المناهج الدراسية
دورة: الكيمياء
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/12

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/9

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/6

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/9

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/18

دروس إضافية

0/14
اختبار

اختبار الدرس الأول: السلسلة الانتقالية الأولى والأهمية الاقتصادية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 50
ابدأ الاختبار
1.
الأيون الانتقالي Mn²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:
دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته
عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي
يحتوي على 5 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي ويمتلك 5 إلكترونات مفردة متوازية (3d⁵)
بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة
2.
عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:
غاز CO وغاز CO2
بخار ماء وغاز الهيدروجين
غاز SO2 وغاز SO3
غاز H2S وغاز O2
3.
سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
4.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 12: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
5.
تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:
يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير
تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية
يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ
يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً
6.
عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:
يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان
الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S
الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز
لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً
7.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بيوتان
1-برومو-2-ميثيل بروبان
8.
الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:
حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات
حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي
أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء
حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات
9.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
10.
كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:
2 فاراداي
1 فاراداي
96,500 كولوم
3 فاراداي
11.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 10: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
1-برومو-2-ميثيل بروبان
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
2-برومو بيوتان
12.
سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود
13.
عنصر الفاناديوم (V: 23)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟
التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية
التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة
التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1
التوزيع: [Ar] 4s² 3d³، وحالات التأكسد: +2, +3, +4, +5 وأكثرها استقراراً هي +5 ويستخدم V₂O₅ كعامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك، ومن خواصه: يضاف للصلب بنسبة ضئيلة ليكسبه قساوة عالية ومقاومة للتآكل
14.
الأيون الانتقالي Fe²⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:
يحتوي على 4 إلكترون مفرد، وهو بارامغناطيسي لوجود 4 إلكترونات مفردة (3d⁶)
بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة
دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته
عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي
15.
مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:
0.030 فراداي
1.00 فراداي
0.3 فراداي
3.0 فراداي
16.
عند الكشف عن أنيون النيترات في تجربة الحلقة البنية، يجب أن تكون كبريتات الحديد الثنائي المستخدمة حديثة التحضير لأنها:
تتفكك ذاتياً إلى كبريتات حديد ثلاثي بمرور الوقت
تترسب في قاع الأنبوبة وتمنع تكوين الحلقة
تتأكسد بسهولة بأكسجين الهواء الجوي إلى كبريتات الحديد الثلاثي غير الفعالة في الاختزال
تتطاير في درجات الحرارة العادية
17.
عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:
الأحمر الوردي
الأزرق
عديم اللون
الأصفر
18.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
72 مل من محلول NaOH
46 مل من محلول NaOH
18.0 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
19.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-3} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 3.0
pOH = 11.0
pOH = 17.0
pOH = 10.0
20.
تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:
الإضافة الكهروفيليّة
التكاثف والتفكك الحراري
نزع الهيدروجين الحلقي
الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)
21.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 10.5
pOH = 10.5
pOH = 3.5
pOH = 17.5
22.
عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)
10 مول
2 مول
5 مول
7 مول
23.
محلول مائي لحمض الهيدروفلوريك (HF) تركيزه 0.1 M وقيمة Ka له تساوي 6.8x10^-4، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] في المحلول يساوي تقريباً:
8.24 x 10^-3 M
1.47 x 10^-2 M
6.80 x 10^-5 M
3.40 x 10^-4 M
24.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
1-برومو-2-ميثيل بروبان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بيوتان
25.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 5.5
pOH = 19.5
pOH = 8.5
pOH = 12.5
26.
سؤال استخلاص الحديد 6: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
27.
المركب العضوي الذي استطاع العالم الألماني فريدريك فوهلر تحضيره معملياً عام 1828 مهدماً نظرية القوى الحيوية لبرزيليوس هو مركب:
الميثانول
البنزين العطري
اليوريا (البولينا)
حمض الخليك (الأسيتيك)
28.
عنصر التيتانيوم (Ti: 22)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟
التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة
التوزيع: [Ar] 4s² 3d²، وحالات التأكسد: +2, +3, +4 وأكثرها استقراراً هي +4 حيث يكون 3d فارغاً تماماً، ومن خواصه: يحتفظ بمتانته في درجات الحرارة العالية ويستخدم مع الألومنيوم في الطائرات
التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1
التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية
29.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 3: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
30.
عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:
1-برومو-2-ميثيل بيوتان
2,3-ثنائي برومو بيوتان
2-برومو-3-ميثيل بيوتان
2-برومو-2-ميثيل بيوتان
31.
عنصر السكانديوم (Sc: 21)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟
التوزيع: [Ar] 4s² 3d⁴، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1
التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹⁰، ولا يكون أي مركبات مستقرة
التوزيع: [Ne] 3s² 3p⁶ 4s²، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية
التوزيع: [Ar] 4s² 3d¹، وحالات التأكسد: +3 فقط وتفقد إلكترونات 4s و 3d دفعة واحدة ليعطي تركيب الأرجون المستقر، ومن خواصه: بارامغناطيسي في حالته الذرية ودايامغناطيسي في مركباته (+3)
32.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-3.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 10.5
pOH = 10.5
pOH = 17.5
pOH = 3.5
33.
مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:
2.0 فراداي
1.00 فراداي
0.2 فراداي
0.020 فراداي
34.
الأيون الانتقالي Ti⁴⁺ يصنف مغناطيسياً بأنه:
عنصر خامل لا يتأثر بأي مجال مغناطيسي خارجي
يحتوي على 0 إلكترون مفرد، وهو دايامغناطيسي وغير ملون لفراغ المستوى الفرعي 3d
دايامغناطيسي تماماً لامتلاء جميع أوربيتالاته
بارامغناطيسي يحتوي على 6 إلكترونات مفردة
35.
أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟
حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4
حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl
حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl
36.
أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟
V3+ (Z=23)
Cr3+ (Z=24)
Sc3+ (Z=21)
Ti3+ (Z=22)
37.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-4.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.5
pOH = 18.5
pOH = 4.5
pOH = 9.5
38.
عنصر انتقالي يُستخدم أكسيده الخماسي كعامل حفاز في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس ومغناطيس فائق التوصيل. هذا العنصر هو:
السكانديوم (Sc)
المنجنيز (Mn)
الفانديوم (V)
النيكل (Ni)
39.
سؤال استخلاص الحديد 5: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
40.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 10: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
41.
سؤال استخلاص الحديد 12: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
42.
عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:
الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة
كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً
غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي
التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة
43.
سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود
44.
مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:
8.0 فراداي
1.00 فراداي
0.080 فراداي
0.8 فراداي
45.
المادة الفعالة المكونة للأنود (المصعد) والكاثود (المهبط) في بطارية الرصاص الحامضية (المركم الرصاصي) على التوالي أثناء التفريغ هي:
ثاني أكسيد الرصاص وألواح الخارصين
جرافيت الليثيوم وأكسيد الكوبالت
ألواح الرصاص الإسفنجي (Pb) وألواح ثاني أكسيد الرصاص (PbO2)
كبريتات الرصاص الثنائي وهيدروكسيد البوتاسيوم
46.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 14: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
47.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
48.
في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:
تزداد بصورة ملحوظة
تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة
تظل ثابتة تماماً دون تغير
تتحول إلى اللون الأزرق
49.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
2-برومو بيوتان
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
1-برومو-2-ميثيل بروبان
50.
سؤال استخلاص الحديد 1: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28
  • 29
  • 30
  • 31
  • 32
  • 33
  • 34
  • 35
  • 36
  • 37
  • 38
  • 39
  • 40
  • 41
  • 42
  • 43
  • 44
  • 45
  • 46
  • 47
  • 48
  • 49
  • 50

أكاديمية دكتور دبور - قدرات وتحصيلي

شرح وأسئلة تدريبية مجانية لاختبار القدرات العامة والاختبار التحصيلي، درسًا درسًا.

واتساب: +966 56 715 8380