المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

العلوم — الصف الأول الإعدادي

الوحدة الأولى: المادة

0/24

الوحدة الثانية: القوى

0/18

الوحدة الثالثة: الحياة

0/18

الوحدة الرابعة: الأرض والفضاء

0/12
نص الدرس

تركيب الذرة

العلوم — الصف الأول الإعدادي

تركيب الذرة

الجسيمات الأساسية للذرة

الجسيمات الأساسية للذرة

  • الذرة هي أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخواصه الكيميائية.
  • وهي تتكون من نواة صغيرة في المركز، تحيط بها إلكترونات تتحرك في مستويات للطاقة.
  • وتتكون النواة من البروتونات والنيوترونات.
الجسيم الشحنة الكتلة النسبية تقريباً مكانه
البروتون +1 1 داخل النواة
النيوترون صفر (متعادل) 1 داخل النواة
الإلكترون −1 أقل من 1 ÷ 1800 تقريباً خارج النواة في المستويات
  1. في الذرة المتعادلة يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات
  2. فتتعادل الشحنة الموجبة مع الشحنة السالبة.
تركيب الذرة · 1 / 6
العدد الذري والعدد الكتلي

العدد الذري والعدد الكتلي

  • يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات في نواة الذرة، ويميِّز كل عنصر عن غيره.
  • ويُعرَّف العدد الكتلي بأنه مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة.
  • عدد البروتونات = العدد الذري.
  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري.
  • في الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات = العدد الذري.
  • مثال ذرة الكربون 12C عددها الذري 6 وعددها الكتلي 12. إذن عدد البروتونات 6، وعدد النيوترونات 12 − 6 = 6، وعدد الإلكترونات 6.
تركيب الذرة · 2 / 6
توزيع الإلكترونات في المستويات

توزيع الإلكترونات في المستويات

  • تدور الإلكترونات حول النواة في مستويات تسمى أيضاً الأغلفة.
  • أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له المستوى يساوي 2 × ن2، حيث ن رقم المستوى.
  • وفي العناصر من العدد الذري 1 إلى 20 يكفي أن نعرف أن المستوى الأول يتسع لـ 2 إلكترون، والثاني لـ 8، والثالث لـ 8.
  1. تملأ الإلكترونات المستوى الأول أولاً، ثم الثاني، ثم الثالث.
  2. الصوديوم Na (العدد الذري 11) يكون توزيعه 2 ، 8 ، 1.
  3. الكلور Cl (العدد الذري 17) يكون توزيعه 2 ، 8 ، 7.
  • عندما تفقد الذرة إلكتروناً أو تكتسبه تصبح أيوناً.
  • فذرة الصوديوم تفقد إلكتروناً واحداً فتصبح الأيون Na+ ويكون عدد إلكتروناتها 10.
  • أما ذرة الكلور فتكتسب إلكتروناً فتصبح الأيون Cl− ويكون عدد إلكتروناتها 18.
تركيب الذرة · 3 / 6
تطبيقات وأمثلة من الحياة

تطبيقات وأمثلة من الحياة

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
ملح الطعاميتكون من أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور السالبة. لذلك يذوب الملح في الماء فتنفصل الأيونات وتحمل التيار الكهربييتكونأيوناتالصوديومالموجبة
الأيونات في الجسم
  • تنتقل أيونات الصوديوم والبوتاسيوم عبر أغشية الخلايا العصبية
  • وهذا الانتقال هو ما يسمح بمرور السيال العصبي بين الخلايا
تنتقلالصوديوموالبوتاسيومأغشية
تجربة الكشف عن الشحنة
  • عند دلك مسطرة بلاستيك بقطعة من الصوف تكتسب شحنة سالبة لأنها اكتسبت إلكترونات من الصوف
  • ونلاحظ أنها تجذب قصاصات الورق الصغيرة. وهذا يدل على أن الشحنات تنتقل بين الأجسام عن طريق الإلكترونات
مسطرةبلاستيكبقطعةالصوف
تركيب الذرة · 4 / 6
أخطاء شائعة

أخطاء شائعة

  • الخلط بين العدد الذري والعدد الكتلي. العدد الذري هو البروتونات فقط، أما العدد الكتلي فهو البروتونات مع النيوترونات.
  • اعتبار الإلكترون جسيماً داخل النواة. الإلكترونات تدور خارج النواة في مستويات.
  • نسيان أن النيوترون متعادل الشحنة، فيُحسب بالخطأ على أنه يحمل شحنة.
  • كتابة عدد الإلكترونات في الأيون دون تعديل الأيون الموجب عدد إلكتروناته أقل من عدد بروتوناته، والأيون السالب عدد إلكتروناته أكبر.
تركيب الذرة · 5 / 6
ملخص الدرس

ملخص الدرس

  • الذرة تتكون من نواة تحوي البروتونات (+) والنيوترونات (متعادلة)، وتدور حولها الإلكترونات (−).
  • العدد الذري = عدد البروتونات، والعدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات.
  • الذرة المتعادلة فيها عدد الإلكترونات = عدد البروتونات.
  • في العناصر من العدد الذري 1 إلى 20 يتسع المستوى الأول لـ 2 إلكترون، والثاني والثالث لـ 8 لكل منهما.
  • فقد الإلكترون يكوِّن أيوناً موجباً، واكتسابه يكوِّن أيوناً سالباً.
تركيب الذرة · 6 / 6