04 تفاعلات الكشف عن أنيونات مجموعة حمض HCl المخفف بالتفصيل
الكربونات (CO3 2-) والبيكربونات (HCO3 -): التجربة الأساسية بإضافة حمض HCl المخفف إلى الملح الصلب، يحدث فوران شديد ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق (محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2) لفترة قصيرة (Short time) لتكون راسب كربونات الكالسيوم الأبيض غير الذائب: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3(s) + H2O.
ويزول التعكير عند إمرار الغاز لفترة طويلة (Long time) لتحول كربونات الكالسيوم إلى بيكربونات الكالسيوم الذائبة في الماء: CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2(aq).
وللتمييز بينهما نلجأ للتجربة التأكيدية بإضافة محلول كبريتات المغنسيوم MgSO4 لمحلول الملح: مع الكربونات يتكون راسب أبيض على البارد من MgCO3؛
ومع البيكربونات لا يتكون راسب على البارد ولكن يتكون راسب أبيض بعد التسخين بسبب انحلال البيكربونات بالحرارة إلى كربونات راسبة.
الكبريتيت (SO3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 ذو الرائحة النفاذة الخانقة، والذي يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريتيك المركز: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 (أخضر) + H2O، حيث يختزل الكروم السداسي البرتقالي إلى كروم ثلاثي أخضر.
التجربة التأكيدية: بإضافة محلول نترات الفضة AgNO3 لمحلول الملح، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة Ag2SO3 يسود بالتسخين الشديد.
الثيوكبريتات (S2O3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز SO2 ذو الرائحة النفاذة ويظهر في قاع الأنبوبة راسب أصفر معلق في المحلول من عنصر الكبريت الحر (S): Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓.
التجربة التأكيدية: إضافة محلول اليود البني فيزول لونه البني تماماً لتكون رباعي ثيونات الصوديوم ويوديد الصوديوم عديم اللون.
الكبريتيد (S 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S ذو الرائحة الكريهة الشبيهة برائحة البيض الفاسد، والذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي Pb(CH3COO)2 لتكون راسب أسود من كبريتيد الرصاص: H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ (أسود) + 2CH3COOH.
التجربة التأكيدية: مع محلول نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة Ag2S.
النيتريت (NO2 -): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO والذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 نتيجة اتحاده الفوري مع أكسجين الهواء: 2NO + O2 -> 2NO2↑.
التجربة التأكيدية: إضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول النيتريت فيزول اللون البنفسجي تماماً نتيجة أكسدة النيتريت إلى نيترات واختزال المنجنيز السباعي البنفسجي إلى منجنيز ثنائي عديم اللون.
📝 بنك أسئلة هذه النقطة
21 سؤال مرتبط بهذه النقطة فقط، منها 8 سؤال بالصور.
