17 6-1 التركيز المولاري
يُعبَّر عن تركيز المحاليل بعدة طرق، أهمها التركيز المولاري (المولارية) وهو عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول:
المولارية \(M \left(\dfrac{\,\text{mol}}{L}\right) =\) عدد مولات المذاب n (mol) ÷ حجم المحلول V (L)
- وحدتها \(\dfrac{\,\text{mol}}{L}\) أو M.
- وإذا أُعطي الحجم بوحدة mL أو cm³ فاقسمه على 1000.
- ومنها أيضًا \[\begin{gathered}n = M \times V (L)\end{gathered}\] ، وكتلة المذاب = M × V (L) × الكتلة المولية.
- ولاحظ أن V هو حجم المحلول وليس حجم المذيب.
✍️ أمثلة محلولة
- مثال محلول (6-1). احسب مولارية محلول حُضِّر بإذابة 4.9 g من حمض الكبريتيك في الماء حتى صار الحجم \[\begin{gathered}250 \,\text{mL}.
- [H = 1\end{gathered}\] ، S = 32 ، O = 16]
- الكتلة المولية لـ H₂SO₄ = 98 ؛ \[\begin{gathered}n = 4.9 \div 98 = 0.05 \,\text{mol}\end{gathered}\] ؛ V = 0.25 L.
- \[\begin{gathered}M = 0.05 \div 0.25 = 0.2 \,\text{mol}/L\end{gathered}\].
- مثال محلول (6-2): الكتلة اللازمة. احسب كتلة Na₂CO₃ اللازمة لتحضير 500 mL من محلول تركيزه \[\begin{gathered}0.2 M.
- [\,\text{Na} = 23\end{gathered}\] ، C = 12 ، \[\begin{gathered}O = 16] n = 0.2 \times 0.5 = 0.1 \,\text{mol}\end{gathered}\] ؛
- الكتلة = \[\begin{gathered}0.1 \times 106 = 10.6 g\end{gathered}\].
- مثال محلول (6-3): نمط مسألة هيدروكسيد الصوديوم. أُذيب 2 g من NaOH (40) لتكوين 500 mL من المحلول: \[\begin{gathered}n = 0.05 \,\text{mol}\end{gathered}\] ؛
- \[\begin{gathered}M = 0.05 \div 0.5 = 0.1 M\end{gathered}\].
