المناهج الدراسية
الصف الأول الإعدادي
العلوم
0/72
الرياضيات
0/75
نص الدرس
تركيب الذرة
تركيب الذرة
الجسيمات الأساسية للذرة
الجسيمات الأساسية للذرة
- الذرة هي أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخواصه الكيميائية.
- وهي تتكون من نواة صغيرة في المركز، تحيط بها إلكترونات تتحرك في مستويات للطاقة.
- وتتكون النواة من البروتونات والنيوترونات.
| الجسيم | الشحنة | الكتلة النسبية تقريباً | مكانه |
|---|---|---|---|
| البروتون | +1 | 1 | داخل النواة |
| النيوترون | صفر (متعادل) | 1 | داخل النواة |
| الإلكترون | −1 | أقل من 1 ÷ 1800 تقريباً | خارج النواة في المستويات |
- في الذرة المتعادلة يكون عدد الإلكترونات مساوياً لعدد البروتونات
- فتتعادل الشحنة الموجبة مع الشحنة السالبة.
تركيب الذرة · 1 / 6
العدد الذري والعدد الكتلي
العدد الذري والعدد الكتلي
- يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد البروتونات في نواة الذرة، ويميِّز كل عنصر عن غيره.
- ويُعرَّف العدد الكتلي بأنه مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة.
- عدد البروتونات = العدد الذري.
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري.
- في الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات = العدد الذري.
- مثال ذرة الكربون 12C عددها الذري 6 وعددها الكتلي 12. إذن عدد البروتونات 6، وعدد النيوترونات 12 − 6 = 6، وعدد الإلكترونات 6.
تركيب الذرة · 2 / 6
توزيع الإلكترونات في المستويات
توزيع الإلكترونات في المستويات
- تدور الإلكترونات حول النواة في مستويات تسمى أيضاً الأغلفة.
- أقصى عدد من الإلكترونات يتسع له المستوى يساوي 2 × ن2، حيث ن رقم المستوى.
- وفي العناصر من العدد الذري 1 إلى 20 يكفي أن نعرف أن المستوى الأول يتسع لـ 2 إلكترون، والثاني لـ 8، والثالث لـ 8.
- تملأ الإلكترونات المستوى الأول أولاً، ثم الثاني، ثم الثالث.
- الصوديوم Na (العدد الذري 11) يكون توزيعه 2 ، 8 ، 1.
- الكلور Cl (العدد الذري 17) يكون توزيعه 2 ، 8 ، 7.
- عندما تفقد الذرة إلكتروناً أو تكتسبه تصبح أيوناً.
- فذرة الصوديوم تفقد إلكتروناً واحداً فتصبح الأيون Na+ ويكون عدد إلكتروناتها 10.
- أما ذرة الكلور فتكتسب إلكتروناً فتصبح الأيون Cl− ويكون عدد إلكتروناتها 18.
تركيب الذرة · 3 / 6
تطبيقات وأمثلة من الحياة
تطبيقات وأمثلة من الحياة
| وجه المقارنة | الفكرة الأساسية | كلمات مفتاحية |
|---|---|---|
| ملح الطعام | يتكون من أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور السالبة. لذلك يذوب الملح في الماء فتنفصل الأيونات وتحمل التيار الكهربي | يتكونأيوناتالصوديومالموجبة |
| الأيونات في الجسم |
| تنتقلالصوديوموالبوتاسيومأغشية |
| تجربة الكشف عن الشحنة |
| مسطرةبلاستيكبقطعةالصوف |
تركيب الذرة · 4 / 6
أخطاء شائعة
أخطاء شائعة
- الخلط بين العدد الذري والعدد الكتلي. العدد الذري هو البروتونات فقط، أما العدد الكتلي فهو البروتونات مع النيوترونات.
- اعتبار الإلكترون جسيماً داخل النواة. الإلكترونات تدور خارج النواة في مستويات.
- نسيان أن النيوترون متعادل الشحنة، فيُحسب بالخطأ على أنه يحمل شحنة.
- كتابة عدد الإلكترونات في الأيون دون تعديل الأيون الموجب عدد إلكتروناته أقل من عدد بروتوناته، والأيون السالب عدد إلكتروناته أكبر.
تركيب الذرة · 5 / 6
ملخص الدرس
ملخص الدرس
- الذرة تتكون من نواة تحوي البروتونات (+) والنيوترونات (متعادلة)، وتدور حولها الإلكترونات (−).
- العدد الذري = عدد البروتونات، والعدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات.
- الذرة المتعادلة فيها عدد الإلكترونات = عدد البروتونات.
- في العناصر من العدد الذري 1 إلى 20 يتسع المستوى الأول لـ 2 إلكترون، والثاني والثالث لـ 8 لكل منهما.
- فقد الإلكترون يكوِّن أيوناً موجباً، واكتسابه يكوِّن أيوناً سالباً.
تركيب الذرة · 6 / 6
أحسنت! أنهيت هذا الدرس
ماذا تريد أن تفعل الآن؟