أهداف الدرس

1. • أن يتعرف الطالب على أهم المجموعات الوظيفية.
2. • أن يفرق بين تفاعلات الاستبدال والإضافة والحذف.
3. • أن يكتب معادلات تحضير الإيثانول وحمض الإيثانويك.

المجموعات الوظيفية

التفاعلات العضوية

1. أما الألكينات فتضيف الهيدروجين بوجود النيكل المجزأ عند 150-300°C
2. كما تزيل لون ماء البروم الأحمر المذاب في رابع كلوريد الكربون بالإضافة.

تحضير الإيثانول

• • هدرجة الإيثيلين بوجود حفاز من النيكل:

C2H4 + H2O → C2H5OH

• • التخمر اللاهوائي للسكريات بواسطة الخميرة.

خواص الإيثانول

• سائل عديم اللون، قابل للامتزاج بالماء، يستخدم مذيباً ومطهراً وفي صناعة المشروبات والوقود الحيوي.
• يتفاعل الإيثانول مع فلز الصوديوم النشط ويتصاعد غاز الهيدروجين مفرقعاً، لكنه لا يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم، لأن حمضيته ضعيفة جداً، بعكس الفينول.

تحضير حمض الإيثانويك

• أكسدة الإيثانول بعامل مؤكسد قوي مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة:

C2H5OH → CH3COOH

تفاعل الأسترة

• حمض كربوكسيلي + كحول → إستر + ماء، بوجود حمض كبريتيك مركز.
• مثال حمض الإيثانويك + الإيثانول → إيثيل إيثانوات + ماء. وللإستر رائحة فاكهية، ويستخدم في صناعة العطور والنكهات.
• يتحلل الإستر بالماء في الوسط الحمضي إلى الحمض والكحول في تفاعل عكسي، أما بالتسخين مع هيدروكسيد الصوديوم فيعطي ملح الحمض والكحول، وهي عملية التصبن التي تُستخدم لإنتاج الصابون من الدهون.
• وتتميز أسترات مختلفة بروائح مميزة، فالفورمات الإيثيلي يشبه رائحة الروم، وأسيتات الإيزواميل تشبه رائحة الموز.

تقييم سريع

• 1- ما المجموعة الوظيفية في كل من الإيثانول، الأسيتون، حمض الإيثانويك؟
• 2- قارن بين تفاعل الاستبدال وتفاعل الإضافة.
• 3- اكتب معادلة تكوين إستر من حمض الإيثانويك والميثانول.