الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة

مقدمة الدرس

الكشف عن نواتج الاحتراق

نركّب جهازًا موقد بنزن يُشعل، وقمع مقلوب فوق اللهب موصول بأنبوبة ذات شعبتين تحتوي ورقة كلوريد الكوبالت اللامائي الأزرق الباهت وتحيط بها قطع من الثلج، ثم نوصّل الأنبوبة بكأس ماء الجير الرائق.
بخار الماء الناتج يتكاثف بفعل الثلج إلى ماء، فيتحول لون ورقة كلوريد الكوبالت من الأزرق الباهت إلى الوردي، وهذا كاشف للماء.
غاز ثاني أكسيد الكربون يجعل ماء الجير الرائق عكرًا.
الاستنتاج الاحتراق التام للغاز الطبيعي (هيدروكربون) ينتج CO₂ وبخار الماء.

خواص أهم نواتج الاحتراق

تختلف نواتج الاحتراق حسب التركيب الكيميائي للمادة المحترقة وكمية الأكسجين المتاحة:

الناتج	متى ينتج؟	خواصه
ثاني أكسيد الكربون CO₂	الاحتراق التام للمواد الحاوية على الكربون	عديم اللون والرائحة، لا يشتعل ولا يساعد على الاشتعال، أثقل من الهواء، يذوب في الماء مكوّنًا حمض الكربونيك H₂CO₃
أول أكسيد الكربون CO	الاحتراق غير التام لنقص الأكسجين	غاز سام عديم اللون والرائحة
بخار الماء H₂O	احتراق الهيدروجين والمواد الحاوية عليه (الهيدروكربونات)	يتكثف إلى قطرات ماء عند التبريد
الكربون (السناج) C	الاحتراق غير التام للهيدروكربونات	جسيمات صلبة دقيقة سوداء تترسب على الأسطح
ثاني أكسيد الكبريت SO₂	احتراق وقود يحتوي شوائب كبريت	عديم اللون، رائحة خانقة، يذوب في الماء مكوّنًا حمض الكبريتوز H₂SO₃
أكاسيد النيتروجين NOₓ	احتراق مركبات نيتروجينية موجودة في الوقود الحفري	أكسيد النيتريك NO عديم اللون يتفاعل سريعًا مع أكسجين الهواء فيصير ثاني أكسيد النيتروجين NO₂ (غاز بني محمر ذو رائحة نفاذة خانقة) يذوب في الماء مكوّنًا حمض النيتروز HNO₂ وحمض النيتريك HNO₃

مفهوم متقاطع (الاستقرار والتغيير):
في تفاعلات الاحتراق يتغير تركيب المتفاعلات لكن الكتلة الكلية للنواتج تساوي الكتلة الكلية للمتفاعلات (قانون بقاء المادة).
ومع ذلك فإن تراكم نواتج الاحتراق قد يغيّر عوامل البيئة وصحة الإنسان بمرور الوقت.

✍️ أمثلة محلولة

مثال محلول (9) وقود يحتوي شوائب كبريت احترق.
ما الغاز الناتج ذو الرائحة الخانقة؟
وما الحمض الذي يكوّنه؟
الحل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ ، يذوب في الماء مكوّنًا حمض الكبريتوز H₂SO₃ (وهو أصل مشكلة الأمطار الحمضية).

🌳 شجرة المفاهيم

الدرس الثاني أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة
├── ما التفاعل الكيميائي؟ وكيف نصنّف أنواعه الرئيسة؟

├── تفاعلات الاتحاد المباشر

│ └── تجربة←تفاعل بعض الفلزات مع الأكسجين

├── تفاعلات الانحلال

├── تفاعلات الإحلال البسيط ومتسلسلة النشاط الكيميائي

│ ├── 4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض

│ ├── متسلسلة النشاط الكيميائي

│ ├── 4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء

│ └── 4-ج. إحلال فلز محل فلز آخر في محاليل أملاحه

├── تفاعلات الإحلال المزدوج

│ ├── 5-أ. تفاعل التعادل (حمض + قلوي)

│ ├── 5-ب. تفاعل حمض قوي مع ملح حمض ضعيف

│ └── 5-ج. تفاعلات الترسيب (بين محلولي ملحين)

├── تفاعلات الأكسدة والاختزال

│ └── التعريفات (المصطلحات بالضبط كما وردت)

├── الاحتراق←مثلث الاحتراق ودرجة الاشتعال وقابلية الاشتعال

│ ├── مثلث الاحتراق (مثلث النار)

│ ├── درجة الاشتعال

كيف يشتعل عود الثقاب؟
├── احتراق الفلزات واللافلزات، والاحتراق التام وغير التام

│ ├── احتراق الفلزات

│ ├── احتراق اللافلزات

│ ├── الاحتراق التام والاحتراق غير التام

│ └── تطبيق←لون اللهب في موقد الغاز المنزلي

├── تلوث البيئة الناتج عن الاحتراق وطرق الحد منه

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
│ ├── أولًا	حرق المخلفات الزراعية (قش الأرز)	المخلفاتالزراعيةالأرز
│ ├── ثانيًا	الاحتراق في محركات السيارات	الاحتراقمحركاتالسيارات
│ └── ثالثًا	الاحتراق في الصناعة	الاحتراقالصناعة
•	├── التبغ ومكوناته الكيميائية وما ينتج عن احتراقه	التبغومكوناتهالكيميائيةينتج

│ ├── أهم المواد في التبغ ودخانه

│ └── مصير العناصر المعدنية والمشعة أثناء التدخين

└── أضرار التدخين وأنواعه وطرق الوقاية منه

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
├── أولًا	الأضرار الصحية	الأضرارالصحية
├── ثانيًا	الأضرار البيئية	الأضرارالبيئية
├── ثالثًا	أنواع التدخين	أنواعالتدخين
├── رابعًا	أشكال التعرض	أشكالالتعرض
└── خامسًا	الوقاية من التدخين	الوقايةالتدخين

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 1 / 21

ما التفاعل الكيميائي؟ وكيف نصنّف أنواعه الرئيسة؟

تعلّمت في الصفوف السابقة أن التفاعل الكيميائي عملية تُكسَر فيها الروابط بين الذرات في جزيئات المواد المتفاعلة (المتفاعلات)، ثم تتكوّن روابط جديدة بين الذرات نفسها في جزيئات المواد الناتجة (النواتج).
ولأن الروابط الجديدة تختلف عن القديمة، تنتج مواد جديدة لها خصائص مختلفة عن خصائص المواد التي بدأنا بها.
فالصوديوم فلز لامع شديد النشاط، والكلور غاز أخضر سام، لكنهما إذا اتحدا يكوّنان ملح الطعام الذي نأكله.
كيف نعرف أن تفاعلًا كيميائيًا قد حدث؟ نلاحظ واحدًا أو أكثر مما يأتي:

تغيّر اللون (كاختفاء اللون الأزرق لمحلول كبريتات النحاس).
تغيّر الرائحة.
تصاعد غاز على شكل فقاعات (كغاز الهيدروجين عند وضع فلز في حمض).
تكوّن راسب (مادة صلبة تنفصل من المحلول).
انبعاث ضوء وحرارة (كاحتراق شريط الماغنسيوم).

لماذا نصنّف التفاعلات؟

تبدو التفاعلات الكيميائية كثيرة جدًا، لكنها ليست عشوائية؛
فهي تتبع أنماطًا يمكن التعرّف عليها.
وتصنَّف إلى أنواع رئيسة بحسب الطريقة التي تُعاد بها ترتيب الذرات أو الأيونات أثناء التفاعل.
ويفيدنا هذا التصنيف في أمرين فهم كيفية حدوث التفاعل، وتوقّع نواتج تفاعلات جديدة لم نشاهدها من قبل.
الأنواع التي ندرسها في هذه الوحدة:

النوع	الفكرة العامة
الاتحاد المباشر	مادتان أو أكثر تتحدان لتكوّنا مركبًا جديدًا
الانحلال	مركب يتفكك بالحرارة أو الضوء إلى مكونات أبسط
الإحلال البسيط	عنصر يحلّ محل عنصر آخر في أحد مركباته
الإحلال المزدوج	مركبان يتبادلان الأيونات فيتكوّن مركبان جديدان
الأكسدة والاختزال	تفاعل يحدث فيه انتقال إلكترونات بين المواد
الاحتراق	تفاعل مادة مع الأكسجين ينتج عنه حرارة وضوء

وكما سترى، قد ينتمي التفاعل الواحد إلى أكثر من نوع في الوقت نفسه؛
فاحتراق الماغنسيوم تفاعل اتحاد مباشر، وهو أيضًا تفاعل احتراق، وهو كذلك تفاعل أكسدة واختزال.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 2 / 21

تفاعلات الاتحاد المباشر

التعريف←تفاعلات تتحد فيها مادتان أو أكثر (عناصر أو مركبات) لتكوين مركب جديد واحد. الشكل العام: A + B ← AB.

تجربة: تفاعل بعض الفلزات مع الأكسجين

نمسك بالملقط شريط ماغنسيوم مصنفرًا (منظفًا بورق الصنفرة)، وقطعة من الصوف الفولاذي (سلك تنظيف الأواني المصنوع من الحديد)، وسلكًا من النحاس، ونعرّض كلًّا منها للهب بنزن المدة نفسها.
الملاحظات والتفسير:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الماغنسيوم (Mg)	يشتعل بسرعة بلهب أبيض ساطع ويتكوّن مسحوق أبيض هو أكسيد الماغنسيوم (MgO): 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) + طاقة (حرارة وضوء) احتياطات الأمان: لا تُطِل النظر إلى وهج الماغنسيوم لأن احتراقه يطلق ضوءًا شديد الشدة مصحوبًا بأشعة فوق بنفسجية قد تؤذي شبكية العين لذا نرتدي نظارات واقية	يشتعلبسرعةبلهبأبيض
الحديد (Fe) في الصوف الفولاذي	يحترق بشرر واضح وينتج أساسًا أكسيد الحديد المغناطيسي (Fe₃O₄): 3Fe(s) + 2O₂(g) → Fe₃O₄(s)	يحترقبشررواضحوينتج
النحاس (Cu)	لا يحترق بلهب مرئي لكن تتكوّن على سطحه طبقة سوداء من أكسيد النحاس II (CuO): 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)	يحترقبلهبمرئيتتكو
•	الاستنتاج	الاستنتاج

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
•	الفلزات الثلاثة تتفاعل مع أكسجين الهواء لكنها تختلف في نشاطها الكيميائي: الماغنسيوم أنشط من الحديد والحديد أنشط من النحاس	الفلزاتالثلاثةتتفاعلأكسجين
وقد دلّنا على ذلك شدة التفاعل	لهب ساطع ثم شرر ثم مجرد اسوداد السطح	ساطعمجرداسودادالسطح
توضيح	لاحظ أن التفاعلات الثلاثة اتحاد مباشر فمادتان (فلز + أكسجين) أنتجتا مركبًا واحدًا (أكسيد الفلز)	لاحظالتفاعلاتالثلاثةاتحاد

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 3 / 21

تفاعلات الانحلال

التعريف:

تفاعلات يتفكك فيها مركب واحد تحت تأثير نوع من الطاقة (حرارة أو ضوء) إلى مكونات أبسط (عناصر أو مركبات أبسط).
الشكل العام AB ← A + B.
وهو عكس الاتحاد المباشر في فكرته.
المثال الأول انحلال أكسيد الزئبق II الأحمر بالتسخين
يتحوّل المسحوق الأحمر إلى زئبق فضي اللون (يتكثف على جدران الأنبوب) وغاز الأكسجين:

HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g) (بالتسخين)

الزئبق هنا سائل (الفلز السائل الوحيد في درجة حرارة الغرفة)، والأكسجين غاز يعيد إشعال عود ثقاب به جمرة متوهجة.
المثال الثاني انحلال كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري) بالتسخين

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) (بالتسخين)

الناتجان←أكسيد الكالسيوم (الجير الحي) الصلب، وغاز ثاني أكسيد الكربون. وهذا التفاعل أساس صناعة الجير والأسمنت.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مثال محلول (1)	سُخّن شريط من الماغنسيوم في الهواء وسُخّن مسحوق أكسيد الزئبق الأحمر. حدّد نوع كل تفاعل ونواتجه	شريطالماغنسيومالهواءمسحوق
•	الحل	الحل
تسخين الماغنسيوم	اتحاد مباشر (Mg + O₂) الناتج أكسيد الماغنسيوم وهو مسحوق أبيض صلب	اتحادمباشرالناتجأكسيد
تسخين أكسيد الزئبق II	انحلال حراري الناتجان زئبق سائل فضي وأكسجين غاز عديم اللون	انحلالحراريالناتجانسائل

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 4 / 21

تفاعلات الإحلال البسيط ومتسلسلة النشاط الكيميائي

التعريف:

تفاعلات يحلّ فيها عنصر محل عنصر آخر في أحد مركباته.
A + BC ← AC + B.
نلاحظ أن العنصر الحرّ يدخل التفاعل ويخرج عنصر حرّ آخر.
وللإحلال البسيط ثلاث صور رئيسة نشرحها فيما يأتي.

نضع شريط ماغنسيوم في أنبوبة اختبار، ونضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف.
نلاحظ تفاعلًا سريعًا وفقاعات غازية، وإذا قرّبنا شظية مشتعلة من فوهة الأنبوبة يشتعل الغاز بفرقعة؛
وهي الدلالة المميزة لغاز الهيدروجين.

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)↑

القاعدة الفلزات النشطة كيميائيًا تتفاعل مع الأحماض المخففة (مثل HCl) فتحلّ محل هيدروجين الحمض، ويتكوّن ملح الفلز (كلوريد الفلز) ويتصاعد غاز الهيدروجين.
هل تتفاعل كل الفلزات بالسرعة نفسها؟

لا.
عند وضع كتل متساوية من الخارصين والحديد والنحاس في حجوم متساوية من الحمض نفسه، يكون معدل تصاعد الفقاعات:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الماغنسيوم	غزير جدًا (الأسرع)	غزيرالأسرع
الخارصين	غزير متوسط	غزيرمتوسط
الحديد	بطيء	بطيء
النحاس	لا فقاعات إطلاقًا أي لا يتفاعل	فقاعاتإطلاقيتفاعل
ومن هنا ينشأ الترتيب الآتي لسرعة التفاعل مع الحمض	Mg > Zn > Fe > Cu

متسلسلة النشاط الكيميائي

التعريف:

هي ترتيب العناصر الفلزية ترتيبًا تنازليًا حسب درجة نشاطها الكيميائي (من الأنشط إلى الأقل نشاطًا).
ويدخل الهيدروجين في الترتيب كنقطة مرجعية مهمة:
البوتاسيوم (K) ← الصوديوم (Na) ← الليثيوم (Li) ← الباريوم (Ba) ← الكالسيوم (Ca) ← الماغنسيوم (Mg) ← الألومنيوم (Al) ← الخارصين (Zn) ← الحديد (Fe) ← القصدير (Sn) ← الرصاص (Pb) ← الهيدروجين (H) ← النحاس (Cu) ← الزئبق (Hg) ← الفضة (Ag) ← البلاتين (Pt) ← الذهب (Au)
كيف نقرأ المتسلسلة؟

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الفلزات التي تسبق الهيدروجين	تحلّ محله في الأحماض المخففة فيتصاعد الهيدروجين	محلهالأحماضالمخففةفيتصاعد
الفلزات التي تلي الهيدروجين	(النحاس والزئبق والفضة والبلاتين والذهب) لا تتفاعل مع الأحماض المخففة ولا مع الماء لأنها لا تستطيع أن تحلّ محل الهيدروجين. ولذلك تُصنع منها الحلي والعملات والأسلاك لأنها لا تتآكل بسهولة	النحاسوالزئبقوالفضةوالبلاتين
•	كلما ارتفع الفلز في المتسلسلة كان أنشط وكان أكثر استعدادًا لفقد إلكتروناته	كلماارتفعالفلزالمتسلسلة

✍️ أمثلة محلولة

مثال محلول (2): استخدام المتسلسلة في التنبؤ. وُضعت قطع صغيرة من النحاس والخارصين والفضة والحديد، كل على حدة، في حمض هيدروكلوريك مخفف.
في أي حالات يتصاعد غاز الهيدروجين؟
الحل:
نبحث عن موقع كل فلز بالنسبة للهيدروجين الخارصين والحديد يسبقانه فيتصاعد الغاز معهما (مع الخارصين أسرع من الحديد).
أما النحاس والفضة فيلحقانه فلا يتفاعلان ولا يتصاعد غاز.
الإجابة الخارصين والحديد فقط.

حالة خاصة←الألومنيوم.

مع أن الألومنيوم يسبق الهيدروجين في المتسلسلة، إلا أنه لا يتفاعل فورًا مع حمض الهيدروكلوريك المخفف.
السبب يغطي سطحه دائمًا طبقة رقيقة متماسكة من أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) تعمل كعازل يمنع وصول الحمض إلى الفلز.
وبعد وقت قصير تتآكل هذه الطبقة، فيبدأ الفوران وتصاعد الهيدروجين.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)↑

4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء

الفلزات الواقعة في مقدمة المتسلسلة (شديدة النشاط) تتفاعل مع الماء وتحلّ محل هيدروجينه.
تجربة الصوديوم والماء:

نملأ حوضًا زجاجيًا بالماء إلى منتصفه.
بالملقط نأخذ قطعة صغيرة جدًا من الصوديوم (في حجم حبة الأرز) بعد تجفيفها من الكيروسين الذي تُحفظ فيه بورق ترشيح، ثم نضعها على سطح الماء.
الملاحظات:

تتحرك قطعة الصوديوم بسرعة على سطح الماء، وتتفاعل فورًا وبشدة مع الماء البارد، وتتولد حرارة كبيرة قد تشعل الهيدروجين الناتج.
يتصاعد غاز الهيدروجين، ويتكوّن محلول هيدروكسيد الصوديوم القلوي:

Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)↑ + حرارة

احتياطات الأمان نستخدم قطعة صغيرة جدًا، ونرتدي نظارة وقفازات، ونُبقي كمية من الرمل الجاف قريبة لإخماد أي حريق (لا يُستعمل الماء لإطفاء حريق الصوديوم).
مقارنة بالماغنسيوم:

يوضع شريط ماغنسيوم في ماء بارد فلا يحدث تفاعل ظاهر، فإذا نُقل إلى ماء ساخن بدأ التفاعل (تظهر فقاعات الهيدروجين).
أي أن الماغنسيوم يحتاج إلى طاقة حرارية ليتفاعل مع الماء، مما يدل على أنه أقل نشاطًا من الصوديوم الذي تفاعل مع الماء البارد فورًا.

4-ج. إحلال فلز محل فلز آخر في محاليل أملاحه

القاعدةكل فلز يحلّ محل الفلزات التي تليه في المتسلسلة من محاليل أملاحها.

تجربة الخارصين وكبريتات النحاسنضع في كأس محلول كبريتات النحاس II الأزرق، ونغمر فيه ساق خارصين. بعد نحو عشر دقائق نلاحظ:

يزول اللون الأزرق للمحلول تدريجيًا (يصبح عديم اللون).
يترسب على الساق فلز النحاس الأحمر.

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
•	الخارصين (أنشط) حلّ محل النحاس (الأقل نشاطًا) في ملحه. ويصبح المحلول محلول كبريتات الخارصين عديم اللون	الخارصينأنشطالنحاسالأقل
فكّر	ماذا لو غمرنا ساق نحاس في محلول كبريتات الخارصين؟ لا يحدث تفاعل لأن النحاس أقل نشاطًا من الخارصين ولا يستطيع أن يحلّ محله	ماذاغمرنانحاسمحلول
تطبيق من الحياة	تلميع الفضة	تلميعالفضة

تفقد الأدوات الفضية بريقها بمرور الوقت لتكوّن طبقة داكنة على سطحها.
تُعاد لمعتها بوضعها مع قطعة من ورق الألومنيوم في ماء مغلي مضاف إليه بيكربونات الصوديوم؛
إذ يتفاعل الألومنيوم (الأنشط) مع مركب الفضة الذي كوّن الطبقة الداكنة فتعود الفضة نظيفة.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 5 / 21

تفاعلات الإحلال المزدوج

التعريف:

تفاعل بين مركّبين أيونيين، يحدث غالبًا في محلول مائي، تتبادل فيه الأيونات مواضعها فيتكوّن مركبان جديدان.
الشكل العام AB + CD ← AD + CB.
تذكير المركب الأيوني (مثل ملح الطعام NaCl) يتكوّن من جزأين: أيون موجب (كاتيون، مثل Na⁺) وأيون سالب (أنيون، مثل Cl⁻)، وقد يكون الأيون مجموعة ذرية كاملة (مثل SO₄²⁻).
وتشمل ثلاثة أمثلة رئيسة:

نضع في أنبوبة اختبار حجمًا من محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف (قلوي)، ونضيف قطرات من دليل اليونيفرسال.
يتلوّن المحلول بالبنفسجي (لون القلوي).
ثم نضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف تدريجيًا فيتغير اللون يصير أخضر عند نقطة التعادل، ومع الاستمرار في إضافة الحمض يتحول إلى الأصفر ثم البرتقالي وقد يصل إلى الأحمر (لون الحمض القوي).

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

حمض + قلوي ← ملح (متعادل) + ماء. وهو إحلال مزدوج لأن Na⁺ تبادل الموقع مع H⁺ فأعطى NaCl و H₂O.
معلومة إثرائية:

الحمض القوي يتأين (يتفكك) تقريبًا كليًا في الماء فيعطي تركيزًا كبيرًا من الأيونات، بينما الحمض الضعيف يتأين جزئيًا فقط، فيوجد في محلوله خليط من الأيونات وجزيئات الحمض غير المتأينة.
(HCl حمض قوي، وحمض الكربونيك حمض ضعيف.)

نضع مسحوق كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) في دورق
ونضيف حمض الهيدروكلوريك المخفف من قمع ذي صنبور
ونمرّر الغاز المتصاعد في ماء الجير الرائق.

نلاحظ فورانًا وتصاعد غاز يعكّر ماء الجير؛

وهو ثاني أكسيد الكربون.

HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → 2NaCl(aq) + H₂CO₃(aq)

ثم ينحل حمض الكربونيك غير المستقر (حمض ضعيف) مباشرة:

H₂CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)↑

والمعادلة النهائية2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

فكرة مهمةتبادلت الأيونات أماكنها فتكوّن ملح جديد (كلوريد الصوديوم) وحمض جديد ضعيف (الكربونيك) الذي لا يبقى ويتحلل إلى ماء وغاز.

نضع محلول كلوريد الصوديوم في أنبوبة، ونضيف قطرات من محلول نترات الفضة.
يتكوّن فورًا راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl) الذي لا يذوب في الماء، ويتحول بعد فترة من تعرضه للضوء إلى لون بنفسجي داكن.

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)

تطبيق←معالجة الماء العسر.

تحتوي بعض المياه الجوفية على نسب عالية من أملاح الكالسيوم والماغنسيوم (ماء عسر)، ويسبب ترسبات صلبة (تكلسات) داخل الأنابيب والسخانات والغسالات تؤدي إلى تلفها.
في محطات المعالجة تُضاف كربونات الصوديوم، فترتبط أيونات الكالسيوم والماغنسيوم بأيونات الكربونات وتكوّن رواسب صلبة غير ذائبة تُزال بسهولة:

Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s)↓

✍️ أمثلة محلولة

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مثال محلول (3): كيف نفرّق عمليًا بين نوعي التفاعل؟	أنبوبتان بكل منهما كمية متساوية من محلول نترات الفضة	أنبوبتانمنهماكميةمتساوية
•	أضفنا ملح الطعام إلى الأولى وقطعة ألومنيوم إلى الثانية	أضفناالطعامالأولىوقطعة
الأولى	يظهر راسب أبيض (AgCl) → تفاعل إحلال مزدوج (ترسيب)	يظهرراسبأبيضAgCl
الثانية	يترسب فلز الفضة على الألومنيوم ويتغير اللون وتتكوّن نترات الألومنيوم → تفاعل إحلال بسيط (الألومنيوم أنشط من الفضة): Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag	يترسبالفضةالألومنيومويتغير

مقارنة مختصرة:

وجه المقارنة	الإحلال البسيط	الإحلال المزدوج
المتفاعلات	عنصر + مركب	مركبان
ما الذي يحدث	عنصر يحلّ محل عنصر	تبادل أيونات بين مركبين
مثال	Zn + CuSO₄	NaCl + AgNO₃

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 6 / 21

تفاعلات الأكسدة والاختزال

ما كنت تعرفه:

الأكسدة إضافة أكسجين للمادة أو نزع هيدروجين منها، والاختزال العكس.
لكن توجد تفاعلات تحدث فيها أكسدة واختزال دون أن يظهر أكسجين أو هيدروجين؛
لذلك نحتاج إلى مفهوم أعمّ قائم على انتقال الإلكترونات.
لنتأمل تفاعل الخارصين مع كبريتات النحاس:
Zn + Cu²⁺SO₄²⁻ → Zn²⁺SO₄²⁻ + Cu

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
قبل التفاعل	الخارصين ذرات متعادلة والنحاس في المحلول أيونات موجبة (Cu²⁺)	الخارصينذراتمتعادلةوالنحاس
أثناء التفاعل	تفقد ذرة الخارصين إلكترونين وتتحول إلى أيون خارصين موجب (Zn²⁺). هذا هو نصف تفاعل الأكسدة: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	تفقدالخارصينإلكترونينوتتحول
•	يكتسب أيون النحاس هذين الإلكترونين ويتحول إلى ذرة نحاس متعادلة. وهذا نصف تفاعل الاختزال: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	يكتسبأيونالنحاسهذين

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الأكسدة	عملية كيميائية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونًا أو أكثر	عمليةكيميائيةتفقدفيها
الاختزال	عملية كيميائية تكتسب فيها الذرة أو الأيون إلكترونًا أو أكثر	عمليةكيميائيةتكتسبفيها
العامل المؤكسد	المادة التي تكتسب إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل (فتؤكسد غيرها)	المادةتكتسبإلكترونأكثر
العامل المختزل	المادة التي تفقد إلكترونًا أو أكثر أثناء التفاعل (فتختزل غيرها)	المادةتفقدإلكترونأكثر
في المثال	الخارصين عامل مختزل (يفقد إلكترونات ويتأكسد) وأيونات النحاس في كبريتات النحاس عامل مؤكسد (تكتسب إلكترونات وتُختزل)	الخارصينعاملمختزليفقد
•	قاعدة مهمة	قاعدةمهمة

الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان؛

أي تحدثان معًا دائمًا، فلا تحدث أكسدة دون اختزال، لأن الإلكترونات التي يفقدها شيء لا بد أن يكتسبها شيء آخر.
ويمكنك تذكر ذلك بعبارة "العامل المختزل يتأكسد، والعامل المؤكسد يُختزل".

✍️ أمثلة محلولة

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مثال محلول (4): الماغنسيوم والبروم.	تفاعل مباشر: Mg + Br₂ → MgBr₂	تفاعلمباشرMgBr₂
ذرة الماغنسيوم تفقد إلكترونين	Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (أكسدة) فالماغنسيوم عامل مختزل	أكسدةفالماغنسيومعاملمختزل
ذرة البروم تكتسب إلكترونًا	Br + e⁻ → Br⁻ وجزيء Br₂ يكتسب إلكترونين فيعطي أيوني بروميد: Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (اختزال) فالبروم عامل مؤكسد	وجزيءيكتسبإلكترونينفيعطي
مثال محلول (5): الماغنسيوم والحمض.	Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂	2HClMgCl₂
•	الماغنسيوم يفقد إلكترونين (يتأكسد عامل مختزل) وأيونات الهيدروجين H⁺ تكتسب الإلكترونات وتصير غاز H₂ (تُختزل عامل مؤكسد)	الماغنسيوميفقدإلكترونينيتأكسد
•	فتفاعلات الإحلال البسيط كلها أكسدة واختزال أيضًا	فتفاعلاتالإحلالالبسيطكلها
مثال محلول (6): الصوديوم والماء.	2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂	2H₂O2NaOH
•	الصوديوم يفقد إلكترونًا (Na → Na⁺ + e⁻) فهو العامل المختزل وهيدروجين الماء يكتسب الإلكترونات فيتصاعد H₂ فالماء عامل مؤكسد	الصوديوميفقدإلكترونالعامل

تدريب:

في التفاعل Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu، حدّد المؤكسد والمختزل.
الحل الحديد يفقد إلكترونين (Fe → Fe²⁺) فهو المختزل، وأيون النحاس Cu²⁺ يكتسبهما فهو المؤكسد.
ملخص الدرس الأول:

أنواع التفاعلات الرئيسة هي الاتحاد المباشر، الانحلال، الإحلال البسيط (فلز مع حمض أو ماء أو محلول ملح)، الإحلال المزدوج (تعادل، حمض مع ملح، ترسيب)، وكل التفاعلات التي يتغير فيها عدد الإلكترونات هي أكسدة واختزال.
ومتسلسلة النشاط هي المفتاح للتنبؤ بحدوث تفاعلات الإحلال البسيط.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 7 / 21

الاحتراق: مثلث الاحتراق ودرجة الاشتعال وقابلية الاشتعال

السؤال الافتتاحيلماذا تشتعل أوراق الأشجار بسهولة بينما يحتاج غصن الشجرة وقتًا أطول؟ ولماذا تتصاعد سحب الدخان الأسود من حرائق الغابات؟

الاحتراقتفاعل كيميائي بين مادة والأكسجين ينتج عنه حرارة أو ضوء أو كلاهما، وتتكوّن مواد جديدة تختلف حسب نوع المادة المحترقة.

مثلث الاحتراق (مثلث النار)

لكي يحدث الاحتراق ويستمر يجب أن تجتمع ثلاثة عناصر معًا:

المادة القابلة للاشتعال (الوقود).
الأكسجين.
طاقة حرارية (مصدر اشتعال).

إذا أُزيل أي ضلع من أضلاع المثلث انطفأ الحريق بتغطية النار (منع الأكسجين) أو إبعاد الوقود أو التبريد بالماء (سحب الحرارة).
وهذا هو أساس طرق الإطفاء.

درجة الاشتعال

تجربة:

نملأ كوبًا ورقيًا بالماء ونترك كوبًا ورقيًا آخر فارغًا، ونشعل شمعة أسفل كل منهما.
نلاحظ أن الكوب الفارغ يشتعل أسرع ويحترق أولًا، بينما الكوب المملوء بالماء لا يحترق.
التفسير:

لا يبدأ الاحتراق إلا إذا وصلت المادة إلى درجة اشتعالها.
الكوب الفارغ ترتفع حرارته بسرعة فيصل إلى درجة اشتعاله، بينما الماء داخل الكوب الآخر يمتص الحرارة فتبقى درجة حرارة الورق أقل من درجة الاشتعال.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
درجة الاشتعال	أقل درجة حرارة يجب أن تصل إليها المادة لكي تبدأ في الاشتعال وتستمر في الاحتراق تلقائيًا	حرارةإليهاالمادةتبدأ
قابلية الاشتعال	تعبّر عن سهولة وسرعة اشتعال المادة عند درجات الحرارة المحيطة بها. المواد ذات درجة الاشتعال المنخفضة قابلة للاشتعال بسهولة (البنزين والكحول) وتُسمى مواد ملتهبة وتوضع على خزاناتها علامات تحذيرية	سهولةوسرعةالمادةدرجات
احتياطات الأمان	عند التعامل مع اللهب نرتدي معدات الوقاية (نظارات وقفازات) ونبعد المواد القابلة للاشتعال ونُجهّز أدوات الإطفاء	التعاملاللهبنرتديمعدات

رأس عود الثقاب يحتوي على مادة مؤكسدة مثل كلورات البوتاسيوم (KClO₃)، ومواد سريعة الاشتعال، بالإضافة إلى مواد لاصقة ومسحوق زجاج أو رمل.
الجانب الخشن في علبة الثقاب يحتوي على الفوسفور الأحمر ومواد لاصقة ومسحوق زجاج أو رمل.
عند حك العود بالعلبة تُحوّل حرارة الاحتكاك كمية ضئيلة من الفوسفور الأحمر إلى فوسفور أبيض يشتعل تلقائيًا في الهواء، فتتحلل كلورات البوتاسيوم محررةً الأكسجين:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

فيشتعل رأس العود والخشب بشدة بوجود الأكسجين الوفير.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 8 / 21

احتراق الفلزات واللافلزات، والاحتراق التام وغير التام

احتراق الفلزات

عند إشعال شريط الماغنسيوم يحترق بلهب أبيض ساطع ويتكوّن مسحوق أبيض (MgO):

Mg + O₂ → 2MgO

القاعدة←تحترق معظم الفلزات وتنتج أكاسيد فلزية قاعدية. بعض هذه الأكاسيد يذوب في الماء فيعطي محلولًا قلويًا يحوّل لون صبغة دوار الشمس إلى الأزرق.

احتراق اللافلزات

يتوهّج الفحم (الكربون) عند احتراقه ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون:

C + O₂ → CO₂

القاعدة←تحترق معظم اللافلزات وتنتج أكاسيد لافلزية حمضية. معظمها يذوب في الماء مكوّنًا حمضًا يحوّل صبغة دوار الشمس إلى الأحمر (مثل CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃).

الاحتراق التام والاحتراق غير التام

تجربة موقد بنزن←نضع ماء في أنبوبة اختبار ونعرّضها للهب بنزن مع فتح صمام الهواء كاملًا (لهب أزرق) لمدة دقيقة، ثم نغلق صمام الهواء جزئيًا فيتحول اللهب إلى أصفر ونعرّض الأنبوبة له دقيقة.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مع اللهب الأزرق	تبقى قاعدة الأنبوبة نظيفة	تبقىقاعدةالأنبوبةنظيفة
مع اللهب الأصفر	تتكوّن طبقة من مسحوق أسود (كربون غير محترق أي السناج) على قاعدة الأنبوبة	تتكوطبقةمسحوقأسود
•	معلومة	معلومة

الغازات المستخدمة في موقد بنزن والمواقد المنزلية تنتمي إلى الهيدروكربونات، وهي مركبات تتكوّن أساسًا من عنصري الهيدروجين والكربون.
الغاز الطبيعي يتكوّن أساسًا من الميثان (CH₄)، وغاز البوتاجاز معظمه بروبان وبيوتان.
الاحتراق التام للهيدروكربونات يحدث عند توافر وفرة من الأكسجين، وينتج ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وكمية كبيرة من الطاقة الحرارية:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + طاقة

الاحتراق غير التام←يحدث عند عدم توافر كمية كافية من الأكسجين، وتعتمد نواتجه على كمية الأكسجين المتاحة. في حالة الميثان:

2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O + طاقة (ينتج أول أكسيد الكربون السام)
CH₄ + O₂ → C + 2H₂O + طاقة (ينتج الكربون "السناج&quot😉
ملاحظة مهمة الاحتراق غير التام لكتلة معينة من الوقود يطلق طاقة حرارية أقل من الاحتراق التام لنفس الكتلة.

✍️ أمثلة محلولة

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مثال محلول (7)	كم جزيء أكسجين يلزم لاحتراق جزيئين من الميثان؟	جزيءأكسجينيلزملاحتراق
احتراق تام	2CH₄ + 4O₂ → 2CO₂ + 4H₂O ← 4 جزيئات O₂	2CH₄2CO₂4H₂Oجزيئات
احتراق غير تام ينتج CO	2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O ← 3 جزيئات O₂	2CH₄4H₂Oجزيئات
احتراق غير تام ينتج C	2CH₄ + 2O₂ → 2C + 4H₂O ← 2 جزيء O₂	2CH₄4H₂Oجزيء
•	نلاحظ أن النقص في الأكسجين يقلل ما يلزم منه ويغيّر النواتج من CO₂ إلى CO ثم إلى C	نلاحظالنقصالأكسجينيقلل

✍️ أمثلة محلولة

مثال محلول (8): احتراق 4 جزيئات ميثان احتراقًا تامًا.←نضرب معادلة الاحتراق التام في 2: 4CH₄ + 8O₂ → 4CO₂ + 8H₂O ، فيلزم 8 جزيئات أكسجين.

تطبيق: لون اللهب في موقد الغاز المنزلي

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
لهب أزرق	يدل على توافر أكسجين كافٍ فيحدث احتراق تام ينتج CO₂ وبخار ماء وحرارة كبيرة فيكون التسخين أسرع واستهلاك الغاز أقل	توافرأكسجينفيحدثاحتراق
لهب أصفر أو برتقالي	يدل على احتراق غير تام لنقص الأكسجين ينتج غاز أول أكسيد الكربون السام ويتكوّن سناج أسود يترسب على الأواني وتقل كفاءة التسخين. العلاج: تنظيف فتحات الموقد أو ضبط دخول الهواء	احتراقلنقصالأكسجينينتج

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 9 / 21

تلوث البيئة الناتج عن الاحتراق وطرق الحد منه

أولًا: حرق المخلفات الزراعية (قش الأرز)

يحرق بعض المزارعين "قش الأرز" في الحقول للتخلص منه وتجهيز الأرض للمحصول التالي بسرعة.
يكون الاحتراق غير تام غالبًا بسبب تكدّس كومات القش وقلة الأكسجين.
يتصاعد كميات كبيرة من أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون والسناج المعلّق، فتتكوّن دخان كثيف يُعرف بالسحابة السوداء، وتؤدي إلى مشكلات في التنفس وزيادة حالات الربو والحساسية الصدرية.
حلول بديلة تدوير القش في صناعة الأعلاف والسماد العضوي (الكمبوست) والورق والألواح الخشبية المضغوطة، أو استخدامه في توليد الطاقة (الغاز الحيوي) بدلًا من حرقه في الحقول.

يُحرق الوقود داخل المحرك فتنتج طاقة حرارية تتحول إلى طاقة ميكانيكية تحرك السيارة.
يخرج العادم أول أكسيد الكربون، ثاني أكسيد الكربون، السناج، وأكاسيد النيتروجين. وهو من أهم أسباب تلوث هواء المدن.
يزداد الاحتراق غير التام إذا قلّ الهواء المضخوخ أو انخفضت كفاءة المحرك.
طرق الحد من التلوث:

صيانة المحرك بانتظام.
استخدام وقود أقل تلويثًا (الغاز الطبيعي) أو التحول إلى السيارات الكهربائية.
الاعتماد على وسائل النقل الجماعي صديقة البيئة.

تطبيق تكنولوجي: المحول الحفزي (علبة البيئة).←يوضع في نظام عادم السيارة، ويحتوي عوامل حفازة (مواد تزيد سرعة التفاعل دون أن تتغير)، تسرّع تفاعلات أكسدة واختزال تحوّل الغازات السامة (أول أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين) إلى مواد أقل ضررًا (ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين).

الاحتراق مصدر الطاقة في صناعات كثيرة صهر المعادن، السيراميك، الأسمنت، تكرير البترول.
كثير من محطات الكهرباء تحرق وقودًا حفريًا (فحم، غاز طبيعي) لإنتاج البخار الذي يدير التوربينات والمولدات.
طرق الحد من التلوث الصناعي:

الاعتماد على الغاز الطبيعي وقودًا أقل تلويثًا.
تركيب فلاتر لتنقية الغازات قبل خروجها من المداخن.
استخدام مصادر الطاقة المتجددة (الشمس والرياح) في توليد الكهرباء.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	مثال	كلمات مفتاحية
لماذا يُفضّل الغاز الطبيعي على الفحم؟	لأن انبعاثات CO₂ منه أقل وأكاسيد الكبريت ودقائق الكربون فيه منخفضة بينما احتراق الفحم الحجري ينتج نسبة أعلى من CO₂ وكميات أكبر من أكاسيد الكبريت والسناج	—	انبعاثاتوأكاسيدالكبريتودقائق
تطبيق تكنولوجي: أجهزة غسل الغازات الحمضية.		SO₂) في مداخن المصانع خلال رذاذ من محاليل قلوية فتحدث تفاعلات تعادل وتترسب كأملاح مما يقلل من الأمطار الحمضية والضباب الدخاني	السامةمداخنالمصانعخلال
مفهوم متقاطع (السبب والنتيجة)	زيادة عمليات الاحتراق تؤدي إلى زيادة انبعاثاتها فيختل التوازن البيئي	—	زيادةعملياتالاحتراقتؤدي

مقارنة بين المحول الحفزي وجهاز غسل الغازات:

وجه المقارنة	المحول الحفزي	جهاز غسل الغازات
الغرض	تقليل سموم عادم السيارات	تقليل تلوث مداخن المصانع
طريقة العمل	عوامل حفازة تسرّع أكسدة واختزال تحول الغازات السامة إلى آمنة	رذاذ قلوي يعادل الغازات الحمضية فتترسب أملاحًا
أهم الغازات المعالجة	CO وأكاسيد النيتروجين	غازات حمضية كـ SO₂

ملخص الدرس الثاني:

الاحتراق يحتاج وقودًا وأكسجينًا وحرارة؛

ويكون تامًا (CO₂ وماء) أو غير تام (CO وكربون)؛

وتختلف نواتجه في الخواص والخطورة؛

وتتلوث البيئة بحرق المخلفات والسيارات والمصانع
ويمكن الحد من التلوث بحلول تقنية وسلوكية.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 10 / 21

التبغ ومكوناته الكيميائية وما ينتج عن احتراقه

التبغ نبات

ينمو في المناطق الدافئة وشبه الاستوائية، له ساق مستقيمة سميكة وأوراق كبيرة وأزهار أنبوبية (بيضاء أو وردية أو حمراء).
تُجفَّف أوراقه وتُصنَّع منها السجائر.
تجربة الكشف عن نواتج الاحتراق:

تُثبَّت سيجارة في غطاء زجاجة بلاستيكية شفافة مملوءة بالماء إلى ثلثيها، وفي فوهتها قطعة قطن أبيض.
عند إشعال السيجارة وفتح ثقب أسفل الزجاجة يتدفق الماء ويسحب معه الهواء ودخان السيجارة عبر القطن؛
فيتحول لون القطن من الأبيض إلى البني الداكن نتيجة ترسب بعض نواتج الاحتراق بين ألياف القطن (القطران).

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	مثال	كلمات مفتاحية
النيكوتين	مركب عضوي طبيعي قلوي التأثير يحتوي على الكربون والهيدروجين والنيتروجين. تبخّره الحرارة المرتفعة لإشعال السيجارة فيمتزج بالدخان ويستنشقه المدخن. وهو المسؤول عن الإدمان	—	مركبعضويطبيعيقلوي
الغازات الناتجة عن الاحتراق	غازات سامة: أول أكسيد الكربون (CO) وسيانيد الهيدروجين (HCN). غازات مهيجة: أكاسيد النيتروجين (NO و NO₂) والأمونيا (NH₃)	—	سامةأكسيدالكربونوسيانيد
السكريات والبروتينات النباتية والألياف	مواد توجد طبيعيًا في الأوراق وعند احتراقها (غير التام) تنتج أول أكسيد الكربون والقطران وهو سائل لزج داكن يتكوّن من خليط نواتج احتراق السكريات والبروتينات والألياف	—	موادتوجدطبيعيالأوراق
العناصر المعدنية	منها عناصر غير سامة بالكمية الموجودة	البوتاسيوم والكالسيوم وعناصر ثقيلة سامة مثل الكادميوم والرصاص والزرنيخ	منهاسامةبالكميةالموجودة
العناصر المشعة	بكميات قليلة تسبب ضررًا إشعاعيًا لرئتي المدخن ومنها البولونيوم-210	—	بكمياتقليلةتسببإشعاعي

مصير العناصر المعدنية والمشعة أثناء التدخين

التطايرتتبخر بعض المعادن الثقيلة والعناصر المشعة عند اشتعال التبغ وتتحول إلى غازات أو تلتصق بجزيئات القطران الدقيقة.

الاستنشاقتدخل ذرات العناصر المشعة إلى الرئتين وتترسب في تفرعات الشعب الهوائية.

التراكم الإشعاعييؤدي إلى تلف الحمض النووي (DNA) في خلايا الرئة، فيزيد خطر الإصابة بالسرطان.

الرماديحتوي على المعادن غير المتطايرة (كالكالسيوم والبوتاسيوم)، وهي التي تعطي الرماد لونه الأبيض أو الرمادي.

النتيجة:

السيجارة ليست مجرد لفافة أوراق نباتية؛

فاشتعالها يطلق تفاعلات معقدة تنتج آلاف المواد الكيميائية، معظمها غازات سامة ومواد مسرطنة.
ويعدّ التدخين من أكبر المخاطر التي تهدد الصحة العامة؛
إذ تقدّر منظمة الصحة العالمية وفيات التدخين بما يزيد على 8 ملايين شخص سنويًا.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 11 / 21

أولًا: الأضرار الصحية

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الجهاز التنفسي	يتحول لون الرئتين من الوردي الطبيعي إلى الداكن أو الأسود بسبب ترسب القطران ودقائق المواد الكيميائية في الأنسجة فتتراجع القدرة على بذل المجهود ويزداد خطر سرطان الرئة. التركيب والوظيفة: الحويصلات الهوائية صغيرة الحجم رقيقة الجدر كثيرة العدد فتوفر مساحة سطح كبيرة لتبادل الغازات (الأكسجين وثاني أكسيد الكربون) بين الرئتين والدم. النفاخ الرئوي (Emphysema): يترسب القطران اللزج تدريجيًا على الجدر الداخلية للحويصلات فتفقد الأنسجة مرونتها ومع التراكم تتمزق الجدر وتتحول الحويصلات من أكياس صغيرة كثيرة إلى تجاويف كبيرة مترهلة فتقل مساحة سطح التبادل بشدة ويعاني المريض ضيقًا مزمنًا في التنفس ونقصًا في الأكسجين الواصل إلى الدم	يتحولالرئتينالورديالطبيعي
الجهاز الدوري (القلب والأوعية)	يرتبط أول أكسيد الكربون بهيموجلوبين الدم أسرع بكثير من ارتباط الأكسجين به فتقل نسبة الأكسجين المحمولة في الدم. ويزيد النيكوتين معدل ضربات القلب وضغط الدم ويُضيّق الأوعية الدموية فيرتفع خطر أمراض القلب وتصلب الشرايين	يرتبطأكسيدالكربونبهيموجلوبين
الجهاز العصبي والحواس	قد يسبب النيكوتين التوتر واضطرابات النوم والرؤية وعلى المدى الطويل قد يؤثر في وظائف الدماغ والتركيز خاصة لدى المراهقين	يسببالنيكوتينالتوترواضطرابات
الخصوبة والصحة الإنجابية	يؤثر سلبًا في الخصوبة لدى الجنسين ويزيد خطر التشوهات الجنينية	يؤثرالجنسينويزيدالتشوهات
المناعة والمظهر العام	يُضعف جهاز المناعة ويظهر أثره في شحوب الجلد وتساقط الشعر	جهازويظهرأثرهشحوب
الإدمان	يصل النيكوتين إلى الدماغ بسرعة ويحفّز إفراز مواد تعطي شعورًا مؤقتًا بالراحة ويزول التأثير سريعًا فيدفع إلى تكرار التدخين فيصبح عادة ضارة يصعب التخلص منها	النيكوتينالدماغبسرعةويحف

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 12 / 21

ثانيًا: الأضرار البيئية

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
تلوث الهواء	ينطلق CO₂ بكميات كبيرة فيسهم في الاحتباس الحراري (ارتفاع درجة حرارة الأرض نتيجة زيادة نسبة بعض الغازات في الغلاف الجوي). وتقدّر منظمة الصحة العالمية أن التدخين يطلق عشرات الملايين من الأطنان من CO₂ سنويًا	ينطلقبكمياتكبيرةفيسهم
تلوث الماء والتربة	أعقاب السجائر من أكثر النفايات انتشارًا وتحتوي مواد كيميائية ضارة تتسرب إلى التربة والمياه وتؤثر في الكائنات الحية وتنتهي تريليونات من مرشحات (فلاتر) السجائر في المحيطات والأنهار وعلى الشواطئ	أعقابالسجائرأكثرالنفايات

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 13 / 21

ثالثًا: أنواع التدخين

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
التدخين التقليدي	حرق أوراق التبغ في السجائر وينتج دخانًا كثيفًا محمّلًا بآلاف المواد السامة (القطران وأول أكسيد الكربون …) تضر الرئتين والقلب ضررًا مباشرًا	أوراقالتبغالسجائروينتج
التدخين الإلكتروني	جهاز يسخن سائلًا يحتوي النيكوتين لإنتاج &quot بخار&quot يحمل جزيئات دقيقة ومواد سامة ويؤدي إلى سرعة الإدمان وقد يسبب اضطرابات حادة في القلب والجهاز العصبي. وبذلك لا يُعد بديلًا آمنًا عن السجائر العادية	جهازيسخنسائليحتوي

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 14 / 21

رابعًا: أشكال التعرض

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
التدخين المباشر (النشط)	استنشاق المدخن للدخان أو الرذاذ إلى رئتيه عن قصد	استنشاقالمدخنللدخانالرذاذ
التدخين السلبي	استنشاق غير المدخنين الدخان الذي ينفثه المدخن أو الدخان المتصاعد من طرف السيجارة المشتعلة (وهو أخطر لأنه يحتوي تركيزات أعلى من الغازات السامة والمسرطنة لأنه لا يمر عبر فلتر السيجارة). فالواقف بجوار المدخن معرّض لأمراض القلب والجهاز التنفسي نفسها	استنشاقالمدخنينالدخانينفثه

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 15 / 21

خامسًا: الوقاية من التدخين

اتخذ قرار الرفض وتعلّم أن تقول "لا".
اختر أصدقاء إيجابيين وابتعد عن من يشجعون على التدخين.
اشغل وقتك بأنشطة مفيدة (رياضة، قراءة، هوايات).
تجنّب أماكن التدخين لحماية نفسك من التدخين السلبي.
اطلب المساعدة عند الضغط من أصدقاء تحدّث إلى أحد الوالدين أو المعلم.
تعرّف على أضرار التدخين؛ فكلما زادت معرفتك قويت قدرتك على تجنبه.

✍️ أمثلة محلولة

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
مثال تطبيقي (1): تحليل بيانات.	تبيّن صورة الأشعة أن رئتي المدخن داكنتان مقارنة بالرئتين الطبيعيتين	صورةالأشعةرئتيالمدخن
•	فسّر ذلك
الحل	ترسّب القطران ودقائق المواد في الأنسجة غيّر اللون وتلف الحويصلات قلّل مساحة سطح التبادل فتقل سعة الرئة تدريجيًا ويقل الأكسجين الواصل للدم	القطرانودقائقالموادالأنسجة
مثال تطبيقي (2): قرار.	زميل يعرض عليك السيجارة	زميليعرضعليكالسيجارة
اكتب ثلاث نصائح لرفضه	(1) قل "لا" بحزم ولا تبرر كثيرًا (2) ابتعد عن المكان وانضم لنشاط آخر (3) تحدث مع شخص بالغ تثق به إن تكرر الضغط	بحزمتبرركثيرابتعد

ملخص الدرس الثالث:

التبغ يحتوي النيكوتين والقطران والغازات السامة والمعادن الثقيلة والعناصر المشعة؛
ويضر الرئتين والقلب والأعصاب والمناعة، ويلوث الهواء والتربة والماء؛

ويضر المدخن والمحيطين به؛

والوقاية تبدأ بقرار واعٍ وبيئة داعمة.

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 16 / 21

📌 قاموس المفاهيم والمصطلحات العلمية الدقيقة:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	مثال	كلمات مفتاحية
التفاعلات اللحظية والبطيئة نسبياً		ترسيب AgCl من تفاعل NaCl و AgNO₃) وتفاعلات بطيئة نسبياً تتم بين الجزيئات التساهمية وتستغرق وقتاً لكسر الروابط (مثل تصبن الزيوت لتكوين الصابون والجلسرين)	تنتهيبمجردالمتفاعلاتلتبادل
طاقة التنشيط (Activation Energy – Ea)	الحد الأدنى من الطاقة الحركية التي يجب أن يمتلكها الجزيء عند الاصطدام لكي يتفاعل وتنخفض قيمتها عند استخدام عامل حفاز	—	الحدالأدنىالطاقةالحركية
نظرية التصادم وسرعة التفاعل (Rate of Reaction)	التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن (mol/L·s) ويشترط لحدوث التفاعل أن تمتلك الجزيئات طاقة التنشيط وتتصادم في الاتجاه الفراغي الصحيح	—	التغيرتركيزالموادالمتفاعلة

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	مثال	كلمات مفتاحية
قانون فعل الكتلة لجولدبرج وفاج (Law of Mass Action)	عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة كل منها مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أو الأيونات في المعادلة الموزونة	—	ثبوتدرجةالحرارةتتناسب
قاعدة لوشاتيليه (Le Chatelier’s Principle)		التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة) فإن النظام ينشط في الاتجاه الذي يقلل أو يلغي تأثير هذا التغير	تغيرالعواملالمؤثرةنظام

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 17 / 21

⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
(‘معادلة ثابت الاتزان للتركيزات	Kc = [النواتج]^ن / [المتفاعلات]^م (لا تكتب المواد الصلبة والسوائل النقية H₂O و CaCO₃ في معادلة Kc لأن تركيزها ثابت).’	النواتجالمتفاعلاتتكتبالمواد
(‘قاعدة تأثير درجة الحرارة على ثابت الاتزان Kc	في التفاعلات الماصة للحرارة (ΔH > 0) تزداد Kc بزيادة الحرارة (علاقة طردية) وفي التفاعلات الطاردة للحرارة (ΔH < 0) تقل Kc بزيادة الحرارة (علاقة عكسية).'	التفاعلاتالماصةللحرارةتزداد
(‘معادلة تأثير الضغط على الغازات	زيادة الضغط تجعل التفاعل ينشط في اتجاه الحجم الأقل (عدد المولات الغازية الأقل) وإن تساوت المولات الغازية على الطرفين فالضغط لا يؤثر على موضع الاتزان.’	زيادةتجعلالتفاعلينشط

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 18 / 21

🔍 الشرح المستفيض والتعليلات العلمية المعتمدة (“علل”):

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
علل	تفاعل برادة الحديد مع حمض الهيدروكلوريك أسرع بكثير من تفاعل قطعة متماسكة من الحديد لها نفس الكتلة: لأن تقسيم المادة الصلبة إلى برادة يزيد من مساحة السطح المعرضة للتفاعل فتزداد فرص وعدد التصادمات الفعالة بين الجزيئات في وحدة الزمن	تفاعلبرادةالحديدالهيدروكلوريك
علل	التفاعلات بين المركبات الأيونية لحظية بينما بين المركبات التساهمية بطيئة: لأن المركبات الأيونية تتفكك كلياً في المحلول إلى أيونات حرة يتم التبادل بينها بمجرد التلامس بينما المركبات التساهمية تتفاعل كجزيئات وتتطلب طاقة لكسر الروابط التساهمية وتكوين روابط جديدة	التفاعلاتالمركباتالأيونيةلحظية
علل	لا يؤثر العامل الحفاز على موضع الاتزان الكيميائي أو قيمة Kc: لأنه يزيد من سرعة التفاعل الطردي وسرعة التفاعل العكسي بنفس المقدار والنسبة بخفض طاقة التنشيط للمسارين فيساعد على سرعة الوصول لحالة الاتزان دون تغيير نسب النواتج للمتفاعلات	يؤثرالعاملالحفازموضع

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 19 / 21

📊 أثر العوامل المختلفة على موضع الاتزان وثابت الاتزان Kc في ضوء قاعدة لوشاتيليه:

العامل المؤثر	التغير المحدث على النظام	اتجاه إزاحة الاتزان	الأثر على قيمة ثابت الاتزان Kc
زيادة تركيز المتفاعلات	إضافة مادة متفاعلة	ينشط في الاتجاه الطردي نحو النواتج	تظل قيمة Kc ثابتة لا تتغير
سحب أحد النواتج	إزالة مادة ناتجة بالترسيب أو الغاز	ينشط في الاتجاه الطردي لتعويض النقص	تظل قيمة Kc ثابتة لا تتغير
زيادة الضغط (غـازات)	تقليص حجم وعاء التفاعل	ينشط نحو الطرف الأقل في عدد المولات الغازية	تظل قيمة Kc ثابتة لا تتغير
رفع حرارة تفاعل طارد	تسخين نظام طارد (ΔH < 0)	ينشط في الاتجاه العكسي لامتصاص الحرارة	تقل قيمة Kc وتنخفض
رفع حرارة تفاعل ماص	تسخين نظام ماص (ΔH > 0)	ينشط في الاتجاه الطردي لاستهلاك الحرارة	تزداد قيمة Kc وترتفع

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 20 / 21

💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
تريك امتحاني في الكيمياء	العامل الوحيد على الإطلاق الذي يغير من القيمة العددية لثابت الاتزان (Kc أو Kp) هو تغير درجة الحرارة فقط التركيز والضغط والحفاز لا يغيرون Kc نهائياً	العاملالوحيدالإطلاقيغير
سؤال وزاري	إضافة قطرات من الفينولفثالين لتفاعل التعادل أو كبريتيد الهيدروجين المواد الصلبة والسوائل النقية (s l) يحذف تركيزها من معادلة ثابت الاتزان لأن كثافتها ثابتة مهما تغيرت كميتها	إضافةقطراتالفينولفثالينلتفاعل

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة · 21 / 21

المناهج الدراسية

العلوم

الوحدة الأولى - المادة وتركيبها والجدول الدوري والتفاعلات الكيميائية

الوحدة الثانية - القوى والحركة والضوء والبصريات

دروس إضافية

الدرس الثاني: أنواع التفاعلات الكيميائية وسرعة التفاعل والعوامل المؤثرة

الكشف عن نواتج الاحتراق

خواص أهم نواتج الاحتراق

✍️ أمثلة محلولة

🌳 شجرة المفاهيم

├── تفاعلات الاتحاد المباشر

├── تفاعلات الانحلال

│ ├── 4-أ. إحلال فلز محل هيدروجين الحمض

│ ├── متسلسلة النشاط الكيميائي

│ ├── 4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء

├── تفاعلات الإحلال المزدوج

│ ├── 5-أ. تفاعل التعادل (حمض + قلوي)

│ ├── 5-ب. تفاعل حمض قوي مع ملح حمض ضعيف

│ └── 5-ج. تفاعلات الترسيب (بين محلولي ملحين)

├── تفاعلات الأكسدة والاختزال

│ └── التعريفات (المصطلحات بالضبط كما وردت)

│ ├── مثلث الاحتراق (مثلث النار)

│ ├── درجة الاشتعال

│ ├── احتراق الفلزات

│ ├── احتراق اللافلزات

│ ├── الاحتراق التام والاحتراق غير التام

├── تلوث البيئة الناتج عن الاحتراق وطرق الحد منه

│ ├── أهم المواد في التبغ ودخانه

└── أضرار التدخين وأنواعه وطرق الوقاية منه

تجربة: تفاعل بعض الفلزات مع الأكسجين

HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g) (بالتسخين)

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) (بالتسخين)

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)↑

متسلسلة النشاط الكيميائي

✍️ أمثلة محلولة

4-ب. إحلال فلز محل هيدروجين الماء

Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)↑ + حرارة

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

نلاحظ فورانًا وتصاعد غاز يعكّر ماء الجير؛

HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → 2NaCl(aq) + H₂CO₃(aq)

NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)

Ca2+(aq) + CO₃2−(aq) → CaCO₃(s)↓

✍️ أمثلة محلولة

الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان؛

✍️ أمثلة محلولة

مثلث الاحتراق (مثلث النار)

درجة الاشتعال

احتراق الفلزات

Mg + O₂ → 2MgO

احتراق اللافلزات

C + O₂ → CO₂

الاحتراق التام والاحتراق غير التام

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + طاقة

✍️ أمثلة محلولة

✍️ أمثلة محلولة

تطبيق: لون اللهب في موقد الغاز المنزلي

أولًا: حرق المخلفات الزراعية (قش الأرز)

الاحتراق يحتاج وقودًا وأكسجينًا وحرارة؛

ويكون تامًا (CO₂ وماء) أو غير تام (CO وكربون)؛

وتختلف نواتجه في الخواص والخطورة؛

مصير العناصر المعدنية والمشعة أثناء التدخين

السيجارة ليست مجرد لفافة أوراق نباتية؛

✍️ أمثلة محلولة

ويضر المدخن والمحيطين به؛

أحسنت! أنهيت هذا الدرس

Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s)↓