07 طريقة الترسيب
الأساس
- يرسَّب العنصر أو المكون المراد تقديره على هيئة مركب نقي شحيح الذوبان في الماء وله تركيب كيميائي معروف وثابت.
- يفصل الراسب عن المحلول بالترشيح على ورق ترشيح عديم الرماد (يحترق احتراقًا كاملًا ولا يترك أي رماد).
- تنقل ورقة الترشيح وعليها الراسب إلى بوتقة احتراق وتحرق تمامًا حتى تتطاير مكونات الورقة ويبقى الراسب.
- من كتلة الراسب تحدد كتلة العنصر أو المركب.
- مثال: ترسيب الباريوم على صورة كبريتات الباريوم.
خطوات حل المسألة
- اكتب معادلة التفاعل موزونة.
- احسب الكتل المولية للمواد المطلوب إيجاد العلاقة بينها.
- طبق النسبة بين كتلة المادة المجهولة وكتلة الراسب المعلومة.
مثال محلول (من الكتاب)
✍️ أمثلة محلولة
- مثال 7: أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول من كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم، وفُصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته 2 g.
- احسب كتلة كلوريد الباريوم في المحلول (O = 16، S = 32، Cl = 35.5، Ba = 137).
- الحل:
- المعادلة: BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
- الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}\,\text{BaCl}_{2} = 208 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]، ولـ \[\begin{gathered}\,\text{BaSO}_{4} = 137 + 32 + 64 = 233 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]
- كل 1 mol من BaCl₂ يعطي 1 mol من BaSO₄: (208 g) ينتج (233 g)
- كتلة \[\begin{gathered}\,\text{BaCl}_{2} = (2 \times 208) \div 233\end{gathered}\]
- كتلة \[\begin{gathered}\,\text{BaCl}_{2} \approx 1.785 g\end{gathered}\]مثال 8: أُضيف محلول كلوريد الباريوم الزائد إلى محلول كبريتات الصوديوم فترسب 2.33 g من BaSO₄. احسب كتلة Na₂SO₄ في المحلول (Na = 23). الحل:
- المعادلة: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
- عدد مولات \[\begin{gathered}\,\text{BaSO}_{4} = 2.33 \div 233 = 0.01 \,\text{mol}\end{gathered}\]
- عدد مولات \[\begin{gathered}\,\text{Na}_{2}\,\text{SO}_{4} = 0.01 \,\text{mol}\end{gathered}\]
- الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}\,\text{Na}_{2}\,\text{SO}_{4} = 46 + 32 + 64 = 142 g/\,\text{mol}\end{gathered}\]
- كتلة \[\begin{gathered}\,\text{Na}_{2}\,\text{SO}_{4} = 0.01 \times 142 = 1.42 g\end{gathered}\]