المول: كمية المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو (6.02 × 10²³) من الجسيمات (جزيئات أو ذرات أو أيونات أو وحدات صيغة أو إلكترونات).
يلزم 3 مول من الإلكترونات لاختزال 1 مول من أيونات Al³⁺ إلى 1 مول من ذرات Al (Al³⁺ + 3e⁻ → Al).
الكتلة المولية \(\left(\dfrac{g}{\,\text{mol}}\right)\): مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيب الجزيء أو وحدة الصيغة بوحدة الجرام.
القوانين الأساسية
عدد المولات (mol) = كتلة المادة (g) ÷ الكتلة المولية \(\left(\dfrac{g}{\,\text{mol}}\right)\)
عدد الجسيمات (جزيئات أو ذرات أو أيونات) = عدد المولات × 6.02 × 10²³
حجم الغاز عند STP (L) = عدد مولات الغاز × \(22.4 L/\,\text{mol}\)
كثافة الغاز عند \(\,\text{STP} \left(\dfrac{g}{L}\right) =\) الكتلة المولية \(\left(\dfrac{g}{\,\text{mol}}\right) \div 22.4 \left(\dfrac{L}{\,\text{mol}}\right)\)
التركيز المولاري \(M \left(\dfrac{\,\text{mol}}{L}\right) =\) عدد المولات (mol) ÷ حجم المحلول (L)
النسبة المئوية الكتلية لعنصر في مركب = (كتلة العنصر في مول من المركب ÷ الكتلة المولية للمركب) × 100
النسبة المئوية الكتلية لمركب في عينة غير نقية = (كتلة المركب في العينة ÷ كتلة العينة غير النقية) × 100
