تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن (الملح صلب):

1. • الكلوريد (Cl -): يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين العديم اللون HCl، والذي يكون سحباً بيضاء كثيفة عند تقريب ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر (النشادر NH3 غاز): HCl + NH3 -> NH4Cl (سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم الصلب).
   • التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض من AgCl يصير بنفسجياً عند تعرضه للضوء ويذوب سريعاً جداً في محلول النشادر المركز.
2. • البروميد (Br -): يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين HBr الذي يتأكسد جزئياً بفعل حمض الكبريتيك المركز وتنفصل أبخرة البروم البرتقالية الحمراء (Br2) التي تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا.
   • التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض مصفر من AgBr يدكن لونه في الضوء ويذوب ببطء في محلول النشادر المركز.
3. • اليوديد (I -): يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين HI الذي يتأكسد جزئياً بحمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة اليود البنفسجية (I2) التي تزرق ورقة مبللة بمحلول النشا.
   • التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أصفر من AgI لا يذوب نهائياً في محلول النشادر.
4. • النيترات (NO3 -): تتصاعد أبخرة بنية حمراء كثيفة من غاز NO2 تزداد كثافتها وحجمها بإضافة خراطة من فلز النحاس (Cu) لأن النحاس يختزل حمض النيتريك المتكون وينتج كميات إضافية من NO2.
   • التجربة التأكيدية: تجربة الحلقة البنية الشهيرة.

مجموعة كلوريد الباريوم BaCl2 (محاليل الأملاح):

1. • الكبريتات (SO4 2-): يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم BaSO4 لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف إطلاقاً.
   • ومع أسيتات الرصاص يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص PbSO4.
2. • الفوسفات (PO4 3-): يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم Ba3(PO4)2 ولكنه يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ويذوب في حمض النيتريك.
   • ومع نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4 يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك (وهذا فارق جوهري عن راسب AgI الأصفر الذي لا يذوب في النشادر).