المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/12

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/9

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/6

الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه

نص الدرس

معاينة
اختبار الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه

300 سؤال

معاينة
الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه — أسئلة مصورة (نظام الامتحان)

37 سؤال

معاينة
الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني

نص الدرس

معاينة
اختبار الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني

300 سؤال

معاينة
الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني — أسئلة مصورة (نظام الامتحان)

11 سؤال

معاينة

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/9

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/18

دروس إضافية

0/14

اختبار

اختبار الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه

بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟

إلغاء إرسال

عدد الأسئلة: 50

ابدأ الاختبار

وفق قاعدة لوشاتيليه، ما هو تأثير التغير في العوامل الخارجية على: تفاعل هابر-بوش لصناعة الأمونيا: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) + Heat؟

زيادة درجة الحرارة تزيد من قيمة ثابت الاتزان Kc وتزيد الإنتاج

إضافة عامل حفاز تزيح التفاعل نحو الاتجاه الطردي فقط وتغير قيمة Kc

خفض الضغط يزيد من عدد مولات النشادر الناتجة

زيادة الضغط وخفض درجة الحرارة يزيحان التفاعل في الاتجاه الطردي لإنتاج مزيد من الأمونيا

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10^{-4} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

pOH = 4.0

pOH = 11.0

pOH = 18.0

pOH = 10.0

عند تسخين كبريتات الحديد (II) الصلبة بشدة (FeSO₄)، ينطلق غازان هما:

الهيدروجين والنيتروجين

الأكسجين والكلور

أول وثاني أكسيد الكربون

ثاني أكسيد الكبريت SO₂ وثالث أكسيد الكبريت SO₃

في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):

تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً

تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية

تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون

تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً

سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟

[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي

[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط

[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي

[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)

عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:

1-برومو-2-ميثيل بيوتان

2,3-ثنائي برومو بيوتان

2-برومو-2-ميثيل بيوتان

2-برومو-3-ميثيل بيوتان

العزم المغناطيسي لأيون المنجنيز في مركب كبريتات المنجنيز (II) بوحدة BM يساوي تقريباً (Z=25):

3.87 BM

5.92 BM (يحتوي على 5 إلكترونات مفردة في 3d)

صفر

1.73 BM

سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:

الأخضر الفاتح

الأصفر البرتقالي

الأحمر القاني

البنفسجي

10.

سؤال استخلاص الحديد 13: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

مسحوق الألومنيوم في الفرنين

غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

11.

العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:

غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص

الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي

ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري

غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)

12.

سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

مسحوق الألومنيوم في الفرنين

غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

13.

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 11: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

كاثود تترسب عليه أملاح التربة

عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

14.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

15.

مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10^{-5.5} مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟

pOH = 12.5

pOH = 5.5

pOH = 8.5

pOH = 19.5

16.

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 13 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

pOH = 1، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول قاعدي قوي

pOH = 3، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول قلوي متردد

pOH = -3، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

pOH = 13، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول متعادل

17.

سؤال الكحولات والأسترة 2: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

18.

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 4 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

pOH = 10، و [H₃O⁺] = 10^{-4} M، والمحلول حمضي ضعيف

pOH = 4، و [H₃O⁺] = 10^{-10} M، والمحلول متعادل

pOH = 6، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

pOH = 12، و [H₃O⁺] = 10^{-4} M، والمحلول قلوي متردد

19.

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 7: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

2-برومو بيوتان

1-برومو-2-ميثيل بروبان

1,2-ثنائي برومو بروبان

20.

محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 1 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O⁺] وطبيعة المحلول؟

pOH = 13، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول حمضي قوي

pOH = 15، و [H₃O⁺] = 10^{-1} M، والمحلول قلوي متردد

pOH = 9، و [H₃O⁺] = 10⁻⁷ M، والمحلول قاعدي

pOH = 1، و [H₃O⁺] = 10^{-13} M، والمحلول متعادل

21.

أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:

أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين

أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء

خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء

غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد

22.

سؤال الكشف عن الشقوق 11: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

23.

سؤال الكشف عن الشقوق 5: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

24.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

25.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

26.

إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:

+0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي

+1.52 V والخلية مستهلكة للتيار

+0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي

-0.53 V والتفاعل غير تلقائي

27.

سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

28.

الأساس العلمي الذي يعتمد عليه الكشف عن أنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف هو أن:

حمض الهيدروكلوريك أكثر ثباتاً من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات فيطردها على هيئة غازات

حمض الهيدروكلوريك أكثر تأيناً وتوصيلاً للتيار الكهربي

أملاح مجموعة الهيدروكلوريك جميعها شحيحة الذوبان في الماء

حمض الهيدروكلوريك عامل مؤكسد قوي يؤكسد جميع الأنيونات

29.

سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟

رفع درجة الحرارة وخفض الضغط

خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل

سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل

إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة

30.

سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟

كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري

كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية

سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت

سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت

31.

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 14: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

2-برومو بيوتان

1,2-ثنائي برومو بروبان

1-برومو-2-ميثيل بروبان

32.

سؤال استخلاص الحديد 14: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟

غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس

مسحوق الألومنيوم في الفرنين

غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس

غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس

33.

عنصر انتقالي رئيسي (X) يقع في السلسلة الانتقالية الأولى، يمتلك في حالته الذرية أعلى عزم مغناطيسي بين جميع عناصر السلسلة. ما هو التركيب الإلكتروني لأيون هذا العنصر في حالة تأكسده (+3)؟

[Ar] 3d3

[Ar] 4s1 3d2

[Ar] 3d5

[Ar] 3d4

34.

الصيغة الجزيئية للإستر المسؤول عن رائحة ونكهة الموز المميزة والمحضر من كحول الأيزوأميل وحمض الأسيتيك ينتمي إلى العائلة الوظيفية:

الكيتونات ذات الصيغة R-CO-R'

الإسترات ذات الصيغة العامة R-COO-R'

الإيثرات ذات الصيغة R-O-R'

الألدهيدات ذات الصيغة R-CHO

35.

عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:

حمض البنزويك

حمض البكريك

النيتروبنزين

ثلاثي نيتروتولوين TNT

36.

مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:

8.0 فراداي

0.080 فراداي

1.00 فراداي

0.8 فراداي

37.

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 11: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

2-برومو بيوتان

1-برومو-2-ميثيل بروبان

1,2-ثنائي برومو بروبان

38.

سبيكة النحاس الأصفر (Brass) المكونة من النحاس والزنك وتستخدم في تغطية المقابض الحديدية تحضر صناعياً بطريقة:

الترسيب الكهربي من محلول يحتوي على أيونات النحاس والخارصين معاً

الاختزال بغاز الهيدروجين

الصهر المباشر في الفرن العالي

التفاعل الكيميائي البينفلزي

39.

في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe²⁺ (3d⁶) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:

دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء

بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط

مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية

توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g⁴ eg²)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM

40.

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 9: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

1-برومو-2-ميثيل بروبان

1,2-ثنائي برومو بروبان

2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

2-برومو بيوتان

41.

سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 12: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟

1-برومو-2-ميثيل بروبان

2-برومو بيوتان

1,2-ثنائي برومو بروبان

2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)

42.

محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10⁻⁵، تكون درجة تفككه (α) مساوية:

1.8 × 10⁻⁶

4.2 × 10⁻³

1.8 × 10⁻⁴

1.34 × 10⁻²

43.

سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟

أنيون الفوسفات (PO4^3-) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر

أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر

أنيون الكبريتيد (S^2-) مكوناً راسب أسود

أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي

44.

مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:

10.0 فراداي

1.0 فراداي

1.00 فراداي

0.100 فراداي

45.

عند بلمرة غاز الإيثاين (الأسيتيلين C2H2) بلمرة ثلاثية حلقية بإمراره في أنبوبة من النيكل مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب:

البنزين العطري (C6H6)

الهكسان الحلقي المشبع

النفثالين

التولوين (ميثيل بنزين)

46.

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

47.

سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟

قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية

عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي

محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد

كاثود تترسب عليه أملاح التربة

48.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

49.

سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟

تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول

تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت

تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك

تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي

50.

عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)

1.587 g

12.70 g

6.350 g

3.175 g