• التعريف:

• تفاعل بين مركّبين أيونيين، يحدث غالبًا في محلول مائي، تتبادل فيه الأيونات مواضعها فيتكوّن مركبان جديدان.
• الشكل العام AB + CD ← AD + CB.
• تذكير المركب الأيوني (مثل ملح الطعام NaCl) يتكوّن من جزأين: أيون موجب (كاتيون، مثل Na⁺) وأيون سالب (أنيون، مثل Cl⁻)، وقد يكون الأيون مجموعة ذرية كاملة (مثل SO₄²⁻).
• وتشمل ثلاثة أمثلة رئيسة:

• نضع في أنبوبة اختبار حجمًا من محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف (قلوي)، ونضيف قطرات من دليل اليونيفرسال.
• يتلوّن المحلول بالبنفسجي (لون القلوي).
• ثم نضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف تدريجيًا فيتغير اللون يصير أخضر عند نقطة التعادل، ومع الاستمرار في إضافة الحمض يتحول إلى الأصفر ثم البرتقالي وقد يصل إلى الأحمر (لون الحمض القوي).

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

• حمض + قلوي ← ملح (متعادل) + ماء. وهو إحلال مزدوج لأن Na⁺ تبادل الموقع مع H⁺ فأعطى NaCl و H₂O.
• معلومة إثرائية:

• الحمض القوي يتأين (يتفكك) تقريبًا كليًا في الماء فيعطي تركيزًا كبيرًا من الأيونات، بينما الحمض الضعيف يتأين جزئيًا فقط، فيوجد في محلوله خليط من الأيونات وجزيئات الحمض غير المتأينة.
• (HCl حمض قوي، وحمض الكربونيك حمض ضعيف.)

1. نضع مسحوق كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) في دورق
2. ونضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف من قمع ذي صنبور
3. ونمرّر الغاز المتصاعد في ماء الجير الرائق.

نلاحظ فورانًا وتصاعد غاز يعكّر ماء الجير؛

• وهو ثاني أكسيد الكربون.

HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → 2NaCl(aq) + H₂CO₃(aq)

• ثم ينحل حمض الكربونيك غير المستقر (حمض ضعيف) مباشرة:

• نضع محلول كلوريد الصوديوم في أنبوبة، ونضيف قطرات من محلول نترات الفضة.
• يتكوّن فورًا راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl) الذي لا يذوب في الماء، ويتحول بعد فترة من تعرضه للضوء إلى لون بنفسجي داكن.

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)

• تحتوي بعض المياه الجوفية على نسب عالية من أملاح الكالسيوم والماغنسيوم (ماء عسر)، ويسبب ترسبات صلبة (تكلسات) داخل الأنابيب والسخانات والغسالات تؤدي إلى تلفها.
• في محطات المعالجة تُضاف كربونات الصوديوم، فترتبط أيونات الكالسيوم والماغنسيوم بأيونات الكربونات وتكوّن رواسب صلبة غير ذائبة تُزال بسهولة:

Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s)↓

✍️ أمثلة محلولة

• مقارنة مختصرة: