المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء — الصف الثالث الثانوي

الباب الأول: العناصر الانتقالية

0/9

الباب الثاني: التحليل الكيميائي

0/2

الباب الثالث: الاتزان الكيميائي

0/2

الباب الرابع: الكيمياء الكهربية

0/2

الباب الخامس: الكيمياء العضوية

0/2
اختبار

الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربية — أسئلة مصورة (نظام الامتحان)

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 4
  • درجة النجاح: 60%
ابدأ الاختبار
1.
يوضح الجدول جهود الاختزال القياسية لأربعة عناصر افتراضية. أي الاختيارات التالية صحيح؟
يوضح الجدول جهود الاختزال القياسية لأربعة عناصر افتراضية. أي الاختيارات التالية صحيح؟
خلية (Z|Zn+ ∥ Ym+|Y) جلفانية و emf = +1.14 V
خلية (W|Wm+ ∥ Xn+|X) جلفانية و emf = +1.45 V
خلية (X|Xn+ ∥ Zm+|Z) جلفانية و emf = +2.04 V
خلية (Z|Zm+ ∥ Wn+|W) جلفانية و emf = +0.59 V
2.
ثلاثة عناصر افتراضية وجهود اختزالها في الجدول. أي الاختيارات صحيح؟
ثلاثة عناصر افتراضية وجهود اختزالها في الجدول. أي الاختيارات صحيح؟
أقوى عامل مختزل: X ، العنصر الذي لا يحل محل أي من الآخرين: W
أقوى عامل مختزل: Y ، العنصر الذي لا يحل محل أي من الآخرين: W
أقوى عامل مختزل: X ، العنصر الذي لا يحل محل أي من الآخرين: X
أقوى عامل مختزل: Y ، العنصر الذي لا يحل محل أي من الآخرين: Y
3.
وُصل نصف خلية Sn/Sn2+ (1 M) بقطب الهيدروجين القياسي كما بالشكل، فقرأ الفولتميتر 0.14 V وكان قطب Sn هو القطب السالب. ما جهد الاختزال القياسي للفلز Sn؟
وُصل نصف خلية Sn/Sn²⁺ (1 M) بقطب الهيدروجين القياسي كما بالشكل، فقرأ الفولتميتر 0.14 V وكان قطب Sn هو القطب السالب. ما جهد الاختزال القياسي للفلز Sn؟
-0.07 V
+0.14 V
-0.14 V
0.00 V
4.
احسب التغير في الطاقة الحرة ΔG° (kJ/mol) لتفاعل الخلية الموضحة (F = 96500 C/mol).
احسب التغير في الطاقة الحرة ΔG° (kJ/mol) لتفاعل الخلية الموضحة (F = 96500 C/mol).
-22.7 kJ/mol
-90.7 kJ/mol
-45.4 kJ/mol
90.7 kJ/mol
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4