الجدول الدوري لتصنيف العناصر

العلوم — الصف الأول الإعدادي

الجدول الدوري لتصنيف العناصر

الشرح تدريب

أقسام الدرس

ترتيب العناصر وتقسيم الجدول تحديد موقع العنصر من توزيعه الإلكتروني الخواص الدورية والمجموعات المهمة تطبيقات وأمثلة من الحياة أخطاء شائعة ملخص الدرس

ترتيب العناصر وتقسيم الجدول

رُتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث تصاعدياً حسب العدد الذري، أي عدد البروتونات في نواة كل ذرة.
ويتكون الجدول من 7 دورات أفقية، و18 مجموعة رأسية.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الدورة (الصف الأفقي)	عدد مستويات الطاقة التي تدور فيها الإلكترونات في ذرة العنصر. فالعنصر الذي يقع في الدورة الثالثة يكون له 3 مستويات	مستوياتالطاقةتدورفيها
المجموعة (العمود الرأسي)	ترتبط بعدد إلكترونات المستوى الخارجي وهي الإلكترونات التي تشارك في التفاعلات الكيميائية	ترتبطبعددإلكتروناتالمستوى
•	تنقسم العناصر إلى فلزات تقع في يسار الجدول ووسطه وتتميز بالبريق وتوصيل الكهرباء والحرارة وقابليتها للطرق ولافلزات تقع في يمين الجدول وغازات نبيلة تقع في المجموعة 18 وتمتاز بثبات كبير لأن مستواها الخارجي مكتمل	تنقسمالعناصرفلزاتيسار

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 1 / 6

الجزء التالي

تحديد موقع العنصر من توزيعه الإلكتروني

لتحديد موقع عنصر في الجدول نكتب توزيعه الإلكتروني
نطبق القاعدتين الآتيتين:

رقم الدورة = عدد المستويات التي تحوي إلكترونات.
رقم المجموعة للعناصر الممثلة (المجموعات 1 و2 و13 إلى 18) = عدد إلكترونات المستوى الخارجي، مع إضافة 10 للمجموعات من 13 إلى 18 مثل الألومنيوم الذي له 3 إلكترونات خارجية ويقع في المجموعة 13.

العنصر	العدد الذري	التوزيع الإلكتروني	رقم الدورة	رقم المجموعة
الصوديوم Na	11	2 ، 8 ، 1	3	1
الأكسجين O	8	2 ، 6	2	16
النيون Ne	10	2 ، 8	2	18
الكلور Cl	17	2 ، 8 ، 7	3	17

ملاحظة مهمة←تطبيق قاعدة المجموعة على الألومنيوم (العدد الذري 13، توزيعه 2 ، 8 ، 3) يعطي المجموعة 13 لأن له 3 إلكترونات في المستوى الخارجي، ويقع في الدورة الثالثة.

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 2 / 6

الجزء السابق الجزء التالي

الخواص الدورية والمجموعات المهمة

المجموعة	الاسم	أمثلة	خاصية مميزة
1	الفلزات القلوية	الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم	نشاط كيميائي كبير، وتفاعلها مع الماء عنيف
17	الهالوجينات	الفلور، الكلور، البروم، اليود	نشاط كبير، وتكوّن أملاحاً مع الفلزات
18	الغازات النبيلة	الهيليوم، النيون، الأرجون	خاملة لا تتفاعل تقريباً لأن مستواها الخارجي مكتمل

داخل الدورة الواحدة تقل الفلزية وتزداد اللافلزية كلما اتجهنا من يسار الجدول إلى يمينه.
ويقع الهيليوم في المجموعة 18 رغم أن مستواه الخارجي به إلكترونان فقط، لأن مستواه الأول مكتمل.

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 3 / 6

الجزء السابق الجزء التالي

تطبيقات وأمثلة من الحياة

التنبؤ بالخواصإذا عرفنا أن عنصراً يقع في المجموعة 1، نتوقع أنه فلز نشط مثل الصوديوم، ونتوقع أن يفقد إلكتروناً واحداً عند التفاعل.

الغاز المستخدم في الإعلاناتالغازات النبيلة مثل النيون والأرجون تُستخدم في المصابيح الإعلانية لأنها لا تتفاعل مع المواد الأخرى، وتعطي ضوءاً مميزاً عند مرور التيار فيها.

الكلور في الماءالكلور من الهالوجينات النشطة، ولذلك يُستخدم في تعقيم مياه الشرب وحمامات السباحة لقتل الميكروبات.

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 4 / 6

الجزء السابق الجزء التالي

أخطاء شائعة

الخلط بين الدورة والمجموعة. الدورة صف أفقي، والمجموعة عمود رأسي.
نسيان أن العناصر ترتب حسب العدد الذري، لا حسب الكتلة الذرية.
عد إلكترونات المستوى الأول أو الأوسط بدلاً من المستوى الخارجي عند تحديد رقم المجموعة.
اعتبار الغازات النبيلة متفاعلة بسهولة، والصحيح أنها خاملة.

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 5 / 6

الجزء السابق الجزء التالي

ملخص الدرس

العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة تصاعدياً حسب العدد الذري.
الجدول يتكون من 7 دورات و18 مجموعة.
رقم الدورة = عدد مستويات الطاقة المشغولة، ورقم المجموعة يتحدد بعدد إلكترونات المستوى الخارجي.
الفلزات في اليسار، واللافلزات في اليمين، والغازات النبيلة في المجموعة 18 وهي خاملة.

الجدول الدوري لتصنيف العناصر · 6 / 6

الجزء السابق

أحسنت! أنهيت هذا الدرس

ماذا تريد أن تفعل الآن؟

حل الكويزاختبر ما تعلمته الآن الدرس التاليالمادة وخصائصها ذاكر مادة أخرىالرياضيات — الصف الأول الإعدادي