المناهج الدراسية
الصف الثالث الإعدادي
العلوم
0/8
-
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
معاينة- 1. ما التفاعل الكيميائي؟ وكيف نصنّف أنواعه الرئيسة؟
- 2. تفاعلات الاتحاد المباشر
- تجربة: تفاعل بعض الفلزات مع الأكسجين
- 3. تفاعلات الانحلال
- 4. تفاعلات الإحلال البسيط ومتسلسلة النشاط الكيميائي
- 4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
- متسلسلة النشاط الكيميائي
- 4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء
- 4-ج. إحلال فلز محل فلز آخر في محاليل أملاحه
- 5. تفاعلات الإحلال المزدوج
- 5-أ. تفاعل التعادل (حمض + قلوي)
- 5-ب. تفاعل حمض قوي مع ملح حمض ضعيف
- 5-ج. تفاعلات الترسيب (بين محلولي ملحين)
- 6. تفاعلات الأكسدة والاختزال
- التعريفات (المصطلحات بالضبط كما وردت)
- 7. الاحتراق: مثلث الاحتراق ودرجة الاشتعال وقابلية الاشتعال
- مثلث الاحتراق (مثلث النار)
- درجة الاشتعال
- تطبيق: كيف يشتعل عود الثقاب؟
- احتراق الفلزات
- احتراق اللافلزات
- الاحتراق التام والاحتراق غير التام
- تطبيق: لون اللهب في موقد الغاز المنزلي
- الكشف عن نواتج الاحتراق
- خواص أهم نواتج الاحتراق
- أولًا: حرق المخلفات الزراعية (قش الأرز)
- ثانيًا: الاحتراق في محركات السيارات
- ثالثًا: الاحتراق في الصناعة
- 11. التبغ ومكوناته الكيميائية وما ينتج عن احتراقه
- أهم المواد في التبغ ودخانه
- مصير العناصر المعدنية والمشعة أثناء التدخين
- أولًا: الأضرار الصحية
- ثانيًا: الأضرار البيئية
- ثالثًا: أنواع التدخين
- رابعًا: أشكال التعرض
- خامسًا: الوقاية من التدخين
- 📌 قاموس المصطلحات والمفاهيم العلمية الدقيقة:
- ⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:
- 🔍 الشرح والتحليل المستفيض وتفسيرات علل والاستنتاجات:
-
الوحدة الثانية: الكهربية والمغناطيسية
معاينة
-
الوحدة الثالثة: تنوع الصفات في الكائنات الحية
معاينة
-
الوحدة الرابعة: تأريخ كوكب الأرض
معاينة
-
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
معاينة
-
الوحدة الثانية: الكهربية والمغناطيسية
معاينة
-
الوحدة الثالثة: تنوع الصفات في الكائنات الحية
معاينة
-
الوحدة الرابعة: تأريخ كوكب الأرض
معاينة
الرياضيات
0/8
اللغة العربية
0/9
الوحدة الأولى - الجغرافيا الطبيعية للعالم وتضاريس وأقاليم قارات العالم
0/2
نص الدرس
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض
- نضع شريط ماغنسيوم في أنبوبة اختبار، ونضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
- نلاحظ تفاعلًا سريعًا وفقاعات غازية، وإذا قرّبنا شظية مشتعلة من فوهة الأنبوبة يشتعل الغاز بفرقعة؛
- وهي الدلالة المميزة لغاز الهيدروجين.
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)↑
| وجه المقارنة | الفكرة الأساسية | مثال | كلمات مفتاحية |
|---|---|---|---|
| القاعدة |
| الفلزاتالنشطةكيميائيتتفاعل | |
| • | هل تتفاعل كل الفلزات بالسرعة نفسها؟ | — | تتفاعلالفلزاتبالسرعةنفسها |
| • | — | ||
| • |
| — | متساويةالخارصينوالحديدوالنحاس |
| الماغنسيوم | غزير جدًا (الأسرع) | — | غزيرالأسرع |
| الخارصين | غزير متوسط | — | غزيرمتوسط |
| الحديد | بطيء | — | بطيء |
| النحاس |
| — | فقاعاتإطلاقيتفاعل |
| ومن هنا ينشأ الترتيب الآتي لسرعة التفاعل مع الحمض | Mg > Zn > Fe > Cu | — |
الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية · 7 / 41