• يُقسَّم الجدول إلى أربع مناطق رئيسية أو فئات (Blocks) سُمّيت باسم المستوى الفرعي الذي يستقبل الإلكترون الأخير:
• 1) عناصر الفئة s تشغل المنطقة اليسرى من الجدول، وتحتوي على العناصر التي تقع إلكتروناتها الخارجية في المستوى الفرعي s ، وهي عناصر المجموعة 1A وتركيبها الإلكتروني (ns¹) والمجموعة 2A وتركيبها (ns²) ، حيث n هو رقم مستوى الطاقة الأخير ورقم الدورة في نفس الوقت.

• أظهرت النظرية الموجية أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط، لذا يكون من الخطأ أن نُعرّف نصف قطر الذرة بأنه المسافة من النواة إلى أبعد إلكترون.
• وبدلًا من ذلك:
• نصف قطر الذرة (نصف القطر التساهمي) هو نصف المسافة بين مركزي نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين في جزيء ثنائي الذرة.

• ويُقاس بوحدة البيكومتر (pm) حيث

  1 pm = 10^-12 m

  .
• أما في البلورات الأيونية (مثل بلورة كلوريد الصوديوم) التي تتكون من أيونات موجبة (كاتيونات) وسالبة (أنيونات) فيُعبَّر عن حجم الأيون بـ نصف قطر الأيون الذي يتوقف على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.
• مثال في جزيء Cl₂ المسافة بين النواتين 198 pm ، فيكون نصف قطر ذرة الكلور =

198 ÷ 2 = 99 pm

1. .
2. أنصاف الأقطار التساهمية للعناصر الممثلة (pm):

• عندما تكتسب الذرة مقدارًا من الطاقة فإن إلكتروناتها تُثار وتنتقل إلى مستويات طاقة أعلى.
• أما إذا كانت كمية الطاقة كبيرة نسبيًا فإنها تطرد أضعف الإلكترونات ارتباطًا بنواة الذرة وتصبح الذرة أيونًا موجبًا.
• جهد التأين (طاقة التأين) هو مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل مول إلكترون من مول من الذرات المفردة وهي في الحالة الغازية.
• وحيث إنه من الممكن إزالة إلكترون أو اثنين أو أكثر من الذرة فهناك جهد التأين الأول والثاني والثالث … إلخ:

• قيم جهد التأين الأول (kJ / mol) لبعض العناصر H 1312 ؛
• Li 520 ، Be 900 ، B 801 ، C 1086 ، N 1402 ، O 1314 ، F 1681 ، Ne 2081 ؛
• Na 496 ، Mg 738 ، Al 578 ، Si 787 ، P 1012 ، S 1000 ، Cl 1251 ، Ar 1521 ؛

K 419 ؛

1. Cs 376.
2. التدرج في الدورات:

• تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية اليمين، بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة وكذلك نقص نصف قطر الذرة، مما يؤدي إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
• أي أن جهد التأين يتناسب عكسيًا مع نصف قطر الذرة.
• (وتحدث شذوذات طفيفة عند المجموعتين 3A و6A بسبب استقرار المستويات الفرعية الممتلئة ونصف الممتلئة، مثل N > O.)
• التدرج في المجموعات يقل جهد التأين رأسيًا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري، لأنه بزيادة عدد الأغلفة الإلكترونية يزداد نصف قطر الذرة، وبالتالي تقل قوة جذب النواة لإلكترونات التكافؤ فتقل الطاقة اللازمة لإزالتها.
• جهد التأين الأول للغازات النبيلة في المجموعة الصفرية مرتفع لاستقرار نظامها الإلكتروني، إذ يصعب إزاحة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.

• جهود التأين المتتالية.

• يزداد جهد التأين الثاني عن جهد التأين الأول لزيادة شحنة النواة الفعالة (يُنتزع الإلكترون من أيون موجب).
• ويزداد جهد التأين الثالث لعناصر المجموعة 2A زيادة كبيرة جدًا إذ يتسبب ذلك في كسر مستوى طاقة مكتمل بالإلكترونات.
• ويوضح ذلك جهود تأين الماغنسيوم:

Mg(g) → Mg+(g) + e– Δ H = +737 kJ/mol

Mg+(g) → Mg2+(g) + e– Δ H = +1450 kJ/mol

✍️ أمثلة محلولة

0.5 × 737 = 368.5 kJ

• .

✍️ أمثلة محلولة

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O ؛

1. مجموع أعداد التأكسد لذرات المركب المتعادل = صفر ؛ وفي الأيون المركب يساوي شحنة الأيون.
2. عدد تأكسد عناصر المجموعة 1A في مركباتها دائمًا +1 ، والمجموعة 2A +2 ، والمجموعة 3A +3 ، وعدد تأكسد الفلور دائمًا −1 ؛ لذا نبدأ بكتابة أعداد تأكسدها أولًا ثم نكمل حساب أعداد تأكسد بقية العناصر.
3. فوق الأكاسيد (مثل H₂O₂ و Na₂O₂) فيكون −1 ؛ وفي سوبر أكسيد البوتاسيوم KO₂ يكون −½ ؛ وفي ثاني فلوريد الأكسجين OF₂ يكون +2.
4. عدد تأكسد الهيدروجين في معظم مركباته +1 ، عدا هيدريدات الفلزات النشيطة مثل NaH و CaH₂ و AlH₃ وهي مركبات أيونية تحتوي على أيون الهيدريد H⁻ فيكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها −1 (فإذا صُهر هيدريد الصوديوم وحُلل كهربيًا يتصاعد الهيدروجين عند المصعد).
5. التأكسد يخص ذرة واحدة أو أيونًا واحدًا فقط في الجزيء؛ وبعض المركبات مثل NH₄NO₂ يكون لذرتي النيتروجين فيها عددا تأكسد مختلفان (N في NH₄⁺ هو −3 وفي NO₂⁻ هو +3).
6. أعلى حالة تأكسد لأي عنصر ممثل لا تتعدى رقم مجموعته (حسب الترقيم 1A ، 2A ، …).
7. NO₃⁻ (−1) ، CO₃²⁻ (−2) ، SO₄²⁻ (−2) ، NH₄⁺ (+1).

• توضيحات Na₂O : Na +1 ، O −2. Na₂O₂ : O −1. KO₂ : K +1 ، O −½. CaH₂ : Ca +2 ، H −1. AlH₃ : Al +3 ، H −1.
• يلخص المخطط التحويلات الكيميائية بين أكاسيد الحديد، مرتبةً وفق تدرج عدد التأكسد للحديد فيها.
• ويتيح هذا التدرج معرفة أي الأكاسيد أعلى تأكسدًا، وكيف يمكن الانتقال من حالة إلى أخرى بالتأكسد أو بالاختزال.

• زيادة عدد التأكسد ← أكسدة (فقد إلكترونات) ← عامل مختزل.
• نقص عدد التأكسد ← اختزال (اكتساب إلكترونات) ← عامل مؤكسد.
• تُوزن معادلات الأكسدة والاختزال بحيث تتساوى الإلكترونات المفقودة والمكتسبة وتُحفظ الشحنة.
• .egp-ex{margin:18px 0;border:1px solid rgba(79,63,224,.2);border-radius:16px;overflow:hidden;background:#fff}.egp-ex-h{padding:10px 16px;font-weight:800;background:linear-gradient(90deg,#4f3fe0,#22c1c3);color:#fff}.egp-ex-tabs{display:flex;flex-wrap:wrap;gap:6px;padding:10px 12px;background:#f7f6ff}.egp-ex-b{border:1px solid rgba(79,63,224,.3);background:#fff;border-radius:20px;padding:5px 14px;font-weight:700;cursor:pointer}.egp-ex-b.on{background:#4f3fe0;color:#fff}.egp-ex-p{padding:12px 16px}function egpEx(b,k){var w=b.closest(‘.egp-ex’);w.querySelectorAll(‘.egp-ex-b’).forEach(function(x,i){x.classList.toggle(‘on’,i===k)});w.querySelectorAll(‘.egp-ex-p’).forEach(function(x,i){x.hidden=i!==k})}

• ★ كتاب الشرح والتفصيل العلمي الشامل المعتمد 2026 / 2027 ★
• كتاب الشرح المفصل الخواص الكيميائية والفيزيائية للماء والتنوع المائي
• الصف الأول الثانوي (علوم متكاملة 2026/2027) | المحور الأول – النظم البيئية المائية واستدامة الموارد | المنهج المصري الحديث 2026/2027
• 🎯 أهداف التعلم ومخرجات الفهم الوزارية المقررة 2026/2027:
• • فهم التركيب الجزيئي للماء والروابط التساهمية القطبية بين ذرتي الهيدروجين والأكسجين والزاوية بينهما (104.5°).
• • تفسير الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء وربطها بالخواص الفيزيائية الفريدة وشذوذ خواص الماء.
• • دراسة التنوع الحيوي المائي والقدرة الفائقة للماء كمذيب قطبي عام للأملاح والمركبات الحيوية.
• • المقارنة بين النظم البيئية المائية العذبة والمالحة وسلاسل الغذاء والشبكات البيئية البحرية.

• • تحليل جودة المياه ومعايير الصلاحية البيولوجية والكيميائية للشرب والري واستدامة الموارد المائية في مصر 2026/2027.

1. البنية الجزيئية للماء والروابط القطبية والهيدروجينية

• الماء هو أصل الحياة وأكثر السوائل وفرة وأهمية على كوكب الأرض، ويتكون جزيء الماء من ذرة أكسجين متحدة مع ذرتي هيدروجين برابطتين تساهميتين أحاديتين قطبيتين.
• الفرق الكبير في السالبية الكهربية بين الأكسجين (3.5) والهيدروجين (2.1) يجعل زوج إلكترونات الرابطة ينجذب نحو ذرة الأكسجين معظم الوقت، فتكتسب شحنة سالبة جزئية (2δ-) بينما تكتسب كل ذرة هيدروجين شحنة موجبة جزئية (δ+).
• وجود زوجين من الإلكترونات الحرة غير المرتبطة على ذرة الأكسجين يمارس قوى تنافر قوية تضغط على الرابطتين التساهميتين، مما يقلل الزاوية بينهما من 109.5° (الزاوية رباعية الأوجه المثالية) إلى 104.5°، فيصبح للجزيء عزم قطبي دائم وشكل زاوي.

• بسبب هذه الشحنات القطبية، تنشأ بين الجزيئات المجاورة روابط هيدروجينية كهروستاتيكية.
• ورغم أن طاقة الرابطة الهيدروجينية أضعف بكثير من الرابطة التساهمية، إلا أن كثرتها الهائلة في الماء تكسبه خواصاً شاذة فريدة بالمقارنة مع مركبات هيدريدات عناصر المجموعة السادسة (مثل H2S و H2Se التي تغلي تحت الصفر المئوي كغازات)؛ حيث يغلي الماء عند 100°C ويتجمد عند 0°C ويظل سائلاً في مدى درجات الحرارة المناسبة للحياة البيولوجية.

2. الخواص المائية الفريدة: الذائبية، التوتر السطحي، والخاصية الشعرية

3. النظم البيئية المائية ومعايير جودة المياه واستدامتها 2026/2027

• تغطي المسطحات المائية نحو 71% من مساحة الكرة الأرضية، وتنقسم إلى نظم بيئية مائية عذبة (أنهار، بحيرات عذبة، مياه جوفية) ونظم مائية مالحة (بحار، محيطات، بحيرات مالحة).
• السلاسل الغذائية المائية تبدأ بالهائمات النباتية (Phytoplankton) والطحالب الخضراء ككائنات منتجة للغذاء بالأكسجين والتمثيل الضوئي، تتغذى عليها الهائمات الحيوانية الدقيقة، ثم الأسماك الصغيرة، ثم الأسماك الكبيرة والمفترسات البحرية، وتنتهي بالبكتيريا المحللة التي تعيد العناصر للماء.
• معايير جودة المياه وصلاحيتها:

3. الأملاح الكلية الذائبة (TDS): تقيس تركيز المعادن والأملاح، والمياه الصالحة للشرب تكون عادة أقل من 500-1000 mg/L.

💡 💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

• الزاوية بين رابطتي O-H في جزيء الماء تساوي 104.5° بسبب تنافر أزواج الإلكترونات الحرة.
• الروابط الهيدروجينية هي السبب الحاسم في ارتفاع درجتي غليان وانصهار الماء وتوتره السطحي العالي.
• الخاصية الشعرية تفسر ارتفاع العصارة النيئة في أوعية الخشب في النباتات ضد الجاذبية الأرضية.
• الماء مذيب قطبي عام يذيب المركبات الأيونية بطاقة الإماهة، والمركبات التساهمية القطبية بالروابط الهيدروجينية.
• الاستراتيجية المائية لمصر 2026/2027 تعتمد على إعادة تدوير مياه الصرف المعالجة وتحلية مياه البحر بالطاقة المتجددة.