المناهج الدراسية
الصف الثالث الإعدادي
العلوم
0/8
-
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
معاينة- 1. ما التفاعل الكيميائي؟ وكيف نصنّف أنواعه الرئيسة؟
- 2. تفاعلات الاتحاد المباشر
- تجربة: تفاعل بعض الفلزات مع الأكسجين
- 3. تفاعلات الانحلال
- 4. تفاعلات الإحلال البسيط ومتسلسلة النشاط الكيميائي
- 4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
- متسلسلة النشاط الكيميائي
- 4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء
- 4-ج. إحلال فلز محل فلز آخر في محاليل أملاحه
- 5. تفاعلات الإحلال المزدوج
- 5-أ. تفاعل التعادل (حمض + قلوي)
- 5-ب. تفاعل حمض قوي مع ملح حمض ضعيف
- 5-ج. تفاعلات الترسيب (بين محلولي ملحين)
- 6. تفاعلات الأكسدة والاختزال
- التعريفات (المصطلحات بالضبط كما وردت)
- 7. الاحتراق: مثلث الاحتراق ودرجة الاشتعال وقابلية الاشتعال
- مثلث الاحتراق (مثلث النار)
- درجة الاشتعال
- تطبيق: كيف يشتعل عود الثقاب؟
- احتراق الفلزات
- احتراق اللافلزات
- الاحتراق التام والاحتراق غير التام
- تطبيق: لون اللهب في موقد الغاز المنزلي
- الكشف عن نواتج الاحتراق
- خواص أهم نواتج الاحتراق
- أولًا: حرق المخلفات الزراعية (قش الأرز)
- ثانيًا: الاحتراق في محركات السيارات
- ثالثًا: الاحتراق في الصناعة
- 11. التبغ ومكوناته الكيميائية وما ينتج عن احتراقه
- أهم المواد في التبغ ودخانه
- مصير العناصر المعدنية والمشعة أثناء التدخين
- أولًا: الأضرار الصحية
- ثانيًا: الأضرار البيئية
- ثالثًا: أنواع التدخين
- رابعًا: أشكال التعرض
- خامسًا: الوقاية من التدخين
- 📌 قاموس المصطلحات والمفاهيم العلمية الدقيقة:
- ⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:
- 🔍 الشرح والتحليل المستفيض وتفسيرات علل والاستنتاجات:
-
الوحدة الثانية: الكهربية والمغناطيسية
معاينة
-
الوحدة الثالثة: تنوع الصفات في الكائنات الحية
معاينة
-
الوحدة الرابعة: تأريخ كوكب الأرض
معاينة
-
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
معاينة
-
الوحدة الثانية: الكهربية والمغناطيسية
معاينة
-
الوحدة الثالثة: تنوع الصفات في الكائنات الحية
معاينة
-
الوحدة الرابعة: تأريخ كوكب الأرض
معاينة
الرياضيات
0/8
اللغة العربية
0/9
الوحدة الأولى - الجغرافيا الطبيعية للعالم وتضاريس وأقاليم قارات العالم
0/2
نص الدرس
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
6. تفاعلات الأكسدة والاختزال
6. تفاعلات الأكسدة والاختزال
- ما كنت تعرفه:
- الأكسدة إضافة أكسجين للمادة أو نزع هيدروجين منها، والاختزال العكس.
- لكن توجد تفاعلات تحدث فيها أكسدة واختزال دون أن يظهر أكسجين أو هيدروجين؛
- لذلك نحتاج إلى مفهوم أعمّ قائم على انتقال الإلكترونات.
- لنتأمل تفاعل الخارصين مع كبريتات النحاس:
- Zn + Cu²⁺SO₄²⁻ → Zn²⁺SO₄²⁻ + Cu
| وجه المقارنة | الفكرة الأساسية | كلمات مفتاحية |
|---|---|---|
| قبل التفاعل |
| الخارصينذراتمتعادلةوالنحاس |
| أثناء التفاعل | تفقد ذرة الخارصين إلكترونين وتتحول إلى أيون خارصين موجب (Zn²⁺). هذا هو نصف تفاعل الأكسدة: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ | تفقدالخارصينإلكترونينوتتحول |
| • | يكتسب أيون النحاس هذين الإلكترونين ويتحول إلى ذرة نحاس متعادلة. وهذا نصف تفاعل الاختزال: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | يكتسبأيونالنحاسهذين |
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية · 15 / 41