المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء — الصف الثالث الثانوي

الباب الأول: العناصر الانتقالية

0/9

الباب الثاني: التحليل الكيميائي

0/2

الباب الثالث: الاتزان الكيميائي

0/2

الباب الرابع: الكيمياء الكهربية

0/2

الباب الخامس: الكيمياء العضوية

0/2
اختبار

الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني — أسئلة مصورة (نظام الامتحان)

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 11
  • درجة النجاح: 60%
ابدأ الاختبار
1.
في الاتزان الموضح، أي الاختيارات يعبر عن المركبين اللذين عند إضافة أي منهما تقل ذوبانية AgCl؟
في الاتزان الموضح، أي الاختيارات يعبر عن المركبين اللذين عند إضافة أي منهما تقل ذوبانية AgCl؟
AgNO₃ ، NaCl
AgNO₃ ، NaNO₃
NaNO₃ ، KNO₃
NaNO₃ ، NaCl
2.
خُلط 20 mL من HCl تركيزه 0.2 M مع 20 mL من NaOH تركيزه 0.1 M كما بالشكل. أي الاختيارات صحيح؟
خُلط 20 mL من HCl تركيزه 0.2 M مع 20 mL من NaOH تركيزه 0.1 M كما بالشكل. أي الاختيارات صحيح؟
pH = 1.30 ، المحلول حمضي
pH = 1.60 ، المحلول قاعدي
pH = 1.60 ، المحلول حمضي
pH = 1.30 ، المحلول متعادل
3.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
NaHCO₃ < AlCl₃ < NH₄Cl
NH₄Cl < AlCl₃ < NaHCO₃
AlCl₃ < NH₄Cl < NaHCO₃
NH₄Cl < NaHCO₃ < AlCl₃
4.
حاصل إذابة PbCl₂ يساوي 3.20×10−14 (الكتلة المولية 278 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
حاصل إذابة PbCl₂ يساوي 3.20×10⁻¹⁴ (الكتلة المولية 278 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
2.00×10−5 g/L
8.90×10−12 g/L
5.56×10−6 g/L
5.56×10−3 g/L
5.
خُلط 100 mL من محلول تركيزه 0.0100 M (الكاتيون) مع 100 mL من محلول تركيزه 0.0100 M (الأنيون) لتكوين CaCO₃ (Ksp = 5.00×10−9). ماذا يحدث؟
خُلط 100 mL من محلول تركيزه 0.0100 M (الكاتيون) مع 100 mL من محلول تركيزه 0.0100 M (الأنيون) لتكوين CaCO₃ (Ksp = 5.00×10⁻⁹). ماذا يحدث؟
يتكون راسب لأن الحاصل الأيوني أكبر من Ksp
لا يمكن الحكم دون معرفة درجة الحرارة
لا يتكون راسب لأن الحاصل الأيوني أصغر من Ksp
يتكون راسب لأن الحاصل الأيوني أصغر من Ksp
6.
احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول حمض ضعيف تركيزه 0.02 M و Ka = 1.80×10−5.
احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول حمض ضعيف تركيزه 0.02 M و Ka = 1.80×10⁻⁵.
3.60×10−7 mol/L
6.00×10−4 mol/L
0.0300 mol/L
1.80×10−7 mol/L
7.
في الاتزان الموضح، أي الاختيارات يعبر عن المركبين اللذين عند إضافة أي منهما تقل ذوبانية BaSO₄؟
في الاتزان الموضح، أي الاختيارات يعبر عن المركبين اللذين عند إضافة أي منهما تقل ذوبانية BaSO₄؟
BaCl₂ ، NaNO₃
BaCl₂ ، K₂SO₄
NaNO₃ ، KNO₃
NaNO₃ ، K₂SO₄
8.
حاصل إذابة Ag₂CO₃ يساوي 5.00×10−16 (الكتلة المولية 276 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
حاصل إذابة Ag₂CO₃ يساوي 5.00×10⁻¹⁶ (الكتلة المولية 276 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
1.38×10−13 g/L
1.38×10−6 g/L
1.38×10−3 g/L
5.00×10−6 g/L
9.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
CH₃COONa < AlCl₃ < Na₂CO₃
Na₂CO₃ < CH₃COONa < AlCl₃
AlCl₃ < Na₂CO₃ < CH₃COONa
AlCl₃ < CH₃COONa < Na₂CO₃
10.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
محاليل مائية متساوية التركيز للأملاح الموضحة. رتبها حسب قيمة pH تصاعدياً.
NaHCO₃ < CH₃COONa < KNO₃
NaHCO₃ < KNO₃ < CH₃COONa
KNO₃ < NaHCO₃ < CH₃COONa
KNO₃ < CH₃COONa < NaHCO₃
11.
حاصل إذابة Ag₂CrO₄ يساوي 3.20×10−5 (الكتلة المولية 332 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
حاصل إذابة Ag₂CrO₄ يساوي 3.20×10⁻⁵ (الكتلة المولية 332 g/mol). احسب ذوبانيته بوحدة g/L.
6.64×10−3 g/L
0.0200 g/L
6.64 g/L
0.0106 g/L
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11