التعرف على ملح مجهول من خلال المشاهدات العمليةالمعطيات والتفاعل والمطلوب: ملح صلب مجهول (X) أضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف فتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة، وظهر في المحلول راسب أصفر معلق. وعند إضافة محلول الملح لمحلول اليود زال اللون البني. استنتج اسم وصيغة الشق الحامضي واكتب المعادلات متزونة.خطوات الحل والبرهان الكيميائي: [1] تحليل المشاهدة الأولى: تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة (SO2) مع تكون راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S) بمجرد إضافة حمض HCl المخفف يدل قطعاً على أنيون الثيوكبريتات S2O3(2-). [2] معادلة التفاعل الأساسي: Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓ (راسب أصفر معلق). [3] تحليل المشاهدة الثانية: زوال لون محلول اليود البني يؤكد بصورة قاطعة أن الأنيون هو الثيوكبريتات، حيث يحدث تفاعل أكسدة واختزال. [4] معادلة التفاعل التأكيدي: 2Na2S2O3 + I2 (بني) -> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 (رباعي ثيونات الصوديوم عديم اللون). [5] الاستنتاج النهائي: الشق الحامضي هو أنيون الثيوكبريتات (Thiosulfate) وصيغته الكيميائية S2O3(2-).💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ: تذكر دائماً: ظهور راسب أصفر معلق أثناء تصاعد غاز نفاذ مع حمض HCl يعني حصراً أنيون الثيوكبريتات S2O3 2- دون غيره!
التمييز بين راسبين أصفرين: يوديد الفضة وفوسفات الفضةالمعطيات والتفاعل والمطلوب: أمامك أنبوبتا اختبار تحتوي كل منهما على راسب أصفر أحدهما يوديد الفضة AgI والآخر فوسفات الفضة Ag3PO4. كيف تفرق بينهما كيميائياً؟خطوات الحل والبرهان الكيميائي: [1] طريقة التمييز المخبري: نضيف إلى كل من الأنبوبتين كمية وافرة من محلول النشادر المائي المركز (هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH). [2] المشاهدة مع يوديد الفضة AgI: يظل الراسب الأصفر كما هو تماماً دون أي ذوبان (راسب AgI لا يذوب في محلول النشادر). [3] المشاهدة مع فوسفات الفضة Ag3PO4: يذوب الراسب الأصفر تماماً ويتحول المحلول إلى سائل شفاف رائق نتيجة تكون متراكب داي أمين الفضة الذائب: [Ag(NH3)2]+. [4] كذلك يمكن إضافة حمض النيتريك المخفف HNO3: يذوب Ag3PO4 بينما لا يذوب AgI.💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ: سؤال يتكرر سنوياً في امتحانات الثانوية العامة: الراسب الأصفر الذي يذوب في النشادر هو فوسفات الفضة، والذي لا يذوب هو يوديد الفضة!
