المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

العلوم — الصف الثاني الإعدادي

الوحدة الأولى: المادة والطاقة

0/28

الوحدة الثانية: المادة والتفاعلات الكيميائية

0/21

الوحدة الثالثة: تدفق الطاقة في عمليتي البناء الضوئي والتنفس

0/14

الوحدة الرابعة: العمليات الجيولوجية

0/15
نص الدرس

المعادلة الكيميائية

العلوم — الصف الثاني الإعدادي

المعادلة الكيميائية

ما هي المعادلة الكيميائية؟

ما هي المعادلة الكيميائية؟

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
المعادلة الكيميائية
  • تعبير رمزي يوضح ما يحدث في التفاعل الكيميائي باستخدام الرموز الكيميائية والصيغ. فتكتب المتفاعلات على يسار السهم
  • والنواتج على يمينه
  • ويعني السهم أن التفاعل يسير في هذا الاتجاه
تعبيررمزييوضحيحدث
مثال
  • الماغنسيوم يتفاعل مع الأكسجين ليعطي أكسيد الماغنسيوم
  • وتكتب المعادلة الكلامية هكذا
الماغنسيوميتفاعلالأكسجينليعطي

ماغنسيوم + أكسجين → أكسيد الماغنسيوم

وتكتب المعادلة الرمزية بعد الكتابة بالرموز←Mg + O₂ → MgO
المعادلة الكيميائية · 1 / 7
الرموز والصيغ والمعاملات

الرموز والصيغ والمعاملات

المكون معناه مثال
الرمز الكيميائي يمثل ذرة واحدة من العنصر O تمثل ذرة أكسجين
الصيغة الكيميائية تمثل مادة وعدد ذراتها H₂O تمثل جزيء ماء فيه ذرتا هيدروجين وذرة أكسجين
الأدلة (الأرقام السفلية)
  • عدد ذرات كل عنصر في الصيغة
  • ولا تتغير عند الموازنة
 في CO₂ الدليل 2 للأكسجين
المعامل (الرقم أمام المادة)
  • عدد الجزيئات أو الوحدات من المادة
  • ويتغير عند الموازنة
 في 2H₂O المعامل 2
  1. يجب أن ننتبه إلى أننا نعدل المعاملات فقط عند موازنة المعادلة
  2. ولا نغير الأدلة أبداً
  3. لأن تغيير الأدلة يعني تغيير المادة نفسها.
المعادلة الكيميائية · 2 / 7
موازنة المعادلة الكيميائية

موازنة المعادلة الكيميائية

  • تكون المعادلة موزونة عندما يكون عدد ذرات كل عنصر في المتفاعلات مساوياً لعددها في النواتج، وذلك تطبيقاً لقانون حفظ الكتلة.
  • خطوات الموازنة:
  • اكتب المعادلة بالصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج.
  • عد ذرات كل عنصر على الجانبين.
  • ضع معاملات أمام الصيغ لتساوي عدد الذرات، ابدأ بالعنصر الذي عدد ذراته غير متساوٍ.
  • تحقق من جميع العناصر مرة أخرى.
  • مثال موازنة Mg + O₂ → MgO. عدد ذرات الأكسجين 2 على اليسار و1 على اليمين، فنضع 2 أمام MgO فيصبح 2MgO، فيكون عدد ذرات الماغنسيوم 2 على الجانبين، فنضع 2 أمام Mg. المعادلة الموزونة: 2Mg + O₂ → 2MgO.
المعادلة الكيميائية · 3 / 7
أمثلة محلولة في الموازنة وحساب الكتل

أمثلة محلولة في الموازنة وحساب الكتل

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
المثال الأولوازن المعادلة CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂Oوازنالمعادلة
الحل
  • الكربون 1 على الجانبين. الهيدروجين 4 على اليسار
  • فنضع 2 أمام H₂O فيصبح 2H₂O
  • وعندها الهيدروجين 4 على الجانبين. الأكسجين على اليمين 2 + 2 = 4
  • ولذلك نضع 2 أمام O₂ على اليسار. المعادلة الموزونة: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
الكربونالجانبينالهيدروجيناليسار
التحقق من الكتل
  • 16 + 2 × 32 = 80
  • و44 + 2 × 18 = 80. الكتلتان متساويتان
الكتلتانمتساويتان
المثال الثانيوازن المعادلة C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂OوازنالمعادلةC₃H₈
الحل
  • الكربون 3 فنضع 3 أمام CO₂. الهيدروجين 8 فنضع 4 أمام H₂O. الأكسجين على اليمين 3 × 2 + 4 = 10
  • فنضع 5 أمام O₂. المعادلة الموزونة: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
الكربونفنضعأمامالهيدروجين
المثال الثالث: حساب الكتلة الناتجة.
  • إذا احترق 12 g من الماغنسيوم تماماً وفق المعادلة 2Mg + O₂ → 2MgO
  • فما كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج؟ (الكتل الذرية: Mg = 24
  • O = 16)
احترقالماغنسيومتماماالمعادلة
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
الحل
  • كتلة 2Mg = 48 g
  • وكتلة 2MgO = 2 × 40 = 80 g. النسبة بين الماغنسيوم والأكسيد هي 48 : 80
كتلةوكتلة2MgOالنسبة
•
  • كتلة MgO = 12 × 80 ÷ 48 = 20 g. وكتلة الأكسجين المتفاعل = 8 g
  • وهذا يحقق قانون حفظ الكتلة: 12 + 8 = 20
كتلةوكتلةالأكسجينالمتفاعل
المثال الرابع: موازنة تفاعل بالحديد.وازن Fe + O₂ → Fe₂O₃Fe₂O₃
الحل
  • نضع 2 أمام Fe₂O₃ فيصبح عدد ذرات الحديد 2
  • فنضع 4 أمام Fe. الأكسجين 3 × 2 = 6 على اليمين
  • فنضع 3 أمام O₂. المعادلة: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. التحقق: 4 × 56 + 3 × 32 = 320
  • و2 × 160 = 320
أمامFe₂O₃فيصبحذرات
المعادلة الكيميائية · 4 / 7
تطبيقات وأمثلة من الحياة

تطبيقات وأمثلة من الحياة

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التجربة الأولى: التفاعل بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك.
  • ضع قطعة من الزنك في أنبوب اختبار به حمض الهيدروكلوريك
  • فتتصاعد فقاعات من غاز الهيدروجين. المعادلة الموزونة: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. تحقق من الكتل: 65 + 2 × 36.5 = 138
  • و136 + 2 = 138
قطعةأنبوباختبارفتتصاعد
التجربة الثانية: التفاعل بين الصوديوم والماء.
  • المعادلة: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. وتحقق من الكتل: 2 × 23 + 2 × 18 = 82
  • و2 × 40 + 2 = 82
المعادلة2H₂O2NaOHوتحقق
مثال من الحياة
  • تُكتب معادلة احتراق غاز البوتاجاز أو الميثان في محطات الطاقة لحساب كمية الأكسجين اللازمة للاحتراق الكامل
  • وبذلك يضبط المهندس كمية الهواء اللازمة لتعطي احتراقاً كاملاً
معادلةاحتراقالبوتاجازالميثان
المعادلة الكيميائية · 5 / 7
أخطاء شائعة

أخطاء شائعة

الخطأتغيير الأدلة لموازنة المعادلة، مثل كتابة H₂O₂ بدلاً من H₂O. الصحيح: نغير المعاملات فقط.
الخطأنسيان عدّ ذرات الأكسجين على الجانبين. الصحيح: عد كل العناصر ومنها الأكسجين الموجود في الصيغ المختلفة.
الخطأالاعتقاد بأن المعامل يضرب في أول عنصر فقط في الصيغة. الصحيح: المعامل يضرب في جميع الذرات الموجودة في الصيغة.
الخطأالاعتقاد بأن المعادلة تُكتب بمجرد كتابة المتفاعلات والنواتج. الصحيح: لا تكون المعادلة علمية إلا إذا كانت موزونة.
المعادلة الكيميائية · 6 / 7
ملخص الدرس

ملخص الدرس

  • المعادلة الكيميائية تعبير رمزي يوضح المتفاعلات والنواتج، والمتفاعلات على يسار السهم والنواتج على يمينه.
  • الأدلة لا تتغير عند الموازنة، والمعاملات هي التي تتغير.
  • المعادلة الموزونة لها عدد متساوٍ من ذرات كل عنصر على الجانبين، تطبيقاً لقانون حفظ الكتلة.
  • يمكن استخدام المعادلة الموزونة في حساب الكتل المتفاعلة والناتجة.
المعادلة الكيميائية · 7 / 7