المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء — الصف الثاني الثانوي

الكيمياء — الصف الثاني الثانوي

0/91

الكيمياء — الصف الثاني الثانوي 2026/2027

0/62
اختبار

بنك أسئلة: الباب الثالث — الجدول الدوري وتصنيف العناصر

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 1682
ابدأ الاختبار
1.
يوضح الرسم الجدول الدوري مظللًا بالألوان. أي الاختيارات التالية يسمّي الفئات ⁦A⁩ و ⁦B⁩ و ⁦C⁩ و ⁦D⁩ على الترتيب ؟
⁦A⁩ : الفئة ⁦p⁩ ؛ ⁦B⁩ : الفئة ⁦s⁩ ؛ ⁦C⁩ : الفئة ⁦d⁩ ؛ ⁦D⁩ : الفئة ⁦f⁩
⁦A⁩ : الفئة ⁦s⁩ ؛ ⁦B⁩ : الفئة ⁦d⁩ ؛ ⁦C⁩ : الفئة ⁦p⁩ ؛ ⁦D⁩ : الفئة ⁦f⁩
⁦A⁩ : الفئة ⁦s⁩ ؛ ⁦B⁩ : الفئة ⁦p⁩ ؛ ⁦C⁩ : الفئة ⁦d⁩ ؛ ⁦D⁩ : الفئة ⁦f⁩
⁦A⁩ : الفئة ⁦s⁩ ؛ ⁦B⁩ : الفئة ⁦p⁩ ؛ ⁦C⁩ : الفئة ⁦f⁩ ؛ ⁦D⁩ : الفئة ⁦d⁩
2.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
⁦3s⁩ < ⁦3p⁩
⁦5s⁩ < ⁦4d⁩ < ⁦5p⁩
⁦1s⁩
⁦2s⁩ < ⁦2p⁩
3.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦6⁩
⁦3⁩
4.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
5.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦32⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
6.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الثانية، المجموعة ⁦3A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦4A⁩
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦4A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦5A⁩
7.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
8.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
⁦3s⁩ < ⁦3p⁩
⁦2s⁩ < ⁦2p⁩
⁦1s⁩
⁦7s⁩ < ⁦5f⁩ < ⁦6d⁩ < ⁦7p⁩
9.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
10.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الخامسة، المجموعة ⁦1A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦3B⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦1A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦3A⁩
11.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
12.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
⁦2s⁩ < ⁦2p⁩
⁦7s⁩ < ⁦5f⁩ < ⁦6d⁩ < ⁦7p⁩
⁦6s⁩ < ⁦4f⁩ < ⁦5d⁩ < ⁦6p⁩
⁦5s⁩ < ⁦4d⁩ < ⁦5p⁩
13.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
14.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
15.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦32⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
16.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦5⁩
17.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
18.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثالثة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثالثة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦18⁩
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦8⁩
19.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦8⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
20.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦2s2 2p4⁩
⁦2s2 2p6⁩
⁦2s2 2p3⁩
⁦2s2 2p5⁩
21.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثالثة بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثالثة بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Ar⁩
⁦He⁩
⁦Ne⁩
⁦Kr⁩
22.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
23.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
⁦7⁩
⁦18⁩
⁦14⁩
⁦10⁩
24.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦7⁩
⁦4⁩
⁦6⁩
⁦5⁩
25.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم نوعًا من العناصر (نبيلة - ممثلة - انتقالية رئيسية - انتقالية داخلية) تضمها هذه الدورة؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم نوعًا من العناصر (نبيلة - ممثلة - انتقالية رئيسية - انتقالية داخلية) تضمها هذه الدورة؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦5⁩
26.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2B⁩
⁦1B⁩
⁦3A⁩
⁦8⁩
27.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦8⁩
⁦18⁩
⁦2⁩
⁦32⁩
28.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
⁦5s2⁩
⁦5s2 5p1⁩
⁦5s2 5p5⁩
⁦5s2 5p6⁩
29.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الرابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الرابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦8⁩
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦18⁩
30.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦8⁩
⁦2⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
31.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الرابعة بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الرابعة بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Kr⁩
⁦Ne⁩
⁦He⁩
⁦Ar⁩
32.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Ne⁩
⁦Rn⁩
⁦He⁩
⁦Ar⁩
33.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦8⁩
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦18⁩
34.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
⁦Rn⁩
⁦Kr⁩
⁦Xe⁩
⁦Ar⁩
35.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
⁦3s2 3p5⁩
⁦3s2 3p1⁩
⁦3s2 3p2⁩
⁦3s2 3p4⁩
36.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦18⁩
⁦8⁩
⁦32⁩
⁦2⁩
37.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة (بما فيها عناصر السلسلة السفلية التابعة لها)؟
⁦8⁩
⁦2⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
38.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦6⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
39.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
⁦6s⁩ < ⁦4f⁩ < ⁦5d⁩ < ⁦6p⁩
⁦7s⁩ < ⁦5f⁩ < ⁦6d⁩ < ⁦7p⁩
⁦5s⁩ < ⁦4d⁩ < ⁦5p⁩
⁦1s⁩
40.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦18⁩
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦8⁩
41.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الثانية، المجموعة ⁦3A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦5A⁩
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦4A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦4A⁩
42.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦18⁩
⁦8⁩
⁦32⁩
⁦2⁩
43.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Ne⁩
⁦Kr⁩
⁦Ar⁩
⁦He⁩
44.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. أي مجموعات العناصر الآتية ليست في هذه الدورة؟
عناصر الفئة ⁦p⁩ من الدورة الثانية
عناصر الفئة ⁦s⁩: ⁦Cs⁩ و ⁦Ba⁩
عناصر الفئة ⁦d⁩: من ⁦Hf⁩ إلى ⁦Hg⁩
اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩
45.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم نوعًا من العناصر (نبيلة - ممثلة - انتقالية رئيسية - انتقالية داخلية) تضمها هذه الدورة؟
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
46.
يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر ترتيبًا تصاعديًا حسب
الكتلة الذرية
العدد الذري
نصف القطر الذري
عدد النيوترونات
47.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦8⁩. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
48.
الدورة الثانية في الجدول الدوري. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦8⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
⁦2⁩
49.
الدورة الثانية في الجدول الدوري. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Ar⁩
⁦Ne⁩
⁦He⁩
⁦Kr⁩
50.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6⁩. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦10⁩
⁦9⁩
⁦8⁩
⁦7⁩
51.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10⁩. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦7⁩
⁦4⁩
52.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5⁩. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦3A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦7B⁩
الدورة الخامسة، المجموعة ⁦7B⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦8⁩
53.
الدورة الخامسة في الجدول الدوري. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦32⁩
⁦2⁩
⁦18⁩
⁦8⁩
54.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p5⁩. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦2⁩
⁦9⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
55.
الدورة السادسة في الجدول الدوري. أي مجموعات العناصر الآتية ليست في هذه الدورة؟
عناصر الفئة ⁦s⁩: ⁦Cs⁩ و ⁦Ba⁩
اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩
عناصر الفئة ⁦p⁩ من الدورة الثانية
عناصر الفئة ⁦d⁩: من ⁦Hf⁩ إلى ⁦Hg⁩
56.
الدورة الرابعة في الجدول الدوري. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦32⁩
⁦18⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
57.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦6A⁩
⁦2A⁩
⁦5A⁩
⁦4A⁩
58.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر ⁦(1)⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر ⁦(1)⁩؟
عنصر نبيل
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
59.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
60.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦3s2 3p3⁩
⁦3s2 3p2⁩
⁦3s2 3p6⁩
⁦3s2 3p4⁩
61.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الكبريت ⁦(S)⁩
الكربون ⁦(C)⁩
السيليكون ⁦(Si)⁩
النيون ⁦(Ne)⁩
62.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
63.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦0⁩
⁦6A⁩
⁦3A⁩
⁦7A⁩
64.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الأرجون ⁦(Ar)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
الأكسجين ⁦(O)⁩
الفاناديوم ⁦(V)⁩
65.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
66.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦31⁩
⁦30⁩
⁦32⁩
⁦39⁩
67.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما الغاز النبيل الذي تنتهي به هذه الدورة؟
⁦Ne⁩
⁦Ar⁩
⁦He⁩
⁦Kr⁩
68.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
69.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الأستاتين ⁦(At)⁩
البولونيوم ⁦(Po)⁩
الرادون ⁦(Rn)⁩
البزموت ⁦(Bi)⁩
70.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦2⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
71.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦32⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
72.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦6A⁩
⁦3A⁩
⁦5A⁩
⁦1A⁩
73.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
74.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
75.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
76.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
التنجستن ⁦(W)⁩
الأستاتين ⁦(At)⁩
البزموت ⁦(Bi)⁩
البلاتين ⁦(Pt)⁩
77.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦13⁩
⁦12⁩
⁦14⁩
⁦11⁩
78.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الأولى بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
79.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦27⁩
⁦24⁩
⁦25⁩
⁦26⁩
80.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
81.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦62⁩
⁦54⁩
⁦55⁩
⁦53⁩
82.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الكادميوم ⁦(Cd)⁩
الإنديوم ⁦(In)⁩
الزينون ⁦(Xe)⁩
الإيتريوم ⁦(Y)⁩
83.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦7B⁩
⁦5B⁩
⁦6B⁩
84.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر ممثل
85.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة (بما فيها عناصر السلسلة السفلية التابعة لها)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة (بما فيها عناصر السلسلة السفلية التابعة لها)؟
⁦32⁩
⁦18⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
86.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
87.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
88.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
السيلينيوم ⁦(Se)⁩
النحاس ⁦(Cu)⁩
الروبيديوم ⁦(Rb)⁩
الزركونيوم ⁦(Zr)⁩
89.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الخامسة بإطار أحمر. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦8⁩
⁦2⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
90.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦3⁩
⁦8⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
91.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦4A⁩
⁦2A⁩
⁦7A⁩
⁦3A⁩
92.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
93.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار أحمر. ما المستويات الفرعية التي يتتابع امتلاؤها خلال هذه الدورة (بالترتيب التصاعدي للطاقة)؟
⁦4s⁩ < ⁦3d⁩ < ⁦4p⁩
⁦6s⁩ < ⁦4f⁩ < ⁦5d⁩ < ⁦6p⁩
⁦7s⁩ < ⁦5f⁩ < ⁦6d⁩ < ⁦7p⁩
⁦1s⁩
94.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦6⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
95.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر ⁦(1)⁩؟
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
عنصر انتقالي رئيسي
96.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦2B⁩
⁦1A⁩
⁦4A⁩
⁦3A⁩
97.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
98.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الرابعة بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦32⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
⁦2⁩
99.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
100.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦38⁩
⁦37⁩
⁦46⁩
⁦39⁩
101.
يتكون الجدول الدوري الحديث من
⁦8⁩ مجموعات و⁦7⁩ دورات
⁦18⁩ مجموعة و⁦7⁩ دورات
⁦18⁩ مجموعة و⁦8⁩ دورات
⁦7⁩ مجموعات و⁦18⁩ دورة
102.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦8⁩. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر انتقالي داخلي
عنصر نبيل
103.
العنصر (س) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦2A⁩. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦5s2 5p5⁩
⁦5s2 5p2⁩
⁦5s2⁩
⁦5s2 5p1⁩
104.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p1⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر؟ (حسب المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير)
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
105.
العنصر (س) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦5A⁩. ما نوع العنصر (س)؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
عنصر ممثل
106.
العنصر (س) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦8⁩. ما نوع العنصر (س)؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر ممثل
عنصر نبيل
107.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦6A⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦6⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
108.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦8⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦1A⁩
⁦7A⁩
⁦8⁩
109.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1B⁩. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦48⁩
⁦55⁩
⁦47⁩
⁦46⁩
110.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
111.
الدورة السابعة في الجدول الدوري. ما مجموع سعة المستويات الفرعية التي تمتلئ في هذه الدورة (عدد الإلكترونات)؟
⁦2⁩
⁦18⁩
⁦32⁩
⁦8⁩
112.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
113.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦7B⁩
⁦8⁩
⁦1A⁩
114.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
اللانثانوم ⁦(La)⁩
الزينون ⁦(Xe)⁩
القصدير ⁦(Sn)⁩
الباريوم ⁦(Ba)⁩
115.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
السيلينيوم ⁦(Se)⁩
التيتانيوم ⁦(Ti)⁩
الجاليوم ⁦(Ga)⁩
الفاناديوم ⁦(V)⁩
116.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦12⁩
⁦14⁩
⁦13⁩
⁦15⁩
117.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
118.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦30⁩
⁦33⁩
⁦32⁩
⁦31⁩
119.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
البزموت ⁦(Bi)⁩
البولونيوم ⁦(Po)⁩
الزئبق ⁦(Hg)⁩
الذهب ⁦(Au)⁩
120.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
121.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦4A⁩
⁦2B⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
122.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦48⁩
⁦56⁩
⁦47⁩
⁦49⁩
123.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦1A⁩
⁦4A⁩
⁦5A⁩
⁦3A⁩
124.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
⁦7⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
125.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦7A⁩
126.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
127.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
128.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦3A⁩
⁦5B⁩
⁦6B⁩
⁦4B⁩
129.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦2B⁩
⁦1B⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
130.
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
131.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3B⁩
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
132.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦6A⁩
⁦7A⁩
⁦0⁩
133.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦22⁩
⁦23⁩
⁦21⁩
⁦30⁩
134.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦4B⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦3B⁩
135.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦17⁩
⁦16⁩
⁦18⁩
⁦15⁩
136.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الصوديوم ⁦(Na)⁩
الكالسيوم ⁦(Ca)⁩
التيتانيوم ⁦(Ti)⁩
الحديد ⁦(Fe)⁩
137.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
138.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦7B⁩
⁦5B⁩
⁦6B⁩
⁦3A⁩
139.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦7A⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
140.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦4s2 4p3⁩
⁦4s2 4p2⁩
⁦4s2 4p1⁩
⁦4s2 4p4⁩
141.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
142.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الروبيديوم ⁦(Rb)⁩
السكانديوم ⁦(Sc)⁩
الكوبالت ⁦(Co)⁩
الزرنيخ ⁦(As)⁩
143.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦1A⁩
⁦2B⁩
⁦7A⁩
144.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الزركونيوم ⁦(Zr)⁩
الجاليوم ⁦(Ga)⁩
البروم ⁦(Br)⁩
السترونشيوم ⁦(Sr)⁩
145.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر (س)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
146.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2A⁩
⁦2B⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
147.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
148.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر (س)؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
149.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
⁦7⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
150.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
151.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
⁦5s2 5p3⁩
⁦5s2 5p5⁩
⁦5s2 5p4⁩
⁦5s2 5p6⁩
152.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦85⁩
⁦84⁩
⁦83⁩
⁦92⁩
153.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
154.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
155.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (س)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
156.
تتكون سلسلة اللانثانيدات من امتلاء المستوى الفرعي
⁦3d⁩
⁦4f⁩
⁦5f⁩
⁦6p⁩
157.
جميع عناصر سلسلة الأكتينيدات
غازات نبيلة
عناصر مشعة
لافلزات
سائلة في درجة حرارة الغرفة
158.
التركيب الإلكتروني الخارجي لعناصر المجموعة ⁦5A⁩ هو
⁦ns2 np2⁩
⁦ns2 np3⁩
⁦ns2 np5⁩
⁦ns1⁩
159.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10⁩. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦30⁩
⁦29⁩
⁦28⁩
⁦31⁩
160.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦3B⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
161.
العنصر (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦0⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦d⁩
162.
العناصر: (أ) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦0⁩، (ب) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، (جـ) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (د) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦3B⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
163.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩. في أي دورة يقع العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
164.
العناصر: ⁦(1)⁩ في الصف السفلي (اللانثانيدات)، ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩، ⁦(3)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦0⁩، ⁦(4)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦8⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
165.
العنصر (أ) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦0⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦p⁩
166.
العنصر (أ) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦7A⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
⁦7⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
167.
العناصر: (س) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦0⁩، (ص) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (ع) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩، (ل) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2B⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
168.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦5B⁩
⁦7A⁩
⁦4B⁩
⁦3A⁩
169.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم نوعًا من العناصر (نبيلة - ممثلة - انتقالية رئيسية - انتقالية داخلية) تضمها هذه الدورة؟
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
170.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. أي مجموعات العناصر الآتية ليست في هذه الدورة؟
عناصر الفئة ⁦p⁩ من الدورة الثانية
اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩
عناصر الفئة ⁦d⁩: من ⁦Hf⁩ إلى ⁦Hg⁩
عناصر الفئة ⁦s⁩: ⁦Cs⁩ و ⁦Ba⁩
171.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
⁦7⁩
⁦10⁩
⁦14⁩
⁦18⁩
172.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
173.
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
⁦Rn⁩
⁦Kr⁩
⁦Ar⁩
⁦Xe⁩
174.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
175.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
176.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦35⁩
⁦36⁩
⁦33⁩
⁦34⁩
177.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
178.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
179.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
180.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
181.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦6⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
182.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
183.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦7⁩
⁦1⁩
184.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦X⁩؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦8⁩
185.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
186.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
187.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
188.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦1A⁩
⁦4A⁩
⁦3A⁩
⁦2B⁩
189.
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
190.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. أي مجموعات العناصر الآتية ليست في هذه الدورة؟
اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩
عناصر الفئة ⁦s⁩: ⁦Cs⁩ و ⁦Ba⁩
عناصر الفئة ⁦d⁩: من ⁦Hf⁩ إلى ⁦Hg⁩
عناصر الفئة ⁦p⁩ من الدورة الثانية
191.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
192.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
193.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
194.
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
195.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
⁦7⁩
⁦18⁩
⁦10⁩
⁦14⁩
196.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
197.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
198.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
199.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
200.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
⁦7⁩
⁦18⁩
⁦10⁩
⁦14⁩
201.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
202.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
203.
يمثل الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
⁦Ar⁩
⁦Kr⁩
⁦Rn⁩
⁦Xe⁩
204.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦5A⁩
⁦3A⁩
⁦4A⁩
⁦6A⁩
205.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
206.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
207.
يعرض الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. كم نوعًا من العناصر (نبيلة - ممثلة - انتقالية رئيسية - انتقالية داخلية) تضمها هذه الدورة؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
208.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
209.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
210.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
211.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة السادسة بإطار. ما الغاز النبيل في هذه الدورة؟
⁦Xe⁩
⁦Rn⁩
⁦Ar⁩
⁦Kr⁩
212.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الرئيسية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
213.
تضم الفئة ⁦s⁩ المجموعتين
⁦1A⁩ و⁦2A⁩
⁦1A⁩ و⁦7A⁩
⁦2A⁩ و⁦3A⁩
الصفرية و⁦1A⁩
214.
تشمل العناصر الممثلة
الفئة ⁦s⁩ فقط
الفئتين ⁦s⁩ و ⁦p⁩ عدا المجموعة الصفرية
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦f⁩
215.
العناصر: (س) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (ص) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، (ع) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦0⁩، (ل) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦6B⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
216.
الدورة السادسة في الجدول الدوري. كم عنصرًا في سلسلة اللانثانيدات (الفئة ⁦f)⁩ التابعة لهذه الدورة؟
⁦14⁩
⁦10⁩
⁦7⁩
⁦18⁩
217.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s1⁩. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر ممثل
218.
العناصر: (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩، (ص) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (ع) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦0⁩، (ل) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦2B⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
219.
العناصر: (أ) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦0⁩، (ب) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (جـ) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦4B⁩، (د) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
220.
العناصر: (أ) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦0⁩، (ب) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، (جـ) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (د) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦4B⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الممثلة؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
221.
العناصر: ⁦(1)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1B⁩، ⁦(2)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩، ⁦(3)⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦0⁩، ⁦(4)⁩ في الصف السفلي (اللانثانيدات). أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
222.
العناصر: (س) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩، (ع) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦8⁩، (ل) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦0⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
223.
العناصر: ⁦(1)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦7B⁩، ⁦(2)⁩ في الصف السفلي (اللانثانيدات)، ⁦(3)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩، ⁦(4)⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦0⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر النبيلة؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
224.
العناصر: (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩، (ص) في الصف السفلي (اللانثانيدات)، (ع) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1B⁩، (ل) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦0⁩. أي العناصر ينتمي إلى العناصر الانتقالية الداخلية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
225.
عيّن العنصر الذي يمثله مخطط الصناديق الموضح ، ثم اذكر دورته ومجموعته وعدد إلكتروناته المفردة.
الأكسجين ⁦(Z = 8)⁩ ؛ الدورة ⁦2⁩ ، المجموعة ⁦6A⁩ ؛ إلكترونان مفردان
الكبريت ⁦(Z = 16)⁩ ؛ الدورة ⁦3⁩ ، المجموعة ⁦4A⁩ ؛ ⁦4⁩ إلكترونات مفردة
الكلور ⁦(Z = 17)⁩ ؛ الدورة ⁦3⁩ ، المجموعة ⁦7A⁩ ؛ إلكترون واحد مفرد
الكبريت ⁦(Z = 16)⁩ ؛ الدورة ⁦3⁩ ، المجموعة ⁦6A⁩ ؛ إلكترونان مفردان
226.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦4B⁩
⁦5B⁩
⁦1A⁩
⁦7A⁩
227.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦7⁩
228.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (أ)؟
⁦6B⁩
⁦4B⁩
⁦5B⁩
⁦3A⁩
229.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الكروم ⁦(Cr)⁩
النيون ⁦(Ne)⁩
النحاس ⁦(Cu)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
230.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦12⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
231.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
232.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦33⁩
⁦35⁩
⁦34⁩
⁦32⁩
233.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦26⁩
⁦27⁩
⁦29⁩
⁦28⁩
234.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦1A⁩
⁦3B⁩
⁦2A⁩
⁦7A⁩
235.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦56⁩
⁦47⁩
⁦49⁩
⁦48⁩
236.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦8⁩
⁦7B⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
237.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦22⁩
⁦23⁩
⁦24⁩
⁦31⁩
238.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦6A⁩
⁦0⁩
⁦7A⁩
⁦3A⁩
239.
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
يوضح الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦6A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦7A⁩
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦3A⁩
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦7A⁩
240.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الجرمانيوم ⁦(Ge)⁩
السترونشيوم ⁦(Sr)⁩
الجاليوم ⁦(Ga)⁩
الكوبالت ⁦(Co)⁩
241.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
⁦1s2 1p6⁩
⁦1s2 1p1⁩
⁦1s1⁩
⁦1s2 1p4⁩
242.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦5A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦2B⁩
الدورة الخامسة، المجموعة ⁦3A⁩
الدورة الرابعة، المجموعة ⁦3A⁩
243.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦32⁩
⁦34⁩
⁦33⁩
⁦41⁩
244.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦7A⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
245.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦6⁩
⁦7⁩
⁦8⁩
⁦9⁩
246.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦7A⁩
247.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر (س)؟
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
248.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦0⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
249.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر (س)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر (س)؟
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر ممثل
عنصر انتقالي رئيسي
250.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦71⁩
⁦80⁩
⁦72⁩
⁦73⁩
251.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦6⁩
⁦8⁩
⁦7⁩
⁦5⁩
252.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الصوديوم ⁦(Na)⁩
المنجنيز ⁦(Mn)⁩
الأكسجين ⁦(O)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
253.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦7A⁩
⁦0⁩
⁦6A⁩
254.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦11⁩
255.
يُظهر الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦12⁩
⁦14⁩
⁦13⁩
⁦11⁩
256.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦27⁩
⁦18⁩
⁦19⁩
⁦20⁩
257.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
النيكل ⁦(Ni)⁩
المنجنيز ⁦(Mn)⁩
الإيتريوم ⁦(Y)⁩
النحاس ⁦(Cu)⁩
258.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦2s2 2p3⁩
⁦2s1⁩
⁦2s2⁩
⁦2s2 2p5⁩
259.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦22⁩
⁦21⁩
⁦29⁩
⁦20⁩
260.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦7A⁩
⁦3A⁩
⁦6A⁩
⁦0⁩
261.
يمثل الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦8⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
262.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الكربون ⁦(C)⁩
النيون ⁦(Ne)⁩
النيتروجين ⁦(N)⁩
الليثيوم ⁦(Li)⁩
263.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الأنتيمون ⁦(Sb)⁩
القصدير ⁦(Sn)⁩
اللانثانوم ⁦(La)⁩
اليود ⁦(I)⁩
264.
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
265.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦17⁩
⁦9⁩
⁦10⁩
⁦8⁩
266.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما اسم العنصر ⁦X⁩؟
الأرجون ⁦(Ar)⁩
الكلور ⁦(Cl)⁩
الحديد ⁦(Fe)⁩
النيتروجين ⁦(N)⁩
267.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر (أ)؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
268.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
269.
يعرض الشكل مخطط الأوربيتالات لذرة عنصر مجهول ⁦X⁩ في حالتها المستقرة. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦7⁩
⁦4⁩
270.
عدد الأعمدة الرأسية في الفئة ⁦d⁩ هو
⁦5⁩
⁦7⁩
⁦10⁩
⁦14⁩
271.
عنصر ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ ⁦4s2 3d6⁩ يقع في
الدورة ⁦3⁩ ، الفئة ⁦s⁩
الدورة ⁦4⁩ ، الفئة ⁦d⁩
الدورة ⁦4⁩ ، الفئة ⁦p⁩
الدورة ⁦3⁩ ، الفئة ⁦d⁩
272.
التركيب الإلكتروني الخارجي للغازات النبيلة (عدا ⁦He)⁩ هو
⁦ns2 np4⁩
⁦ns2 np5⁩
⁦ns2 np6⁩
⁦ns1⁩
273.
عنصر توزيعه الإلكتروني ⁦[Ne] 3s2 3p4⁩ يقع في
الدورة ⁦3⁩ ، المجموعة ⁦4A⁩
الدورة ⁦3⁩ ، المجموعة ⁦6A⁩
الدورة ⁦2⁩ ، المجموعة ⁦6A⁩
الدورة ⁦4⁩ ، المجموعة ⁦6A⁩
274.
العنصر (أ) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (أ)؟
⁦5s2 5p3⁩
⁦5s1⁩
⁦5s2 5p5⁩
⁦5s2⁩
275.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3⁩. كم إلكترونًا في مستوى الطاقة الخارجي (أكبر ⁦n)⁩؟
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦7⁩
⁦6⁩
276.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦7A⁩
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
277.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5⁩. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟ (رقم الدورة)
⁦3⁩
⁦8⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
278.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p4⁩. ما موقع العنصر ⁦X⁩ في الجدول الدوري؟
الدورة الثانية، المجموعة ⁦6A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦7A⁩
الدورة الثالثة، المجموعة ⁦6A⁩
الدورة الثانية، المجموعة ⁦3A⁩
279.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦21⁩
⁦12⁩
⁦14⁩
⁦13⁩
280.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦1A⁩
⁦1B⁩
⁦2A⁩
⁦2B⁩
281.
عنصر ⁦X⁩ توزيعه الإلكتروني ⁦1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2⁩. ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦33⁩
⁦34⁩
⁦32⁩
⁦31⁩
282.
العنصر (أ) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦8⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (أ)؟
⁦7B⁩
⁦8⁩
⁦1A⁩
⁦3A⁩
283.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦8⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
284.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
تقل
285.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
286.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦133 pm⁩
⁦410 pm⁩
⁦102.5 pm⁩
⁦64 pm⁩
287.
يمثل الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦1.14×10−8 m⁩
⁦2.28×10−10 m⁩
⁦1.14×10−7 m⁩
⁦1.14×10−10 m⁩
288.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
289.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
290.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Li⁩
⁦F⁩
⁦Be⁩
⁦B⁩
291.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
292.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
293.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Li⁩ عن نصف قطر ⁦N⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦4.34⁩
⁦2.17⁩
⁦0.46⁩
⁦82⁩
294.
يعرض الشكل جزيء ⁦I₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦532 pm⁩
⁦66.5 pm⁩
⁦133 pm⁩
⁦266 pm⁩
295.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Se⁩
⁦S⁩
⁦Te⁩
⁦O⁩
296.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
297.
يوضح الشكل جزيء ⁦O₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
يوضح الشكل جزيء ⁦O₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.66 nm⁩
⁦0.066 nm⁩
⁦0.132 nm⁩
⁦66000 nm⁩
298.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
299.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦P⁩ عن نصف قطر ⁦Cl⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦P⁩ عن نصف قطر ⁦Cl⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦2.22⁩
⁦11⁩
⁦1.11⁩
⁦0.9⁩
300.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦0.58⁩
⁦82⁩
⁦1.72⁩
⁦3.44⁩
301.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Mg⁩ عن نصف قطر ⁦P⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦1.45⁩
⁦0.69⁩
⁦50⁩
⁦2.91⁩
302.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦K⁩ عن نصف قطر ⁦Ga⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦3.72⁩
⁦0.54⁩
⁦105⁩
⁦1.86⁩
303.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Ca⁩
⁦K⁩
⁦Ga⁩
⁦Ge⁩
304.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
305.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
306.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Si⁩ و ⁦S⁩ بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Si⁩ و ⁦S⁩ بالبيكومتر؟
⁦117 pm⁩
⁦13 pm⁩
⁦221 pm⁩
⁦104 pm⁩
307.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
308.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
309.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
310.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Al ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
311.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ بالبيكومتر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ بالبيكومتر؟
⁦114 pm⁩
⁦99 pm⁩
⁦15 pm⁩
⁦213 pm⁩
312.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (ب) بوحدة ⁦e⁩؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (ب) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦2⁩
+⁦24⁩
⁦−2⁩
+⁦26⁩
313.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل ⁦(1) ⁩(الأيون الناتج من ⁦Ca)⁩؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل ⁦(1) ⁩(الأيون الناتج من ⁦Ca)⁩؟
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
314.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
315.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد البروتونات في النواة
نقص عدد مستويات الطاقة
316.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦143 pm⁩
⁦66 pm⁩
⁦107.5 pm⁩
⁦430 pm⁩
317.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
318.
يُظهر الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦2.28×10−10 m⁩
⁦1.14×10−10 m⁩
⁦1.14×10−8 m⁩
⁦1.14×10−7 m⁩
319.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
320.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
321.
يبين الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
يبين الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦18.5 pm⁩
⁦148 pm⁩
⁦74 pm⁩
⁦37 pm⁩
322.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦297 pm⁩
⁦100 pm⁩
⁦97 pm⁩
⁦197 pm⁩
323.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد
تزداد ثم تقل
324.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد مستويات الطاقة
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
325.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (س) (الأيون الناتج من ⁦Fe)⁩؟
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
326.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
327.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
لا تتغير
328.
العنصر (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
329.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
330.
العنصر (ص) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (ص)
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
331.
ذرة ⁦Li⁩ نصف قطرها ⁦152 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦76 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦3⁩ وإلكترونات الأيون ⁦2⁩. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
332.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة: ⁦Na = 186⁩، ⁦Mg = 160⁩، ⁦Al = 143⁩، ⁦Si = 117⁩، ⁦P = 110⁩، ⁦S = 104⁩، ⁦Cl = 99⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Mg⁩
⁦Na⁩
⁦Cl⁩
⁦Al⁩
333.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(2)⁩
334.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩: ⁦F = 64⁩، ⁦Cl = 99⁩، ⁦Br = 114⁩، ⁦I = 133⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد مستويات الطاقة
335.
ذرة ⁦F⁩ نصف قطرها ⁦64 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦133 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦9⁩ وإلكترونات الأيون ⁦10⁩. ماذا يمثل الشكل ⁦(2) ⁩(الأيون الناتج من ⁦F)⁩؟
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
336.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة: ⁦K = 227⁩، ⁦Ca = 197⁩، ⁦Ga = 122⁩، ⁦Ge = 122⁩، ⁦As = 121⁩، ⁦Se = 117⁩، ⁦Br = 114⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦K⁩
⁦Ga⁩
⁦Br⁩
⁦Ca⁩
337.
ذرة ⁦K⁩ نصف قطرها ⁦227 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦138 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦19⁩ وإلكترونات الأيون ⁦18⁩. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦138 pm⁩
⁦365 pm⁩
⁦227 pm⁩
⁦89 pm⁩
338.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Mg⁩
⁦Ca⁩
⁦Ba⁩
⁦Be⁩
339.
يمثل الشكل جزيء ⁦Cl₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦9.9×10−8 m⁩
⁦1.98×10−10 m⁩
⁦9.9×10−9 m⁩
⁦9.9×10−11 m⁩
340.
يبين الشكل جزيء ⁦Cl₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
يبين الشكل جزيء ⁦Cl₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.099 nm⁩
⁦0.198 nm⁩
⁦0.99 nm⁩
⁦99000 nm⁩
341.
يُظهر الشكل جزيء ⁦O₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦33 pm⁩
⁦66 pm⁩
⁦264 pm⁩
⁦132 pm⁩
342.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Ge⁩
⁦K⁩
⁦Ga⁩
⁦Ca⁩
343.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد مستويات الطاقة
344.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦N⁩ و ⁦O⁩ بالبيكومتر؟
⁦4 pm⁩
⁦66 pm⁩
⁦70 pm⁩
⁦136 pm⁩
345.
يعرض الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
⁦3⁩ مرات
مرة واحدة
⁦4⁩ مرات
مرتين
346.
يمثل الشكل جزيء ⁦O₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.66 nm⁩
⁦0.066 nm⁩
⁦0.132 nm⁩
⁦66000 nm⁩
347.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦K⁩ و ⁦Br⁩ بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦K⁩ و ⁦Br⁩ بالبيكومتر؟
⁦114 pm⁩
⁦341 pm⁩
⁦227 pm⁩
⁦113 pm⁩
348.
يمثل الشكل جزيء ⁦N₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرتين
مرة واحدة
⁦3⁩ مرات
⁦4⁩ مرات
349.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد مستويات الطاقة
350.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦114 pm⁩
⁦310 pm⁩
⁦196 pm⁩
⁦82 pm⁩
351.
يبين الشكل جزيء ⁦N₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
يبين الشكل جزيء ⁦N₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10⁻¹² m)⁩
⁦1.4×10−10 m⁩
⁦7×10−11 m⁩
⁦7×10−8 m⁩
⁦7×10−9 m⁩
352.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦2⁩
⁦76⁩
⁦0.5⁩
⁦1⁩
353.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦69 pm⁩
⁦64 pm⁩
⁦133 pm⁩
⁦197 pm⁩
354.
يُظهر الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦3.7×10−11 m⁩
⁦7.4×10−11 m⁩
⁦3.7×10−8 m⁩
⁦3.7×10−9 m⁩
355.
يبين الشكل جزيء ⁦I₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
يبين الشكل جزيء ⁦I₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.266 nm⁩
⁦0.133 nm⁩
⁦133000 nm⁩
⁦1.33 nm⁩
356.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
نقص عدد مستويات الطاقة
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
357.
يبين الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
يبين الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرة واحدة
⁦4⁩ مرات
مرتين
⁦3⁩ مرات
358.
يوضح الشكل جزيء ⁦N₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
يوضح الشكل جزيء ⁦N₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرة واحدة
مرتين
⁦4⁩ مرات
⁦3⁩ مرات
359.
يُظهر الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
⁦4⁩ مرات
⁦3⁩ مرات
مرتين
مرة واحدة
360.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦190.5 pm⁩
⁦126 pm⁩
⁦64.5 pm⁩
⁦61.5 pm⁩
361.
يعرض الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.037 nm⁩
⁦37000 nm⁩
⁦0.074 nm⁩
⁦0.37 nm⁩
362.
يعرض الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرتين
⁦3⁩ مرات
مرة واحدة
⁦4⁩ مرات
363.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (أ) بوحدة ⁦e⁩؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (أ) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦18⁩
+⁦16⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
364.
يمثل الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦18.5 pm⁩
⁦37 pm⁩
⁦148 pm⁩
⁦74 pm⁩
365.
يعرض الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
⁦4⁩ مرات
⁦3⁩ مرات
مرة واحدة
مرتين
366.
يُظهر الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.64 nm⁩
⁦0.064 nm⁩
⁦0.128 nm⁩
⁦64000 nm⁩
367.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦B⁩ عن نصف قطر ⁦C⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦B⁩ عن نصف قطر ⁦C⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦1.14⁩
⁦0.88⁩
⁦2.29⁩
⁦11⁩
368.
يمثل الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦3.7×10−9 m⁩
⁦3.7×10−8 m⁩
⁦3.7×10−11 m⁩
⁦7.4×10−11 m⁩
369.
يوضح الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
يوضح الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.64 nm⁩
⁦64000 nm⁩
⁦0.128 nm⁩
⁦0.064 nm⁩
370.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Al⁩
⁦Mg⁩
⁦Na⁩
⁦Si⁩
371.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Na⁩ عن نصف قطر ⁦Si⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦1.59⁩
⁦69⁩
⁦0.63⁩
⁦3.18⁩
372.
يُظهر الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦0.228 nm⁩
⁦114000 nm⁩
⁦1.14 nm⁩
⁦0.114 nm⁩
373.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦S⁩
⁦Te⁩
⁦Se⁩
⁦O⁩
374.
يُظهر الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
⁦3⁩ مرات
⁦4⁩ مرات
مرتين
مرة واحدة
375.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Al⁩
⁦Mg⁩
⁦Si⁩
⁦Na⁩
376.
يُظهر الشكل جزيء ⁦F₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦6.4×10−9 m⁩
⁦6.4×10−11 m⁩
⁦1.28×10−10 m⁩
⁦6.4×10−8 m⁩
377.
يعرض الشكل جزيء ⁦I₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف قطر الذرة بوحدة المتر؟ ⁦(1 pm = 10−12 m)⁩
⁦1.33×10−10 m⁩
⁦1.33×10−8 m⁩
⁦2.66×10−10 m⁩
⁦1.33×10−7 m⁩
378.
يبين الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
يبين الشكل جزيء ⁦Br₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرتين
⁦3⁩ مرات
⁦4⁩ مرات
مرة واحدة
379.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Al ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (س) (الأيون الناتج من ⁦Al)⁩؟
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
380.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦Fe)⁩؟
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
381.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Mg⁩
⁦Cl⁩
⁦Al⁩
⁦Na⁩
382.
يُعرَّف نصف قطر الذرة (التساهمي) بأنه
المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين
ضعف المسافة بين النواتين
نصف قطر النواة
383.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩: ⁦F = 64⁩، ⁦Cl = 99⁩، ⁦Br = 114⁩، ⁦I = 133⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦I⁩ عن نصف قطر ⁦F⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.48⁩
⁦4.16⁩
⁦2.08⁩
⁦69⁩
384.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦I₂⁩ تساوي ⁦266 pm⁩. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦266 pm⁩
⁦133 pm⁩
⁦532 pm⁩
⁦66.5 pm⁩
385.
ذرة ⁦Al⁩ نصف قطرها ⁦143 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦54 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦13⁩ وإلكترونات الأيون ⁦10⁩. ما شحنة الأيون (أ) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦13⁩
⁦−3⁩
+⁦10⁩
+⁦3⁩
386.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦I₂⁩ تساوي ⁦266 pm⁩. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
مرتين
⁦3⁩ مرات
مرة واحدة
⁦4⁩ مرات
387.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦N₂⁩ تساوي ⁦140 pm⁩. كم مرة تزيد المسافة بين نواتي الذرتين عن نصف قطر الذرة الواحدة؟
⁦4⁩ مرات
⁦3⁩ مرات
مرة واحدة
مرتين
388.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦O₂⁩ تساوي ⁦132 pm⁩. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦66 pm⁩
⁦132 pm⁩
⁦33 pm⁩
⁦264 pm⁩
389.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة: ⁦Na = 186⁩، ⁦Mg = 160⁩، ⁦Al = 143⁩، ⁦Si = 117⁩، ⁦P = 110⁩، ⁦S = 104⁩، ⁦Cl = 99⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Na⁩ و ⁦P⁩ بالبيكومتر؟
⁦296 pm⁩
⁦110 pm⁩
⁦76 pm⁩
⁦186 pm⁩
390.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦Cl₂⁩ تساوي ⁦198 pm⁩. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦49.5 pm⁩
⁦99 pm⁩
⁦396 pm⁩
⁦198 pm⁩
391.
ذرة ⁦K⁩ نصف قطرها ⁦227 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦138 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦19⁩ وإلكترونات الأيون ⁦18⁩. ماذا يمثل الشكل (س) (الأيون الناتج من ⁦K)⁩؟
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
392.
المسافة بين نواتي ذرتين في جزيء ⁦Cl₂⁩ تساوي ⁦198 pm⁩. ما نصف قطر الذرة بوحدة ⁦nm⁩؟ ⁦(1 nm = 1000 pm)⁩
⁦99000 nm⁩
⁦0.099 nm⁩
⁦0.198 nm⁩
⁦0.99 nm⁩
393.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (س)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (ص)
394.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد
تزداد ثم تقل
395.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦B⁩ عن نصف قطر ⁦O⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦B⁩ عن نصف قطر ⁦O⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦2.67⁩
⁦1.33⁩
⁦22⁩
⁦0.75⁩
396.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
397.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
398.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Be⁩ عن نصف قطر ⁦N⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Be⁩ عن نصف قطر ⁦N⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦1.61⁩
⁦43⁩
⁦3.23⁩
⁦0.62⁩
399.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦S⁩ عن نصف قطر ⁦O⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.63⁩
⁦1.58⁩
⁦38⁩
⁦3.15⁩
400.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
401.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
402.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (أ)
متساويان في الخاصية
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
403.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
404.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Ca⁩
⁦Be⁩
⁦Mg⁩
⁦Ba⁩
405.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ بالبيكومتر؟
⁦99 pm⁩
⁦213 pm⁩
⁦15 pm⁩
⁦114 pm⁩
406.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Te⁩ و ⁦Se⁩ بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Te⁩ و ⁦Se⁩ بالبيكومتر؟
⁦117 pm⁩
⁦26 pm⁩
⁦143 pm⁩
⁦260 pm⁩
407.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
408.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تزداد
409.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
410.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦K⁩
⁦Na⁩
⁦Rb⁩
⁦Li⁩
411.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Na⁩
⁦Mg⁩
⁦Cl⁩
⁦Al⁩
412.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
413.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (ص)
العنصر (س)
414.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد
لا تتغير
تقل
تزداد ثم تقل
415.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Ca⁩
⁦Br⁩
⁦K⁩
⁦Ga⁩
416.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد مستويات الطاقة
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
417.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
العنصر (س)
418.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
419.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
تزداد
لا تتغير
420.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
421.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Ca⁩ و ⁦Be⁩ بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Ca⁩ و ⁦Be⁩ بالبيكومتر؟
⁦84 pm⁩
⁦113 pm⁩
⁦310 pm⁩
⁦197 pm⁩
422.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
423.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تقل
تزداد ثم تقل
تزداد
424.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
425.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦K⁩
⁦Ga⁩
⁦Ca⁩
⁦Ge⁩
426.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Be⁩
⁦F⁩
⁦B⁩
⁦Li⁩
427.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Ba⁩ عن نصف قطر ⁦Mg⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.74⁩
⁦57⁩
⁦1.36⁩
⁦2.71⁩
428.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
429.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦152 pm⁩
⁦90 pm⁩
⁦630 pm⁩
⁦64 pm⁩
430.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
431.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
432.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦K⁩ و ⁦Li⁩ بالبيكومتر؟
⁦152 pm⁩
⁦379 pm⁩
⁦75 pm⁩
⁦227 pm⁩
433.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
434.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
435.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Cl⁩
⁦Br⁩
⁦F⁩
⁦I⁩
436.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦217 pm⁩
⁦180.4 pm⁩
⁦113 pm⁩
⁦902 pm⁩
437.
أي الذرات التالية له أكبر نصف قطر؟
⁦Cl⁩
⁦Al⁩
⁦Na⁩
⁦Mg⁩
438.
كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد
تقل
لا تتغير
تزداد ثم تقل
439.
العنصر (س) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦5A⁩ والعنصر (ص) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
440.
كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
441.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
442.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(2)⁩
443.
العنصر (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
444.
كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
تزداد
لا تتغير
445.
العنصر (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (ب) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦7A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
446.
العنصر (ص) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦3A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
متساويان في الخاصية
العنصر (ص)
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
447.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦4A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
448.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
449.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
تزداد ثم تقل
تقل
لا تتغير
450.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ بالبيكومتر؟
⁦15 pm⁩
⁦99 pm⁩
⁦213 pm⁩
⁦114 pm⁩
451.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
452.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Na⁩
⁦Rb⁩
⁦Li⁩
⁦K⁩
453.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
نقص عدد مستويات الطاقة
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
454.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
تزداد
لا تتغير
455.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦O⁩
⁦Te⁩
⁦S⁩
⁦Se⁩
456.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Na⁩
⁦Al⁩
⁦Mg⁩
⁦Cl⁩
457.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (ب)
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
458.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد
تزداد ثم تقل
459.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
460.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Ga⁩ عن نصف قطر ⁦Br⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦2.14⁩
⁦8⁩
⁦1.07⁩
⁦0.93⁩
461.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦430 pm⁩
⁦107.5 pm⁩
⁦143 pm⁩
⁦66 pm⁩
462.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تزداد
463.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (ب)
العنصر (أ)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
464.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦K⁩ عن نصف قطر ⁦Ga⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦105⁩
⁦1.86⁩
⁦0.54⁩
⁦3.72⁩
465.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
466.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Si⁩ و ⁦P⁩ بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Si⁩ و ⁦P⁩ بالبيكومتر؟
⁦117 pm⁩
⁦110 pm⁩
⁦227 pm⁩
⁦7 pm⁩
467.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تقل
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تزداد
468.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد
لا تتغير
تزداد ثم تقل
469.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثالثة. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
470.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
471.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تقل
تزداد
472.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦K⁩ عن نصف قطر ⁦Li⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦K⁩ عن نصف قطر ⁦Li⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦75⁩
⁦2.99⁩
⁦1.49⁩
⁦0.67⁩
473.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Ga⁩
⁦K⁩
⁦Ca⁩
⁦Br⁩
474.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد
لا تتغير
تزداد ثم تقل
475.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦102.5 pm⁩
⁦410 pm⁩
⁦64 pm⁩
⁦133 pm⁩
476.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد
تزداد ثم تقل
تقل
477.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
478.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦152 pm⁩
⁦90 pm⁩
⁦64 pm⁩
⁦630 pm⁩
479.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦107.5 pm⁩
⁦430 pm⁩
⁦143 pm⁩
⁦66 pm⁩
480.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Be⁩ عن نصف قطر ⁦O⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.58⁩
⁦47⁩
⁦1.71⁩
⁦3.42⁩
481.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
482.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Te⁩ عن نصف قطر ⁦S⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.73⁩
⁦39⁩
⁦2.75⁩
⁦1.38⁩
483.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦1A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد مستويات الطاقة
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
484.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (ص)
العنصر (س)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
485.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
486.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
لا تتغير
تزداد
487.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
488.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
489.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦F⁩
⁦B⁩
⁦Be⁩
⁦Li⁩
490.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Ca⁩ و ⁦Mg⁩ بالبيكومتر؟
⁦160 pm⁩
⁦357 pm⁩
⁦37 pm⁩
⁦197 pm⁩
491.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Be⁩
⁦F⁩
⁦B⁩
⁦Li⁩
492.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
493.
العنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩ والعنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦7A⁩. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
494.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩: ⁦Be = 113⁩، ⁦Mg = 160⁩، ⁦Ca = 197⁩، ⁦Sr = 215⁩، ⁦Ba = 217⁩. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Ba⁩ عن نصف قطر ⁦Ca⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦1.1⁩
⁦0.91⁩
⁦20⁩
⁦2.2⁩
495.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩: ⁦F = 64⁩، ⁦Cl = 99⁩، ⁦Br = 114⁩، ⁦I = 133⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦64 pm⁩
⁦133 pm⁩
⁦410 pm⁩
⁦102.5 pm⁩
496.
كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
497.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩: ⁦O = 66⁩، ⁦S = 104⁩، ⁦Se = 117⁩، ⁦Te = 143⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
نقص عدد مستويات الطاقة
498.
العنصر (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩ والعنصر (ب) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
العنصر (أ)
متساويان في الخاصية
499.
العنصر (ب) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر (أ) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
متساويان في الخاصية
العنصر (ب)
500.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩: ⁦Be = 113⁩، ⁦Mg = 160⁩، ⁦Ca = 197⁩، ⁦Sr = 215⁩، ⁦Ba = 217⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦902 pm⁩
⁦180.4 pm⁩
⁦113 pm⁩
⁦217 pm⁩
501.
كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
502.
العناصر عند القيعان ⁦3⁩ و⁦11⁩ و⁦19⁩ هي على الأرجح
غازات نبيلة
هالوجينات
فلزات قلوية
فلزات قلوية أرضية
503.
يوضح الرسم أنصاف الأقطار الذرية لعناصر الدورة الثالثة. صف التدرج وفسّره ، ثم رتب ⁦Mg⁩ و ⁦S⁩ و ⁦Cl⁩ تنازليًا في نصف القطر.
يقل نصف القطر من ⁦Na⁩ إلى ⁦Cl⁩ لزيادة عدد الأغلفة ؛ ⁦Mg⁩ > ⁦S⁩ > ⁦Cl⁩
يزداد نصف القطر من ⁦Na⁩ إلى ⁦Cl⁩ ؛ ⁦Cl⁩ > ⁦S⁩ > ⁦Mg⁩
يقل نصف القطر من ⁦Na⁩ إلى ⁦Cl⁩ لزيادة شحنة النواة الفعالة ؛ ⁦Cl⁩ > ⁦S⁩ > ⁦Mg⁩
يقل نصف القطر من ⁦Na⁩ إلى ⁦Cl⁩ لزيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات عدد الأغلفة ؛ ⁦Mg⁩ > ⁦S⁩ > ⁦Cl⁩
504.
عيّن العناصر ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ و ⁦Z⁩ من عدد البروتونات في الجدول ، ثم رتب تنازليًا في نصف القطر كلًّا من : (أ) ⁦X⁩ و ⁦X+⁩ ، (ب) ⁦Y⁩ و ⁦Y−⁩ ، (ج) ⁦Z⁩ و ⁦Z2+⁩ و ⁦Z3+⁩ . أي الاختيارات صحيح ؟
⁦X⁩ صوديوم ، ⁦Y⁩ كلور ، ⁦Z⁩ حديد ؛ (أ) ⁦X+⁩ > ⁦X⁩ ، (ب) ⁦Y−⁩ > ⁦Y⁩ ، (ج) ⁦Z⁩ > ⁦Z2+⁩ > ⁦Z3+⁩
⁦X⁩ صوديوم ، ⁦Y⁩ كلور ، ⁦Z⁩ حديد ؛ (أ) ⁦X⁩ > ⁦X+⁩ ، (ب) ⁦Y−⁩ > ⁦Y⁩ ، (ج) ⁦Z⁩ > ⁦Z2+⁩ > ⁦Z3+⁩
⁦X⁩ صوديوم ، ⁦Y⁩ كلور ، ⁦Z⁩ حديد ؛ (أ) ⁦X⁩ > ⁦X+⁩ ، (ب) ⁦Y⁩ > ⁦Y−⁩ ، (ج) ⁦Z⁩ > ⁦Z2+⁩ > ⁦Z3+⁩
⁦X⁩ صوديوم ، ⁦Y⁩ كلور ، ⁦Z⁩ حديد ؛ (أ) ⁦X⁩ > ⁦X+⁩ ، (ب) ⁦Y−⁩ > ⁦Y⁩ ، (ج) ⁦Z3+⁩ > ⁦Z2+⁩ > ⁦Z⁩
505.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون ⁦(1)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦2⁩
+⁦20⁩
⁦−2⁩
+⁦18⁩
506.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما السبب الرئيسي لتناقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة؟
نقص شحنة النواة الفعالة عبر الدورة
زيادة شحنة النواة الفعالة مع ثبات الحجب تقريبًا فتزداد جاذبية النواة لإلكترونات التكافؤ
زيادة عدد مستويات الطاقة عبر الدورة
زيادة التنافر بين الإلكترونات الخارجية عبر الدورة
507.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦0.57⁩
⁦80⁩
⁦1.77⁩
⁦3.54⁩
508.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦O ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة قل
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
509.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦Br)⁩؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦Br)⁩؟
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
510.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (س) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦36⁩
+⁦1⁩
+⁦35⁩
⁦−1⁩
511.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ص) (الأيون الناتج من ⁦S)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
512.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Al ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Al ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦0.38⁩
⁦0.76⁩
⁦2.65⁩
⁦89⁩
513.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة قل
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
514.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦4.16⁩
⁦2.08⁩
⁦69⁩
⁦0.48⁩
515.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦76 pm⁩
⁦152 pm⁩
⁦38 pm⁩
⁦228 pm⁩
516.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون ⁦(2)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦18⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
+⁦20⁩
517.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
518.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦Al ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦143 pm⁩
⁦89 pm⁩
⁦54 pm⁩
⁦197 pm⁩
519.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦48 pm⁩
⁦126 pm⁩
⁦204 pm⁩
⁦78 pm⁩
520.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل ⁦(2) ⁩(الأيون الناتج من ⁦F)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
521.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦O ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد مستويات الطاقة قل
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
522.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦K)⁩؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦K)⁩؟
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
523.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦114 pm⁩
⁦310 pm⁩
⁦196 pm⁩
⁦82 pm⁩
524.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Cl ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (أ) (الأيون الناتج من ⁦Cl)⁩؟
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
525.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
526.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون (س) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦9⁩
+⁦10⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
527.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ص) (الأيون الناتج من ⁦S)⁩؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ص) (الأيون الناتج من ⁦S)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
528.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
529.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦69 pm⁩
⁦64 pm⁩
⁦197 pm⁩
⁦133 pm⁩
530.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦6A⁩. ما متوسط أنصاف أقطار العناصر الظاهرة بالبيكومتر؟
⁦430 pm⁩
⁦143 pm⁩
⁦107.5 pm⁩
⁦66 pm⁩
531.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦1⁩
⁦0.5⁩
⁦76⁩
⁦2⁩
532.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد مستويات الطاقة قل
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
533.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦Cl ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ص) (الأيون الناتج من ⁦Cl)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
534.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦61.5 pm⁩
⁦190.5 pm⁩
⁦64.5 pm⁩
⁦126 pm⁩
535.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما السبب الرئيسي لزيادة نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة؟
زيادة شحنة النواة الفعالة على إلكترونات التكافؤ
نقص عدد البروتونات في النواة
نقص عدد مستويات الطاقة
زيادة عدد مستويات الطاقة الممتلئة (الحجب) مع زيادة التنافر بين الإلكترونات
536.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Na ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ما النسبة (نصف قطر الأيون ÷ نصف قطر الذرة) لأقرب منزلتين عشريتين؟
⁦1.82⁩
⁦0.55⁩
⁦1.1⁩
⁦84⁩
537.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦Li)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
538.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Be⁩ و ⁦O⁩ بالبيكومتر؟
⁦66 pm⁩
⁦113 pm⁩
⁦179 pm⁩
⁦47 pm⁩
539.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Cl ⁩(الشكل س) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ص) مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
لأن عدد مستويات الطاقة قل
540.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Li ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦38 pm⁩
⁦76 pm⁩
⁦152 pm⁩
⁦228 pm⁩
541.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Ca ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
542.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦Br ⁩(الشكل ص) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل س) مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦196 pm⁩
⁦310 pm⁩
⁦82 pm⁩
⁦114 pm⁩
543.
يمثل الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦K)⁩؟
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
544.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦F ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون ⁦(1)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦10⁩
+⁦9⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
545.
يعرض الشكل ذرة العنصر ⁦S ⁩(الشكل أ) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ب) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (ب) (الأيون الناتج من ⁦S)⁩؟
أيون سالب لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
546.
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
يوضح الشكل ذرة العنصر ⁦Fe ⁩(الشكل ⁦2)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦1)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما تفسير صغر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد مستويات الطاقة زاد
لأن عدد البروتونات قل فقل نصف القطر
لأن عدد البروتونات ثابت بينما قل عدد الإلكترونات فازدادت جاذبية النواة لكل إلكترون
547.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Li⁩
⁦Be⁩
⁦B⁩
⁦C⁩
548.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون ⁦(2)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. ما شحنة الأيون ⁦(2)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦19⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
+⁦18⁩
549.
أي الأنواع التالية له أصغر نصف قطر؟
⁦Fe⁩
⁦Fe2+⁩
⁦Fe3+⁩
متساوية
550.
أيونات متساوية في عدد الإلكترونات ⁦(18)⁩: (س) عدد بروتوناته ⁦16⁩، (ص) عدد بروتوناته ⁦20⁩، (ع) عدد بروتوناته ⁦19⁩، (ل) عدد بروتوناته ⁦17⁩. أي الأيونات أكبر في نصف القطر؟
الأيون (س)
الأيون (ص)
الأيون (ع)
الأيون (ل)
551.
ذرة ⁦Mg⁩ نصف قطرها ⁦160 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦72 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦12⁩ وإلكترونات الأيون ⁦10⁩. ما شحنة الأيون (أ) بوحدة ⁦e⁩؟
+⁦10⁩
⁦−2⁩
+⁦12⁩
+⁦2⁩
552.
ذرة ⁦Li⁩ نصف قطرها ⁦152 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦76 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦3⁩ وإلكترونات الأيون ⁦2⁩. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦76 pm⁩
⁦228 pm⁩
⁦152 pm⁩
⁦38 pm⁩
553.
ذرة ⁦F⁩ نصف قطرها ⁦64 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦133 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦9⁩ وإلكترونات الأيون ⁦10⁩. ما تفسير كبر الأيون مقارنة بذرته؟
لأن عدد البروتونات زاد فكبر نصف القطر
لأن كتلة النواة تغيرت بتغير الشحنة
لأن عدد البروتونات ثابت بينما زاد عدد الإلكترونات فازداد التنافر وقل جذب النواة لكل إلكترون
لأن عدد مستويات الطاقة قل
554.
أيونات متساوية في عدد الإلكترونات ⁦(18)⁩: (أ) عدد بروتوناته ⁦20⁩، (ب) عدد بروتوناته ⁦16⁩، (جـ) عدد بروتوناته ⁦17⁩، (د) عدد بروتوناته ⁦19⁩. أي الأيونات أكبر في نصف القطر؟
الأيون (أ)
الأيون (ب)
الأيون (جـ)
الأيون (د)
555.
أيونات متساوية في عدد الإلكترونات ⁦(10)⁩: (س) عدد بروتوناته ⁦13⁩، (ص) عدد بروتوناته ⁦11⁩، (ع) عدد بروتوناته ⁦12⁩، (ل) عدد بروتوناته ⁦8⁩. أي الأيونات أكبر في نصف القطر؟
الأيون (س)
الأيون (ص)
الأيون (ع)
الأيون (ل)
556.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة: ⁦K = 227⁩، ⁦Ca = 197⁩، ⁦Ga = 122⁩، ⁦Ge = 122⁩، ⁦As = 121⁩، ⁦Se = 117⁩، ⁦Br = 114⁩. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦K⁩
⁦Ca⁩
⁦Ge⁩
⁦Ga⁩
557.
ذرة ⁦Fe⁩ نصف قطرها ⁦126 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦64.5 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦26⁩ وإلكترونات الأيون ⁦23⁩. ما شحنة الأيون ⁦(2)⁩ بوحدة ⁦e⁩؟
⁦−3⁩
+⁦3⁩
+⁦26⁩
+⁦23⁩
558.
أيونات متساوية في عدد الإلكترونات ⁦(10)⁩: (أ) عدد بروتوناته ⁦13⁩، (ب) عدد بروتوناته ⁦12⁩، (جـ) عدد بروتوناته ⁦11⁩، (د) عدد بروتوناته ⁦8⁩. أي الأيونات أكبر في نصف القطر؟
الأيون (أ)
الأيون (ب)
الأيون (جـ)
الأيون (د)
559.
ذرة ⁦Na⁩ نصف قطرها ⁦186 pm⁩ وأيونها الناتج نصف قطره ⁦102 pm⁩ وعدد بروتونات النواة ⁦11⁩ وإلكترونات الأيون ⁦10⁩. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦288 pm⁩
⁦84 pm⁩
⁦186 pm⁩
⁦102 pm⁩
560.
يوضح الرسم جهود التأين المتتالية لعنصر. إلى أي مجموعة في الجدول الدوري ينتمي العنصر، ولماذا تقفز قيمة جهد التأين الثالث قفزة كبيرة ؟
المجموعة ⁦2A⁩ ؛ لأن الإلكترون الثالث يُنتزع من مستوى التكافؤ نفسه
المجموعة ⁦2A⁩ ؛ لأن الإلكترون الثالث يُنتزع من مستوى داخلي مكتمل ومستقر
المجموعة ⁦3A⁩ ؛ لأن الإلكترون الثالث يُنتزع من مستوى داخلي مكتمل ومستقر
المجموعة ⁦1A⁩ ؛ لأن الذرة بعد فقد الإلكترون الثالث تصبح غازًا نبيلًا
561.
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦4A⁩
⁦1A⁩
562.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل غازًا نبيلًا (المجموعة صفر)؟
النقطة (س)
النقطة (ص)
النقطة (ع)
النقطة (ل)
563.
يعرض الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
564.
يُظهر الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦1000 kJ/mol⁩
⁦2012 kJ/mol⁩
⁦12 kJ/mol⁩
⁦1012 kJ/mol⁩
565.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة (س)
النقطة (ص)
النقطة (ع)
النقطة (ل)
566.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
567.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
568.
يُظهر الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦6⁩
⁦7⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
569.
يُظهر الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
الهيليوم ⁦(He)⁩
الهيدروجين ⁦(H)⁩
الفوسفور ⁦(P)⁩
الأكسجين ⁦(O)⁩
570.
يبين الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
الألومنيوم ⁦(Al)⁩
الليثيوم ⁦(Li)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
السيليكون ⁦(Si)⁩
571.
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦4A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦3A⁩
572.
يعرض الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦1012 kJ/mol⁩
⁦2012 kJ/mol⁩
⁦1000 kJ/mol⁩
⁦12 kJ/mol⁩
573.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
574.
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦3⁩
⁦6⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
575.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
576.
يبين الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
يبين الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦88 kJ/mol⁩
⁦2716 kJ/mol⁩
⁦1314 kJ/mol⁩
⁦1402 kJ/mol⁩
577.
يعرض الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل غازًا نبيلًا (المجموعة صفر)؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
578.
يعرض الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦4A⁩
⁦1A⁩
579.
يُظهر الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦1314 kJ/mol⁩
⁦1402 kJ/mol⁩
⁦88 kJ/mol⁩
⁦2716 kJ/mol⁩
580.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
581.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل فلزًا قلويًا (المجموعة ⁦1A)⁩؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
582.
يمثل الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
البيريليوم ⁦(Be)⁩
الصوديوم ⁦(Na)⁩
الكالسيوم ⁦(Ca)⁩
الهيليوم ⁦(He)⁩
583.
يمثل الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
البورون ⁦(B)⁩
النيون ⁦(Ne)⁩
البيريليوم ⁦(Be)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
584.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة (س)
النقطة (ص)
النقطة (ع)
النقطة (ل)
585.
يُظهر الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦1A⁩
⁦2A⁩
⁦4A⁩
⁦3A⁩
586.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
587.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
588.
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦2⁩
⁦8⁩
⁦5⁩
⁦1⁩
589.
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
590.
يمثل الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦5A⁩
⁦1A⁩
⁦2A⁩
591.
يعرض الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة (س)
النقطة (ص)
النقطة (ع)
النقطة (ل)
592.
يعرض الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
الليثيوم ⁦(Li)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
البورون ⁦(B)⁩
الصوديوم ⁦(Na)⁩
593.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل غازًا نبيلًا (المجموعة صفر)؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
594.
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
595.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
596.
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦5⁩
⁦7⁩
⁦8⁩
⁦6⁩
597.
يوضح الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
يوضح الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦801 kJ/mol⁩
⁦900 kJ/mol⁩
⁦99 kJ/mol⁩
⁦1701 kJ/mol⁩
598.
يمثل الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦160 kJ/mol⁩
⁦738 kJ/mol⁩
⁦1316 kJ/mol⁩
⁦578 kJ/mol⁩
599.
يعرض الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦5⁩
⁦6⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
600.
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل جهود التأين المتتالية لعنصر ممثل مجهول ⁦X (kJ/mol)⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦8⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦5⁩
601.
يعرض الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
602.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
603.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
604.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل غازًا نبيلًا (المجموعة صفر)؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
605.
يقل نصف قطر الذرة من اليسار إلى اليمين في الدورة بسبب
زيادة عدد الأغلفة
زيادة شحنة النواة الفعالة
زيادة الحجب زيادة كبيرة
نقص عدد النيوترونات
606.
يزداد نصف القطر الذري لأسفل في المجموعة بسبب
زيادة عدد مستويات الطاقة
نقص شحنة النواة
نقص عدد الإلكترونات
زيادة جهد التأين
607.
جهد التأين هو الطاقة اللازمة لإزالة
إلكترون من أي ذرة
مول من الإلكترونات من مول من الذرات الغازية المفردة
إلكترون من جزيء
جميع إلكترونات الذرة
608.
جهد التأين الأول بوجه عام
يقل في الدورة
يزداد في الدورة
ثابت في الدورة
يساوي صفرًا للفلزات
609.
أي العناصر التالية له أقل جهد تأين أول؟
⁦Li⁩
⁦Na⁩
⁦K⁩
⁦Cs⁩
610.
جهد التأين الثالث للماغنسيوم كبير جدًا لأن الإلكترون يُنتزع من
المستوى الفرعي ⁦3s⁩
مستوى داخلي مشبع
مستوى نصف ممتلئ
مستوى فرعي ⁦d⁩
611.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦787⁩، ⁦1577⁩، ⁦3232⁩، ⁦4356⁩، ⁦16091⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦4A⁩
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
612.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦900⁩، ⁦1757⁩، ⁦14849⁩، ⁦21007⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
613.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦590⁩، ⁦1145⁩، ⁦4912⁩، ⁦6491⁩. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ لذرة العنصر ⁦X⁩؟
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
614.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦578⁩، ⁦1817⁩، ⁦2745⁩، ⁦11577⁩، ⁦14842⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦4A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦3A⁩
615.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦590⁩، ⁦1145⁩، ⁦4912⁩، ⁦6491⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦3A⁩
⁦4A⁩
616.
العنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩ والعنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
617.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦520⁩، ⁦7298⁩، ⁦11815⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦3A⁩
⁦4A⁩
618.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦419⁩، ⁦3052⁩، ⁦4420⁩، ⁦5877⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
⁦4A⁩
619.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦900⁩، ⁦1757⁩، ⁦14849⁩، ⁦21007⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦4A⁩
⁦2A⁩
⁦1A⁩
620.
جهود التأين المتتالية للعنصر ⁦X (kJ/mol)⁩: ⁦1000⁩، ⁦2252⁩، ⁦3357⁩، ⁦4556⁩، ⁦7004⁩، ⁦8496⁩، ⁦27107⁩. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦1A⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦6A⁩
621.
يوضح الرسم قيم الميل الإلكتروني لعناصر الدورة الثانية (الأعمدة تحت المحور تعني انطلاق طاقة). أي التفسيرات التالية صحيح لكون قيم ⁦Be⁩ و ⁦N⁩ و ⁦Ne⁩ موجبة ولكون ⁦F⁩ له أكبر قيمة سالبة ؟
⁦Be⁩ : ⁦2p⁩ نصف ممتلئ ، ⁦N⁩ : ⁦2s⁩ ممتلئ ، ⁦Ne⁩ : غلافه مكتمل ؛ أما ⁦F⁩ فيصل بإلكترون واحد إلى تركيب النيون
⁦Be⁩ : ⁦2s⁩ ممتلئ ، ⁦N⁩ : ⁦2p⁩ نصف ممتلئ ومستقر ، ⁦Ne⁩ : غلافه مكتمل ؛ أما ⁦F⁩ فيصل بإلكترون واحد إلى تركيب النيون فتنطلق أكبر طاقة
⁦Be⁩ : ⁦2s⁩ ممتلئ ، ⁦N⁩ : ⁦2p⁩ نصف ممتلئ ومستقر ، ⁦Ne⁩ : غلافه مكتمل ؛ أما ⁦F⁩ فنصف قطره الأكبر فتنطلق أكبر طاقة
⁦Be⁩ : غلافه مكتمل ، ⁦N⁩ : ⁦2s⁩ ممتلئ ، ⁦Ne⁩ : ⁦2p⁩ نصف ممتلئ ؛ أما ⁦F⁩ فيصل بإلكترون واحد إلى تركيب النيون
622.
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر يمتص طاقة عند اكتسابه الإلكترون (قيمة موجبة)؟
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر يمتص طاقة عند اكتسابه الإلكترون (قيمة موجبة)؟
⁦Ar⁩
⁦Cl⁩
⁦P⁩
⁦S⁩
623.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦P⁩
⁦Na⁩
⁦Si⁩
⁦Al⁩
624.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
625.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر يمتص طاقة عند اكتسابه الإلكترون (قيمة موجبة)؟
⁦C⁩
⁦F⁩
⁦N⁩
⁦O⁩
626.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦O⁩
⁦S⁩
⁦Te⁩
⁦Se⁩
627.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦P⁩ و ⁦Cl (kJ/mol)⁩؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦P⁩ و ⁦Cl (kJ/mol)⁩؟
⁦277 kJ/mol⁩
⁦421 kJ/mol⁩
⁦72 kJ/mol⁩
⁦349 kJ/mol⁩
628.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦F⁩ و ⁦B (kJ/mol)⁩؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦F⁩ و ⁦B (kJ/mol)⁩؟
⁦26.7 kJ/mol⁩
⁦354.7 kJ/mol⁩
⁦301.3 kJ/mol⁩
⁦328 kJ/mol⁩
629.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
امتصاص طاقة عند اكتساب الإلكترون
فقد إلكترون من الذرة
نقص في عدد البروتونات
انطلاق طاقة عند اكتساب الإلكترون
630.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
631.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر يمتص طاقة عند اكتسابه الإلكترون (قيمة موجبة)؟
⁦N⁩
⁦B⁩
⁦O⁩
⁦C⁩
632.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦S⁩
⁦P⁩
⁦Cl⁩
⁦Si⁩
633.
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦P⁩
⁦Ar⁩
⁦S⁩
⁦Cl⁩
634.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
635.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦Br⁩
⁦Cl⁩
⁦I⁩
⁦F⁩
636.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦Al⁩
⁦Si⁩
⁦P⁩
⁦Na⁩
637.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
ثابت لا يتغير
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
منتظم
غير منتظم
638.
يعرض الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
نقص في عدد البروتونات
فقد إلكترون من الذرة
انطلاق طاقة عند اكتساب الإلكترون
امتصاص طاقة عند اكتساب الإلكترون
639.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦Ne⁩ و ⁦C (kJ/mol)⁩؟
⁦151 kJ/mol⁩
⁦302 kJ/mol⁩
⁦122 kJ/mol⁩
⁦29 kJ/mol⁩
640.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
فقد إلكترون من الذرة
انطلاق طاقة عند اكتساب الإلكترون
امتصاص طاقة عند اكتساب الإلكترون
نقص في عدد البروتونات
641.
يعرض الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦B⁩ و ⁦O (kJ/mol)⁩؟
⁦141 kJ/mol⁩
⁦26.7 kJ/mol⁩
⁦167.7 kJ/mol⁩
⁦114.3 kJ/mol⁩
642.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦kJ/mol⁩
643.
يعرض الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦O⁩
⁦C⁩
⁦F⁩
⁦N⁩
644.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦F⁩
⁦C⁩
⁦B⁩
⁦N⁩
645.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
646.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
647.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يعتمد على عدد النيوترونات
منتظم
ثابت لا يتغير
غير منتظم
648.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦S⁩ و ⁦Si (kJ/mol)⁩؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦S⁩ و ⁦Si (kJ/mol)⁩؟
⁦134 kJ/mol⁩
⁦334 kJ/mol⁩
⁦200 kJ/mol⁩
⁦66 kJ/mol⁩
649.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
امتصاص طاقة عند اكتساب الإلكترون
نقص في عدد البروتونات
انطلاق طاقة عند اكتساب الإلكترون
فقد إلكترون من الذرة
650.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
651.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦Cl⁩
⁦P⁩
⁦Ar⁩
⁦S⁩
652.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
653.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
654.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦Cl⁩
⁦Si⁩
⁦S⁩
⁦P⁩
655.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦kJ/mol⁩
656.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦F⁩
⁦Cl⁩
⁦Br⁩
⁦I⁩
657.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
658.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
ثابت لا يتغير
يعتمد على عدد النيوترونات
غير منتظم
منتظم
659.
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦Si⁩ و ⁦S (kJ/mol)⁩؟
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦Si⁩ و ⁦S (kJ/mol)⁩؟
⁦66 kJ/mol⁩
⁦200 kJ/mol⁩
⁦134 kJ/mol⁩
⁦334 kJ/mol⁩
660.
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦B⁩
⁦C⁩
⁦F⁩
⁦Li⁩
661.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
662.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
663.
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦C⁩ و ⁦F (kJ/mol)⁩؟
يوضح الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦C⁩ و ⁦F (kJ/mol)⁩؟
⁦206 kJ/mol⁩
⁦450 kJ/mol⁩
⁦122 kJ/mol⁩
⁦328 kJ/mol⁩
664.
يعرض الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦Na⁩
⁦P⁩
⁦Si⁩
⁦Al⁩
665.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
666.
أعلى قيم للميل الإلكتروني (الأكثر سالبية) تكون لعناصر
الفلزات القلوية
القلويات الأرضية
الهالوجينات
الغازات النبيلة
667.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦B = −26.7⁩، ⁦C = −122⁩، ⁦N = 7⁩، ⁦O = −141⁩، ⁦F = −328⁩، ⁦Ne = 29⁩. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦O⁩ و ⁦N (kJ/mol)⁩؟
⁦141 kJ/mol⁩
⁦148 kJ/mol⁩
⁦296 kJ/mol⁩
⁦7 kJ/mol⁩
668.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦Na = −52.9⁩، ⁦Al = −42.5⁩، ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦Si⁩
⁦Al⁩
⁦Cl⁩
⁦Na⁩
669.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦Na = −52.9⁩، ⁦Al = −42.5⁩، ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. ماذا تعني الإشارة السالبة في قيمة الميل الإلكتروني؟
انطلاق طاقة عند اكتساب الإلكترون
فقد إلكترون من الذرة
نقص في عدد البروتونات
امتصاص طاقة عند اكتساب الإلكترون
670.
قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl⁩: ⁦Na = −52.9⁩، ⁦Al = −42.5⁩، ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
منتظم
ثابت لا يتغير
غير منتظم
671.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦Si⁩
⁦S⁩
⁦P⁩
⁦Cl⁩
672.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦Li = −59.6⁩، ⁦B = −26.7⁩، ⁦C = −122⁩، ⁦O = −141⁩، ⁦F = −328⁩. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦C⁩
⁦Li⁩
⁦B⁩
⁦F⁩
673.
قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb⁩: ⁦Li = 1⁩، ⁦Na = 0.9⁩، ⁦K = 0.8⁩، ⁦Rb = 0.8⁩. الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
⁦mol/L⁩
674.
قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F⁩: ⁦C = −122⁩، ⁦N = 7⁩، ⁦O = −141⁩، ⁦F = −328⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
غير منتظم
منتظم
ثابت لا يتغير
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
675.
قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F⁩: ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3⁩، ⁦O = 3.5⁩، ⁦F = 4⁩. الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦kJ/mol⁩
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
676.
قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩: ⁦O = −141⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Se = −195⁩، ⁦Te = −190⁩. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦Se⁩ و ⁦Te (kJ/mol)⁩؟
⁦385 kJ/mol⁩
⁦195 kJ/mol⁩
⁦190 kJ/mol⁩
⁦5 kJ/mol⁩
677.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦P⁩ و ⁦Mg⁩ و ⁦Na⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦P⁩ و ⁦Mg⁩ و ⁦Na⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦P⁩ < ⁦Mg⁩ < ⁦Na⁩
⁦Na⁩ < ⁦Mg⁩ < ⁦P⁩
⁦Mg⁩ < ⁦Na⁩ < ⁦P⁩
⁦Mg⁩ < ⁦P⁩ < ⁦Na⁩
678.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
679.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان في الخاصية
680.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
681.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Mg⁩ و ⁦Si⁩؟
⁦0.6⁩
⁦1.2⁩
⁦3⁩
⁦1.8⁩
682.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦Rb⁩ و ⁦Na⁩ و ⁦Li⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦Rb⁩ و ⁦Na⁩ و ⁦Li⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Li⁩ < ⁦Rb⁩ < ⁦Na⁩
⁦Na⁩ < ⁦Li⁩ < ⁦Rb⁩
⁦Rb⁩ < ⁦Na⁩ < ⁦Li⁩
⁦Rb⁩ < ⁦Li⁩ < ⁦Na⁩
683.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦S⁩ و ⁦Na⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
لا توجد شحنات جزئية
الذرتان متساويتان في الشحنة
⁦Na⁩
⁦S⁩
684.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦F⁩
⁦I⁩
⁦Br⁩
⁦Cl⁩
685.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Mg⁩
⁦Al⁩
⁦Na⁩
⁦Cl⁩
686.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦Si⁩ و ⁦Al⁩ و ⁦Mg⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Si⁩ < ⁦Al⁩ < ⁦Mg⁩
⁦Mg⁩ < ⁦Al⁩ < ⁦Si⁩
⁦Al⁩ < ⁦Mg⁩ < ⁦Si⁩
⁦Al⁩ < ⁦Si⁩ < ⁦Mg⁩
687.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦kJ/mol⁩
688.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦C⁩ و ⁦Li⁩؟
⁦1.5⁩
⁦2.5⁩
⁦3.5⁩
⁦1⁩
689.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
690.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Mg⁩ و ⁦Si⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦Mg⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
لا توجد شحنات جزئية
⁦Si⁩
691.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦O⁩ و ⁦Se⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦O⁩ و ⁦Se⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
لا توجد شحنات جزئية
⁦O⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
⁦Se⁩
692.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦Cl⁩
لا توجد شحنات جزئية
⁦Br⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
693.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Na⁩
⁦Cl⁩
⁦Mg⁩
⁦Al⁩
694.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦S⁩ و ⁦Te⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦S⁩
لا توجد شحنات جزئية
الذرتان متساويتان في الشحنة
⁦Te⁩
695.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦I⁩ و ⁦Cl⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦I⁩
لا توجد شحنات جزئية
⁦Cl⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
696.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Te⁩
⁦Se⁩
⁦S⁩
⁦O⁩
697.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Si⁩
⁦Cl⁩
⁦S⁩
⁦Mg⁩
698.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦S⁩ و ⁦Mg⁩؟
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦S⁩ و ⁦Mg⁩؟
⁦1.2⁩
⁦2.5⁩
⁦3.7⁩
⁦1.3⁩
699.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Na⁩ و ⁦Li⁩؟
⁦1⁩
⁦1.9⁩
⁦0.1⁩
⁦0.9⁩
700.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦Se⁩ و ⁦S⁩ و ⁦Te⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Te⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦S⁩
⁦Se⁩ < ⁦S⁩ < ⁦Te⁩
⁦Se⁩ < ⁦Te⁩ < ⁦S⁩
⁦S⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦Te⁩
701.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦S⁩ و ⁦Te⁩ و ⁦O⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦S⁩ و ⁦Te⁩ و ⁦O⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦S⁩ < ⁦Te⁩ < ⁦O⁩
⁦O⁩ < ⁦S⁩ < ⁦Te⁩
⁦Te⁩ < ⁦S⁩ < ⁦O⁩
⁦S⁩ < ⁦O⁩ < ⁦Te⁩
702.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Te⁩
⁦Se⁩
⁦S⁩
⁦O⁩
703.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Be⁩
⁦F⁩
⁦Li⁩
⁦B⁩
704.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦F⁩
⁦Be⁩
⁦Li⁩
⁦B⁩
705.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Cl⁩ و ⁦Si⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Cl⁩ و ⁦Si⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
لا توجد شحنات جزئية
⁦Cl⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
⁦Si⁩
706.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
707.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
708.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦Cl⁩ و ⁦Si⁩ و ⁦Mg⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Mg⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦Si⁩
⁦Si⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦Mg⁩
⁦Mg⁩ < ⁦Si⁩ < ⁦Cl⁩
⁦Si⁩ < ⁦Mg⁩ < ⁦Cl⁩
709.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Cs⁩ و ⁦Rb⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦Rb⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
لا توجد شحنات جزئية
⁦Cs⁩
710.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦I⁩ و ⁦Cl⁩؟
⁦5.7⁩
⁦0.7⁩
⁦2.5⁩
⁦3.2⁩
711.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Be⁩ و ⁦N⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
لا توجد شحنات جزئية
⁦Be⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
⁦N⁩
712.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦O⁩ و ⁦Se⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
⁦Se⁩
لا توجد شحنات جزئية
⁦O⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
713.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
714.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦F⁩ و ⁦B⁩ و ⁦C⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦B⁩ < ⁦F⁩ < ⁦C⁩
⁦C⁩ < ⁦F⁩ < ⁦B⁩
⁦B⁩ < ⁦C⁩ < ⁦F⁩
⁦F⁩ < ⁦B⁩ < ⁦C⁩
715.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦F⁩ و ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. رتّب العناصر ⁦F⁩ و ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Br⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦F⁩
⁦F⁩ < ⁦Br⁩ < ⁦Cl⁩
⁦Cl⁩ < ⁦Br⁩ < ⁦F⁩
⁦Br⁩ < ⁦F⁩ < ⁦Cl⁩
716.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦F⁩
⁦Br⁩
⁦Cl⁩
⁦I⁩
717.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Al⁩
⁦Na⁩
⁦Mg⁩
⁦Cl⁩
718.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
ثابت لا يتغير
غير منتظم
منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
719.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
⁦mol/L⁩
720.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
⁦mol/L⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
721.
السالبية الكهربية: ⁦O = 3.5⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Se = 2.4⁩، ⁦Te = 2.1⁩. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦S⁩
⁦Te⁩
⁦Se⁩
⁦O⁩
722.
السالبية الكهربية: ⁦F = 4.0⁩، ⁦Cl = 3.2⁩، ⁦Br = 2.8⁩، ⁦I = 2.5⁩. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦F⁩
⁦I⁩
⁦Cl⁩
⁦Br⁩
723.
السالبية الكهربية: ⁦Li = 1.0⁩، ⁦Be = 1.5⁩، ⁦B = 2.0⁩، ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3.0⁩، ⁦O = 3.5⁩، ⁦F = 4.0⁩. رتّب العناصر ⁦O⁩ و ⁦Li⁩ و ⁦Be⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Li⁩ < ⁦O⁩ < ⁦Be⁩
⁦O⁩ < ⁦Li⁩ < ⁦Be⁩
⁦Be⁩ < ⁦O⁩ < ⁦Li⁩
⁦Li⁩ < ⁦Be⁩ < ⁦O⁩
724.
السالبية الكهربية: ⁦Mg = 1.2⁩، ⁦Si = 1.8⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Cl = 3.2⁩. رتّب العناصر ⁦Cl⁩ و ⁦S⁩ و ⁦Mg⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Mg⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦S⁩
⁦Cl⁩ < ⁦Mg⁩ < ⁦S⁩
⁦Mg⁩ < ⁦S⁩ < ⁦Cl⁩
⁦S⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦Mg⁩
725.
السالبية الكهربية: ⁦O = 3.5⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Se = 2.4⁩، ⁦Te = 2.1⁩. رتّب العناصر ⁦Se⁩ و ⁦Te⁩ و ⁦S⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Te⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦S⁩
⁦Se⁩ < ⁦S⁩ < ⁦Te⁩
⁦S⁩ < ⁦Te⁩ < ⁦Se⁩
⁦S⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦Te⁩
726.
السالبية الكهربية: ⁦O = 3.5⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Se = 2.4⁩، ⁦Te = 2.1⁩. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Te⁩
⁦S⁩
⁦O⁩
⁦Se⁩
727.
السالبية الكهربية: ⁦Na = 0.9⁩، ⁦Mg = 1.2⁩، ⁦Al = 1.5⁩، ⁦Si = 1.8⁩، ⁦P = 2.1⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Cl = 3.2⁩. رتّب العناصر ⁦Al⁩ و ⁦Si⁩ و ⁦Cl⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Al⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦Si⁩
⁦Si⁩ < ⁦Al⁩ < ⁦Cl⁩
⁦Si⁩ < ⁦Cl⁩ < ⁦Al⁩
⁦Al⁩ < ⁦Si⁩ < ⁦Cl⁩
728.
قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩: ⁦B = −26.7⁩، ⁦C = −122⁩، ⁦N = 7⁩، ⁦O = −141⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
غير منتظم
ثابت لا يتغير
منتظم
729.
قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩: ⁦B = 2⁩، ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3⁩، ⁦O = 3.5⁩. الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦pm⁩
⁦mol/L⁩
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
730.
السالبية الكهربية: ⁦O = 3.5⁩، ⁦S = 2.5⁩، ⁦Se = 2.4⁩، ⁦Te = 2.1⁩. رتّب العناصر ⁦Te⁩ و ⁦Se⁩ و ⁦S⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦S⁩ < ⁦Te⁩ < ⁦Se⁩
⁦Te⁩ < ⁦S⁩ < ⁦Se⁩
⁦Te⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦S⁩
⁦S⁩ < ⁦Se⁩ < ⁦Te⁩
731.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
732.
يمثل الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦Si⁩ و ⁦Cl (kJ/mol)⁩؟
⁦483 kJ/mol⁩
⁦349 kJ/mol⁩
⁦134 kJ/mol⁩
⁦215 kJ/mol⁩
733.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
734.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦I⁩ و ⁦Br⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦I⁩ و ⁦Br⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
الذرتان متساويتان في الشحنة
لا توجد شحنات جزئية
⁦Br⁩
⁦I⁩
735.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Na⁩ و ⁦K⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. في الرابطة بين ذرتي ⁦Na⁩ و ⁦K⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
الذرتان متساويتان في الشحنة
لا توجد شحنات جزئية
⁦K⁩
⁦Na⁩
736.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
737.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
738.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
739.
يعرض الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر يمتص طاقة عند اكتسابه الإلكترون (قيمة موجبة)؟
⁦F⁩
⁦C⁩
⁦O⁩
⁦N⁩
740.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦Na⁩
⁦Si⁩
⁦Mg⁩
⁦Al⁩
741.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
742.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
ثابت لا يتغير
غير منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
منتظم
743.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
⁦pm⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
744.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
745.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يعتمد على عدد النيوترونات
ثابت لا يتغير
غير منتظم
منتظم
746.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
منتظم
ثابت لا يتغير
غير منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
747.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
748.
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يمثل الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
749.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
750.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
⁦mol/L⁩
751.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
752.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦O⁩ و ⁦N (kJ/mol)⁩؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. ما الفرق المطلق بين الميل الإلكتروني لكل من ⁦O⁩ و ⁦N (kJ/mol)⁩؟
⁦296 kJ/mol⁩
⁦148 kJ/mol⁩
⁦141 kJ/mol⁩
⁦7 kJ/mol⁩
753.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
754.
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
يبين الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة له أقل ميل إلكتروني (أقل طاقة منطلقة أو يمتص طاقة)؟
⁦C⁩
⁦O⁩
⁦Li⁩
⁦B⁩
755.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Na⁩، ⁦Al⁩، ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦kJ/mol⁩
⁦pm⁩
756.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
757.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يعتمد على عدد النيوترونات
ثابت لا يتغير
منتظم
غير منتظم
758.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
ثابت لا يتغير
غير منتظم
759.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
760.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦pm⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦kJ/mol⁩
761.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
762.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦Si⁩
⁦Mg⁩
⁦S⁩
⁦Cl⁩
763.
يُظهر الشكل قيم الميل الإلكتروني ⁦(kJ/mol)⁩ لعدد من العناصر. أي العناصر تنطلق منه أكبر طاقة عند اكتساب الإلكترون؟
⁦Si⁩
⁦Al⁩
⁦Na⁩
⁦Cl⁩
764.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦F⁩، ⁦Cl⁩، ⁦Br⁩، ⁦I ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
765.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). القيم نسبية بلا وحدة وتتدرج بانتظام. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
766.
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
يبين الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
767.
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يعرض الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
768.
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩؟
يبين الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Br⁩ و ⁦Cl⁩؟
⁦6⁩
⁦3.2⁩
⁦0.4⁩
⁦2.8⁩
769.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (الميل الإلكتروني)؟
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
770.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
771.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
يعتمد على عدد النيوترونات
منتظم
غير منتظم
ثابت لا يتغير
772.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
773.
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
يوضح الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O ⁩(دون ذكر اسمها). وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
774.
يُظهر الشكل قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb ⁩(دون ذكر اسمها). الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
منتظم
غير منتظم
ثابت لا يتغير
يعتمد على عدد النيوترونات
775.
قيم خاصية للعناصر ⁦P⁩، ⁦As⁩، ⁦Sb⁩: ⁦P = −72⁩، ⁦As = −78.2⁩، ⁦Sb = −103⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
ثابت لا يتغير
غير منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
منتظم
776.
قيم خاصية للعناصر ⁦O⁩، ⁦S⁩، ⁦Se⁩، ⁦Te⁩: ⁦O = −141⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Se = −195⁩، ⁦Te = −190⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
777.
السالبية الكهربية: ⁦Li = 1.0⁩، ⁦Be = 1.5⁩، ⁦B = 2.0⁩، ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3.0⁩، ⁦O = 3.5⁩، ⁦F = 4.0⁩. رتّب العناصر ⁦F⁩ و ⁦Li⁩ و ⁦N⁩ تصاعديًا في السالبية الكهربية.
⁦Li⁩ < ⁦N⁩ < ⁦F⁩
⁦Li⁩ < ⁦F⁩ < ⁦N⁩
⁦N⁩ < ⁦Li⁩ < ⁦F⁩
⁦F⁩ < ⁦Li⁩ < ⁦N⁩
778.
قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl⁩: ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
منتظم
ثابت لا يتغير
غير منتظم
يتناسب عكسيًا مع نصف القطر دائمًا
779.
السالبية الكهربية: ⁦Li = 1.0⁩، ⁦Na = 0.9⁩، ⁦K = 0.8⁩، ⁦Rb = 0.8⁩، ⁦Cs = 0.7⁩. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦Na⁩
⁦Li⁩
⁦K⁩
⁦Cs⁩
780.
قيم خاصية للعناصر ⁦B⁩، ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩: ⁦B = −26.7⁩، ⁦C = −122⁩، ⁦N = 7⁩، ⁦O = −141⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
بلا وحدة (قيمة نسبية)
⁦kJ/mol⁩
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
781.
قيم خاصية للعناصر ⁦Li⁩، ⁦Na⁩، ⁦K⁩، ⁦Rb⁩: ⁦Li = 1⁩، ⁦Na = 0.9⁩، ⁦K = 0.8⁩، ⁦Rb = 0.8⁩. الشكل يمثل السالبية الكهربية. كيف يكون تدرج هذه الخاصية في الدورات والمجموعات؟
منتظم
غير منتظم
ثابت لا يتغير
يعتمد على عدد النيوترونات
782.
قيم خاصية للعناصر ⁦C⁩، ⁦N⁩، ⁦O⁩، ⁦F⁩: ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3⁩، ⁦O = 3.5⁩، ⁦F = 4⁩. ما التعريف الصحيح للخاصية الممثلة في الشكل (السالبية الكهربية)؟
التغير في الطاقة عند اكتساب ذرة غازية مفردة لإلكترون
الطاقة اللازمة لفصل إلكترون من ذرة غازية
قدرة الذرة المرتبطة على جذب إلكترونات الرابطة
نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين
783.
قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl⁩: ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. الشكل يمثل الميل الإلكتروني. بأي وحدة يعبَّر عن هذه الخاصية؟
⁦mol/L⁩
⁦pm⁩
⁦kJ/mol⁩
بلا وحدة (قيمة نسبية)
784.
قيم خاصية للعناصر ⁦Si⁩، ⁦P⁩، ⁦S⁩، ⁦Cl⁩: ⁦Si = −134⁩، ⁦P = −72⁩، ⁦S = −200⁩، ⁦Cl = −349⁩. وحدة المحور ⁦kJ/mol⁩ وتظهر قيم سالبة وموجبة. أي الخاصيتين يمثل الشكل؟
الميل الإلكتروني (تغير في الطاقة بوحدة ⁦kJ/mol)⁩
السالبية الكهربية (قيمة نسبية بلا وحدة)
جهد التأين الأول ⁦(kJ/mol)⁩
نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩
785.
باستخدام الجدول الموضح، أي الاختيارات التالية صحيح بالنسبة إلى : ترتيب ⁦A⁩ و ⁦B⁩ و ⁦C⁩ تصاعديًا في نصف القطر الذري ، وترتيب ⁦B⁩ و ⁦G⁩ و ⁦E⁩ تصاعديًا في جهد التأين الأول ، وأكبر العنصرين ⁦D⁩ و ⁦E⁩ في السالبية الكهربية ؟
باستخدام الجدول الموضح، أي الاختيارات التالية صحيح بالنسبة إلى : ترتيب ⁦A⁩ و ⁦B⁩ و ⁦C⁩ تصاعديًا في نصف القطر الذري ، وترتيب ⁦B⁩ و ⁦G⁩ و ⁦E⁩ تصاعديًا في جهد التأين الأول ، وأكبر العنصرين ⁦D⁩ و ⁦E⁩ في السالبية الكهربية ؟
⁦A⁩ < ⁦B⁩ < ⁦C⁩ ؛ ⁦B⁩ < ⁦G⁩ < ⁦E⁩ ؛ الأكبر ⁦D⁩
⁦C⁩ < ⁦B⁩ < ⁦A⁩ ؛ ⁦B⁩ < ⁦G⁩ < ⁦E⁩ ؛ الأكبر ⁦D⁩
⁦A⁩ < ⁦B⁩ < ⁦C⁩ ؛ ⁦E⁩ < ⁦G⁩ < ⁦B⁩ ؛ الأكبر ⁦D⁩
⁦A⁩ < ⁦B⁩ < ⁦C⁩ ؛ ⁦B⁩ < ⁦G⁩ < ⁦E⁩ ؛ الأكبر ⁦E⁩
786.
يوضح الرسم أربعة أسهم على الجدول الدوري. أي الاختيارات التالية يحدد الأسهم التي يزداد في اتجاهها نصف القطر الذري ، والتي يزداد في اتجاهها جهد التأين والسالبية الكهربية ؟
نصف القطر : ⁦(ii)⁩ و⁦(iv)⁩ ؛ جهد التأين والسالبية : ⁦(i)⁩ و⁦(iii)⁩
نصف القطر : ⁦(i)⁩ و⁦(iii)⁩ ؛ جهد التأين والسالبية : ⁦(ii)⁩ و⁦(iv)⁩
نصف القطر : ⁦(ii)⁩ و⁦(iii)⁩ ؛ جهد التأين والسالبية : ⁦(i)⁩ و⁦(iv)⁩
نصف القطر : ⁦(i)⁩ و⁦(ii)⁩ ؛ جهد التأين والسالبية : ⁦(iii)⁩ و⁦(iv)⁩
787.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
تقل
788.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
789.
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Cl⁩ و ⁦F⁩ بالبيكومتر؟
يبين الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦7A⁩. ما الفرق بين نصفي قطر ⁦Cl⁩ و ⁦F⁩ بالبيكومتر؟
⁦64 pm⁩
⁦163 pm⁩
⁦35 pm⁩
⁦99 pm⁩
790.
يعرض الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Be⁩
⁦Li⁩
⁦C⁩
⁦B⁩
791.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
792.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦Cl⁩
⁦Br⁩
⁦F⁩
⁦I⁩
793.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد
تقل
لا تتغير
تزداد ثم تقل
794.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
تقل
لا تتغير
795.
يمثل الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
796.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
لا تتغير
797.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
تقل
798.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦S⁩
⁦Si⁩
⁦Cl⁩
⁦Mg⁩
799.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
لا تتغير
تزداد
800.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Mg⁩ و ⁦Cl⁩؟
⁦3.2⁩
⁦2⁩
⁦4.4⁩
⁦1.2⁩
801.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
لا تتغير
802.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تزداد
تقل
803.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
804.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
لا تتغير
805.
يعرض الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أعلى سالبية كهربية؟
⁦Be⁩
⁦F⁩
⁦Li⁩
⁦B⁩
806.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
لا تتغير
تقل
تزداد ثم تقل
807.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
808.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
809.
يمثل الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦Si⁩
⁦Na⁩
⁦Al⁩
⁦Mg⁩
810.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير نصف قطر الذرة للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
تزداد ثم تقل
تقل
لا تتغير
811.
يعرض الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
الأكسجين ⁦(O)⁩
الليثيوم ⁦(Li)⁩
البوتاسيوم ⁦(K)⁩
الفلور ⁦(F)⁩
812.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تقل
تزداد
813.
يمثل الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر المجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Ca⁩
⁦Mg⁩
⁦Sr⁩
⁦Be⁩
814.
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
يوضح الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. أي العناصر الظاهرة أقل سالبية كهربية؟
⁦I⁩
⁦Br⁩
⁦Cl⁩
⁦F⁩
815.
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
816.
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
817.
يعرض الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
الألومنيوم ⁦(Al)⁩
الهيليوم ⁦(He)⁩
الفلور ⁦(F)⁩
الليثيوم ⁦(Li)⁩
818.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
تقل
لا تتغير
819.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأسفل في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأسفل في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تقل
تزداد
820.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (س)
821.
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يوضح الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تقل
لا تتغير
تزداد
822.
يعرض الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تزداد
تقل
823.
يُظهر الشكل نقطتين متجاورتين ⁦X⁩ و ⁦Y⁩ على منحنى جهد التأين. كم الفرق بين جهدي تأين العنصرين ⁦(kJ/mol)⁩؟
⁦801 kJ/mol⁩
⁦99 kJ/mol⁩
⁦1701 kJ/mol⁩
⁦900 kJ/mol⁩
824.
يمثل الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير جهد التأين للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد
لا تتغير
تزداد ثم تقل
تقل
825.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
لا تتغير
تقل
تزداد
826.
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
يبين الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليسار خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليسار خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
827.
يبين الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
يبين الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة (س)
النقطة (ص)
النقطة (ع)
النقطة (ل)
828.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
829.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر ⁦(2)⁩
830.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (لأعلى في المجموعة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
تقل
831.
الميل الإلكتروني للنيتروجين موجب لأن
مستواه ⁦2p⁩ نصف ممتلئ
نصف قطره كبير
فلز
ليس به إلكترونات في ⁦2s⁩
832.
تزداد السالبية الكهربية
لأسفل في المجموعة
من اليسار إلى اليمين في الدورة
بزيادة نصف القطر
في الغازات النبيلة
833.
أي المفاهيم التالية يصف الذرة المرتبطة بذرة أخرى؟
الميل الإلكتروني
السالبية الكهربية
جهد التأين
نصف القطر الذري
834.
العنصر (س) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر (ص) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦7A⁩. أي العنصرين له أقوى خاصية فلزية؟
العنصر (ص)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (س)
835.
كيف تتغير الخاصية اللافلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تزداد ثم تقل
تزداد
تقل
لا تتغير
836.
كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة لأعلى في المجموعة الواحدة؟
تقل
تزداد ثم تقل
تزداد
لا تتغير
837.
العنصر (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩ والعنصر (ب) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
العنصر (أ)
838.
العنصر (ب) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (أ) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (ب)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
839.
العنصر (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦5A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
840.
السالبية الكهربية: ⁦C = 2.5⁩، ⁦N = 3.0⁩، ⁦O = 3.5⁩، ⁦F = 4.0⁩. في الرابطة بين ذرتي ⁦O⁩ و ⁦F⁩ أي الذرتين تحمل الشحنة الجزئية السالبة؟
لا توجد شحنات جزئية
⁦O⁩
⁦F⁩
الذرتان متساويتان في الشحنة
841.
العنصر (س) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (ص) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦6A⁩. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر (س)
842.
أنصاف الأقطار ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية: ⁦Li = 152⁩، ⁦Be = 113⁩، ⁦B = 88⁩، ⁦C = 77⁩، ⁦N = 70⁩، ⁦O = 66⁩، ⁦F = 64⁩. أي العناصر له أصغر نصف قطر؟
⁦Li⁩
⁦B⁩
⁦Be⁩
⁦F⁩
843.
كيف تتغير السالبية الكهربية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
لا تتغير
تزداد
تقل
تزداد ثم تقل
844.
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
سعته كاملة دائمًا
أكثر من نصف سعته
نصف سعته تمامًا
أقل من نصف سعته
845.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
شبه فلز
لافلز
فلز
غاز نبيل (خامل)
846.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
شبه فلز
847.
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
شبه فلز
فلز
غاز نبيل (خامل)
لافلز
848.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما نوع العنصر ⁦(1)⁩؟
عنصر ممثل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر نبيل
عنصر انتقالي رئيسي
849.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
لافلز
شبه فلز
غاز نبيل (خامل)
850.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
شبه فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
851.
يعرض الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
غاز نبيل (خامل)
فلز
شبه فلز
لافلز
852.
يعرض الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
أكثر من نصف سعته
أقل من نصف سعته
نصف سعته تمامًا
سعته كاملة دائمًا
853.
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
854.
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
855.
يمثل الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
856.
يُظهر الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
857.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
غاز نبيل (خامل)
فلز
لافلز
شبه فلز
858.
يمثل الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
أكثر من نصف سعته
أقل من نصف سعته
سعته كاملة دائمًا
نصف سعته تمامًا
859.
يُظهر الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
غاز نبيل (خامل)
لافلز
شبه فلز
860.
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
سعته كاملة دائمًا
أكثر من نصف سعته
أقل من نصف سعته
نصف سعته تمامًا
861.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦s⁩
862.
يُظهر الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
أقل من نصف سعته
أكثر من نصف سعته
نصف سعته تمامًا
سعته كاملة دائمًا
863.
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
شبه فلز
غاز نبيل (خامل)
لافلز
864.
يمثل الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
غاز نبيل (خامل)
فلز
لافلز
شبه فلز
865.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦6⁩
⁦2⁩
866.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (أ)؟
⁦6⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
867.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (أ)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (أ)؟
⁦3A⁩
⁦1A⁩
⁦1B⁩
⁦2B⁩
868.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (س)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر (س)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
869.
يعرض الشكل اختبار توصيل عينة من عنصر مجهول ⁦X⁩ للتيار الكهربي (المصباح يعبّر عن شدة التوصيل). ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
870.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦7A⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
⁦8⁩
871.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦5B⁩
⁦6B⁩
⁦7B⁩
⁦3A⁩
872.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦3s2 3p4⁩
⁦3s2 3p2⁩
⁦3s1⁩
⁦3s2 3p1⁩
873.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦6⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
874.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
875.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. كم إلكترونًا في مستوى التكافؤ (الخارجي) للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦8⁩
876.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (أ)؟
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
877.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦3B⁩
⁦2A⁩
⁦3A⁩
⁦1A⁩
878.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر (س)؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦d⁩
879.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦(1)⁩؟
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
880.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر (س)؟
⁦1A⁩
⁦3A⁩
⁦5A⁩
⁦4A⁩
881.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦X⁩؟
⁦5s2 5p1⁩
⁦5s2 5p5⁩
⁦5s2 5p6⁩
⁦5s2 5p2⁩
882.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر ⁦(1)⁩؟
⁦6s2 6p4⁩
⁦6s1⁩
⁦6s2 6p6⁩
⁦6s2 6p3⁩
883.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. ما التركيب الإلكتروني الخارجي للعنصر (س)؟
⁦2s2 2p3⁩
⁦2s2 2p1⁩
⁦2s2 2p5⁩
⁦2s2⁩
884.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦6⁩
885.
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر ⁦(1)⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعناصر مجهولة معلَّمة بالأحرف. في أي دورة يقع العنصر ⁦(1)⁩؟
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
886.
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦6A⁩
⁦4A⁩
⁦5A⁩
⁦3A⁩
887.
يعرض الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦6A⁩
⁦5A⁩
⁦7A⁩
888.
توصف الفلزات بأنها كهروموجبة لأنها
تكتسب الإلكترونات
تفقد الإلكترونات مكوّنة أيونات موجبة
تتشارك في الإلكترونات بالتساوي
أنصاف أقطارها صغيرة
889.
أي العناصر التالية من أشباه الفلزات؟
⁦Na⁩
⁦Si⁩
⁦S⁩
⁦Cl⁩
890.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦3A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
لافلز
غاز نبيل (خامل)
فلز
شبه فلز
891.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦8⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
شبه فلز
892.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1B⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
لافلز
شبه فلز
غاز نبيل (خامل)
فلز
893.
عينة من عنصر ⁦X⁩ يضيء المصباح بشدة عند توصيلها بالدائرة. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
غاز نبيل (خامل)
فلز
لافلز
شبه فلز
894.
عينة من عنصر ⁦X⁩ لا يضيء المصباح عند توصيلها بالدائرة. يمتلئ غلاف التكافؤ في ذرة العنصر ⁦X⁩ غالبًا بـ
أكثر من نصف سعته
نصف سعته تمامًا
أقل من نصف سعته
سعته كاملة دائمًا
895.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
شبه فلز
فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
896.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦2A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
لافلز
فلز
شبه فلز
غاز نبيل (خامل)
897.
العنصر (س) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦3B⁩. في أي دورة يقع العنصر (س)؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
898.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
شبه فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
فلز
899.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦6B⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
شبه فلز
900.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
901.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى جهد تأين أول؟
متساويان في الخاصية
العنصر (أ)
لا يمكن تحديده
العنصر (ب)
902.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
903.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
904.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
905.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
906.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
907.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
908.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
909.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
910.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
911.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
912.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
913.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
914.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
915.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
916.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
917.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
918.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
919.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
920.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
921.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
922.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
923.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
924.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
925.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
926.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
927.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين في الجدول الدوري. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
العنصر ⁦(1)⁩
928.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
929.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
930.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
931.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
932.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
933.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
934.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
935.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
936.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
937.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
938.
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
939.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
940.
يمثل الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
941.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
942.
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
يبين الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
943.
يُظهر الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
944.
أقوى العناصر فلزية هو
⁦Li⁩
⁦Na⁩
⁦Cs⁩
⁦Ba⁩
945.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦5A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
غاز نبيل (خامل)
شبه فلز
لافلز
946.
العناصر: (أ) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩، (ب) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩، (جـ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩، (د) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
947.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦7B⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
شبه فلز
لافلز
فلز
غاز نبيل (خامل)
948.
العناصر: (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩، (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩، (ع) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، (ل) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
949.
العنصر (س) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (ص) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩. أي العنصرين له أعلى سالبية كهربية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
لا يمكن تحديده
متساويان في الخاصية
950.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦6A⁩. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
فلز
شبه فلز
لافلز
غاز نبيل (خامل)
951.
العناصر: ⁦(1)⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩، ⁦(3)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩، ⁦(4)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
952.
العناصر: ⁦(1)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩، ⁦(2)⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2A⁩، ⁦(3)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩، ⁦(4)⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
953.
العناصر: (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩، (ص) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦2A⁩، (ع) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩، (ل) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
954.
العناصر: (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩، (ب) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦1A⁩، (جـ) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩، (د) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
955.
يعرض الشكل اختبار عينة من أكسيد مجهول ⁦X⁩: إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). ما طبيعة الأكسيد ⁦X⁩؟
متردد
قاعدي
حامضي
متعادل
956.
يوضح الشكل اختبار عينة من أكسيد مجهول ⁦X⁩: إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). ما طبيعة الأكسيد ⁦X⁩؟
يوضح الشكل اختبار عينة من أكسيد مجهول ⁦X⁩: إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). ما طبيعة الأكسيد ⁦X⁩؟
متعادل
حامضي
قاعدي
متردد
957.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Cs₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متعادل
متردد
958.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Na₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Na₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
حامضي
متعادل
متردد
959.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
960.
يعرض الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد قاعدي؟
العينة (أ)
العينة (ب)
العينة (جـ)
لا توجد عينة من هذا النوع
961.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
962.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦N₂O₅⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متعادل
متردد
963.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
حامضي
متعادل
قاعدي
964.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Al₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
متعادل
متردد
قاعدي
965.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦N₂O₅⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
متعادل
قاعدي
متردد
966.
يمثل الشكل اختبار عينة من أكسيد مجهول ⁦X⁩: إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). ما طبيعة الأكسيد ⁦X⁩؟
متعادل
قاعدي
حامضي
متردد
967.
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
968.
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (أ)
العينة (ب)
العينة (جـ)
لا توجد عينة من هذا النوع
969.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦BaO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
قاعدي
متردد
970.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦ZnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متعادل
حامضي
متردد
971.
يُظهر الشكل اختبار عينة من أكسيد مجهول ⁦X⁩: إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). ما طبيعة الأكسيد ⁦X⁩؟
حامضي
قاعدي
متعادل
متردد
972.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Rb₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
قاعدي
متردد
973.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Rb₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
حامضي
متعادل
متردد
974.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
975.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
حامضي
متردد
متعادل
976.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦CaO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متردد
حامضي
متعادل
977.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Sb₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متعادل
حامضي
متردد
978.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متردد
متعادل
حامضي
979.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متعادل
متردد
980.
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متعادل؟
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متعادل؟
العينة (أ)
العينة (ب)
العينة (جـ)
لا توجد عينة من هذا النوع
981.
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
982.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦P₄O₁₀⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متردد
متعادل
حامضي
983.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Na₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
متردد
حامضي
قاعدي
984.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
متردد
قاعدي
متعادل
985.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Sb₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
متردد
حامضي
قاعدي
986.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
987.
يُظهر الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦K₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
حامضي
متعادل
متردد
988.
يُظهر الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة ⁦(1)⁩
العينة ⁦(2)⁩
العينة ⁦(3)⁩
لا توجد عينة من هذا النوع
989.
يُظهر الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة (أ)
العينة (ب)
العينة (جـ)
لا توجد عينة من هذا النوع
990.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SiO₂⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
حامضي
متعادل
متردد
991.
يوضح الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
يوضح الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
992.
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
يبين الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
993.
يعرض الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
994.
يعرض الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (أ)
العينة (ب)
العينة (جـ)
لا توجد عينة من هذا النوع
995.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Al₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
متردد
قاعدي
حامضي
996.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦ZnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متعادل
متردد
997.
يُظهر الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد متردد؟
العينة (س)
العينة (ص)
العينة (ع)
لا توجد عينة من هذا النوع
998.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
999.
أي الأكاسيد التالية يعطي حمضًا عند ذوبانه في الماء؟
⁦MgO⁩
⁦SO₃⁩
⁦K₂O⁩
⁦Na₂O⁩
1000.
في الدورة الثالثة من ⁦Na⁩ إلى ⁦Cl⁩ تصبح الأكاسيد
أكثر قاعدية
أكثر حامضية
لا تتغير
متعادلة
1001.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Li₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
متردد
قاعدي
حامضي
1002.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦6A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SO₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
متردد
قاعدي
1003.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦4A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦CO₂⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
متعادل
قاعدي
حامضي
1004.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Al₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
متعادل
قاعدي
حامضي
1005.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦2A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦CaO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متردد
متعادل
1006.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦5A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦N₂O₅⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
متعادل
حامضي
قاعدي
1007.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Cl₂O₇⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
متردد
متعادل
قاعدي
1008.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦MgO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
حامضي
متعادل
قاعدي
1009.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SiO₂⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
متعادل
قاعدي
حامضي
1010.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦5A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Sb₂O₃⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
متردد
قاعدي
حامضي
1011.
أُضيف الأكسيد الصلب الأبيض ⁦X⁩ إلى ثلاثة أنابيب كما في الرسم. ما نوع الأكسيد ⁦X⁩ ، وأي المعادلات التالية تمثل تفاعله مع ⁦NaOH⁩ إذا كان ⁦X⁩ هو ⁦ZnO⁩ ؟
أكسيد متردد ؛ ⁦ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O⁩
أكسيد حامضي ؛ ⁦ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O⁩
أكسيد قاعدي ؛ ⁦ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O⁩
أكسيد متردد ؛ ⁦ZnO + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂O⁩
1012.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Li₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Li₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
قاعدي
حامضي
متردد
1013.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
العنصر (ب)
العنصر (أ)
متساويان
لا يمكن تحديد ذلك
1014.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
1015.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
1016.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
لا يمكن تحديد ذلك
العنصر (ب)
العنصر (أ)
متساويان
1017.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
1018.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
1019.
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أضعف حامضية في الماء؟
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أضعف حامضية في الماء؟
الجزيء ⁦(1)⁩
الجزيء ⁦(2)⁩
الجزيء ⁦(3)⁩
الجزيء ⁦(4)⁩
1020.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
العنصر (س)
العنصر (ص)
لا يمكن تحديد ذلك
1021.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1022.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1023.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1024.
يوضح الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
يوضح الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
الجزيء (أ)
الجزيء (ب)
الجزيء (جـ)
الجزيء (د)
1025.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
متساويان
العنصر (ص)
لا يمكن تحديد ذلك
العنصر (س)
1026.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر (س)
العنصر (ص)
1027.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر (س)
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر (ص)
1028.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر (ب)
العنصر (أ)
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
1029.
يُظهر الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
متساويان
لا يمكن تحديد ذلك
1030.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديد ذلك
العنصر ⁦(2)⁩
1031.
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1032.
يعرض الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦ZnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
حامضي
قاعدي
متردد
متعادل
1033.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦ZnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦ZnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متردد
متعادل
قاعدي
حامضي
1034.
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
الجزيء (س)
الجزيء (ص)
الجزيء (ع)
الجزيء (ل)
1035.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦Cl₂O₇⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
قاعدي
متردد
1036.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
1037.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1038.
يمثل الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦K₂O⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
متردد
قاعدي
1039.
يعرض الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
1040.
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
يبين الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
1041.
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
يوضح الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر (ب)
1042.
يمثل الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أضعف حامضية في الماء؟
الجزيء (أ)
الجزيء (ب)
الجزيء (جـ)
الجزيء (د)
1043.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1044.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
العنصر (ب)
العنصر (أ)
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
1045.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
لا يمكن تحديد ذلك
العنصر (ب)
العنصر (أ)
1046.
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SiO₂⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يبين الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SiO₂⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
قاعدي
حامضي
متردد
1047.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
العنصر ⁦(1)⁩
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(3)⁩
العنصر ⁦(4)⁩
1048.
يعرض الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
الجزيء (س)
الجزيء (ص)
الجزيء (ع)
الجزيء (ل)
1049.
يُظهر الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1050.
يعرض الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أضعف حامضية في الماء؟
الجزيء (أ)
الجزيء (ب)
الجزيء (جـ)
الجزيء (د)
1051.
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
يبين الشكل جزيئات الهالوجينيدات الهيدروجينية ⁦HX ⁩(الأشكال بالمقياس مع طول الرابطة). أي المركبات الهيدروجينية أقوى حامضية في الماء؟
الجزيء (س)
الجزيء (ص)
الجزيء (ع)
الجزيء (ل)
1052.
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
يوضح الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1053.
يمثل الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
متساويان
لا يمكن تحديد ذلك
1054.
يمثل الشكل أربعة عناصر مجهولة من الدورة الثالثة (معلَّمة بإطار الدورة). أي العناصر يكون أكسيده متردد؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1055.
يعرض الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر (س)
العنصر (ص)
1056.
الأكسيد الذي يتفاعل مع كل من ⁦HCl⁩ و ⁦NaOH⁩ هو
⁦Na₂O⁩
⁦SO₃⁩
⁦ZnO⁩
⁦CO⁩
1057.
يُصنَّف أول أكسيد الكربون على أنه أكسيد
حامضي
قاعدي
متردد
متعادل
1058.
هاليد الهيدروجين الأقوى حامضية هو
⁦HF⁩
⁦HCl⁩
⁦HBr⁩
⁦HI⁩
1059.
العنصر (أ) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (ب) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
لا يمكن تحديد ذلك
متساويان
العنصر (ب)
1060.
عناصر من الدورة الثالثة: (أ) الفوسفور ⁦(P)⁩، (ب) الصوديوم ⁦(Na)⁩، (جـ) الكلور ⁦(Cl)⁩، (د) السيليكون ⁦(Si)⁩. أي العناصر يكون أكسيده قاعديًا؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1061.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر ⁦(2)⁩ في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديد ذلك
1062.
العنصر (ص) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦1A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
متساويان
العنصر (س)
العنصر (ص)
لا يمكن تحديد ذلك
1063.
العنصر (س) في الدورة السادسة والمجموعة ⁦1A⁩ والعنصر (ص) في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦1A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
العنصر (س)
لا يمكن تحديد ذلك
العنصر (ص)
1064.
المركبات: (أ) ⁦HBr⁩، (ب) ⁦HI⁩، (جـ) ⁦HF⁩، (د) ⁦HCl⁩. أي المركبات الهيدروجينية أضعف حامضية في الماء؟
المركب (أ)
المركب (ب)
المركب (جـ)
المركب (د)
1065.
العنصر (ص) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦4A⁩ والعنصر (س) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦7A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
متساويان
العنصر (ص)
العنصر (س)
لا يمكن تحديد ذلك
1066.
العنصر (ب) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦3A⁩ والعنصر (أ) في الدورة الثانية والمجموعة ⁦5A⁩. أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
متساويان
العنصر (ب)
العنصر (أ)
لا يمكن تحديد ذلك
1067.
عناصر من الدورة الثالثة: (أ) الكلور ⁦(Cl)⁩، (ب) الماغنسيوم ⁦(Mg)⁩، (جـ) الفوسفور ⁦(P)⁩، (د) الألومنيوم ⁦(Al)⁩. أي أكاسيد هذه العناصر أقوى حامضية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1068.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة السادسة والمجموعة ⁦2A⁩. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦BaO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
متعادل
حامضي
متردد
قاعدي
1069.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦H₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
1070.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦Na₃N⁩
⁦NaCl⁩
⁦CaO⁩
⁦Na₂SO₄⁩
1071.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HF)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HF)⁩؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦1⁩
1072.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CO₂)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1073.
يبين الشكل تركيب المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل تركيب المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1074.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Cu2+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦SO₄2−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
⁦−3⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1075.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦OH−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦K₂S⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
⁦CaCO₃⁩
⁦Al₂S₃⁩
1076.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1077.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما مجموع أعداد تأكسد جميع الأيونات في وحدة الصيغة الواحدة؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦0⁩
1078.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦O2−⁩ في المركب؟
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
⁦−3⁩
1079.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما مجموع أعداد تأكسد جميع الأيونات في وحدة الصيغة الواحدة؟
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦0⁩
⁦3⁩
1080.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K+⁩، والسالب ⁦Br−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Br−⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K⁺⁩، والسالب ⁦Br⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Br⁻⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
1081.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₃OH)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₃OH)⁩؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
1082.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CCl₄)⁩؟
+⁦1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1083.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦N3−⁩ في المركب؟
⁦0⁩
⁦−3⁩
+⁦3⁩
⁦−4⁩
1084.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na+⁩ في المركب؟
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1085.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na+⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1086.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦S⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
+⁦6⁩
⁦−6⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
1087.
يبين الشكل تركيب المادة ⁦NaH⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل تركيب المادة ⁦NaH⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1088.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦BaCl₂⁩
⁦Al₂O₃⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
⁦Mg₃N₂⁩
1089.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦OF₂)⁩؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1090.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦AlH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
1091.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
1092.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1093.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦NO₃−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg²⁺⁩، والسالب ⁦NO₃⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CuSO₄⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
⁦Na₂SO₄⁩
⁦Mg(NO₃)₂⁩
1094.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K+⁩، والسالب ⁦Br−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦K+⁩ في المركب؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1095.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K+⁩، والسالب ⁦Br−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K⁺⁩، والسالب ⁦Br⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦NH₄Cl⁩
⁦KBr⁩
⁦MgO⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
1096.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Li+⁩، والسالب ⁦F−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Li+⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1097.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦S⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₂)⁩؟
+⁦5⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
⁦−4⁩
1098.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦CO₃2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Ca2+⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦CO₃²⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Ca²⁺⁩ في المركب؟
+⁦2⁩
⁦−2⁩
+⁦3⁩
⁦0⁩
1099.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCHO)⁩؟
+⁦4⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1100.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Ca2+⁩ في المركب؟
⁦0⁩
+⁦3⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1101.
يُظهر الشكل تركيب المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1102.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1103.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
⁦−2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1104.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما مجموع أعداد تأكسد جميع الأيونات في وحدة الصيغة الواحدة؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al³⁺⁩، والسالب ⁦SO₄²⁻)⁩. ما مجموع أعداد تأكسد جميع الأيونات في وحدة الصيغة الواحدة؟
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦0⁩
1105.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1106.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ba2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦BaCl₂⁩
⁦Mg(NO₃)₂⁩
⁦NaOH⁩
⁦CaCO₃⁩
1107.
يُظهر الشكل تركيب المادة ⁦NaH⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1108.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦MgO⁩
⁦Al₂(SO₄)₃⁩
⁦Al₂S₃⁩
⁦Al₂O₃⁩
1109.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1110.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Fe3+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1111.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦F−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦F⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CaF₂⁩
⁦Mg(NO₃)₂⁩
⁦CuSO₄⁩
⁦Na₂O⁩
1112.
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
1113.
جزيء ⁦NH₂OH⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
+⁦1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1114.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦3⁩ أيون ⁦Cu2+⁩ و⁦3⁩ أيون ⁦SO₄2−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦SO₄2−⁩ في المركب؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
1115.
جزيء ⁦NH₂OH⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
+⁦2⁩
1116.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦1⁩ أيون ⁦Mg2+⁩ و⁦2⁩ أيون ⁦NO₃−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦NO₃−⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦1⁩
1117.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦2⁩ أيون ⁦NH₄+⁩ و⁦2⁩ أيون ⁦Cl−⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CaCl₂⁩
⁦NH₄Cl⁩
⁦Al₂O₃⁩
⁦Mg₃N₂⁩
1118.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦4⁩ أيون ⁦Al3+⁩ و⁦6⁩ أيون ⁦S2−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Al3+⁩ في المركب؟
⁦−3⁩
⁦0⁩
+⁦3⁩
+⁦4⁩
1119.
المادة ⁦OF₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1120.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦3⁩ أيون ⁦Na+⁩ و⁦3⁩ أيون ⁦OH−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na+⁩ في المركب؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1121.
المادة ⁦MgO⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1122.
المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
1123.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1124.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦PO₄3−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦PO₄³⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦Na₃N⁩
⁦Ca₃(PO₄)₂⁩
⁦NaOH⁩
⁦KBr⁩
1125.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦K₂Cr₂O₇⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦8⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
1126.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦4⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
1127.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1128.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦9⁩
+⁦8⁩
1129.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦8⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
1130.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦SO₄2−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
1131.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Zn2+⁩، والسالب ⁦S2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦S2−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−3⁩
1132.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦O2−⁩ في المركب؟
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
1133.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦4⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
1134.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦K₂Cr₂O₇⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
+⁦7⁩
1135.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na+⁩ في المركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na⁺⁩، والسالب ⁦N³⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na⁺⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1136.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦F−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦F−⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦F⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦F⁻⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1137.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦S2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦S2−⁩ في المركب؟
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
1138.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦S2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦Na₂SO₄⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
⁦MgCl₂⁩
⁦Al₂S₃⁩
1139.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦OH−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦OH−⁩ في المركب؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1140.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Cu2+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦SO₄2−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
⁦−3⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1141.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦ClO₂−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦3⁩
+⁦2⁩
1142.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NO₂−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NO₂⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
1143.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1144.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ba2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ba²⁺⁩، والسالب ⁦Cl⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦Al₂O₃⁩
⁦NH₄Cl⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
⁦BaCl₂⁩
1145.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CaO⁩
⁦NH₄Cl⁩
⁦Na₂O⁩
⁦AlCl₃⁩
1146.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
+⁦5⁩
1147.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CaO⁩
⁦Ca₃(PO₄)₂⁩
⁦Mg(NO₃)₂⁩
⁦ZnS⁩
1148.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦HCl⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1149.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦OH−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦OH−⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na⁺⁩، والسالب ⁦OH⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦OH⁻⁩ في المركب؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1150.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦NO₃−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Mg2+⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1151.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K+⁩، والسالب ⁦NO₃−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦NO₃−⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦K⁺⁩، والسالب ⁦NO₃⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦NO₃⁻⁩ في المركب؟
⁦0⁩
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1152.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦8⁩
+⁦9⁩
1153.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦CO₃2−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦CO₃²⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦3⁩
+⁦6⁩
1154.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Cl−⁩ في المركب؟
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
1155.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦N3−⁩ في المركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg²⁺⁩، والسالب ⁦N³⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦N³⁻⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
⁦−3⁩
⁦−4⁩
⁦0⁩
1156.
يمثل الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦Mg₃N₂⁩
⁦CaCl₂⁩
⁦CuSO₄⁩
⁦KBr⁩
1157.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦O2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦O2−⁩ في المركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦O²⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦O²⁻⁩ في المركب؟
⁦−3⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
1158.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1159.
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦PO₄3−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦PO₄3−⁩ في المركب؟
يبين الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca²⁺⁩، والسالب ⁦PO₄³⁻)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦PO₄³⁻⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
⁦−3⁩
⁦−4⁩
⁦0⁩
1160.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦NaOH⁩
⁦MgO⁩
⁦Ca₃(PO₄)₂⁩
⁦Al₂(SO₄)₃⁩
1161.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦BrO₃−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Br⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
1162.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Fe3+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Fe3+⁩ في المركب؟
⁦−3⁩
⁦0⁩
+⁦3⁩
+⁦4⁩
1163.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaNO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
1164.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Al3+⁩، والسالب ⁦SO₄2−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Al3+⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
+⁦4⁩
⁦0⁩
⁦−3⁩
1165.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Na+⁩، والسالب ⁦N3−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦NH₄Cl⁩
⁦ZnS⁩
⁦Na₃N⁩
⁦KNO₃⁩
1166.
يعرض الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Ca2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Ca2+⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
1167.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦4⁩ أيون ⁦Na+⁩ و⁦2⁩ أيون ⁦SO₄2−⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CaO⁩
⁦Al₂O₃⁩
⁦Na₂SO₄⁩
⁦MgCl₂⁩
1168.
المادة ⁦H₃PO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦4⁩
1169.
المادة ⁦SO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
+⁦6⁩
1170.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦1⁩ أيون ⁦Mg2+⁩ و⁦1⁩ أيون ⁦O2−⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦AlCl₃⁩
⁦MgCl₂⁩
⁦Na₃N⁩
⁦MgO⁩
1171.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦4⁩ أيون ⁦Na+⁩ و⁦2⁩ أيون ⁦SO₄2−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Na+⁩ في المركب؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1172.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦1⁩ أيون ⁦Ca2+⁩ و⁦2⁩ أيون ⁦F−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦F−⁩ في المركب؟
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1173.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦3⁩ أيون ⁦Cu2+⁩ و⁦3⁩ أيون ⁦SO₄2−⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦CuSO₄⁩
⁦CaF₂⁩
⁦NaCl⁩
⁦CaO⁩
1174.
مركب أيوني يتكوّن من ⁦3⁩ أيون ⁦Ca2+⁩ و⁦3⁩ أيون ⁦CO₃2−⁩. ما عدد تأكسد الأيون ⁦Ca2+⁩ في المركب؟
+⁦3⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1175.
المادة ⁦K₂Cr₂O₇⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦5⁩
+⁦8⁩
+⁦7⁩
1176.
المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
1177.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1178.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1179.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1180.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Br⁩ في هذا الجزيء؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1181.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CO₂)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CO₂)⁩؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
1182.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦H₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
1183.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
⁦−3⁩
1184.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CCl₄)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1185.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1186.
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦HF⁩. ما عدد تأكسد ⁦F⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦HF⁩. ما عدد تأكسد ⁦F⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1187.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
1188.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HF)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HF)⁩؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
⁦−1⁩
1189.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1190.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
1191.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦H⁩ في هذا الجزيء؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1192.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HF)⁩؟
⁦0⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1193.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₃Cl)⁩؟
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−3⁩
1194.
يبين الشكل تركيب المادة ⁦H₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل تركيب المادة ⁦H₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1195.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦MgO⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
+⁦1⁩
1196.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₃OH)⁩؟
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
1197.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCOOH)⁩؟
+⁦3⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
+⁦1⁩
1198.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCHO)⁩؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
1199.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
1200.
يعرض الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1201.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCl)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1202.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦N₂H₄)⁩؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
1203.
يُظهر الشكل تركيب المادة ⁦H₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1204.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1205.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
⁦−2⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦−3⁩
1206.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₄)⁩؟
+⁦4⁩
⁦−3⁩
⁦−5⁩
⁦−4⁩
1207.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1208.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₃)⁩؟
⁦−2⁩
⁦−4⁩
⁦−3⁩
+⁦3⁩
1209.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCl)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCl)⁩؟
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1210.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
1211.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₂OH)⁩؟
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
⁦−1⁩
1212.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCHO)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCHO)⁩؟
+⁦4⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1213.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦N₂H₄)⁩؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦N₂H₄)⁩؟
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦−3⁩
1214.
يمثل الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1215.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Br⁩ في هذا الجزيء؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Br⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1216.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O)⁩؟
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
1217.
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1218.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₃)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₃)⁩؟
+⁦3⁩
⁦−4⁩
⁦−3⁩
⁦−2⁩
1219.
يُظهر الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCN)⁩؟
+⁦3⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−2⁩
1220.
يمثل الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦NH₃)⁩؟
⁦−4⁩
⁦−2⁩
+⁦3⁩
⁦−3⁩
1221.
أكثر العناصر سالبية كهربية هو
⁦O⁩
⁦Cl⁩
⁦F⁩
⁦N⁩
1222.
المادة ⁦Na₂O⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦−2⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1223.
جزيء ⁦H₂⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦H⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1224.
جزيء ⁦CHCl₃⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CHCl₃)⁩؟
⁦−2⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
+⁦3⁩
1225.
جزيء ⁦HCN⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦HCN)⁩؟
+⁦1⁩
⁦−2⁩
+⁦3⁩
+⁦2⁩
1226.
جزيء ⁦CH₄⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦C⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦CH₄)⁩؟
+⁦4⁩
⁦−5⁩
⁦−3⁩
⁦−4⁩
1227.
جزيء ⁦N₂H₄⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦N₂H₄)⁩؟
⁦−3⁩
+⁦2⁩
⁦−2⁩
⁦−1⁩
1228.
جزيء ⁦F₂⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦F⁩ في هذا الجزيء؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1229.
جزيء ⁦SO₃⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦SO₃)⁩؟
⁦−3⁩
⁦−2⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
1230.
جزيء ⁦H₂O⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O)⁩؟
+⁦2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
⁦−2⁩
1231.
جزيء ⁦H₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O₂)⁩؟
⁦0⁩
⁦−2⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
1232.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦8⁩
+⁦7⁩
+⁦9⁩
1233.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦Na₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦8⁩
1234.
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء؟
يبين الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦Cl⁩ في هذا الجزيء؟
+⁦1⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
1235.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NO₃−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NO₃⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦6⁩
1236.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦9⁩
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
1237.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NH₄+⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NH₄⁺⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
⁦−4⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
1238.
يوضح الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦H⁩ عن بقية المواد؟
يوضح الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦H⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1239.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1240.
يُظهر الشكل تركيب المادة ⁦Na₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1241.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦OF₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
+⁦2⁩
⁦0⁩
⁦−2⁩
1242.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
+⁦5⁩
1243.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦ClO₃−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
1244.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦ClO₂−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦ClO₂⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
1245.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
+⁦8⁩
1246.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦9⁩
+⁦7⁩
+⁦8⁩
+⁦6⁩
1247.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦9⁩
+⁦8⁩
+⁦7⁩
+⁦6⁩
1248.
يُظهر الشكل تركيب المادة ⁦NH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
1249.
يُظهر الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1250.
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1251.
يمثل الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦9⁩
+⁦8⁩
1252.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦KMnO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦KMnO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦8⁩
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦9⁩
1253.
يُظهر الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦H⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1254.
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (أ)
المادة (ب)
المادة (جـ)
لا يوجد اختلاف
1255.
يبين الشكل تركيب المادة ⁦MgO⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل تركيب المادة ⁦MgO⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
⁦−2⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1256.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦CO₃2−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
+⁦3⁩
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
1257.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦PO₄3−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
1258.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦PO₄3−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
1259.
يوضح الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
يوضح الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (أ)
المادة (ب)
المادة (جـ)
لا يوجد اختلاف
1260.
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦HCl⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل تركيب المادة ⁦HCl⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
1261.
يعرض الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦O⁩ عن بقية المواد؟
المادة (س)
المادة (ص)
المادة (ع)
لا يوجد اختلاف
1262.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦5⁩
1263.
يعرض الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦N⁩ في هذا الجزيء؟
⁦0⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
1264.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦HF⁩. ما عدد تأكسد ⁦F⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1265.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦Na₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦Na₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦8⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
1266.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦9⁩
+⁦8⁩
+⁦6⁩
1267.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦CaCO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦CaCO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
+⁦3⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
+⁦4⁩
1268.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦SO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦SO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦5⁩
+⁦4⁩
+⁦3⁩
1269.
يعرض الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
1270.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₃PO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₃PO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
1271.
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦H⁩ عن بقية المواد؟
يبين الشكل تراكيب ثلاث مواد (أ، ب، جـ). أي المواد المرسومة يختلف فيها عدد تأكسد ⁦H⁩ عن بقية المواد؟
المادة (أ)
المادة (ب)
المادة (جـ)
لا يوجد اختلاف
1272.
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
يبين الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦8⁩
+⁦7⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
1273.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaNO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦3⁩
+⁦2⁩
1274.
يعرض الشكل تركيب المادة ⁦NaH⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦0⁩
⁦−1⁩
+⁦1⁩
+⁦2⁩
1275.
يمثل الشكل تركيب المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
⁦−1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
+⁦1⁩
1276.
عدد تأكسد المنجنيز في ⁦KMnO₄⁩ يساوي
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
1277.
عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الصوديوم ⁦Na₂O₂⁩ يساوي
⁦−2⁩
⁦−1⁩
صفر
+⁦1⁩
1278.
عدد تأكسد الهيدروجين في ⁦CaH₂⁩ يساوي
+⁦1⁩
صفر
⁦−1⁩
+⁦2⁩
1279.
عدد تأكسد النيتروجين في ⁦NH₄+⁩ يساوي
+⁦3⁩
+⁦1⁩
⁦−3⁩
⁦−4⁩
1280.
عدد تأكسد الكربون في ⁦CH₃OH⁩ يساوي
⁦−4⁩
⁦−2⁩
صفر
+⁦2⁩
1281.
عدد تأكسد الكبريت في ⁦Na₂S₂O₃⁩ يساوي
+⁦2⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
⁦−2⁩
1282.
المادة ⁦NO₃−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
+⁦4⁩
1283.
المادة ⁦CaCO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في هذه المادة؟
+⁦4⁩
+⁦3⁩
+⁦6⁩
+⁦5⁩
1284.
المادة ⁦NaH⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
1285.
المادة ⁦AlH₃⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦1⁩
⁦0⁩
+⁦2⁩
⁦−1⁩
1286.
المادة ⁦ClO₃−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦4⁩
+⁦6⁩
+⁦7⁩
1287.
المادة ⁦HNO₃⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦4⁩
+⁦5⁩
1288.
المادة ⁦H₂O₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦O⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦−1⁩
⁦0⁩
1289.
المادة ⁦H₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦6⁩
+⁦5⁩
+⁦8⁩
1290.
المادة ⁦PO₄3−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
1291.
المادة ⁦CaH₂⁩. ما عدد تأكسد ⁦H⁩ في هذه المادة؟
+⁦2⁩
+⁦1⁩
⁦0⁩
⁦−1⁩
1292.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦NO₂−⁩ إلى ⁦N₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
عدم تناسب
1293.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1294.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe²⁺⁩ وأيونات ⁦Cl⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
1295.
يعرض الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Zn⁩ عند تأكسدها؟
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn2+⁩
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn⁩
لا تتغير
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
1296.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1297.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Sn⁩
⁦Pb2+⁩
الماء
⁦SO₄2−⁩
1298.
يوضح الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Zn⁩ عند تأكسدها؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Ni²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Zn⁩ عند تأكسدها؟
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn⁩
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn2+⁩
لا تتغير
1299.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu+⁩ إلى ⁦Cu⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu⁺⁩ إلى ⁦Cu⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦0⁩
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
1300.
يعرض الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كيف يتغير عدد تأكسد ⁦Cu⁩؟
من ⁦0⁩ إلى ⁦−2⁩
من ⁦0⁩ إلى +⁦2⁩
من +⁦2⁩ إلى ⁦0⁩
من +⁦2⁩ إلى +⁦3⁩
1301.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe³⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Fe3+⁩
⁦Ni⁩
⁦Ni2+⁩
1302.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Sn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Fe⁩
الماء
1303.
يمثل الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كيف يتغير عدد تأكسد ⁦Sn⁩؟
من +⁦2⁩ إلى +⁦3⁩
من ⁦0⁩ إلى ⁦−2⁩
من +⁦2⁩ إلى ⁦0⁩
من ⁦0⁩ إلى +⁦2⁩
1304.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1305.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Zn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Zn2+⁩
⁦Zn⁩
⁦Cu2+⁩
1306.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦I₂⁩ إلى ⁦I−⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦I₂⁩ إلى ⁦I⁻⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦0⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1307.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Cu⁩
⁦Ag+⁩
⁦Cu2+⁩
⁦Cl−⁩
1308.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu²⁺⁩ وأيونات ⁦NO₃⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦NO₃−⁩
الماء
⁦Cu2+⁩
⁦Cr⁩
1309.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1310.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Zn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Zn → Zn2+ + 2e−⁩
⁦Zn + 2e− → Zn2+⁩
⁦Zn → Zn2+ + e−⁩
⁦Zn2+ + 2e− → Zn⁩
1311.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Fe2+⁩
⁦Sn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Fe⁩
1312.
يمثل الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Fe⁩ عند تأكسدها؟
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Fe⁩
لا تتغير
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Fe2+⁩
1313.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
الماء
⁦Pb⁩
⁦Cl−⁩
⁦Ag+⁩
1314.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag⁺⁩ وأيونات ⁦NO₃⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Fe⁩
⁦Ag+⁩
الماء
⁦NO₃−⁩
1315.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
1316.
يبين الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث للإلكترونات عند اختزال ⁦Cu2+⁩؟
يبين الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث للإلكترونات عند اختزال ⁦Cu²⁺⁩؟
يفقد ⁦2⁩ إلكترونات ويصبح ⁦Cu⁩ متعادلًا
يكتسب ⁦3⁩ إلكترونات
يكتسب ⁦2⁩ إلكترونات ويصبح ⁦Cu⁩ متعادلًا
لا يتغير عدد الإلكترونات
1317.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦Cl⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
⁦Ni2+⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Cl−⁩
⁦Ni⁩
1318.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كيف يتغير عدد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩؟
من +⁦2⁩ إلى ⁦0⁩
من ⁦−2⁩ إلى ⁦0⁩
من +⁦2⁩ إلى +⁦3⁩
من ⁦0⁩ إلى +⁦2⁩
1319.
يمثل الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Ni⁩ عند تأكسدها؟
لا تتغير
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Ni2+⁩
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Ni⁩
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
1320.
يوضح الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث للإلكترونات عند اختزال ⁦Ag+⁩؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث للإلكترونات عند اختزال ⁦Ag⁺⁩؟
يفقد ⁦1⁩ إلكترونات ويصبح ⁦Ag⁩ متعادلًا
لا يتغير عدد الإلكترونات
يكتسب ⁦1⁩ إلكترونات ويصبح ⁦Ag⁩ متعادلًا
يكتسب ⁦2⁩ إلكترونات
1321.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Al⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ni2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Al⁩
⁦Ni2+⁩
الماء
⁦SO₄2−⁩
1322.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1323.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Mg⁩
⁦Mg2+⁩
⁦Cu2+⁩
⁦SO₄2−⁩
1324.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Cu2+⁩
⁦Cu⁩
⁦Ag+⁩
⁦NO₃−⁩
1325.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ni2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Fe2+⁩
⁦Fe⁩
⁦Ni2+⁩
⁦Cl−⁩
1326.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦5⁩
1327.
يعرض الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Zn⁩ عند تأكسدها؟
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn2+⁩
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
لا تتغير
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn⁩
1328.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Sn4+⁩ إلى ⁦Sn⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
1329.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كيف يتغير عدد تأكسد ⁦Zn⁩؟
من ⁦0⁩ إلى +⁦2⁩
من +⁦2⁩ إلى ⁦0⁩
من ⁦0⁩ إلى ⁦−2⁩
من +⁦2⁩ إلى +⁦3⁩
1330.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Ni + 2e− → Ni2+⁩
⁦Ni → Ni2+ + 2e−⁩
⁦Ni2+ + 2e− → Ni⁩
⁦Ni → Ni2+ + e−⁩
1331.
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Ni⁩ عند تأكسدها؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Ni⁩ عند تأكسدها؟
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Ni⁩
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
لا تتغير
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Ni2+⁩
1332.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Fe2+ + 2e− → Fe⁩
⁦Fe → Fe2+ + e−⁩
⁦Fe + 2e− → Fe2+⁩
⁦Fe → Fe2+ + 2e−⁩
1333.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1334.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1335.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Ag+⁩
⁦Cl−⁩
⁦Cr3+⁩
⁦Cr⁩
1336.
الأكسدة هي عملية
اكتساب إلكترونات
فقد إلكترونات
اكتساب بروتونات
نقص في عدد التأكسد
1337.
العامل المختزل هو المتفاعل الذي
يُختزل
يكتسب الإلكترونات
يفقد الإلكترونات
لا يتغير
1338.
قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Pb2+⁩
⁦Fe⁩
⁦Fe2+⁩
⁦SO₄2−⁩
1339.
قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Zn⁩ عند تأكسدها؟
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات
تكتسب ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn⁩
تفقد ⁦2⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Zn2+⁩
لا تتغير
1340.
قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Cl−⁩
⁦Ni⁩
⁦Ni2+⁩
⁦Fe3+⁩
1341.
قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Cr⁩ عند تأكسدها؟
تفقد ⁦4⁩ إلكترونات
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Cr3+⁩
تكتسب ⁦3⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Cr⁩
لا تتغير
1342.
قضيب من الفلز ⁦Zn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦2⁩
⁦5⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1343.
قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ماذا يحدث لذرة ⁦Cr⁩ عند تأكسدها؟
تكتسب ⁦3⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Cr⁩
تفقد ⁦4⁩ إلكترونات
لا تتغير
تفقد ⁦3⁩ إلكترونات وتصبح ⁦Cr3+⁩
1344.
قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كيف يتغير عدد تأكسد العنصر ⁦Ag⁩؟
من ⁦−1⁩ إلى ⁦0⁩
من +⁦1⁩ إلى ⁦0⁩
من ⁦0⁩ إلى +⁦1⁩
من +⁦1⁩ إلى +⁦2⁩
1345.
تحوّل العنصر ⁦Sn⁩ من ⁦Sn (0)⁩ إلى ⁦Sn4+ (+4)⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦8⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
1346.
تحوّل العنصر ⁦Cu⁩ من ⁦Cu2+ (+2)⁩ إلى ⁦Cu+ (+1)⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1347.
قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Ni → Ni2+ + e−⁩
⁦Ni → Ni2+ + 2e−⁩
⁦Ni + 2e− → Ni2+⁩
⁦Ni2+ + 2e− → Ni⁩
1348.
أي الأنواع يعمل كعامل مختزل فقط وأيها يعمل كعامل مؤكسد فقط؟
⁦NH₃⁩ مختزل فقط ؛ ⁦HNO₃⁩ مؤكسد فقط
⁦N₂⁩ مختزل فقط ؛ ⁦NO⁩ مؤكسد فقط
⁦NO₂⁩ مختزل فقط ؛ ⁦NH₃⁩ مؤكسد فقط
⁦HNO₃⁩ مختزل فقط ؛ ⁦N₂⁩ مؤكسد فقط
1349.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1350.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦H₃PO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦4⁩
+⁦5⁩
+⁦7⁩
1351.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NaClO₂⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦3⁩
+⁦4⁩
+⁦2⁩
1352.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦5)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1353.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦P₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1354.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦PH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1355.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦HNO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦3)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
1356.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦Mn⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦KMnO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦7)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1357.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦PH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦PH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
1358.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦K₂Cr₂O₇⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦K₂Cr₂O₇⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦5⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
1359.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦5)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
1360.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦P₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1361.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1362.
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1363.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦Na₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦Na₂SO₄⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في هذه المادة؟
+⁦5⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
+⁦7⁩
1364.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦K₂Cr₂O₇⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦K₂Cr₂O₇⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1365.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₂SO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₂SO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
1366.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦I₂⁩ إلى ⁦IO₃−⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦6⁩
⁦10⁩
1367.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦S⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1368.
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦Mn⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦MnO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦Mn⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦MnO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1369.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₃PO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد +⁦5)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
1370.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CH₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد ⁦−4)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
1371.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦HNO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦5)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦HNO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦5)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1372.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
لا أكسدة ولا اختزال
أكسدة (فقد إلكترونات)
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1373.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₃PO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد +⁦3)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
1374.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₂SO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
1375.
يُظهر الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦6⁩
+⁦7⁩
+⁦9⁩
+⁦8⁩
1376.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu²⁺⁩ إلى ⁦Cu⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1377.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CH₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد ⁦−4)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1378.
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦P₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦P₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1379.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦CrCl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦CrCl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
1380.
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cr⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
يبين الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cr⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
1381.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦CrCl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
1382.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄−⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦MnO₄⁻⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في هذه المادة؟
+⁦7⁩
+⁦9⁩
+⁦6⁩
+⁦8⁩
1383.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦Mn⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦MnO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1384.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1385.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦Mn⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦K₂MnO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
1386.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1387.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦P⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦PH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1388.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1389.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cr₂O₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦3)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1390.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦1)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦1)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
1391.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂S⁩ إلى ⁦S⁩. ما نوع هذا التحول؟
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
1392.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦N₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1393.
أي المركبات التالية يعمل كعامل مؤكسد فقط؟
⁦NH₃⁩
⁦H₂S⁩
⁦K₂Cr₂O₇⁩
⁦CH₄⁩
1394.
من مركبات العنصر ⁦C⁩: ⁦CH₄ (−4)⁩، ⁦C (0)⁩، ⁦CO (+2)⁩، ⁦CO₂ (+4)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦C⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1395.
من مركبات العنصر ⁦N⁩: ⁦NH₃ (−3)⁩، ⁦N₂ (0)⁩، ⁦NO (+2)⁩، ⁦HNO₂ (+3)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦HNO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد +⁦3)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1396.
من مركبات العنصر ⁦P⁩: ⁦PH₃ (−3)⁩، ⁦P₄ (0)⁩، ⁦H₃PO₃ (+3)⁩، ⁦H₃PO₄ (+5)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦PH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1397.
من مركبات العنصر ⁦Cl⁩: ⁦HCl (−1)⁩، ⁦Cl₂ (0)⁩، ⁦HClO (+1)⁩، ⁦HClO₃ (+5)⁩، ⁦HClO₄ (+7)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦1)⁩؟
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
1398.
من مركبات العنصر ⁦Cr⁩: ⁦Cr (0)⁩، ⁦CrCl₂ (+2)⁩، ⁦Cr₂O₃ (+3)⁩، ⁦K₂Cr₂O₇ (+6)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦K₂Cr₂O₇⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد +⁦6)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
1399.
من مركبات العنصر ⁦P⁩: ⁦PH₃ (−3)⁩، ⁦P₄ (0)⁩، ⁦H₃PO₃ (+3)⁩، ⁦H₃PO₄ (+5)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦P⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₃PO₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦P⁩ بعدد تأكسد +⁦3)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1400.
من مركبات العنصر ⁦C⁩: ⁦CH₄ (−4)⁩، ⁦C (0)⁩، ⁦CO (+2)⁩، ⁦CO₂ (+4)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1401.
من مركبات العنصر ⁦Mn⁩: ⁦Mn (0)⁩، ⁦MnCl₂ (+2)⁩، ⁦MnO₂ (+4)⁩، ⁦K₂MnO₄ (+6)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Mn⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦MnCl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Mn⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
1402.
من مركبات العنصر ⁦Cl⁩: ⁦Cl₂ (0)⁩، ⁦HClO (+1)⁩، ⁦HClO₃ (+5)⁩، ⁦HClO₄ (+7)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1403.
من مركبات العنصر ⁦C⁩: ⁦CH₄ (−4)⁩، ⁦C (0)⁩، ⁦CO (+2)⁩، ⁦CO₂ (+4)⁩. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦2)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1404.
يُظهر الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CuO + H₂ → Cu + H₂O⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
1405.
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
1406.
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
1407.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe³⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
1408.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Al⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Pb2+⁩
⁦Al⁩
⁦SO₄2−⁩
الماء
1409.
يُظهر الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1410.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦S⁩ إلى ⁦SO₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦S⁩ إلى ⁦SO₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦4⁩
⁦8⁩
⁦3⁩
⁦5⁩
1411.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
⁦S⁩
⁦Cl⁩
⁦I⁩
⁦N⁩
1412.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Sn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Cr3+⁩
⁦Cr⁩
1413.
يعرض الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂⁩. كيف يتغير عدد تأكسد العنصر ⁦H⁩؟
من +⁦1⁩ إلى +⁦1 ⁩(لا تغير)
من +⁦1⁩ إلى +⁦2 ⁩(اختزال)
من ⁦0⁩ إلى +⁦1 ⁩(أكسدة)
من +⁦1⁩ إلى ⁦0 ⁩(اختزال)
1414.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
⁦Zn⁩
⁦Cl⁩
⁦H⁩
⁦S⁩
1415.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦N₂⁩ إلى ⁦NO₂−⁩. ما نوع هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦N₂⁩ إلى ⁦NO₂⁻⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1416.
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1417.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦MnO₄2−⁩ إلى ⁦MnO₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
عدم تناسب
1418.
يعرض الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
1419.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Sn⁩
⁦Cu2+⁩
1420.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Cr⁩
⁦Fe2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Cr3+⁩
1421.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
1422.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe³⁺⁩ وأيونات ⁦NO₃⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Sn2+⁩
⁦Fe3+⁩
⁦NO₃−⁩
⁦Sn⁩
1423.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Sn2+⁩
⁦Cl−⁩
⁦Sn⁩
⁦Ag+⁩
1424.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦O₂⁩ إلى ⁦H₂O⁩. ما نوع هذا التحول؟
أكسدة (فقد إلكترونات)
اختزال (اكتساب إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
1425.
يمثل الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
1426.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Fe3+⁩ إلى ⁦Fe⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦6⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1427.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Cl−⁩
الماء
⁦Ni⁩
⁦Sn2+⁩
1428.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn²⁺⁩ وأيونات ⁦Cl⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Cl−⁩
⁦Mg2+⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Mg⁩
1429.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu⁩ إلى ⁦Cu+⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦0⁩
1430.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu+⁩ إلى ⁦Cu⁩. ما نوع هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu⁺⁩ إلى ⁦Cu⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
1431.
يمثل الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1432.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Sn⁩ إلى ⁦Sn4+⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦8⁩
1433.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦I₂⁩ إلى ⁦I−⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
عدم تناسب
1434.
يعرض الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦NaOH + HCl → NaCl + H₂O⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1435.
يعرض الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
1436.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Ni2+ + 2e− → Ni⁩
⁦Ni + 2e− → Ni2+⁩
⁦Ni → Ni2+ + 2e−⁩
⁦Ni → Ni2+ + e−⁩
1437.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Sn⁩
⁦Pb2+⁩
1438.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu⁩ إلى ⁦Cu2+⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
1439.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦NO₂−⁩ إلى ⁦N₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦6⁩
⁦2⁩
1440.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Pb + 2e− → Pb2+⁩
⁦Pb → Pb2+ + 2e−⁩
⁦Pb2+ + 2e− → Pb⁩
⁦Pb → Pb2+ + e−⁩
1441.
يُظهر الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Mg + O₂ → 2MgO⁩. ما العامل المختزل في التفاعل؟
⁦H₂O⁩
⁦O₂⁩
⁦Mg⁩
⁦NaCl⁩
1442.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Pb2+⁩
⁦NO₃−⁩
⁦Fe⁩
⁦Fe2+⁩
1443.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦SO₂⁩ إلى ⁦S⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦SO₂⁩ إلى ⁦S⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦8⁩
⁦4⁩
1444.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦SO₂⁩ إلى ⁦S⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦8⁩
1445.
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Mg + O₂ → 2MgO⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يوضح الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦2Mg + O₂ → 2MgO⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
1446.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
⁦NO₃−⁩
⁦Cu2+⁩
⁦Ag+⁩
⁦Cu⁩
1447.
يعرض الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CuO + CO → Cu + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
1448.
تفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦CuO + CO → Cu + CO₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
1449.
قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Ni2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Ni⁩
⁦Cu2+⁩
1450.
تفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦NaOH + HCl → NaCl + H₂O⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
1451.
تفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
1452.
قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Cr3+⁩
⁦Cu2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Cr⁩
1453.
قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
⁦Pb⁩
⁦Ag+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Pb2+⁩
1454.
تحوّل العنصر ⁦S⁩ من ⁦S (0)⁩ إلى ⁦H₂S (−2)⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
1455.
قضيب من الفلز ⁦Al⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Al3+ + 3e− → Al⁩
⁦Al → Al3+ + 2e−⁩
⁦Al + 3e− → Al3+⁩
⁦Al → Al3+ + 3e−⁩
1456.
تفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦SO₃ + H₂O → H₂SO₄⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تكوّن غاز أو راسب
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل متعادل بين حمض وقلوي
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
1457.
تفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
⁦Br⁩
⁦S⁩
⁦N⁩
⁦Cl⁩
1458.
يوضح الرسم تفاعل شريط خارصين مع محلول كبريتات النحاس ⁦II⁩. ما العامل المؤكسد والعامل المختزل والأيون المتفرج ؟
العامل المؤكسد ⁦Zn⁩ ؛ العامل المختزل ⁦Cu2+⁩ ؛ الأيون المتفرج ⁦SO₄2−⁩
العامل المؤكسد ⁦Cu2+⁩ ؛ العامل المختزل ⁦Zn⁩ ؛ الأيون المتفرج ⁦SO₄2−⁩
العامل المؤكسد ⁦Cu2+⁩ ؛ العامل المختزل ⁦Zn⁩ ؛ الأيون المتفرج ⁦Zn2+⁩
العامل المؤكسد ⁦Zn2+⁩ ؛ العامل المختزل ⁦Cu⁩ ؛ الأيون المتفرج ⁦SO₄2−⁩
1459.
يوضح الرسم تفاعل غاز الكلور مع محلول عديم اللون من يوديد البوتاسيوم. حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل والمعادلة الأيونية النهائية.
العامل المؤكسد ⁦I−⁩ ؛ العامل المختزل ⁦Cl₂⁩ ؛ ⁦Cl₂ + 2I− → 2Cl− + I₂⁩
العامل المؤكسد ⁦Cl₂⁩ ؛ العامل المختزل ⁦K+⁩ ؛ ⁦Cl₂ + 2I− → 2Cl− + I₂⁩
العامل المؤكسد ⁦Cl₂⁩ ؛ العامل المختزل ⁦I− (KI)⁩ ؛ ⁦Cl₂ + 2I− → 2Cl− + I₂⁩
العامل المؤكسد ⁦Cl₂⁩ ؛ العامل المختزل ⁦I−⁩ ؛ ⁦Cl₂ + I− → Cl− + I₂⁩
1460.
يمثل الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ و⁦Cl−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
1461.
يبين الشكل تفاعل ⁦Cr⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Cr⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb²⁺⁩ و⁦SO₄²⁻⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦3Cr + 3Pb2+ → 3Cr3+ + 3Pb⁩
⁦2Cr + 3Pb2+ → 2Cr3+ + 3Pb⁩
⁦4Cr + 4Pb2+ → 4Cr3+ + 4Pb⁩
⁦4Cr + 3Pb2+ → 4Cr3+ + 3Pb⁩
1462.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Sn⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦NO₃−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦4Sn + 4Pb2+ → 4Sn2+ + 4Pb⁩
⁦3Sn + 3Pb2+ → 3Sn2+ + 3Pb⁩
⁦Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb⁩
⁦4Sn + 2Pb2+ → 4Sn2+ + 2Pb⁩
1463.
يبين الشكل تفاعل ⁦Cr⁩ مع محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Cr⁩ مع محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩ و⁦SO₄²⁻⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦2Cr + 3Fe2+ → 2Cr3+ + 3Fe⁩
⁦4Cr + 3Fe2+ → 4Cr3+ + 3Fe⁩
⁦4Cr + 2Fe2+ → 4Cr3+ + 2Fe⁩
⁦Cr + 2Fe2+ → Cr3+ + 2Fe⁩
1464.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Fe2+⁩
⁦Ag+⁩
⁦Fe⁩
⁦Cl−⁩
1465.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Sn + 2e− → Sn2+⁩
⁦Sn → Sn2+ + e−⁩
⁦Sn → Sn2+ + 2e−⁩
⁦Sn2+ + 2e− → Sn⁩
1466.
يعرض الشكل تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ و⁦NO₃−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Fe2+⁩
⁦NO₃−⁩
⁦Zn⁩
⁦Zn2+⁩
1467.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦Cl⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
⁦Sn⁩
الماء
⁦Pb2+⁩
⁦Cl−⁩
1468.
يعرض الشكل تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ و⁦Cl−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
1469.
يعرض الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Al⁩
⁦Cl−⁩
⁦Ag+⁩
⁦Al3+⁩
1470.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Ni2+⁩
⁦Fe⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Fe2+⁩
1471.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Sn2+⁩
⁦Cl−⁩
⁦Sn⁩
⁦Fe3+⁩
1472.
يبين الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يبين الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Fe2+ + e− → Fe⁩
⁦Fe2+ → Fe + 2e−⁩
⁦Fe → Fe2+ + 2e−⁩
⁦Fe2+ + 2e− → Fe⁩
1473.
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Cu2+ → Cu + 2e−⁩
⁦Cu2+ + 2e− → Cu⁩
⁦Cu2+ + e− → Cu⁩
⁦Cu → Cu2+ + 2e−⁩
1474.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦NO₃⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Sn → Sn2+ + e−⁩
⁦Sn + 2e− → Sn2+⁩
⁦Sn → Sn2+ + 2e−⁩
⁦Sn2+ + 2e− → Sn⁩
1475.
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
1476.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe³⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Mg2+⁩
⁦Fe3+⁩
⁦Mg⁩
1477.
يعرض الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Zn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Zn2+ + 2e− → Zn⁩
⁦Zn2+ + e− → Zn⁩
⁦Zn → Zn2+ + 2e−⁩
⁦Zn2+ → Zn + 2e−⁩
1478.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. كم عدد الإلكترونات المنتقلة في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة للمعاملات)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
1479.
يمثل الشكل تفاعل ⁦Pb⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦Cl−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦Pb + 4Ag+ → Pb2+ + 4Ag⁩
⁦Pb + 2Ag+ → Pb2+ + 2Ag⁩
⁦2Pb + 4Ag+ → 2Pb2+ + 4Ag⁩
⁦4Pb + 2Ag+ → 4Pb2+ + 2Ag⁩
1480.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦Cl−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦Al + 4Ag+ → Al3+ + 4Ag⁩
⁦Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag⁩
⁦4Al + 4Ag+ → 4Al3+ + 4Ag⁩
⁦3Al + 3Ag+ → 3Al3+ + 3Ag⁩
1481.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Pb⁩ مع محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ و⁦NO₃−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Pb2+⁩
⁦Cu2+⁩
⁦Pb⁩
⁦NO₃−⁩
1482.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Zn⁩
⁦Zn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Pb2+⁩
1483.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Sn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Cr3+⁩
⁦Cr⁩
1484.
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Sn²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
1485.
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
1486.
يبين الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ و⁦SO₄²⁻⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Fe2+⁩
⁦Fe⁩
⁦Ag+⁩
⁦SO₄2−⁩
1487.
يبين الشكل تفاعل ⁦Cu⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦NO₃−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Cu⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ و⁦NO₃⁻⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦3Cu + 4Ag+ → 3Cu2+ + 4Ag⁩
⁦Cu + 3Ag+ → Cu2+ + 3Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
⁦4Cu + 2Ag+ → 4Cu2+ + 2Ag⁩
1488.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Sn⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦NO₃−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
1489.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Sn⁩ مع محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Cu2+⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Sn⁩
1490.
يُظهر الشكل تفاعل ⁦Cr⁩ مع محلول يحوي ⁦Ni2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
1491.
يمثل الشكل تفاعل ⁦Cu⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦NO₃−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦3Cu + Ag+ → 3Cu2+ + Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
⁦4Cu + 4Ag+ → 4Cu2+ + 4Ag⁩
⁦Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag⁩
1492.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦Cl−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb²⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦5⁩
⁦3⁩
1493.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ و⁦NO₃−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn²⁺⁩ و⁦NO₃⁻⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
1494.
يبين الشكل قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يبين الشكل قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦5⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
1495.
يبين الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Al⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn²⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Al3+⁩
⁦Al⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Cl−⁩
1496.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Ni⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Ni⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Ni2+⁩
⁦Ag+⁩
⁦Ni⁩
⁦Cl−⁩
1497.
يعرض الشكل تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦4Zn + Sn2+ → 4Zn2+ + Sn⁩
⁦4Zn + 4Sn2+ → 4Zn2+ + 4Sn⁩
⁦Zn + Sn2+ → Zn2+ + Sn⁩
⁦4Zn + 3Sn2+ → 4Zn2+ + 3Sn⁩
1498.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Al⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦NO₃−⁩
⁦Ag+⁩
⁦Al⁩
⁦Al3+⁩
1499.
يمثل الشكل تفاعل ⁦Cu⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦NO₃−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦5⁩
⁦3⁩
1500.
يمثل الشكل تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Cl−⁩
⁦Fe2+⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Fe⁩
1501.
يوضح الشكل تفاعل ⁦Pb⁩ مع محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
يوضح الشكل تفاعل ⁦Pb⁩ مع محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Cu2+⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Pb⁩
⁦Cl−⁩
1502.
يبين الشكل تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦Cl−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
يبين الشكل تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb²⁺⁩ و⁦Cl⁻⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦Mg + 2Pb2+ → Mg2+ + 2Pb⁩
⁦Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb⁩
⁦2Mg + 2Pb2+ → 2Mg2+ + 2Pb⁩
⁦4Mg + 3Pb2+ → 4Mg2+ + 3Pb⁩
1503.
يمثل الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1504.
في التفاعل ⁦Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu⁩ الأيون المتفرج هو
⁦Zn2+⁩
⁦Cu2+⁩
⁦SO₄2−⁩
لا يوجد
1505.
قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Cu2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Sn2+⁩
⁦Sn⁩
1506.
تفاعل ⁦Sn⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Sn2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Sn⁩
1507.
تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Ag+⁩ و⁦SO₄2−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
1508.
تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦NO₃−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
1509.
قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Fe → Fe2+ + e−⁩
⁦Fe + 2e− → Fe2+⁩
⁦Fe2+ + 2e− → Fe⁩
⁦Fe → Fe2+ + 2e−⁩
1510.
تفاعل ⁦Zn⁩ مع محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. ما المعادلة الأيونية النهائية (بعد حذف الأيون المتفرج)؟
⁦4Zn + 3Fe2+ → 4Zn2+ + 3Fe⁩
⁦Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe⁩
⁦3Zn + 2Fe2+ → 3Zn2+ + 2Fe⁩
⁦Zn + 4Fe2+ → Zn2+ + 4Fe⁩
1511.
تفاعل ⁦Fe⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦SO₄2−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Fe2+⁩
⁦Fe⁩
⁦Pb2+⁩
1512.
تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ و⁦Cl−⁩. بعد حذف الأيون المتفرج، كم نوعًا من الأنواع (ذرات وأيونات) يبقى في المعادلة الأيونية النهائية؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
1513.
تفاعل ⁦Mg⁩ مع محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ و⁦Cl−⁩. أي الأيونات يُسمّى متفرجًا في هذا التفاعل؟
⁦Mg2+⁩
⁦Mg⁩
⁦Cl−⁩
⁦Pb2+⁩
1514.
قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Fe2+⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Fe⁩
⁦Cl−⁩
1515.
أي التوزيعات التالية صحيح؟
⁦P = Na⁩ ، ⁦Q = Na+⁩ ، ⁦R = Cl⁩ ، ⁦S = Cl−⁩
⁦P = Na+⁩ ، ⁦Q = Na⁩ ، ⁦R = Cl−⁩ ، ⁦S = Cl⁩
⁦P = Cl⁩ ، ⁦Q = Cl−⁩ ، ⁦R = Na⁩ ، ⁦S = Na+⁩
⁦P = Na⁩ ، ⁦Q = Cl⁩ ، ⁦R = Na+⁩ ، ⁦S = Cl−⁩
1516.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb²⁺⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Mg + Pb2+ → Mg2+ + Pb⁩
⁦4Mg + 4Pb2+ → 4Mg2+ + 4Pb⁩
⁦3Mg + 2Pb2+ → 3Mg2+ + 2Pb⁩
⁦2Mg + 2Pb2+ → 2Mg2+ + 2Pb⁩
1517.
يبين الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe³⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦3Ni + 2Fe3+ → 3Ni2+ + 2Fe2+⁩
⁦2Ni + 3Fe3+ → 2Ni2+ + 3Fe2+⁩
⁦Ni + 2Fe3+ → Ni2+ + 2Fe2+⁩
⁦Ni + 4Fe3+ → Ni2+ + 4Fe2+⁩
1518.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
1519.
يمثل الشكل قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Cu2+ → Cu + 2e−⁩
⁦Cu2+ + 2e− → Cu⁩
⁦Cu → Cu2+ + 2e−⁩
⁦Cu2+ + e− → Cu⁩
1520.
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe⁩
⁦2Zn + 3Fe2+ → 2Zn2+ + 3Fe⁩
⁦3Zn + 4Fe2+ → 3Zn2+ + 4Fe⁩
⁦4Zn + Fe2+ → 4Zn2+ + Fe⁩
1521.
يمثل الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
1522.
يعرض الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Pb2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Pb2+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦6⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1523.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Cu2+ + e− → Cu⁩
⁦Cu → Cu2+ + 2e−⁩
⁦Cu2+ + 2e− → Cu⁩
⁦Cu2+ → Cu + 2e−⁩
1524.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦4Cu + 2Ag+ → 4Cu2+ + 2Ag⁩
⁦Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag⁩
⁦3Cu + 4Ag+ → 3Cu2+ + 4Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
1525.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag⁺⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦3Sn + 3Ag+ → 3Sn2+ + 3Ag⁩
⁦Sn + 2Ag+ → Sn2+ + 2Ag⁩
⁦Sn + 3Ag+ → Sn2+ + 3Ag⁩
⁦Sn + 4Ag+ → Sn2+ + 4Ag⁩
1526.
يوضح الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
1527.
يوضح الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Sn²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Sn → Sn2+ + 2e−⁩
⁦Sn2+ → Sn + 2e−⁩
⁦Sn2+ + 2e− → Sn⁩
⁦Sn2+ + e− → Sn⁩
1528.
يُظهر الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb⁩
⁦4Sn + 3Pb2+ → 4Sn2+ + 3Pb⁩
⁦4Sn + 4Pb2+ → 4Sn2+ + 4Pb⁩
⁦3Sn + Pb2+ → 3Sn2+ + Pb⁩
1529.
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe³⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦0⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
1530.
يوضح الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe3+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Fe³⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe³⁺⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
1531.
يمثل الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Cu + 4Ag+ → Cu2+ + 4Ag⁩
⁦2Cu + 4Ag+ → 2Cu2+ + 4Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
⁦4Cu + 3Ag+ → 4Cu2+ + 3Ag⁩
1532.
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Ag+ + 2e− → Ag⁩
⁦Ag+ → Ag + e−⁩
⁦Ag+ + e− → Ag⁩
⁦Ag → Ag+ + e−⁩
1533.
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe²⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦0⁩
⁦4⁩
1534.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
1535.
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe3+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe³⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe³⁺⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1536.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1537.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Sn2+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة)؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn²⁺⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Sn²⁺⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة)؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦0⁩
⁦1⁩
1538.
يبين الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
يبين الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
1539.
يوضح الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Ag+ + e− → Ag⁩
⁦Ag+ + 2e− → Ag⁩
⁦Ag+ → Ag + e−⁩
⁦Ag → Ag+ + e−⁩
1540.
يعرض الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu⁩
⁦4Fe + 2Cu2+ → 4Fe2+ + 2Cu⁩
⁦2Fe + 2Cu2+ → 2Fe2+ + 2Cu⁩
⁦2Fe + 3Cu2+ → 2Fe2+ + 3Cu⁩
1541.
يعرض الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1542.
يعرض الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1543.
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Sn²⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على كل طرف من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
1544.
يبين الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Zn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يبين الشكل قضيب ⁦Al⁩ في محلول يحوي ⁦Zn²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Zn2+ + e− → Zn⁩
⁦Zn2+ → Zn + 2e−⁩
⁦Zn2+ + 2e− → Zn⁩
⁦Zn → Zn2+ + 2e−⁩
1545.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Ni + 3Sn2+ → Ni2+ + 3Sn⁩
⁦3Ni + 4Sn2+ → 3Ni2+ + 4Sn⁩
⁦Ni + 2Sn2+ → Ni2+ + 2Sn⁩
⁦Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn⁩
1546.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦2Pb + 3Cu2+ → 2Pb2+ + 3Cu⁩
⁦Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu⁩
⁦4Pb + Cu2+ → 4Pb2+ + Cu⁩
⁦2Pb + 2Cu2+ → 2Pb2+ + 2Cu⁩
1547.
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Ni2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Ni2+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
يبين الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Ni²⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Ni²⁺⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦0⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
1548.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Pb2+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
1549.
يعرض الشكل قضيب ⁦Fe⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦0⁩
⁦2⁩
1550.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Ag+ + e− → Ag⁩
⁦Ag → Ag+ + e−⁩
⁦Ag+ + 2e− → Ag⁩
⁦Ag+ → Ag + e−⁩
1551.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Pb + 4Cu2+ → Pb2+ + 4Cu⁩
⁦3Pb + 2Cu2+ → 3Pb2+ + 2Cu⁩
⁦Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu⁩
⁦Pb + 2Cu2+ → Pb2+ + 2Cu⁩
1552.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦2⁩
⁦0⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1553.
يعرض الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Ni + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag⁩
⁦4Ni + 3Ag+ → 4Ni2+ + 3Ag⁩
⁦Ni + 4Ag+ → Ni2+ + 4Ag⁩
⁦3Ni + 2Ag+ → 3Ni2+ + 2Ag⁩
1554.
يمثل الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe3+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
1555.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe3+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
1556.
يبين الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يبين الشكل قضيب ⁦Sn⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Cu → Cu2+ + 2e−⁩
⁦Cu2+ + 2e− → Cu⁩
⁦Cu2+ → Cu + 2e−⁩
⁦Cu2+ + e− → Cu⁩
1557.
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Zn + Ag+ → Zn2+ + Ag⁩
⁦2Zn + Ag+ → 2Zn2+ + Ag⁩
⁦3Zn + 3Ag+ → 3Zn2+ + 3Ag⁩
⁦Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag⁩
1558.
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Cu2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Cu²⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Cu2+ + 2e− → Cu⁩
⁦Cu → Cu2+ + 2e−⁩
⁦Cu2+ → Cu + 2e−⁩
⁦Cu2+ + e− → Cu⁩
1559.
يوضح الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Ag+⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
يوضح الشكل قضيب ⁦Cu⁩ في محلول يحوي ⁦Ag⁺⁩ قبل التفاعل وبعده. كم إلكترونًا يفقده الفلز المؤكسد في نصف التفاعل الواحد (لذرة واحدة)؟
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦4⁩
1560.
أي العبارات التالية صحيحة؟
⁦Na+⁩ أكبر من ⁦Na⁩
⁦Cl−⁩ أكبر من ⁦Cl⁩
⁦Fe3+⁩ أكبر من ⁦Fe2+⁩
⁦Mg2+⁩ أكبر من ⁦Mg⁩
1561.
المعادلة الأيونية الموزونة لتفاعل ⁦Zn⁩ مع ⁦Fe3+ ⁩(لتكوين ⁦Zn2+⁩ و ⁦Fe2+)⁩ هي
⁦Zn + Fe3+ → Zn2+ + Fe2+⁩
⁦Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+⁩
⁦2Zn + Fe3+ → 2Zn2+ + Fe2+⁩
⁦Zn + 3Fe3+ → Zn2+ + 3Fe2+⁩
1562.
قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦2Cu + 4Ag+ → 2Cu2+ + 4Ag⁩
⁦4Cu + Ag+ → 4Cu2+ + Ag⁩
⁦Cu + 3Ag+ → Cu2+ + 3Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
1563.
قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Ag+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر أعداد صحيحة)؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
⁦3⁩
1564.
قضيب ⁦Mg⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Mg⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
⁦0⁩
1565.
قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Fe3+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1566.
قضيب من الفلز ⁦Zn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe⁩
⁦2Zn + Fe2+ → 2Zn2+ + Fe⁩
⁦4Zn + 3Fe2+ → 4Zn2+ + 3Fe⁩
⁦3Zn + 3Fe2+ → 3Zn2+ + 3Fe⁩
1567.
قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Fe2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦2Zn + 3Fe2+ → 2Zn2+ + 3Fe⁩
⁦Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe⁩
⁦Zn + 2Fe2+ → Zn2+ + 2Fe⁩
⁦4Zn + Fe2+ → 4Zn2+ + Fe⁩
1568.
قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Ni⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦0⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
1569.
قضيب ⁦Cr⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Cr⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦1⁩
⁦6⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
1570.
قضيب ⁦Ni⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩ قبل التفاعل وبعده. ما معادلة نصف تفاعل الاختزال؟
⁦Sn2+ + e− → Sn⁩
⁦Sn → Sn2+ + 2e−⁩
⁦Sn2+ → Sn + 2e−⁩
⁦Sn2+ + 2e− → Sn⁩
1571.
قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Fe3+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦3Ni + 3Fe3+ → 3Ni2+ + 3Fe2+⁩
⁦Ni + 2Fe3+ → Ni2+ + 2Fe2+⁩
⁦Ni + Fe3+ → Ni2+ + Fe2+⁩
⁦4Ni + Fe3+ → 4Ni2+ + Fe2+⁩
1572.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩ في الحالات: ⁦Sn (0)⁩، ⁦Sn2+ (+2)⁩، ⁦Sn4+ (+4)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1573.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في الحالات: ⁦Fe (0)⁩، ⁦Fe2+ (+2)⁩، ⁦Fe3+ (+3)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
أكسدة فقط
1574.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦NH₄+⁩ إلى ⁦N₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦NH₄⁺⁩ إلى ⁦N₂⁩. ما نوع هذا التحول؟
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1575.
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
يوضح الشكل مركبات العنصر ⁦N⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦N⁩ هو +⁦5⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−3⁩. كيف يسلك المركب ⁦NH₃⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦N⁩ بعدد تأكسد ⁦−3)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1576.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في الحالات: ⁦MnCl₂ (+2)⁩، ⁦MnO₂ (+4)⁩، ⁦K₂MnO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في الحالات: ⁦MnCl₂ (+2)⁩، ⁦MnO₂ (+4)⁩، ⁦K₂MnO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1577.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في الحالات: ⁦Mn (0)⁩، ⁦MnCl₂ (+2)⁩، ⁦MnO₂ (+4)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في الحالات: ⁦Mn (0)⁩، ⁦MnCl₂ (+2)⁩، ⁦MnO₂ (+4)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل تناسب مشترك
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
اختزال فقط
1578.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦5⁩
⁦2⁩
1579.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu+⁩. ما نوع هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu²⁺⁩ إلى ⁦Cu⁺⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1580.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu+⁩. ما نوع هذا التحول؟
اختزال (اكتساب إلكترونات)
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
1581.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في الحالات: ⁦PH₃ (−3)⁩، ⁦P₄ (0)⁩، ⁦H₃PO₃ (+3)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
اختزال فقط
تفاعل تناسب مشترك
1582.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦C⁩ في الحالات: ⁦CH₄ (−4)⁩، ⁦C (0)⁩، ⁦CO (+2)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1583.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu+⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦1⁩
⁦5⁩
1584.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في الحالات: ⁦N₂ (0)⁩، ⁦N₂O (+1)⁩، ⁦HNO₃ (+5)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1585.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cl₂⁩ إلى ⁦HCl⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦2⁩
⁦0⁩
⁦1⁩
⁦5⁩
1586.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu2+⁩ إلى ⁦Cu+⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
1587.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦IO₃−⁩ إلى ⁦I−⁩. ما نوع هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦IO₃⁻⁩ إلى ⁦I⁻⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1588.
يعرض الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cl₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
1589.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦P⁩ في الحالات: ⁦PH₃ (−3)⁩، ⁦P₄ (0)⁩، ⁦H₃PO₄ (+5)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
1590.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦SO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مختزل فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1591.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Fe⁩ إلى ⁦Fe3+⁩. ما نوع هذا التحول؟
أكسدة (فقد إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1592.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
1593.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦Cr⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cr⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦0⁩. كيف يسلك المركب ⁦Cr⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cr⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1594.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Fe3+⁩ إلى ⁦Fe2+⁩. ما نوع هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Fe³⁺⁩ إلى ⁦Fe²⁺⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
لا أكسدة ولا اختزال
اختزال (اكتساب إلكترونات)
أكسدة (فقد إلكترونات)
1595.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Fe⁩ إلى ⁦Fe2+⁩. ما نوع هذا التحول؟
لا أكسدة ولا اختزال
أكسدة (فقد إلكترونات)
عدم تناسب
اختزال (اكتساب إلكترونات)
1596.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في الحالات: ⁦H₂S (−2)⁩، ⁦S (0)⁩، ⁦H₂SO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في الحالات: ⁦H₂S (−2)⁩، ⁦S (0)⁩، ⁦H₂SO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1597.
يُظهر الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Mn⁩ في الحالات: ⁦MnO₂ (+4)⁩، ⁦K₂MnO₄ (+6)⁩، ⁦KMnO₄ (+7)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
اختزال فقط
تفاعل تناسب مشترك
تفاعل عدم تناسب
1598.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في الحالات: ⁦I− (−1)⁩، ⁦I₂ (0)⁩، ⁦IO₄− (+7)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في الحالات: ⁦I⁻ (−1)⁩، ⁦I₂ (0)⁩، ⁦IO₄⁻ (+7)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1599.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في الحالات: ⁦Cu (0)⁩، ⁦Cu+ (+1)⁩، ⁦Cu2+ (+2)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في الحالات: ⁦Cu (0)⁩، ⁦Cu⁺ (+1)⁩، ⁦Cu²⁺ (+2)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1600.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Cu+⁩ إلى ⁦Cu2+⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
1601.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في الحالات: ⁦H₂S (−2)⁩، ⁦S (0)⁩، ⁦SO₂ (+4)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1602.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂O⁩ إلى ⁦H₂O₂⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦1⁩
⁦5⁩
⁦4⁩
⁦2⁩
1603.
يُظهر الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦C⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد ⁦0)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1604.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦C⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦C⁩ هو +⁦4⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−4⁩. كيف يسلك المركب ⁦CO₂⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦C⁩ بعدد تأكسد +⁦4)⁩؟
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مختزل فقط
1605.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في الحالات: ⁦Cu (0)⁩، ⁦Cu+ (+1)⁩، ⁦Cu2+ (+2)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
1606.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦I−⁩ إلى ⁦IO₃−⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦5⁩
⁦6⁩
⁦4⁩
⁦7⁩
1607.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في الحالات: ⁦I− (−1)⁩، ⁦I₂ (0)⁩، ⁦IO₄− (+7)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
1608.
يمثل الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Fe⁩ في الحالات: ⁦Fe (0)⁩، ⁦Fe2+ (+2)⁩، ⁦Fe3+ (+3)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
1609.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂S⁩ إلى ⁦S⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦H₂S⁩ إلى ⁦S⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦4⁩
⁦3⁩
1610.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦O₂⁩ إلى ⁦H₂O⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦O⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦O₂⁩ إلى ⁦H₂O⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦4⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
1611.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩ في الحالات: ⁦Cu (0)⁩، ⁦Cu+ (+1)⁩، ⁦Cu2+ (+2)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
أكسدة فقط
1612.
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في الحالات: ⁦N₂O (+1)⁩، ⁦NO (+2)⁩، ⁦HNO₃ (+5)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يبين الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في الحالات: ⁦N₂O (+1)⁩، ⁦NO (+2)⁩، ⁦HNO₃ (+5)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
أكسدة فقط
1613.
يعرض الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦I⁩ في الحالات: ⁦I− (−1)⁩، ⁦I₂ (0)⁩، ⁦IO₄− (+7)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1614.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في الحالات: ⁦H₂S (−2)⁩، ⁦SO₂ (+4)⁩، ⁦H₂SO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦S⁩ في الحالات: ⁦H₂S (−2)⁩، ⁦SO₂ (+4)⁩، ⁦H₂SO₄ (+6)⁩، وأسهم تدل على اتجاه التحول (أ، ب). ما نوع التحول؟
تفاعل عدم تناسب
اختزال فقط
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1615.
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Sn4+⁩ إلى ⁦Sn2+⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
يوضح الشكل أعداد تأكسد العنصر ⁦Sn⁩ في ثلاث مركبات وسهمًا ⁦X⁩ يمثل تحوّل ⁦Sn⁴⁺⁩ إلى ⁦Sn²⁺⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦6⁩
⁦1⁩
1616.
أي التفاعلات التالية ليس من تفاعلات الأكسدة والاختزال؟
⁦Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁩
⁦2Mg + O₂ → 2MgO⁩
⁦NaOH + HCl → NaCl + H₂O⁩
⁦Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂⁩
1617.
التفاعل ⁦2H₂O₂ → 2H₂O + O₂⁩ مثال على
التعادل
عدم التناسب
التناسب المشترك
الترسيب
1618.
التفاعل ⁦2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O⁩ مثال على
عدم التناسب
التناسب المشترك
التعادل
التحلل بدون أكسدة واختزال
1619.
تحوّل العنصر ⁦Fe⁩ من ⁦Fe (0)⁩ إلى ⁦Fe2+ (+2)⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦2⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
1620.
أعداد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩: ⁦Cr (0)⁩، ⁦CrCl₂ (+2)⁩، ⁦Cr₂O₃ (+3)⁩. الحالتان الدنيا والعليا تتحولان معًا إلى الحالة الوسطى. ما نوع التحول؟
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
أكسدة فقط
تفاعل تناسب مشترك
1621.
أعداد تأكسد العنصر ⁦C⁩: ⁦CH₄ (−4)⁩، ⁦C (0)⁩، ⁦CO₂ (+4)⁩. تتحول إحدى الحالات إلى حالة أعلى منها فقط. ما نوع التحول؟
تفاعل تناسب مشترك
اختزال فقط
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
1622.
تحوّل العنصر ⁦Mn⁩ من ⁦MnO₄2− (+6)⁩ إلى ⁦MnO₄− (+7)⁩. ما نوع هذا التحول؟
عدم تناسب
أكسدة (فقد إلكترونات)
اختزال (اكتساب إلكترونات)
لا أكسدة ولا اختزال
1623.
أعداد تأكسد العنصر ⁦Cu⁩: ⁦Cu (0)⁩، ⁦Cu+ (+1)⁩، ⁦Cu2+ (+2)⁩. تتحول إحدى الحالات إلى حالة أعلى منها فقط. ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
اختزال فقط
تفاعل عدم تناسب
تفاعل تناسب مشترك
1624.
أعداد تأكسد العنصر ⁦P⁩: ⁦PH₃ (−3)⁩، ⁦P₄ (0)⁩، ⁦H₃PO₃ (+3)⁩. الحالة الوسطى تتحول إلى الحالة الدنيا وإلى الحالة العليا معًا. ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
اختزال فقط
تفاعل تناسب مشترك
1625.
أعداد تأكسد العنصر ⁦Cr⁩: ⁦Cr (0)⁩، ⁦CrCl₂ (+2)⁩، ⁦K₂Cr₂O₇ (+6)⁩. تتحول إحدى الحالات إلى حالة أدنى منها فقط. ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
تفاعل عدم تناسب
اختزال فقط
تفاعل تناسب مشترك
1626.
أعداد تأكسد العنصر ⁦Cl⁩: ⁦HCl (−1)⁩، ⁦Cl₂ (0)⁩، ⁦HClO₃ (+5)⁩. الحالة الوسطى تتحول إلى الحالة الدنيا وإلى الحالة العليا معًا. ما نوع التحول؟
أكسدة فقط
اختزال فقط
تفاعل تناسب مشترك
تفاعل عدم تناسب
1627.
تحوّل العنصر ⁦Mn⁩ من ⁦MnO₂ (+4)⁩ إلى ⁦MnO₄2− (+6)⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦2⁩
⁦10⁩
1628.
تحوّل العنصر ⁦Cu⁩ من ⁦Cu (0)⁩ إلى ⁦Cu2+ (+2)⁩. كم إلكترونًا تفقده أو تكتسبه الذرة الواحدة في هذا التحول؟
⁦3⁩
⁦4⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
1629.
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
يوضح الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـبعض عناصر الدورة الرابعة. أي العناصر له أكبر نصف قطر؟
⁦Ga⁩
⁦K⁩
⁦Ge⁩
⁦Ca⁩
1630.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. في أي دورة يقع العنصر ⁦X⁩؟
⁦5⁩
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
1631.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦S⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦S⁩ هو +⁦6⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−2⁩. كيف يسلك المركب ⁦H₂S⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦S⁩ بعدد تأكسد ⁦−2)⁩؟
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مختزل فقط
1632.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag⁺⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦2Cu + 2Ag+ → 2Cu2+ + 2Ag⁩
⁦3Cu + 2Ag+ → 3Cu2+ + 2Ag⁩
⁦Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag⁩
⁦4Cu + 2Ag+ → 4Cu2+ + 2Ag⁩
1633.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري للعناصر من ⁦1⁩ إلى ⁦20⁩. أي النقاط المعلَّمة يمثل فلزًا قلويًا (المجموعة ⁦1A)⁩؟
النقطة (أ)
النقطة (ب)
النقطة (جـ)
النقطة (د)
1634.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية الفلزية؟
العنصر (س)
العنصر (ص)
العنصر (ع)
العنصر (ل)
1635.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Cu⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag⁺⁩ وأيونات ⁦Cl⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية تتأكسد في هذا التفاعل؟
الماء
⁦Ag+⁩
⁦Cl−⁩
⁦Cu⁩
1636.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O₂)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦O⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂O₂)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦0⁩
+⁦1⁩
1637.
يُظهر الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦Mg2+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦ZnS⁩
⁦AlCl₃⁩
⁦MgCl₂⁩
⁦Mg₃N₂⁩
1638.
يمثل الشكل مركبات العنصر ⁦Cl⁩ مرتبة بحسب عدد تأكسده. أعلى عدد تأكسد ممكن للعنصر ⁦Cl⁩ هو +⁦7⁩ وأقل عدد ممكن ⁦−1⁩. كيف يسلك المركب ⁦HClO₄⁩ في تفاعلات الأكسدة والاختزال (يحتوي ⁦Cl⁩ بعدد تأكسد +⁦7)⁩؟
لا يشترك في تفاعلات الأكسدة والاختزال
عامل مؤكسد فقط
عامل مؤكسد أو عامل مختزل (حسب التفاعل)
عامل مختزل فقط
1639.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري (الخلايا الأخرى بلا رموز الأعداد الذرية). ما العدد الذري للعنصر ⁦X⁩؟
⁦43⁩
⁦36⁩
⁦34⁩
⁦35⁩
1640.
يعرض الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة ⁦(1)⁩
العينة ⁦(2)⁩
العينة ⁦(3)⁩
لا توجد عينة من هذا النوع
1641.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu²⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Cu2+⁩
⁦SO₄2−⁩
⁦Sn⁩
⁦Sn2+⁩
1642.
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
يوضح الشكل موقع عنصر مجهول ⁦X⁩ في الجدول الدوري. يكوّن العنصر ⁦X⁩ الأكسيد ⁦SnO⁩. ما طبيعة هذا الأكسيد؟
قاعدي
متعادل
حامضي
متردد
1643.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى قاعدية؟
متساويان
العنصر ⁦(2)⁩
العنصر ⁦(1)⁩
لا يمكن تحديد ذلك
1644.
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
يبين الشكل الجدول الدوري وقد أُحيطت الدورة الثانية بإطار أحمر. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦32⁩
⁦8⁩
⁦18⁩
⁦2⁩
1645.
يُظهر الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂⁩. أي العناصر الآتية يتأكسد في التفاعل؟
⁦Br⁩
⁦S⁩
⁦Cl⁩
⁦N⁩
1646.
يعرض الشكل أربعة عناصر ممثلة مجهولة معلَّمة في الجدول الدوري. أي العناصر الأربعة أقوى في الخاصية اللافلزية؟
العنصر (أ)
العنصر (ب)
العنصر (جـ)
العنصر (د)
1647.
يوضح الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
يوضح الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦18.5 pm⁩
⁦74 pm⁩
⁦37 pm⁩
⁦148 pm⁩
1648.
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦S⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂S)⁩؟
يوضح الشكل الصيغة البنائية لجزيء. ما عدد تأكسد ذرة ⁦S⁩ في هذا الجزيء (الصيغة ⁦H₂S)⁩؟
⁦−1⁩
⁦−2⁩
⁦−3⁩
+⁦2⁩
1649.
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
يوضح الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أعلى جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
1650.
يُظهر الشكل تغير جهد التأين الأول مع العدد الذري. أي النقاط المعلَّمة يمثل أقل جهد تأين؟
النقطة ⁦(1)⁩
النقطة ⁦(2)⁩
النقطة ⁦(3)⁩
النقطة ⁦(4)⁩
1651.
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦NH₄+⁩، والسالب ⁦Cl−)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
يوضح الشكل ترتيب الأيونات في بلورة مركب أيوني (الأيون الموجب ⁦NH₄⁺⁩، والسالب ⁦Cl⁻)⁩. ما الصيغة الكيميائية للمركب؟
⁦AlCl₃⁩
⁦Na₂O⁩
⁦NH₄Cl⁩
⁦Ca(OH)₂⁩
1652.
يُظهر الشكل ذرة العنصر ⁦K ⁩(الشكل ⁦1)⁩ وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل ⁦2)⁩ مرسومين بنفس المقياس. بكم بيكومتر يختلف نصف قطر الأيون عن نصف قطر الذرة؟
⁦227 pm⁩
⁦138 pm⁩
⁦365 pm⁩
⁦89 pm⁩
1653.
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
يوضح الشكل قضيب من الفلز ⁦Fe⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu²⁺⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦4Fe + 3Cu2+ → 4Fe2+ + 3Cu⁩
⁦Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu⁩
⁦4Fe + 2Cu2+ → 4Fe2+ + 2Cu⁩
⁦3Fe + 2Cu2+ → 3Fe2+ + 2Cu⁩
1654.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦4A⁩
⁦6A⁩
⁦5A⁩
1655.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu2+⁩ وأيونات ⁦NO₃−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Sn⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Cu²⁺⁩ وأيونات ⁦NO₃⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما معادلة نصف تفاعل الأكسدة؟
⁦Sn → Sn2+ + 2e−⁩
⁦Sn → Sn2+ + e−⁩
⁦Sn2+ + 2e− → Sn⁩
⁦Sn + 2e− → Sn2+⁩
1656.
يُظهر الشكل نصف القطر الذري ⁦(pm)⁩ لـعناصر الدورة الثانية. كم مرة يزيد نصف قطر ⁦Be⁩ عن نصف قطر ⁦C⁩؟ (لأقرب منزلتين عشريتين)
⁦0.68⁩
⁦2.94⁩
⁦1.47⁩
⁦36⁩
1657.
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NH₄+⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
يوضح الشكل التركيب البنائي للمادة ذات الصيغة ⁦NH₄⁺⁩. ما عدد تأكسد العنصر ⁦N⁩ في هذه المادة؟
⁦−2⁩
⁦−3⁩
⁦−1⁩
⁦−4⁩
1658.
يوضح الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
يوضح الشكل النقطة المعلَّمة ⁦X⁩ على منحنى جهد التأين الأول. ما العنصر ⁦X⁩؟
النيتروجين ⁦(N)⁩
الفوسفور ⁦(P)⁩
النيون ⁦(Ne)⁩
الأرجون ⁦(Ar)⁩
1659.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ni2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما مجموع الشحنات على الطرف الأيسر من المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦2⁩
⁦1⁩
⁦3⁩
⁦4⁩
1660.
يُظهر الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. ما نوع العنصر ⁦X⁩؟
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر نبيل
عنصر ممثل
1661.
يُظهر الشكل قضيب ⁦Pb⁩ في محلول يحوي ⁦Fe3+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية الموزونة (بأصغر معاملات صحيحة) لهذا التفاعل؟
⁦Pb + 2Fe3+ → Pb2+ + 2Fe2+⁩
⁦Pb + 3Fe3+ → Pb2+ + 3Fe2+⁩
⁦4Pb + 4Fe3+ → 4Pb2+ + 4Fe2+⁩
⁦Pb + Fe3+ → Pb2+ + Fe2+⁩
1662.
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
يبين الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦8⁩
⁦3A⁩
⁦6B⁩
⁦7B⁩
1663.
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Mg ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (أ) (الأيون الناتج من ⁦Mg)⁩؟
يبين الشكل ذرة العنصر ⁦Mg ⁩(الشكل ب) وأيونًا ناتجًا عنها (الشكل أ) مرسومين بنفس المقياس. ماذا يمثل الشكل (أ) (الأيون الناتج من ⁦Mg)⁩؟
أيون موجب لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون سالب (أنيون) لأن نصف قطره أكبر من نصف قطر ذرته
أيون موجب (كاتيون) لأن نصف قطره أصغر من نصف قطر ذرته
ذرة متعادلة من عنصر آخر
1664.
يمثل الشكل اختبار ثلاث عينات لأكاسيد مجهولة (أ، ب، جـ): إضافة الماء مع الكاشف العام (أحمر: حمضي، أزرق: قلوي، أخضر: متعادل) ثم إضافة ⁦HCl⁩ ثم ⁦NaOH ⁩(الأنبوبة الصافية تعني ذوبان العينة). أي العينات أكسيد حامضي؟
العينة ⁦(1)⁩
العينة ⁦(2)⁩
العينة ⁦(3)⁩
لا توجد عينة من هذا النوع
1665.
يمثل الشكل الجدول الدوري وعنصرًا مجهولًا ⁦X⁩ معلَّمًا بإطار أحمر. إلى أي مجموعة ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
⁦3A⁩
⁦6B⁩
⁦4B⁩
⁦5B⁩
1666.
يُظهر الشكل جزيء ⁦H₂⁩ والمسافة بين نواتي الذرتين. ما نصف القطر التساهمي للذرة بوحدة ⁦pm⁩؟
⁦18.5 pm⁩
⁦37 pm⁩
⁦148 pm⁩
⁦74 pm⁩
1667.
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
يبين الشكل مشهدًا مخبريًا لتفاعل كيميائي. المعادلة: ⁦Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂⁩. ما نوع هذا التفاعل؟
تفاعل أكسدة واختزال لأنه تفاعل تعادل
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد التأكسد لا تتغير
تفاعل أكسدة واختزال لأن أعداد تأكسد بعض العناصر تتغير
ليس تفاعل أكسدة واختزال لأنه لا يحدث تكوّن غاز
1668.
يُظهر الشكل جدولًا دوريًا يبيّن اتجاه السهم الأحمر (نحو اليمين خلال الدورة الواحدة). كيف تتغير الخاصية الفلزية للعناصر الممثلة نحو اليمين خلال الدورة الواحدة؟
تقل
تزداد
تزداد ثم تقل
لا تتغير
1669.
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
يبين الشكل موقعي عنصرين مجهولين (يكوّن كل منهما أكسيده الأعلى). أي العنصرين أكسيده أقوى حامضية؟
العنصر ⁦(1)⁩
متساويان
العنصر ⁦(2)⁩
لا يمكن تحديد ذلك
1670.
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦SO₄2−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
يبين الشكل قضيب من الفلز ⁦Ni⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag⁺⁩ وأيونات ⁦SO₄²⁻⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المختزل في التفاعل؟
⁦SO₄2−⁩
⁦Ni⁩
⁦Ni2+⁩
⁦Ag+⁩
1671.
يمثل الشكل قضيب من الفلز ⁦Pb⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما العامل المؤكسد في التفاعل؟
⁦Ag+⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Pb⁩
⁦Cl−⁩
1672.
يُظهر الشكل السالبية الكهربية (مقياس بولنج) لعدد من العناصر. ما الفرق في السالبية الكهربية بين ⁦Si⁩ و ⁦S⁩؟
⁦2.5⁩
⁦1.8⁩
⁦4.3⁩
⁦0.7⁩
1673.
عينة من عنصر ⁦X⁩ يضيء المصباح بضعف عند توصيلها بالدائرة. ما تصنيف العنصر ⁦X⁩؟
لافلز
فلز
شبه فلز
غاز نبيل (خامل)
1674.
عنصر ⁦X⁩ في الدورة الرابعة والمجموعة ⁦0⁩. إلى أي فئة ⁦(Block)⁩ ينتمي العنصر ⁦X⁩؟
الفئة ⁦s⁩
الفئة ⁦p⁩
الفئة ⁦f⁩
الفئة ⁦d⁩
1675.
قضيب من الفلز ⁦Cr⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Ag+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. ما الأيون المتفرج في هذا التفاعل (الذي لا يتغير عدد تأكسده)؟
⁦Cr3+⁩
⁦Cr⁩
⁦Ag+⁩
⁦Cl−⁩
1676.
قضيب من الفلز ⁦Mg⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Sn2+⁩، ثم حالة المحلول بعد التفاعل. ما المعادلة الأيونية النهائية الموزونة لهذا التفاعل؟
⁦Mg + Sn2+ → Mg2+ + Sn⁩
⁦3Mg + Sn2+ → 3Mg2+ + Sn⁩
⁦Mg + 3Sn2+ → Mg2+ + 3Sn⁩
⁦4Mg + 4Sn2+ → 4Mg2+ + 4Sn⁩
1677.
العنصر (أ) في الدورة الخامسة والمجموعة ⁦2A⁩ والعنصر (ب) في الدورة الثالثة والمجموعة ⁦2A⁩. أي العنصرين له أكبر نصف قطر ذري؟
العنصر (ب)
متساويان في الخاصية
لا يمكن تحديده
العنصر (أ)
1678.
عينة من عنصر ⁦X⁩ لا يضيء المصباح عند توصيلها بالدائرة. ما الميل الغالب في تفاعلات العنصر ⁦X⁩؟
يشارك بجميع إلكتروناته دون فقد أو اكتساب
يكتسب إلكترونات ويكوّن أيونًا سالبًا
يفقد إلكترونات التكافؤ ويكوّن أيونًا موجبًا
لا يكوّن أيونات إطلاقًا
1679.
العنصر ⁦(1)⁩ في الدورة الثانية والمجموعة ⁦0⁩. ما نوع العنصر ⁦(1)⁩؟
عنصر نبيل
عنصر انتقالي داخلي
عنصر انتقالي رئيسي
عنصر ممثل
1680.
قضيب ⁦Zn⁩ في محلول يحوي ⁦Sn2+⁩، مع حالة المحلول بعد التفاعل. ما معامل ⁦Sn2+⁩ في المعادلة الأيونية الموزونة؟
⁦4⁩
⁦0⁩
⁦1⁩
⁦2⁩
1681.
قضيب من الفلز ⁦Al⁩ مغمور في محلول يحوي أيونات ⁦Pb2+⁩ وأيونات ⁦Cl−⁩، وحالة المحلول بعد التفاعل. أي الأنواع الآتية يُختزل في هذا التفاعل؟
⁦Cl−⁩
⁦Pb2+⁩
⁦Al⁩
⁦Al3+⁩
1682.
الدورة الثانية في الجدول الدوري. كم عدد عناصر هذه الدورة؟
⁦2⁩
⁦32⁩
⁦18⁩
⁦8⁩
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
  • 31
  • 32
  • 33
  • 34
  • 35
  • 36
  • 37
  • 38
  • 39
  • 40
  • 41
  • 42
  • 43
  • 44
  • 45
  • 46
  • 47
  • 48
  • 49
  • 50
  • 51
  • 52
  • 53
  • 54
  • 55
  • 56
  • 57
  • 58
  • 59
  • 60
  • 61
  • 62
  • 63
  • 64
  • 65
  • 66
  • 67
  • 68
  • 69
  • 70
  • 71
  • 72
  • 73
  • 74
  • 75
  • 76
  • 77
  • 78
  • 79
  • 80
  • 81
  • 82
  • 83
  • 84
  • 85
  • 86
  • 87
  • 88
  • 89
  • 90
  • 91
  • 92
  • 93
  • 94
  • 95
  • 96
  • 97
  • 98
  • 99
  • 100
  • 101
  • 102
  • 103
  • 104
  • 105
  • 106
  • 107
  • 108
  • 109
  • 110
  • 111
  • 112
  • 113
  • 114
  • 115
  • 116
  • 117
  • 118
  • 119
  • 120
  • 121
  • 122
  • 123
  • 124
  • 125
  • 126
  • 127
  • 128
  • 129
  • 130
  • 131
  • 132
  • 133
  • 134
  • 135
  • 136
  • 137
  • 138
  • 139
  • 140
  • 141
  • 142
  • 143
  • 144
  • 145
  • 146
  • 147
  • 148
  • 149
  • 150
  • 151
  • 152
  • 153
  • 154
  • 155
  • 156
  • 157
  • 158
  • 159
  • 160
  • 161
  • 162
  • 163
  • 164
  • 165
  • 166
  • 167
  • 168
  • 169
  • 170
  • 171
  • 172
  • 173
  • 174
  • 175
  • 176
  • 177
  • 178
  • 179
  • 180
  • 181
  • 182
  • 183
  • 184
  • 185
  • 186
  • 187
  • 188
  • 189
  • 190
  • 191
  • 192
  • 193
  • 194
  • 195
  • 196
  • 197
  • 198
  • 199
  • 200
  • 201
  • 202
  • 203
  • 204
  • 205
  • 206
  • 207
  • 208
  • 209
  • 210
  • 211
  • 212
  • 213
  • 214
  • 215
  • 216
  • 217
  • 218
  • 219
  • 220
  • 221
  • 222
  • 223
  • 224
  • 225
  • 226
  • 227
  • 228
  • 229
  • 230
  • 231
  • 232
  • 233
  • 234
  • 235
  • 236
  • 237
  • 238
  • 239
  • 240
  • 241
  • 242
  • 243
  • 244
  • 245
  • 246
  • 247
  • 248
  • 249
  • 250
  • 251
  • 252
  • 253
  • 254
  • 255
  • 256
  • 257
  • 258
  • 259
  • 260
  • 261
  • 262
  • 263
  • 264
  • 265
  • 266
  • 267
  • 268
  • 269
  • 270
  • 271
  • 272
  • 273
  • 274
  • 275
  • 276
  • 277
  • 278
  • 279
  • 280
  • 281
  • 282
  • 283
  • 284
  • 285
  • 286
  • 287
  • 288
  • 289
  • 290
  • 291
  • 292
  • 293
  • 294
  • 295
  • 296
  • 297
  • 298
  • 299
  • 300
  • 301
  • 302
  • 303
  • 304
  • 305
  • 306
  • 307
  • 308
  • 309
  • 310
  • 311
  • 312
  • 313
  • 314
  • 315
  • 316
  • 317
  • 318
  • 319
  • 320
  • 321
  • 322
  • 323
  • 324
  • 325
  • 326
  • 327
  • 328
  • 329
  • 330
  • 331
  • 332
  • 333
  • 334
  • 335
  • 336
  • 337
  • 338
  • 339
  • 340
  • 341
  • 342
  • 343
  • 344
  • 345
  • 346
  • 347
  • 348
  • 349
  • 350
  • 351
  • 352
  • 353
  • 354
  • 355
  • 356
  • 357
  • 358
  • 359
  • 360
  • 361
  • 362
  • 363
  • 364
  • 365
  • 366
  • 367
  • 368
  • 369
  • 370
  • 371
  • 372
  • 373
  • 374
  • 375
  • 376
  • 377
  • 378
  • 379
  • 380
  • 381
  • 382
  • 383
  • 384
  • 385
  • 386
  • 387
  • 388
  • 389
  • 390
  • 391
  • 392
  • 393
  • 394
  • 395
  • 396
  • 397
  • 398
  • 399
  • 400
  • 401
  • 402
  • 403
  • 404
  • 405
  • 406
  • 407
  • 408
  • 409
  • 410
  • 411
  • 412
  • 413
  • 414
  • 415
  • 416
  • 417
  • 418
  • 419
  • 420
  • 421
  • 422
  • 423
  • 424
  • 425
  • 426
  • 427
  • 428
  • 429
  • 430
  • 431
  • 432
  • 433
  • 434
  • 435
  • 436
  • 437
  • 438
  • 439
  • 440
  • 441
  • 442
  • 443
  • 444
  • 445
  • 446
  • 447
  • 448
  • 449
  • 450
  • 451
  • 452
  • 453
  • 454
  • 455
  • 456
  • 457
  • 458
  • 459
  • 460
  • 461
  • 462
  • 463
  • 464
  • 465
  • 466
  • 467
  • 468
  • 469
  • 470
  • 471
  • 472
  • 473
  • 474
  • 475
  • 476
  • 477
  • 478
  • 479
  • 480
  • 481
  • 482
  • 483
  • 484
  • 485
  • 486
  • 487
  • 488
  • 489
  • 490
  • 491
  • 492
  • 493
  • 494
  • 495
  • 496
  • 497
  • 498
  • 499
  • 500
  • 501
  • 502
  • 503
  • 504
  • 505
  • 506
  • 507
  • 508
  • 509
  • 510
  • 511
  • 512
  • 513
  • 514
  • 515
  • 516
  • 517
  • 518
  • 519
  • 520
  • 521
  • 522
  • 523
  • 524
  • 525
  • 526
  • 527
  • 528
  • 529
  • 530
  • 531
  • 532
  • 533
  • 534
  • 535
  • 536
  • 537
  • 538
  • 539
  • 540
  • 541
  • 542
  • 543
  • 544
  • 545
  • 546
  • 547
  • 548
  • 549
  • 550
  • 551
  • 552
  • 553
  • 554
  • 555
  • 556
  • 557
  • 558
  • 559
  • 560
  • 561
  • 562
  • 563
  • 564
  • 565
  • 566
  • 567
  • 568
  • 569
  • 570
  • 571
  • 572
  • 573
  • 574
  • 575
  • 576
  • 577
  • 578
  • 579
  • 580
  • 581
  • 582
  • 583
  • 584
  • 585
  • 586
  • 587
  • 588
  • 589
  • 590
  • 591
  • 592
  • 593
  • 594
  • 595
  • 596
  • 597
  • 598
  • 599
  • 600
  • 601
  • 602
  • 603
  • 604
  • 605
  • 606
  • 607
  • 608
  • 609
  • 610
  • 611
  • 612
  • 613
  • 614
  • 615
  • 616
  • 617
  • 618
  • 619
  • 620
  • 621
  • 622
  • 623
  • 624
  • 625
  • 626
  • 627
  • 628
  • 629
  • 630
  • 631
  • 632
  • 633
  • 634
  • 635
  • 636
  • 637
  • 638
  • 639
  • 640
  • 641
  • 642
  • 643
  • 644
  • 645
  • 646
  • 647
  • 648
  • 649
  • 650
  • 651
  • 652
  • 653
  • 654
  • 655
  • 656
  • 657
  • 658
  • 659
  • 660
  • 661
  • 662
  • 663
  • 664
  • 665
  • 666
  • 667
  • 668
  • 669
  • 670
  • 671
  • 672
  • 673
  • 674
  • 675
  • 676
  • 677
  • 678
  • 679
  • 680
  • 681
  • 682
  • 683
  • 684
  • 685
  • 686
  • 687
  • 688
  • 689
  • 690
  • 691
  • 692
  • 693
  • 694
  • 695
  • 696
  • 697
  • 698
  • 699
  • 700
  • 701
  • 702
  • 703
  • 704
  • 705
  • 706
  • 707
  • 708
  • 709
  • 710
  • 711
  • 712
  • 713
  • 714
  • 715
  • 716
  • 717
  • 718
  • 719
  • 720
  • 721
  • 722
  • 723
  • 724
  • 725
  • 726
  • 727
  • 728
  • 729
  • 730
  • 731
  • 732
  • 733
  • 734
  • 735
  • 736
  • 737
  • 738
  • 739
  • 740
  • 741
  • 742
  • 743
  • 744
  • 745
  • 746
  • 747
  • 748
  • 749
  • 750
  • 751
  • 752
  • 753
  • 754
  • 755
  • 756
  • 757
  • 758
  • 759
  • 760
  • 761
  • 762
  • 763
  • 764
  • 765
  • 766
  • 767
  • 768
  • 769
  • 770
  • 771
  • 772
  • 773
  • 774
  • 775
  • 776
  • 777
  • 778
  • 779
  • 780
  • 781
  • 782
  • 783
  • 784
  • 785
  • 786
  • 787
  • 788
  • 789
  • 790
  • 791
  • 792
  • 793
  • 794
  • 795
  • 796
  • 797
  • 798
  • 799
  • 800
  • 801
  • 802
  • 803
  • 804
  • 805
  • 806
  • 807
  • 808
  • 809
  • 810
  • 811
  • 812
  • 813
  • 814
  • 815
  • 816
  • 817
  • 818
  • 819
  • 820
  • 821
  • 822
  • 823
  • 824
  • 825
  • 826
  • 827
  • 828
  • 829
  • 830
  • 831
  • 832
  • 833
  • 834
  • 835
  • 836
  • 837
  • 838
  • 839
  • 840
  • 841
  • 842
  • 843
  • 844
  • 845
  • 846
  • 847
  • 848
  • 849
  • 850
  • 851
  • 852
  • 853
  • 854
  • 855
  • 856
  • 857
  • 858
  • 859
  • 860
  • 861
  • 862
  • 863
  • 864
  • 865
  • 866
  • 867
  • 868
  • 869
  • 870
  • 871
  • 872
  • 873
  • 874
  • 875
  • 876
  • 877
  • 878
  • 879
  • 880
  • 881
  • 882
  • 883
  • 884
  • 885
  • 886
  • 887
  • 888
  • 889
  • 890
  • 891
  • 892
  • 893
  • 894
  • 895
  • 896
  • 897
  • 898
  • 899
  • 900
  • 901
  • 902
  • 903
  • 904
  • 905
  • 906
  • 907
  • 908
  • 909
  • 910
  • 911
  • 912
  • 913
  • 914
  • 915
  • 916
  • 917
  • 918
  • 919
  • 920
  • 921
  • 922
  • 923
  • 924
  • 925
  • 926
  • 927
  • 928
  • 929
  • 930
  • 931
  • 932
  • 933
  • 934
  • 935
  • 936
  • 937
  • 938
  • 939
  • 940
  • 941
  • 942
  • 943
  • 944
  • 945
  • 946
  • 947
  • 948
  • 949
  • 950
  • 951
  • 952
  • 953
  • 954
  • 955
  • 956
  • 957
  • 958
  • 959
  • 960
  • 961
  • 962
  • 963
  • 964
  • 965
  • 966
  • 967
  • 968
  • 969
  • 970
  • 971
  • 972
  • 973
  • 974
  • 975
  • 976
  • 977
  • 978
  • 979
  • 980
  • 981
  • 982
  • 983
  • 984
  • 985
  • 986
  • 987
  • 988
  • 989
  • 990
  • 991
  • 992
  • 993
  • 994
  • 995
  • 996
  • 997
  • 998
  • 999
  • 1000
  • 1001
  • 1002
  • 1003
  • 1004
  • 1005
  • 1006
  • 1007
  • 1008
  • 1009
  • 1010
  • 1011
  • 1012
  • 1013
  • 1014
  • 1015
  • 1016
  • 1017
  • 1018
  • 1019
  • 1020
  • 1021
  • 1022
  • 1023
  • 1024
  • 1025
  • 1026
  • 1027
  • 1028
  • 1029
  • 1030
  • 1031
  • 1032
  • 1033
  • 1034
  • 1035
  • 1036
  • 1037
  • 1038
  • 1039
  • 1040
  • 1041
  • 1042
  • 1043
  • 1044
  • 1045
  • 1046
  • 1047
  • 1048
  • 1049
  • 1050
  • 1051
  • 1052
  • 1053
  • 1054
  • 1055
  • 1056
  • 1057
  • 1058
  • 1059
  • 1060
  • 1061
  • 1062
  • 1063
  • 1064
  • 1065
  • 1066
  • 1067
  • 1068
  • 1069
  • 1070
  • 1071
  • 1072
  • 1073
  • 1074
  • 1075
  • 1076
  • 1077
  • 1078
  • 1079
  • 1080
  • 1081
  • 1082
  • 1083
  • 1084
  • 1085
  • 1086
  • 1087
  • 1088
  • 1089
  • 1090
  • 1091
  • 1092
  • 1093
  • 1094
  • 1095
  • 1096
  • 1097
  • 1098
  • 1099
  • 1100
  • 1101
  • 1102
  • 1103
  • 1104
  • 1105
  • 1106
  • 1107
  • 1108
  • 1109
  • 1110
  • 1111
  • 1112
  • 1113
  • 1114
  • 1115
  • 1116
  • 1117
  • 1118
  • 1119
  • 1120
  • 1121
  • 1122
  • 1123
  • 1124
  • 1125
  • 1126
  • 1127
  • 1128
  • 1129
  • 1130
  • 1131
  • 1132
  • 1133
  • 1134
  • 1135
  • 1136
  • 1137
  • 1138
  • 1139
  • 1140
  • 1141
  • 1142
  • 1143
  • 1144
  • 1145
  • 1146
  • 1147
  • 1148
  • 1149
  • 1150
  • 1151
  • 1152
  • 1153
  • 1154
  • 1155
  • 1156
  • 1157
  • 1158
  • 1159
  • 1160
  • 1161
  • 1162
  • 1163
  • 1164
  • 1165
  • 1166
  • 1167
  • 1168
  • 1169
  • 1170
  • 1171
  • 1172
  • 1173
  • 1174
  • 1175
  • 1176
  • 1177
  • 1178
  • 1179
  • 1180
  • 1181
  • 1182
  • 1183
  • 1184
  • 1185
  • 1186
  • 1187
  • 1188
  • 1189
  • 1190
  • 1191
  • 1192
  • 1193
  • 1194
  • 1195
  • 1196
  • 1197
  • 1198
  • 1199
  • 1200
  • 1201
  • 1202
  • 1203
  • 1204
  • 1205
  • 1206
  • 1207
  • 1208
  • 1209
  • 1210
  • 1211
  • 1212
  • 1213
  • 1214
  • 1215
  • 1216
  • 1217
  • 1218
  • 1219
  • 1220
  • 1221
  • 1222
  • 1223
  • 1224
  • 1225
  • 1226
  • 1227
  • 1228
  • 1229
  • 1230
  • 1231
  • 1232
  • 1233
  • 1234
  • 1235
  • 1236
  • 1237
  • 1238
  • 1239
  • 1240
  • 1241
  • 1242
  • 1243
  • 1244
  • 1245
  • 1246
  • 1247
  • 1248
  • 1249
  • 1250
  • 1251
  • 1252
  • 1253
  • 1254
  • 1255
  • 1256
  • 1257
  • 1258
  • 1259
  • 1260
  • 1261
  • 1262
  • 1263
  • 1264
  • 1265
  • 1266
  • 1267
  • 1268
  • 1269
  • 1270
  • 1271
  • 1272
  • 1273
  • 1274
  • 1275
  • 1276
  • 1277
  • 1278
  • 1279
  • 1280
  • 1281
  • 1282
  • 1283
  • 1284
  • 1285
  • 1286
  • 1287
  • 1288
  • 1289
  • 1290
  • 1291
  • 1292
  • 1293
  • 1294
  • 1295
  • 1296
  • 1297
  • 1298
  • 1299
  • 1300
  • 1301
  • 1302
  • 1303
  • 1304
  • 1305
  • 1306
  • 1307
  • 1308
  • 1309
  • 1310
  • 1311
  • 1312
  • 1313
  • 1314
  • 1315
  • 1316
  • 1317
  • 1318
  • 1319
  • 1320
  • 1321
  • 1322
  • 1323
  • 1324
  • 1325
  • 1326
  • 1327
  • 1328
  • 1329
  • 1330
  • 1331
  • 1332
  • 1333
  • 1334
  • 1335
  • 1336
  • 1337
  • 1338
  • 1339
  • 1340
  • 1341
  • 1342
  • 1343
  • 1344
  • 1345
  • 1346
  • 1347
  • 1348
  • 1349
  • 1350
  • 1351
  • 1352
  • 1353
  • 1354
  • 1355
  • 1356
  • 1357
  • 1358
  • 1359
  • 1360
  • 1361
  • 1362
  • 1363
  • 1364
  • 1365
  • 1366
  • 1367
  • 1368
  • 1369
  • 1370
  • 1371
  • 1372
  • 1373
  • 1374
  • 1375
  • 1376
  • 1377
  • 1378
  • 1379
  • 1380
  • 1381
  • 1382
  • 1383
  • 1384
  • 1385
  • 1386
  • 1387
  • 1388
  • 1389
  • 1390
  • 1391
  • 1392
  • 1393
  • 1394
  • 1395
  • 1396
  • 1397
  • 1398
  • 1399
  • 1400
  • 1401
  • 1402
  • 1403
  • 1404
  • 1405
  • 1406
  • 1407
  • 1408
  • 1409
  • 1410
  • 1411
  • 1412
  • 1413
  • 1414
  • 1415
  • 1416
  • 1417
  • 1418
  • 1419
  • 1420
  • 1421
  • 1422
  • 1423
  • 1424
  • 1425
  • 1426
  • 1427
  • 1428
  • 1429
  • 1430
  • 1431
  • 1432
  • 1433
  • 1434
  • 1435
  • 1436
  • 1437
  • 1438
  • 1439
  • 1440
  • 1441
  • 1442
  • 1443
  • 1444
  • 1445
  • 1446
  • 1447
  • 1448
  • 1449
  • 1450
  • 1451
  • 1452
  • 1453
  • 1454
  • 1455
  • 1456
  • 1457
  • 1458
  • 1459
  • 1460
  • 1461
  • 1462
  • 1463
  • 1464
  • 1465
  • 1466
  • 1467
  • 1468
  • 1469
  • 1470
  • 1471
  • 1472
  • 1473
  • 1474
  • 1475
  • 1476
  • 1477
  • 1478
  • 1479
  • 1480
  • 1481
  • 1482
  • 1483
  • 1484
  • 1485
  • 1486
  • 1487
  • 1488
  • 1489
  • 1490
  • 1491
  • 1492
  • 1493
  • 1494
  • 1495
  • 1496
  • 1497
  • 1498
  • 1499
  • 1500
  • 1501
  • 1502
  • 1503
  • 1504
  • 1505
  • 1506
  • 1507
  • 1508
  • 1509
  • 1510
  • 1511
  • 1512
  • 1513
  • 1514
  • 1515
  • 1516
  • 1517
  • 1518
  • 1519
  • 1520
  • 1521
  • 1522
  • 1523
  • 1524
  • 1525
  • 1526
  • 1527
  • 1528
  • 1529
  • 1530
  • 1531
  • 1532
  • 1533
  • 1534
  • 1535
  • 1536
  • 1537
  • 1538
  • 1539
  • 1540
  • 1541
  • 1542
  • 1543
  • 1544
  • 1545
  • 1546
  • 1547
  • 1548
  • 1549
  • 1550
  • 1551
  • 1552
  • 1553
  • 1554
  • 1555
  • 1556
  • 1557
  • 1558
  • 1559
  • 1560
  • 1561
  • 1562
  • 1563
  • 1564
  • 1565
  • 1566
  • 1567
  • 1568
  • 1569
  • 1570
  • 1571
  • 1572
  • 1573
  • 1574
  • 1575
  • 1576
  • 1577
  • 1578
  • 1579
  • 1580
  • 1581
  • 1582
  • 1583
  • 1584
  • 1585
  • 1586
  • 1587
  • 1588
  • 1589
  • 1590
  • 1591
  • 1592
  • 1593
  • 1594
  • 1595
  • 1596
  • 1597
  • 1598
  • 1599
  • 1600
  • 1601
  • 1602
  • 1603
  • 1604
  • 1605
  • 1606
  • 1607
  • 1608
  • 1609
  • 1610
  • 1611
  • 1612
  • 1613
  • 1614
  • 1615
  • 1616
  • 1617
  • 1618
  • 1619
  • 1620
  • 1621
  • 1622
  • 1623
  • 1624
  • 1625
  • 1626
  • 1627
  • 1628
  • 1629
  • 1630
  • 1631
  • 1632
  • 1633
  • 1634
  • 1635
  • 1636
  • 1637
  • 1638
  • 1639
  • 1640
  • 1641
  • 1642
  • 1643
  • 1644
  • 1645
  • 1646
  • 1647
  • 1648
  • 1649
  • 1650
  • 1651
  • 1652
  • 1653
  • 1654
  • 1655
  • 1656
  • 1657
  • 1658
  • 1659
  • 1660
  • 1661
  • 1662
  • 1663
  • 1664
  • 1665
  • 1666
  • 1667
  • 1668
  • 1669
  • 1670
  • 1671
  • 1672
  • 1673
  • 1674
  • 1675
  • 1676
  • 1677
  • 1678
  • 1679
  • 1680
  • 1681
  • 1682