• ما كنت تعرفه:

• الأكسدة إضافة أكسجين للمادة أو نزع هيدروجين منها، والاختزال العكس.
• لكن توجد تفاعلات تحدث فيها أكسدة واختزال دون أن يظهر أكسجين أو هيدروجين؛
• لذلك نحتاج إلى مفهوم أعمّ قائم على انتقال الإلكترونات.
• لنتأمل تفاعل الخارصين مع كبريتات النحاس:
• Zn + Cu²⁺SO₄²⁻ → Zn²⁺SO₄²⁻ + Cu

الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان؛

• أي تحدثان معًا دائمًا، فلا تحدث أكسدة دون اختزال، لأن الإلكترونات التي يفقدها شيء لا بد أن يكتسبها شيء آخر.
• ويمكنك تذكر ذلك بعبارة "العامل المختزل يتأكسد، والعامل المؤكسد يُختزل".

✍️ أمثلة محلولة

• تدريب:

• في التفاعل Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu، حدّد المؤكسد والمختزل.
• الحل الحديد يفقد إلكترونين (Fe → Fe²⁺) فهو المختزل، وأيون النحاس Cu²⁺ يكتسبهما فهو المؤكسد.
• ملخص الدرس الأول:

• أنواع التفاعلات الرئيسة هي الاتحاد المباشر، الانحلال، الإحلال البسيط (فلز مع حمض أو ماء أو محلول ملح)، الإحلال المزدوج (تعادل، حمض مع ملح، ترسيب)، وكل التفاعلات التي يتغير فيها عدد الإلكترونات هي أكسدة واختزال.
• ومتسلسلة النشاط هي المفتاح للتنبؤ بحدوث تفاعلات الإحلال البسيط.