5 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 20) / 25 = 0.4 M.

السؤال 147 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.1 M

(ب) 0.3 M

(ج) 0.2 M

(د) 0.4 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 20) / 50 = 0.2 M.

السؤال 148 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 1.25 M

(ب) 0.625 M

(ج) 0.725 M

(د) 0.3125 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 25) / 20 = 0.625 M.

السؤال 149 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 1.0 M

(ب) 0.25 M

(ج) 0.6 M

(د) 0.5 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 25) / 25 = 0.5 M.

السؤال 150 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.125 M

(ب) 0.5 M

(ج) 0.25 M

(د) 0.35 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 25) / 50 = 0.25 M.

السؤال 151 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.75 M

(ب) 0.85 M

(ج) 0.375 M

(د) 1.5 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 30) / 20 = 0.75 M.

السؤال 152 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.6 M

(ب) 0.3 M

(ج) 1.2 M

(د) 0.7 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 30) / 25 = 0.6 M.

السؤال 153 لم تتم الإجابة

تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟

(أ) 0.3 M

(ب) 0.15 M

(ج) 0.4 M

(د) 0.6 M

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O، حيث na = 1، nb = 1. من قانون المعايرة: (Ma * Va) / na = (Mb * Vb) / nb => Mb = (0.5 * 30) / 50 = 0.3 M.

السؤال 154 لم تتم الإجابة

ما هي المشاهدة والتفسير الكيميائي الصحيح عند إجراء اختبار: أنيون الكبريتيت (SO₃²⁻) مع حمض HCl المخفف؟

(أ) يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H₂S ذو الرائحة الكريهة ويسود ورقة أسيتات الرصاص

(ب) يتكون راسب أصفر معلق من الكبريت في قاع الأنبوبة

(ج) يتصاعد غاز عديم الرائحة يعكر ماء الجير الرائق فوراً

(د) يتصاعد غاز SO₂ ذو الرائحة النفاذة الذي يخضر ورقة مبللة بمحلول داي كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Na₂SO₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂. غاز SO₂ عامل مختزل يختزل أيونات الكروم البرتقالية Cr(VI) إلى أيونات الكروم الخضراء Cr(III) في الداي كرومات المحمضة.

السؤال 155 لم تتم الإجابة

ما هي المشاهدة والتفسير الكيميائي الصحيح عند إجراء اختبار: أنيون الثيوكبريتات (S₂O₃²⁻) مع حمض HCl المخفف؟

(أ) يتصاعد غاز SO₃ فقط دون أي راسب

(ب) يتحول لون المحلول إلى الأزرق الداكن

(ج) يتصاعد غاز SO₂ الخانق ويتكون راسب أصفر معلق من الكبريت الحر في المحلول

(د) يتكون راسب أسود لا يذوب في الأحماض

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: Na₂S₂O₃ + 2HCl -> 2NaCl + H₂O + SO₂ + S(راسب أصفر معلق). الفارق بين الكبريتيت والثيوكبريتات هو ظهور معلق الكبريت الأصفر.

السؤال 156 لم تتم الإجابة

ما هي المشاهدة والتفسير الكيميائي الصحيح عند إجراء اختبار: أنيون النيتريت (NO₂⁻) مع محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة؟

(أ) يتحول اللون البنفسجي إلى اللون البرتقالي الداكن

(ب) يتصاعد غاز بني محمر من أبخرة ثاني أكسيد النيتروجين داخل الأنبوبة

(ج) يتكون راسب بني داكن من ثاني أكسيد المنجنيز

(د) يزول اللون البنفسجي للبرمنجانات لاختزالها بواسطة النيتريت إلى كبريتات المنجنيز II عديمة اللون

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ -> 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O. أيونات Mn(VII) البنفسجية تختزل إلى Mn(II) عديمة اللون.

السؤال 157 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -0.76 V و E°red(cathode) = 0.34 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

(ب) EMF = +1.10 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الخارصين أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

(ج) EMF = -1.10 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

(د) EMF = +0.55 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.34 - (-0.76) = +1.10 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والخارصين أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 158 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -0.44 V و E°red(cathode) = 0.8 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +0.62 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(ب) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

(ج) EMF = +1.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الحديد أنود يتأكسد والفضة كاثود تختزل أيوناتها)

(د) EMF = -1.24 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.8 - (-0.44) = +1.24 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والحديد أنود يتأكسد والفضة كاثود تختزل أيوناتها.

السؤال 159 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -2.37 V و E°red(cathode) = -0.13 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = +2.24 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته)

(ب) EMF = +1.12 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

(ج) EMF = -2.24 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

(د) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = -0.13 - (-2.37) = +2.24 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والماغنسيوم أنود يتأكسد والرصاص كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 160 لم تتم الإجابة

في الخلية الجلفانية المكونة من قطبين بجهود الاختزال القياسية: E°red(anode) = -1.66 V و E°red(cathode) = 0.34 V، احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية EMF وحدد اتجاه حركة الإلكترونات:

(أ) EMF = 0.00 V، والخلية في حالة اتزان ميت لا تولد تياراً

(ب) EMF = +2.00 V، والتفاعل تلقائي وتنتقل الإلكترونات في السلك الخارجي من الأنود إلى الكاثود (الألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته)

(ج) EMF = -2.00 V، والخلية غير تلقائية وتعمل كخلية إلكتروليتية

(د) EMF = +1.00 V، وحركة الإلكترونات تتم داخل القنطرة الملحية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: EMF = E°red(cathode) - E°red(anode) = 0.34 - (-1.66) = +2.00 V. وبما أن EMF موجبة فالتفاعل جلفاني تلقائي، وتتدفق الإلكترونات من الأنود الأكثر نشاطاً إلى الكاثود عبر السلك الخارجي، والألومنيوم أنود يتأكسد والنحاس كاثود تختزل أيوناته.

السؤال 161 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 2.686 g

(ب) 6.543 g

(ج) 0.671 g

(د) 1.343 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 1.343 جرام.

السؤال 162 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 5.372 g

(ب) 7.886 g

(ج) 2.686 g

(د) 1.343 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 2.686 جرام.

السؤال 163 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 13.43 g

(ب) 3.357 g

(ج) 11.915 g

(د) 6.715 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 164 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 13.43 g

(ب) 6.715 g

(ج) 18.63 g

(د) 26.86 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (2 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 13.43 جرام.

السؤال 165 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 3.358 g

(ب) 6.716 g

(ج) 1.679 g

(د) 8.558 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 3.358 جرام.

السؤال 166 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 3.357 g

(ب) 11.915 g

(ج) 6.715 g

(د) 13.43 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 167 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 16.788 g

(ب) 33.576 g

(ج) 8.394 g

(د) 21.988 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 16.788 جرام.

السؤال 168 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 67.15 g

(ب) 16.788 g

(ج) 38.775 g

(د) 33.575 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (5 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.

السؤال 169 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 12.96 g

(ب) 11.68 g

(ج) 6.48 g

(د) 3.24 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 6.48 جرام.

السؤال 170 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 12.96 g

(ب) 18.16 g

(ج) 6.48 g

(د) 25.92 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 12.96 جرام.

السؤال 171 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 32.4 g

(ب) 64.8 g

(ج) 16.2 g

(د) 37.6 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 32.4 جرام.

السؤال 172 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 9.65 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 64.8 g

(ب) 32.4 g

(ج) 70.0 g

(د) 129.6 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (9.65 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 64.8 جرام.

السؤال 173 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 10 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 6.715 g

(ب) 13.43 g

(ج) 3.357 g

(د) 11.915 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 10 * 60 = 600 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 600 * 108) / (1 * 96500) = 6.715 جرام.

السؤال 174 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 26.86 g

(ب) 18.63 g

(ج) 13.43 g

(د) 6.715 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 20 * 60 = 1200 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 1200 * 108) / (1 * 96500) = 13.43 جرام.

السؤال 175 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 50 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 67.15 g

(ب) 38.775 g

(ج) 16.788 g

(د) 33.575 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 50 * 60 = 3000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 3000 * 108) / (1 * 96500) = 33.575 جرام.

السؤال 176 لم تتم الإجابة

احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 10 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):

(أ) 134.3 g

(ب) 72.35 g

(ج) 67.15 g

(د) 33.575 g

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: القانون: الكتلة = (I * t * الكتلة المولية) / (التكافؤ * 96500). الزمن بالثواني = 100 * 60 = 6000 ثانية. تكافؤ الفضة = 1. إذن الكتلة المترسبة = (10 * 6000 * 108) / (1 * 96500) = 67.15 جرام.

السؤال 177 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 1: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: ذرة الحديد 26Fe: [Ar] 4s2 3d6. عند تكوين أيون Fe3+ يفقد إلكتروني 4s أولاً ثم إلكتروناً من 3d فيصبح [Ar] 3d5، وتكون أوربيتالات d نصف ممتلئة وأكثر استقراراً وبارامغناطيسي بعزم 5.

السؤال 178 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 1: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الفرن العالي يحضر العامل المختزل CO من فحم الكوك، وفي فرن مدركس يحضر الغاز المائي (CO + 3H2) من الغاز الطبيعي (الميثان CH4) باستخدام محفزات ومياه وثاني أكسيد الكربون.

السؤال 179 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 1: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الصلب سبيكة بينية تدخل فيها ذرات الكربون الصغيرة في المسافات البينية لذرات الحديد لمنع انزلاق الطبقات، بينما السيمنتيت Fe3C سبيكة بينفلزية متحدة كيميائياً شديدة الصلابة.

السؤال 180 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 2: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 181 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 2: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 182 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 2: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 183 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 3: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 184 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 185 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 3: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 186 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 4: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 187 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 4: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 188 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 189 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 190 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 5: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 191 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 192 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 6: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 193 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 6: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 194 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 6: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 195 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 7: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 196 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 7: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

السؤال 197 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 198 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 199 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 8: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 200 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 8: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 201 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

السؤال 202 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 203 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 9: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 204 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 205 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 10: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 206 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 10: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 207 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 11: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 208 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 209 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

السؤال 210 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 12: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(ب) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(ج) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(د) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

السؤال 211 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 12: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ب) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

السؤال 212 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(د) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

السؤال 213 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 13: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ب) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ج) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

(د) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

السؤال 214 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 13: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

(ج) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(د) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

السؤال 215 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 13: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ب) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(ج) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

(د) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

السؤال 216 لم تتم الإجابة

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 14: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

(أ) [Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

(ب) [Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

(ج) [Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

(د) [Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

السؤال 217 لم تتم الإجابة

سؤال استخلاص الحديد 14: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

(أ) غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

(ب) غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

(ج) مسحوق الألومنيوم في الفرنين

(د) غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

السؤال 218 لم تتم الإجابة

سؤال سبائك الحديد 14: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

(أ) سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

(ب) سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

(ج) كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

(د) كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

السؤال 219 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 24 مل من محلول NaOH

(ب) 6.0 مل من محلول NaOH

(ج) 22 مل من محلول NaOH

(د) 12 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 12 / 0.15 = 12 مل.

السؤال 220 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: راسب AgI أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، بينما راسب Ag3PO4 أصفر يذوب في النشادر وحمض النيتريك، وراسب AgBr أبيض مصفر يذوب ببطء، وAgCl أبيض يذوب سريعاً.

السؤال 221 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 14 مل من محلول NaOH

(ب) 7.0 مل من محلول NaOH

(ج) 28 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 14 / 0.2 = 14 مل.

السؤال 222 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 223 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 16 مل من محلول NaOH

(ب) 32 مل من محلول NaOH

(ج) 8.0 مل من محلول NaOH

(د) 26 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 16 / 0.25 = 16 مل.

السؤال 224 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 3: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 225 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 9.0 مل من محلول NaOH

(ب) 28 مل من محلول NaOH

(ج) 36 مل من محلول NaOH

(د) 18 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 18 / 0.3 = 18 مل.

السؤال 226 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 4: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 227 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 10.0 مل من محلول NaOH

(ب) 30 مل من محلول NaOH

(ج) 40 مل من محلول NaOH

(د) 20 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 20 / 0.1 = 20 مل.

السؤال 228 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 5: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 229 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 22 مل من محلول NaOH

(ب) 32 مل من محلول NaOH

(ج) 11.0 مل من محلول NaOH

(د) 44 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 22 / 0.15 = 22 مل.

السؤال 230 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 6: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ب) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ج) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 231 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 12.0 مل من محلول NaOH

(ب) 34 مل من محلول NaOH

(ج) 48 مل من محلول NaOH

(د) 24 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 24 / 0.2 = 24 مل.

السؤال 232 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

السؤال 233 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 13.0 مل من محلول NaOH

(ب) 36 مل من محلول NaOH

(ج) 52 مل من محلول NaOH

(د) 26 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 26 / 0.25 = 26 مل.

السؤال 234 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 235 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 28 مل من محلول NaOH

(ب) 14.0 مل من محلول NaOH

(ج) 56 مل من محلول NaOH

(د) 38 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 28 / 0.3 = 28 مل.

السؤال 236 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ج) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(د) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

السؤال 237 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 30 مل من محلول NaOH

(ب) 15.0 مل من محلول NaOH

(ج) 60 مل من محلول NaOH

(د) 40 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.05 * 30 / 0.1 = 30 مل.

السؤال 238 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 239 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 42 مل من محلول NaOH

(ب) 32 مل من محلول NaOH

(ج) 64 مل من محلول NaOH

(د) 16.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.075 * 32 / 0.15 = 32 مل.

السؤال 240 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 11: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 241 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 17.0 مل من محلول NaOH

(ب) 44 مل من محلول NaOH

(ج) 34 مل من محلول NaOH

(د) 68 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.1 * 34 / 0.2 = 34 مل.

السؤال 242 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(ب) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ج) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

(د) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

السؤال 243 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 18.0 مل من محلول NaOH

(ب) 46 مل من محلول NaOH

(ج) 36 مل من محلول NaOH

(د) 72 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.125 * 36 / 0.25 = 36 مل.

السؤال 244 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 13: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 245 لم تتم الإجابة

مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟

(أ) 76 مل من محلول NaOH

(ب) 38 مل من محلول NaOH

(ج) 48 مل من محلول NaOH

(د) 19.0 مل من محلول NaOH

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة التفاعل: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. قانون المعايرة: (Ma * Va) / 1 = (Mb * Vb) / 2. بالتعويض: Vb = 2 * Ma * Va / Mb = 2 * 0.15 * 38 / 0.3 = 38 مل.

السؤال 246 لم تتم الإجابة

سؤال الكشف عن الشقوق 14: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

(أ) أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

(ب) أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

(ج) أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

(د) أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

السؤال 247 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 10.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 248 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 1: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفاعل طارد (حرارة في النواتج)، فخفض الحرارة يزيح الاتزان طردياً نحو تكوين النشادر. وعدد مولات الغاز في المتفاعلات (4) أكبر من النواتج (2)، فزيادة الضغط تزيح نحو الحجم الأقل (النشادر).

السؤال 249 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 4.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 250 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 251 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-4.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 18.5

(ب) pOH = 9.5

(ج) pOH = 4.5

(د) pOH = 11.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 252 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

السؤال 253 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 5.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 9.0

(د) pOH = 12.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 254 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 4: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 255 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 12.5

(ب) pOH = 19.5

(ج) pOH = 8.5

(د) pOH = 5.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 256 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 5: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 257 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-3} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 17.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 3.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 258 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 6: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 259 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 3.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 10.5

(د) pOH = 10.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 260 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

السؤال 261 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.0

(ب) pOH = 4.0

(ج) pOH = 10.0

(د) pOH = 18.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 262 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ب) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

السؤال 263 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-4.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.5

(ب) pOH = 4.5

(ج) pOH = 9.5

(د) pOH = 18.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.5 = 9.5.

السؤال 264 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 9: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 265 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 10: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 5.0

(ب) pOH = 19.0

(ج) pOH = 12.0

(د) pOH = 9.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.0 = 9.0.

السؤال 266 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ج) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 267 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 5.5

(ب) pOH = 12.5

(ج) pOH = 19.5

(د) pOH = 8.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 5.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 5.5 = 8.5.

السؤال 268 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 11: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

السؤال 269 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-3} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.0

(ب) pOH = 17.0

(ج) pOH = 11.0

(د) pOH = 3.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.0 = 11.0.

السؤال 270 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 12: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 271 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 10.5

(ب) pOH = 17.5

(ج) pOH = 3.5

(د) pOH = 10.5

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 3.5. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 3.5 = 10.5.

السؤال 272 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 13: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

(ب) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(ج) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(د) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

السؤال 273 لم تتم الإجابة

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 14: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

(أ) pOH = 11.0

(ب) pOH = 18.0

(ج) pOH = 4.0

(د) pOH = 10.0

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: pH = -log[H3O+] = 4.0. وبما أن Kw = 10^-14 عند 25°C، فإن pH + pOH = 14، ومنها pOH = 14 - 4.0 = 10.0.

السؤال 274 لم تتم الإجابة

سؤال قاعدة لوشاتيليه 14: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

(أ) إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

(ب) سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

(ج) خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

(د) رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

السؤال 275 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 1: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.2 فراداي

(ب) 0.020 فراداي

(ج) 2.0 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 19300 / 96,500 = 0.2 F.

السؤال 276 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الماغنسيوم أنشط كيميائياً من الحديد (جهد تأكسده أعلى)، فيعمل كأنود (قطب مضحي) يتأكسد ويضحي بنفسه مانحاً الإلكترونات للحديد لحمايته من الصدأ.

السؤال 277 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.030 فراداي

(ب) 3.0 فراداي

(ج) 0.3 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 28950 / 96,500 = 0.3 F.

السؤال 278 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 279 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 3: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 0.4 فراداي

(ج) 4.0 فراداي

(د) 0.040 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 38600 / 96,500 = 0.4 F.

السؤال 280 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 3: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 281 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 4: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.050 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.5 فراداي

(د) 5.0 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 48250 / 96,500 = 0.5 F.

السؤال 282 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 283 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 5: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 57900 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.6 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.060 فراداي

(د) 6.0 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 57900 / 96,500 = 0.6 F.

السؤال 284 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 285 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 6: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 67550 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 0.7 فراداي

(ج) 7.0 فراداي

(د) 0.070 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 67550 / 96,500 = 0.7 F.

السؤال 286 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 6: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 287 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 0.8 فراداي

(ج) 8.0 فراداي

(د) 0.080 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 77200 / 96,500 = 0.8 F.

السؤال 288 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 7: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

السؤال 289 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 8: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 86850 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.9 فراداي

(ب) 0.090 فراداي

(ج) 9.0 فراداي

(د) 1.00 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 86850 / 96,500 = 0.9 F.

السؤال 290 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 8: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 291 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.00 فراداي

(ب) 1.0 فراداي

(ج) 10.0 فراداي

(د) 0.100 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 96500 / 96,500 = 1.0 F.

السؤال 292 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 9: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

السؤال 293 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 10: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 9650 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 1.0 فراداي

(ب) 0.1 فراداي

(ج) 1.00 فراداي

(د) 0.010 فراداي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: الفراداي = 96,500 كولوم. كمية الكهربية بالفراداي = الشحنة بالكولوم / 96,500 = 9650 / 96,500 = 0.1 F.

السؤال 294 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 10: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 295 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.020 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.2 فراداي

(د) 2.0 فراداي

السؤال 296 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 11: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ب) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ج) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

(د) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

السؤال 297 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 12: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.030 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 0.3 فراداي

(د) 3.0 فراداي

السؤال 298 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 12: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ب) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ج) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 299 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 13: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.040 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 4.0 فراداي

(د) 0.4 فراداي

السؤال 300 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 13: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(ج) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 301 لم تتم الإجابة

مسألة قوانين فاراداي 14: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 48250 كولوم في خلية تحليل كهربي:

(أ) 0.050 فراداي

(ب) 1.00 فراداي

(ج) 5.0 فراداي

(د) 0.5 فراداي

السؤال 302 لم تتم الإجابة

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 14: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

(أ) كاثود تترسب عليه أملاح التربة

(ب) محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

(ج) قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

(د) عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

السؤال 303 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: وفق قاعدة ماركونيكوف يضاف البروتون H+ لذرة كربون الرابطة المزدوجة الحاملة لعدد أكبر من ذرات الهيدروجين (ذرة 1 CH2) ليتكون كاتيون كربوني ثالثي أكثر استقراراً، ويهاجم أيون البروميد ذرة الكربون الثالثية الحاملة للميثيل ليتكون 2-برومو-2-ميثيل بروبان.

السؤال 304 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 1: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: CH3COOH + C2H5OH <=(H2SO4)=> CH3COOC2H5 + H2O. تفاعل أسترة منعكس، وإضافة حمض الكبريتيك المركز تنزع الماء وتزيح الاتزان طردياً نحو تكوين الإستر.

السؤال 305 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 2: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 306 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 2: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 307 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 3: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 308 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 309 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 4: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 310 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 4: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 311 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 5: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 312 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 5: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

السؤال 313 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 6: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1,2-ثنائي برومو بروبان

السؤال 314 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 6: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 315 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 7: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 316 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 7: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 317 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 8: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 318 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 8: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 319 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 320 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 9: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 321 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 10: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 322 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 10: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(ج) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(د) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

السؤال 323 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 2-برومو بيوتان

السؤال 324 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 11: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 325 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 12: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(ب) 2-برومو بيوتان

(ج) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 326 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 12: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ب) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ج) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 327 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 13: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 2-برومو بيوتان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

(د) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

السؤال 328 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 13: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(ب) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ج) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

(د) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

السؤال 329 لم تتم الإجابة

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

(أ) 1-برومو-2-ميثيل بروبان

(ب) 1,2-ثنائي برومو بروبان

(ج) 2-برومو بيوتان

(د) 2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

السؤال 330 لم تتم الإجابة

سؤال الكحولات والأسترة 14: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

(أ) تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

(ب) تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

(ج) تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

(د) تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

السؤال 331 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN⁻ قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM

(ب) دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d

(ج) بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM

(د) بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g⁶ eg⁰)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 332 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM

(ب) بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط

(ج) دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء

(د) مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 333 لم تتم الإجابة

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Cu(NH3)4]2+ حيث يكون نحاس ثنائي Cu²⁺ (3d⁹) محاطاً بـ ليجند أمونيا NH₃ معتدل القوة؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

(أ) يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d

(ب) أيون عديم اللون لغياب الإلكترونات المفردة

(ج) مركب غير مستقر يتحلل تلقائياً إلى نحاس أحادي

(د) دايا مغناطيسي لامتلاء أوربيتالات النحاس تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التفسير العلمي المتقدم: يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g⁶ eg³)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d. في نظرية المجال البلوري، الليجندات القوية تجبر إلكترونات الـ d على الازدواج في المستويات الأدنى (Low Spin Complex)، بينما الليجندات الضعيفة تتيح توزيع الإلكترونات فرادى أولاً (High Spin Complex).

السؤال 334 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.1) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 335 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.1) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 336 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.1) = 4.76 + log(4.0) = 5.36. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 337 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.1 / 0.2) = 4.76 + log(0.5) = 4.46. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 338 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.2 / 0.2) = 4.76 + log(1.0) = 4.76. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 339 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.76 + log(0.4 / 0.2) = 4.76 + log(2.0) = 5.06. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 340 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ب) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.1) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 341 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.1) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 342 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.1) = 3.75 + log(4.0) = 4.35. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 343 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.1 / 0.2) = 3.75 + log(0.5) = 3.45. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 344 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.2 / 0.2) = 3.75 + log(1.0) = 3.75. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 345 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 3.75 + log(0.4 / 0.2) = 3.75 + log(2.0) = 4.05. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 346 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.1) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 347 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ب) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.1) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 348 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.1) = 4.2 + log(4.0) = 4.8. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 349 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 5.9، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ب) pH = 3.9، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.1 / 0.2) = 4.2 + log(0.5) = 3.9. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 350 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(ب) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(ج) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

(د) pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.2 / 0.2) = 4.2 + log(1.0) = 4.2. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 351 لم تتم الإجابة

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

(أ) pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

(ب) pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

(ج) pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

(د) pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة هندرسون-هاسلبالخ للمحاليل المنظمة الحمضية: pH = pKa + log([الملح] / [الحمض]) = 4.2 + log(0.4 / 0.2) = 4.2 + log(2.0) = 4.5. يرجع ثبات الرقم الهيدروجيني إلى وجود أيونات الأسيتات المشتركة التي تعادل أي حمض مضاف، وجزيئات الحمض غير المتأينة التي تعادل أي قاعدة مضافة.

السؤال 352 لم تتم الإجابة

محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl⁻ وأيونات اليوديد I⁻ بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10⁻¹⁶، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10⁻¹⁰. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟

(أ) يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag⁺

(ب) يترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية

(ج) لا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية

(د) يترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: في الترسيب التجزيئي (Fractional Precipitation)، الملح ذو حاصل الإذابة Ksp الأقل يتطلب تركيزاً أقل من الأيون المشترك للترسيب: [Ag⁺] اللازم لترسيب AgI = Ksp / [I⁻] = 1.5e-16 / 0.01 = 1.5e-14 M. بينما [Ag⁺] اللازم لترسيب AgCl = 1.8e-10 / 0.01 = 1.8e-8 M. إذن يترسب AgI أولاً وبصورة كاملة تقريباً قبل أن يبدأ ترسيب AgCl.

السؤال 353 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(0.01 M) || Cu²⁺(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.159 V

(ب) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ج) E_cell = 2.318 V

(د) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(0.01 / 1.0) = 1.159 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 354 لم تتم الإجابة

خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn²⁺(1.0 M) || Cu²⁺(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:

(أ) E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)

(ب) E_cell = 1.041 V

(ج) E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً

(د) E_cell = 2.082 V

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: معادلة نرنست لخلية دانيال (حيث n = 2): E_cell = E°cell - (0.0592 / n) * log([Zn²⁺] / [Cu²⁺]) = 1.10 - (0.0592 / 2) * log(1.0 / 0.01) = 1.041 V. يزداد جهد الخلية كلما قل تركيز أيونات المصعد [Zn²⁺] أو زاد تركيز أيونات المهبط [Cu²⁺].

السؤال 355 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):

(أ) تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية

(ب) تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً

(ج) تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون

(د) تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً.

السؤال 356 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي ثنائي الجزيء SN2) في (هاليدات الألكيل الأولية (كبروميد الإيثيل أو الميثيل)):

(أ) تتم على مرحلتين عبر تكوين كربوكاتيون مستقر

(ب) تفضل المذيبات البروتية القطبية كالماء

(ج) تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion)

(د) لا تتأثر بالإعاقة الفراغية إطلاقاً

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: تتم في خطوة واحدة متزامنة (Concerted Step) عبر حالة انتقالية خماسية التكافؤ يهاجم فيها النيوكليوفيل من الجهة الخلفية المعاكسة للمجموعة المغادرة مسبباً انقلاباً في التوزيع الفراغي (Walden Inversion).

السؤال 357 لم تتم الإجابة

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (التوجيه في حلقة البنزين بواسطة مجموعة الهيدروكسيل الفينولية (-OH)) في (تفاعل نترتة الفينول بحمض النيتريك المخفف):

(أ) توجه نحو الموضع ميتا (Meta) وتثبط التفاعل

(ب) تمنع حدوث أي استبدال إلكتروفيلي

(ج) تؤدي إلى كسر حلقة البنزين وتكوين مركب أليفاتي

(د) مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين

البرهان والتفسير العلمي النموذجي: التحليل الميكانيكي الدقيق: مجموعة -OH منشطة بقوة بفضل الزوج الإلكتروني الحر وتوجه نحو الموضعين أرثو وبارا (Ortho & Para) بتثبيت الشحنة الموجبة في معقد ويلاند الوسيط بالرنين.