06 طريقة التطاير
الأساس
- تبنى على تطاير العنصر أو المركب المراد تقديره.
- يتم التقدير بتجميع المادة المتطايرة وتعيين كتلتها، أو بتعيين مقدار النقص في كتلة المادة الأصلية.
- من أشهر تطبيقاتها تقدير ماء التبلر في الأملاح المتهدرتة بالتسخين الشديد حتى تثبت الكتلة.
مثال محلول (من الكتاب)
✍️ أمثلة محلولة
- مثال 5: كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت BaCl₂·xH₂O تساوي 2.6903 g، وسخنت تسخينًا شديدًا حتى ثبتت كتلتها عند 2.2923 g.
- احسب النسبة المئوية لماء التبلر ثم أوجد الصيغة الجزيئية للملح المتهدرت (O = 16، H = 1، Cl = 35.5، Ba = 137).
- الحل:
- كتلة ماء التبلر = \[\begin{gathered}2.6903 - 2.2923 = 0.398 g\end{gathered}\]
- النسبة المئوية لماء التبلر = \[\begin{gathered}(0.398 \div 2.6903) \times 100 = 14.79\%\end{gathered}\]
- الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}\,\text{BaCl}_{2} = 137 + 71 = 208 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]
- كل 2.2923 g من BaCl₂ الجاف ترتبط بـ 0.398 g ماء، فتكون كتلة الماء المرتبطة بـ \[\begin{gathered}208 g = (0.398 \times 208) \div 2.2923 = 36.11 g\end{gathered}\]
- الكتلة المولية للماء = \(18 g/\,\text{mol}\)
- عدد جزيئات ماء التبلر \[\begin{gathered}x = 36.11 \div 18 = 2\end{gathered}\]
- الصيغة: BaCl₂·2H₂O مثال 6: سخنت 2.495 g من كبريتات النحاس II المتهدرتة CuSO₄·xH₂O حتى ثبتت كتلتها عند 1.595 g. احسب \[\begin{gathered}x (\,\text{Cu} = 63.5\end{gathered}\]، S = 32، O = 16، H = 1). الحل:
- كتلة الماء = \[\begin{gathered}2.495 - 1.595 = 0.900 g\end{gathered}\]
- النسبة المئوية لماء التبلر = \[\begin{gathered}(0.900 \div 2.495) \times 100 = 36.07\%\end{gathered}\]
- عدد مولات الماء = \[\begin{gathered}0.900 \div 18 = 0.05 \,\text{mol}\end{gathered}\]
- الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}\,\text{CuSO}_{4} = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]
- عدد مولات \[\begin{gathered}\,\text{CuSO}_{4} = 1.595 \div 159.5 = 0.01 \,\text{mol}\end{gathered}\]
- \[\begin{gathered}x = 0.05 \div 0.01 = 5\end{gathered}\]
- الصيغة: CuSO₄·5H₂O