2-3 العلاقات المستخدمة في الحل

مثال محلول (2-1). احسب حجم 8.8 g من ثاني أكسيد الكربون عند (أ) STP و(ب) \[\begin{gathered}\,\text{rtp}. [C = 12\end{gathered}\] ، O = 16]

• الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}\,\text{CO}_{2} = 44 g/\,\text{mol}\end{gathered}\] ؛ \[\begin{gathered}n = 8.8 \div 44 = 0.2 \,\text{mol}\end{gathered}\].
• (أ) \[\begin{gathered}V = 0.2 \times 22.4 = 4.48 L\end{gathered}\] عند STP.
• (ب) \[\begin{gathered}V = 0.2 \times 24 = 4.8 L\end{gathered}\] عند rtp.

مثال محلول (2-2). احسب كتلة 11.2 L من الأكسجين مقاسة عند \[\begin{gathered}\,\text{STP}. [O = 16]\end{gathered}\]

• \[\begin{gathered}n = 11.2 \div 22.4 = 0.5 \,\text{mol}\end{gathered}\] ؛ الكتلة المولية لـ \[\begin{gathered}O_{2} = 32 g/\,\text{mol}\end{gathered}\].
• الكتلة = \[\begin{gathered}0.5 \times 32 = 16 g\end{gathered}\].

مثال محلول (2-3). احسب عدد الجزيئات في 5.6 L من النيتروجين عند STP.

• \[\begin{gathered}n = 5.6 \div 22.4 = 0.25 \,\text{mol}\end{gathered}\].
• عدد الجزيئات = \[\begin{gathered}0.25 \times 6.02 \times 10^{23} = 1.505 \times 10^{23}\end{gathered}\] جزيء (وضعف هذا العدد، أي 3.01 × 10²³، من ذرات النيتروجين).

• مثال محلول (2-4): الكتلة المولية لغاز مجهول. غاز كثافته \(1.25 g/L\) عند STP.
• كتلة 22.4 L (أي مول واحد) = \[\begin{gathered}1.25 \times 22.4 = 28 g\end{gathered}\]، فتكون كتلته المولية \(28 g/\,\text{mol}\) (وقد يكون N₂ أو CO).

مثال محلول (2-5): الكثافة. كثافة غاز الميثان CH₄ عند STP = الكتلة المولية ÷ حجم المول = \[\begin{gathered}16 \div 22.4 = 0.714 g/L\end{gathered}\].