المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الفيزياء

الفصل الأول - التيار الكهربي وقانون أوم وقانونا كيرشوف

0/36

الفصل الثاني - التأثير المغناطيسي للتيار الكهربي وأجهزة القياس

0/32

الفصل الثالث - الحث الكهرومغناطيسي

0/45

الفصل الرابع - دوائر التيار المتردد

0/23

الفصل الخامس - ازدواجية الموجة والجسيم

0/31

الفصل السادس - الأطياف الذرية والأشعة السينية

0/17

الفصل السابع - الليزر وتطبيقاته

0/17

الفصل الثامن - الإلكترونيات الحديثة

0/25

دروس إضافية

0/145
نص الدرس

الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية

الفيزياء

الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية

مقدمة

مقدمة

  • نموذج بور لذرة الهيدروجين وفروضه، وانبعاث وامتصاص الضوء ومستويات الطاقة.
  • الطيف الخطي لذرة الهيدروجين ومتسلسلاته الخمس، والمطياف وأنواع الأطياف (متصل، خطي، امتصاص).
  • الأشعة السينية خواصها، وأنبوبة كولدج، والطيف المستمر والطيف المميز، واستخداماتها.

🌳 شجرة المفاهيم

الدرس الأولطيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية
├── أولًانموذج بور لذرة الهيدروجين

│ ├── فكرة تاريخية

│ ├── تصورات النموذج الأساسية

│ ├── فروض بور الثلاثة

│ └── ما ينتج عن هذه الفروض
├── ثانيًامستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين
├── ثالثًاانبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين

│ ├── خطوات تكون الطيف

│ └── امتصاص الفوتون

├── رابعًا←متسلسلات طيف الهيدروجين

│ ├── المتسلسلات الخمس

│ ├── مقارنة بين المتسلسلات

│ └── قاعدة عامة

├── خامسًا←المطياف وأنواع الأطياف

│ ├── المطياف

│ ├── أنواع الأطياف

│ └── أسئلة “علل”

├── سادسًا←الأشعة السينية — ماهيتها وخواصها

│ ├── التعريف

│ └── الخواص

├── سابعًا←توليد الأشعة السينية — أنبوبة كولدج

│ ├── التركيب

│ ├── طريقة العمل

│ └── أسئلة “علل”

├── ثامنًا←طيف الأشعة السينية

│ ├── أ- الطيف الخطي المميز

│ ├── ب- الطيف المستمر (المتصل)

│ └── مقارنة بين الطيفين

└── تاسعًا←استخدامات الأشعة السينية

└── أسئلة “علل”

الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 1 / 17
أولًا: نموذج بور لذرة الهيدروجين

أولًا: نموذج بور لذرة الهيدروجين

🧊 مجسم ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية (Coolidge X-Ray Tube 3D)

D Scientific Model

  • يعرض النموذج ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج، وهي الأداة المستخدمة لتوليد الأشعة السينية.
  • وتتكون من فتيلة ساخنة تطلق الإلكترونات، وهدف من فلز عالي العدد الذري ودرجة الانصهار كالتنجستن، وفرق جهد عالٍ يعجّل الإلكترونات نحو الهدف.
  • رسم فراغي واقعي ثلاثي الأبعاد يوضح مكونات أنبوبة كولدج الفتيلة المسخنة الكاثودية كمصدر إلكترونات بالانبعاث الحراري، فرق الجهد العالي المستمر المعجل للإلكترونات، وهدف التنجستين المائل ذو زعانف التبريد النحاسية لتشتيت الحرارة وانبعاث فوتونات الأشعة السينية المميزة والمستمرة.
  • كلمة الذرة (Atom) إغريقية معناها "الوحدة التي لا تنقسم"، ثم وضع العلماء تصورات مختلفة لتركيبها من خلال التجارب.
  • درس بور الصعوبات التي واجهت نموذج رذرفورد، وتوصل إلى نموذج لذرة الهيدروجين.
  • في مركز الذرة نواة موجبة الشحنة.
  • تتحرك الإلكترونات سالبة الشحنة حول النواة في مدارات محددة تسمى الأغلفة، ولكل منها مستوى طاقة معين.
  • لا يصدر الإلكترون إشعاعًا ما دام يتحرك في مستوى الطاقة الخاص به.
  • الذرة متعادلة كهربيًا لأن شحنة الإلكترونات السالبة تساوي شحنة النواة الموجبة.
الفرض الأول←إذا انتقل إلكترون من مدار خارجي طاقته E₂ إلى مدار داخلي طاقته E₁ (E₂ > E₁) انطلقت كمية من الإشعاع (فوتون) طاقته:

h ν = E2 – E1

  • حيث ν تردد الإشعاع المنبعث.
  • وبالعكس، يمتص الإلكترون فوتونًا طاقته تساوي فرق الطاقة بين المستويين فينتقل إلى مستوى أعلى.
  • الفرض الثاني القوى الكهربية (قانون كولوم) والقوى الميكانيكية (قانون نيوتن) قابلة للتطبيق في مجال الذرة.
  • الفرض الثالث يمكن حساب نصف قطر المدار تقديريًا بتصور أن الموجة المصاحبة للإلكترون موجة موقوفة، فيكون محيط المدار عددًا صحيحًا من الأطوال الموجية:
  • 2π r = n λ (n = 1, 2, 3
  • , …)
  • لا يشع الإلكترون في مداره الثابت، وتكون طاقة الذرة مكماة (قيمًا محددة فقط).
  • الإشعاع ينتج عن انتقال الإلكترون بين مستويين، وليس عن حركته في مداره.
  • تردد الإشعاع وطوله الموجي يتحددان بفرق الطاقة بين المستويين لا بشيء آخر.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 2 / 17
ثانيًا: مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين

ثانيًا: مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين

شكل 2: رسم توضيحي — النقطة 2: مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين تبين الصورة مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين، وتُحسب طاقة المستوى n من العلاقة En = −13.6 ÷ n² إلكترون فولت. فالمستوى الأول K هو الحالة الأرضية وطاقته −13.6 إلكترون فولت، وكلما زاد n زادت طاقة المستوى واقتربت من الصفر.
شكل 2: رسم توضيحي — النقطة 2: مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين تبين الصورة مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين، وتُحسب طاقة المستوى n من العلاقة En = −13.6 ÷ n2 إلكترون فولت. فالمستوى الأول K هو الحالة الأرضية وطاقته −13.6 إلكترون فولت، وكلما زاد n زادت طاقة المستوى واقتربت من الصفر.
  • تُحسب طاقة المستوى n في ذرة الهيدروجين من العلاقة:

En = – 13.6 / n2 eV

  • 1 eV = 1.6 × 10-19 J

    .
  • n = 1 هو المستوى الأول (K) وطاقته −13.6 eV (الحالة المستقرة الأرضية).
  • طاقة المستوى 2 تساوي −3.4 eV، والمستوى 3 تساوي −1.51 eV، والمستوى 4 تساوي −0.85 eV.
  • كلما زاد n زادت طاقة المستوى (أصبحت أقل سالبية) وتقاربت المستويات من بعضها، وتصل الطاقة إلى الصفر عند n = ∞ (طاقة التأين).
  • طاقة التأين الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترون من الذرة بإيصاله إلى n = ∞، وللهيدروجين من الحالة الأرضية 13.6 eV.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 3 / 17
ثالثًا: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين

ثالثًا: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين

شكل 3: رسم توضيحي — النقطة 3: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين توضح الصورة انبعاث الضوء من ذرة بور، فعند إثارة الذرة تنتقل الإلكترونات من المستوى الأول إلى مستويات أعلى ثم تهبط إلى مستويات أدنى. ويفقد الإلكترون عند كل هبوط فرق الطاقة في صورة فوتون، فينتج الطيف الخطي المميز للهيدروجين.
شكل 3: رسم توضيحي — النقطة 3: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين توضح الصورة انبعاث الضوء من ذرة بور، فعند إثارة الذرة تنتقل الإلكترونات من المستوى الأول إلى مستويات أعلى ثم تهبط إلى مستويات أدنى. ويفقد الإلكترون عند كل هبوط فرق الطاقة في صورة فوتون، فينتج الطيف الخطي المميز للهيدروجين.

خطوات تكون الطيف

  • عند إثارة ذرات الهيدروجين (إعطائها طاقة) لا تثار كلها بالدرجة نفسها.
  • لذلك تنتقل الإلكترونات في الذرات المختلفة من المستوى الأول K (n = 1) إلى مستويات أعلى مختلفة (n = 2 أو 3 أو 4 …).
  • لا تبقى الإلكترونات في المستويات العالية إلا فترة قصيرة جدًا (نحو 10−8 s) ثم تهبط إلى مستويات أدنى.
  • عند هبوط الإلكترون من مستوى طاقة أعلى E₂ إلى أدنى E₁ يفقد فرق الطاقة في صورة إشعاع:

h ν = E2 – E1 = (h c) / λ

  • كل خط في الطيف يقابل انتقالًا محددًا أي طاقة محددة وبالتالي تردد وطول موجي محددين.
  • لذلك يتكون الطيف الخطي للهيدروجين من خمس مجموعات (متسلسلات) من الخطوط.

امتصاص الفوتون

  • يمتص الإلكترون الفوتون فقط إذا كانت طاقته تساوي بالضبط فرق الطاقة بين مستويين؛ وإلا لا يُمتص.
شكل 10: مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين وانتقالات الإلكترون تبين الصورة مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين، وانتقالات الإلكترون بين هذه المستويات. ويصدر الفوتون عند كل انتقال بطاقة تساوي فرق الطاقة بين المستويين، وهو الأساس في تفسير الطيف الخطي.
شكل 10: مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين وانتقالات الإلكترون تبين الصورة مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين، وانتقالات الإلكترون بين هذه المستويات. ويصدر الفوتون عند كل انتقال بطاقة تساوي فرق الطاقة بين المستويين، وهو الأساس في تفسير الطيف الخطي.
شكل 10←مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين وانتقالات الإلكترون تبين الصورة مستويات الطاقة ونموذج بور لذرة الهيدروجين، وانتقالات الإلكترون بين هذه المستويات. ويصدر الفوتون عند كل انتقال بطاقة تساوي فرق الطاقة بين المستويين، وهو الأساس في تفسير الطيف الخطي.: ثالثًا: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين
شكل 11: متسلسلات الطيف الخطي لذرة الهيدروجين (ليمان، بالمر، باشن) يرسم المخطط مستويات الطاقة المكممة في ذرة الهيدروجين، ويبين أن الإلكترون يشع فوتونًا طاقته تساوي فرق الطاقة بين المستويين عند هبوطه إلى مستوى أدنى. ومن هذه الانتقالات تتكون متسلسلات ليمان وبالمر وباشن.
شكل 11: متسلسلات الطيف الخطي لذرة الهيدروجين (ليمان، بالمر، باشن) يرسم المخطط مستويات الطاقة المكممة في ذرة الهيدروجين، ويبين أن الإلكترون يشع فوتونًا طاقته تساوي فرق الطاقة بين المستويين عند هبوطه إلى مستوى أدنى. ومن هذه الانتقالات تتكون متسلسلات ليمان وبالمر وباشن.
شكل 11←متسلسلات الطيف الخطي لذرة الهيدروجين (ليمان، بالمر، باشن) يرسم المخطط مستويات الطاقة المكممة في ذرة الهيدروجين، ويبين أن الإلكترون يشع فوتونًا طاقته تساوي فرق الطاقة بين المستويين عند هبوطه إلى مستوى أدنى. ومن هذه الانتقالات تتكون متسلسلات ليمان وبالمر وباشن.: ثالثًا: انبعاث الضوء من ذرة بور — الطيف الخطي للهيدروجين
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 4 / 17
رابعًا: متسلسلات طيف الهيدروجين

رابعًا: متسلسلات طيف الهيدروجين

شكل 4: رسم توضيحي — النقطة 4: متسلسلات طيف الهيدروجين تعرض الصورة متسلسلات طيف الهيدروجين، وتُسمى كل متسلسلة باسم المستوى الذي يهبط إليه الإلكترون. فمتسلسلة ليمان تقع في فوق البنفسجية، وبالمر في الضوء المرئي، وباشن في تحت الحمراء، وهو ما يميز مناطق الطيف المختلفة.
شكل 4: رسم توضيحي — النقطة 4: متسلسلات طيف الهيدروجين تعرض الصورة متسلسلات طيف الهيدروجين، وتُسمى كل متسلسلة باسم المستوى الذي يهبط إليه الإلكترون. فمتسلسلة ليمان تقع في فوق البنفسجية، وبالمر في الضوء المرئي، وباشن في تحت الحمراء، وهو ما يميز مناطق الطيف المختلفة.

المتسلسلات الخمس

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
متسلسلة ليمان (Lyman)
  • ينتقل الإلكترون إلى المستوى الأول (n = 1) من المستويات الأعلى. تقع في منطقة الأشعة فوق البنفسجية
  • وهي ذات أطوال موجية قصيرة وترددات عالية
ينتقلالإلكترونالمستوىالأول
متسلسلة بالمر (Balmer)الانتقال إلى المستوى الثاني (n = 2). تقع في منطقة الضوء المرئيالانتقالالمستوىالثانيمنطقة
متسلسلة باشن (Paschen)الانتقال إلى المستوى الثالث (n = 3). تقع في منطقة الأشعة تحت الحمراءالانتقالالمستوىالثالثمنطقة
متسلسلة براكت (Brackett)الانتقال إلى المستوى الرابع (n = 4). تقع في منطقة الأشعة تحت الحمراءالانتقالالمستوىالرابعمنطقة
متسلسلة فوند (Pfund)
  • الانتقال إلى المستوى الخامس (n = 5). تقع في أقصى منطقة تحت الحمراء
  • وهي أكبر الأطوال الموجية وأقلها ترددًا
الانتقالالمستوىالخامسأقصى
وجه المقارنة ليمان بالمر باشن براكت فوند
المستوى النهائي 1 2 3 4 5
منطقة الطيف فوق بنفسجية مرئية تحت حمراء تحت حمراء تحت حمراء (أقصى)
الطول الموجي الأقصر متوسط أطول أطول الأطول
التردد الأعلى أقل أقل أقل الأقل
  • الخطوط المرئية الأشهر لمتسلسلة بالمر 656.3 nm (أحمر)، 486.1 nm (أزرق مخضر)، 434 nm و410.2 nm (بنفسجي).
  • أول خط لمتسلسلة ليمان نحو 121.5 nm.

قاعدة عامة

  1. كلما كان فرق الطاقة بين المستويين أكبر
  2. كان التردد أعلى والطول الموجي أقصر.

✍️ أمثلة محلولة

  • مثال 1 احسب الطول الموجي للخط الأول من متسلسلة بالمر (الانتقال من n = 3 إلى

    n = 2).

  • (h = 6.625 × 10-34 J· s

    ،

    c = (3 × 108 m) / s)

    الحل:

  • E3 = -13.6 / 9 = -1.51 eV

    ،

    E2 = -13.6 / 4 = -3.4 eV

  • Δ E = -1.51 – (-3.4) = 1.89 eV = 1.89 × 1.6 × 10-19 = 3.02 × 10-19 J

  • λ = (h c) / (Δ E) = (6.625 × 10-34 × 3 × 108) / 3.02 × 10-19

λ ≈ 6.58 × 10-7 m = 658 nm (ضوء أحمر)

  • مثال 2 احسب طاقة وتردد الفوتون المنبعث عند انتقال إلكترون في ذرة الهيدروجين من n = 2 إلى n = 1.
  • الحل:

Δ E = -3.4 – (-13.6) = 10.2 eV = 1.63 × 10-18 J

  • ν = (Δ E) / h = (1.63 × 10-18) / 6.625 × 10-34 = 2.46 × 1015 Hz

الإشعاع في منطقة فوق البنفسجية (متسلسلة ليمان)

الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 5 / 17
خامسًا: المطياف وأنواع الأطياف

خامسًا: المطياف وأنواع الأطياف

شكل 5: رسم توضيحي — النقطة 5: المطياف وأنواع الأطياف يوضح الشكل المطياف، وهو جهاز يحلل الضوء إلى مكوناته المرئية وغير المرئية. ويتكون من مصدر للأشعة يمر عبر شق ضيق في بؤرة عدسة مجمعة، ومنضدة يوضع عليها منشور زجاجي، وتلسكوب يستقبل الأشعة النافذة من المنشور.
شكل 5: رسم توضيحي — النقطة 5: المطياف وأنواع الأطياف يوضح الشكل المطياف، وهو جهاز يحلل الضوء إلى مكوناته المرئية وغير المرئية. ويتكون من مصدر للأشعة يمر عبر شق ضيق في بؤرة عدسة مجمعة، ومنضدة يوضع عليها منشور زجاجي، وتلسكوب يستقبل الأشعة النافذة من المنشور.

المطياف

  • المطياف (Spectrometer) جهاز يستخدم لتحليل الضوء إلى مكوناته (المرئية وغير المرئية).
  • يتكون من ثلاثة أجزاء رئيسية:
  • مصدر الأشعة مصدر ضوئي أمامه فتحة مستطيلة ضيقة (شق) تقع في بؤرة عدسة محدبة (مجمعة).
  • منضدة قابلة للدوران يوضع عليها منشور زجاجي ثلاثي، ويُضبط عند وضع النهاية الصغرى للانحراف.
  • تلسكوب (عدسة شيئية وعينية) يستقبل الأشعة النافذة من المنشور.
  • أشعة كل لون تخرج متوازية فيما بينها وغير موازية لألوان أخرى، فتجمعها الشيئية في بؤرتها لكل لون، فنرى خطًا لكل لون.
  • يُستخدم المطياف لمعرفة درجة حرارة النجوم وما بها من غازات.

أنواع الأطياف

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
الطيف المستمر (المتصل)
  • يتكون من جميع الأطوال الموجية أو توزيع متصل للترددات
  • ويظهر كشريط ملون متصل
يتكونجميعالأطوالالموجية
الطيف الخطي
  • توزيع غير مستمر للترددات أو الأطوال الموجية
  • يظهر كخطوط منفصلة
توزيعمستمرللتردداتالأطوال
طيف الانبعاث الخطي
  • ينتج عن انتقال الذرات المثارة من مستوى أعلى إلى أدنى
  • وهو بصمة مميزة لكل عنصر
ينتجانتقالالذراتالمثارة
طيف الامتصاص الخطي
  • عند مرور ضوء أبيض خلال غاز تختفي أطوال موجية معينة من الطيف المتصل
  • وهي نفسها أطوال طيف الانبعاث لهذا الغاز
مرورأبيضخلالتختفي
خطوط فرونهوفر
  • في طيف الشمس هي طيف امتصاص لعناصر موجودة في جو الشمس
  • وبها ثبت وجود الهيليوم والهيدروجين على الشمس
الشمسامتصاصلعناصرموجودة
أسئلة "علل"
يتكون طيف الهيدروجين من خطوط وليس طيفًا متصلًالأن طاقة الذرة مكماة، فتصدر فوتونات ذات ترددات محددة تناسب فروق الطاقة بين مستويات معينة.
لا يشع الإلكترون وهو في مدارهوفق فروض بور، فهو في مستوى ثابت الطاقة ولا يشع إلا عند الانتقال.
لكل عنصر طيف خطي مميزلأن مستويات الطاقة في ذرته خاصة به.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 6 / 17
سادسًا: الأشعة السينية — ماهيتها وخواصها

سادسًا: الأشعة السينية — ماهيتها وخواصها

شكل 6: رسم توضيحي — النقطة 6: الأشعة السينية — ماهيتها وخواصها تعرّف الصورة الأشعة السينية بأنها أشعة كهرومغناطيسية غير مرئية طولها الموجي قصير جدًا، يتراوح تقريبًا بين 10⁻¹² و10⁻⁸ متر. وتتميز بقدرة كبيرة على اختراق الأوساط، وبتحيدها في البلورات، وبتأثيرها في الألواح الفوتوغرافية، وقد اكتشفها رونتجن عام 1895.
شكل 6: رسم توضيحي — النقطة 6: الأشعة السينية — ماهيتها وخواصها تعرّف الصورة الأشعة السينية بأنها أشعة كهرومغناطيسية غير مرئية طولها الموجي قصير جدًا، يتراوح تقريبًا بين 10−12 و10−8 متر. وتتميز بقدرة كبيرة على اختراق الأوساط، وبتحيدها في البلورات، وبتأثيرها في الألواح الفوتوغرافية، وقد اكتشفها رونتجن عام 1895.

التعريف

  • الأشعة السينية (X-rays) أشعة كهرومغناطيسية غير مرئية، طولها الموجي قصير جدًا (بين 10−12 و10−8 m تقريبًا).
  • تقع بين الأشعة فوق البنفسجية وأشعة جاما، فهي عالية الطاقة.
  • اكتشفها رونتجن عام 1895، وسماها "أشعة إكس" أي الأشعة المجهولة لأنه لم يعرف طبيعتها.

الخواص

  1. قدرة كبيرة على اختراق الأوساط.
  2. في البلورات.
  3. على الألواح الفوتوغرافية الحساسة.
  4. تؤين الغازات، وتسبب توهجًا لبعض المواد الفلورية.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 7 / 17
سابعًا: توليد الأشعة السينية — أنبوبة كولدج

سابعًا: توليد الأشعة السينية — أنبوبة كولدج

شكل 7: رسم توضيحي — النقطة 7: توليد الأشعة السينية — أنبوبة كولدج تبين الصورة مكونات أنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية، وتشمل فتيلة ساخنة مصدرًا للإلكترونات، وهدفًا من التنجستن، وفرق جهد عالٍ بينهما. وتكتسب الإلكترونات طاقة حركية تتوقف على فرق الجهد، ثم تصطدم بالهدف فتنطلق الأشعة السينية.
شكل 7: رسم توضيحي — النقطة 7: توليد الأشعة السينية — أنبوبة كولدج تبين الصورة مكونات أنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية، وتشمل فتيلة ساخنة مصدرًا للإلكترونات، وهدفًا من التنجستن، وفرق جهد عالٍ بينهما. وتكتسب الإلكترونات طاقة حركية تتوقف على فرق الجهد، ثم تصطدم بالهدف فتنطلق الأشعة السينية.

التركيب

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
•أنبوبة زجاجية مفرغةأنبوبةزجاجيةمفرغة
فتيلة ساخنة(مهبط): مصدر الإلكتروناتمهبطمصدرالإلكترونات
هدف
  • من فلز عالي العدد الذري ودرجة الانصهار (التنجستن)
  • موصل بساق نحاسية مزودة بريش تبريد
عاليالعددالذريودرجة
فرق جهد عال مستمربين الفتيلة والهدفالفتيلةوالهدف
•مصدر لتسخين الفتيلةمصدرلتسخينالفتيلة

طريقة العمل

  • عند تسخين الفتيلة تنطلق الإلكترونات نحو الهدف تحت تأثير المجال الكهربي.
  • تكتسب طاقة حركة كبيرة جدًا يتوقف مقدارها على فرق الجهد بين الفتيلة والهدف.
  • عندما تصطدم الإلكترونات بالهدف يتحول جزء من طاقتها (أو كلها) إلى أشعة سينية.
  • معظم الطاقة يتحول إلى حرارة، لذلك يُبرَّد الهدف بالريش النحاسي.
أسئلة "علل"
يكون الهدف من التنجستنلارتفاع درجة انصهاره وعدده الذري.
تكون الأنبوبة مفرغةلتجنب اصطدام الإلكترونات بجزيئات الهواء وتجنب احتراق الفتيلة.
يُزوَّد الهدف بريش تبريدلأن معظم طاقة الإلكترونات تتحول إلى حرارة.
شكل 1: مجسم ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية (Coolidge X-Ray Tube 3D)
شكل 1: مجسم ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية (Coolidge X-Ray Tube 3D)
  • 🧊 مجسم ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج لتوليد الأشعة السينية (Coolidge X-Ray Tube 3D)
  • D Scientific Model يعرض النموذج ثلاثي الأبعاد لأنبوبة كولدج، وهي الأداة المستخدمة لتوليد الأشعة السينية.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 8 / 17
ثامنًا: طيف الأشعة السينية

ثامنًا: طيف الأشعة السينية

شكل 8: رسم توضيحي — النقطة 8: طيف الأشعة السينية يعرض الشكل طيف الأشعة السينية الصادرة من الهدف، وهو نوعان: طيف متصل من أطوال موجية متعددة لا يتغير بتغير مادة الهدف، وطيف خطي مميز لأطوال موجية محددة تدل على عنصر الهدف. ويتكون الطيف الخطي عندما يصطدم الإلكترون المعجل بإلكترون قريب من النواة.
شكل 8: رسم توضيحي — النقطة 8: طيف الأشعة السينية يعرض الشكل طيف الأشعة السينية الصادرة من الهدف، وهو نوعان: طيف متصل من أطوال موجية متعددة لا يتغير بتغير مادة الهدف، وطيف خطي مميز لأطوال موجية محددة تدل على عنصر الهدف. ويتكون الطيف الخطي عندما يصطدم الإلكترون المعجل بإلكترون قريب من النواة.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
•تُحلَّل حزمة الأشعة السينية الصادرة من الهدف إلى أطوالها الموجية فنحصل على طيف من نوعينحزمةالأشعةالسينيةالصادرة
طيف متصل (مستمر)
  • من جميع الأطوال الموجية (في حدود معينة)
  • لا يتغير بتغير مادة الهدف
جميعالأطوالالموجيةحدود
طيف خطي (مميز)أطوال موجية محددة تميز العنصر المكوّن لمادة الهدفأطوالموجيةمحددةتميز

أ- الطيف الخطي المميز

  • ينتج إذا اصطدم الإلكترون المعجل بأحد الإلكترونات القريبة من نواة ذرة الهدف.
  • يكتسب الإلكترون الداخلي طاقة كبيرة فيقفز إلى مستوى أعلى أو يغادر الذرة.
  • يحل محله إلكترون من أحد المستويات الخارجية الأعلى طاقة.
  • يظهر فرق الطاقة بين المستويين في صورة إشعاع له طول موجي محدد:

(h c) / λ= Δ E

  • الطول الموجي للأشعة المميزة (الشديدة / Hard) لا يتوقف على فرق الجهد المستخدم، لكنه يتوقف على نوع العنصر.
  • كلما زاد العدد الذري للعنصر (مادة الهدف) نقص الطول الموجي للإشعاع المميز.
  • عند فروق الجهد المنخفضة قد لا تظهر الأشعة المميزة.

ب- الطيف المستمر (المتصل)

  • ينتج نتيجة تناقص سرعة الإلكترونات بمرورها قرب إلكترونات ذرات مادة الهدف.
  • تقل طاقتها نتيجة التصادمات والتشتت، فتصدر إشعاعًا كهرومغناطيسيًا.
  • يسمى الإشعاع المستمر أو أشعة الكابح (الفرملة) Bremsstrahlung أو الإشعاع اللين (Soft).
  • الفرق بين طاقة الإلكترونات الأصلية وطاقتها بعد مرورها في الهدف يظهر إشعاعًا يحتوي جميع الأطوال الموجية الممكنة، لأن الإلكترونات تفقد طاقتها على دفعات وبدرجات متفاوتة.
  • لهذا الطيف طول موجي أدنى λ m يتوقف على فرق الجهد V (عندما يفقد الإلكترون كل طاقته دفعة واحدة):
  • λ m = (h c) / (e V)
وجه المقارنة الطيف المستمر الطيف الخطي المميز
سبب النشأة تباطؤ الإلكترونات قرب ذرات الهدف انتقال إلكترون بين مستويات داخلية
الاسم الآخر أشعة الكابح / الإشعاع اللين الأشعة المميزة / الشديدة
الأطوال الموجية كل الأطوال في مدى معين أطوال محددة
علاقته بمادة الهدف لا يتأثر بنوعها يتوقف على نوع العنصر (العدد الذري)
علاقته بفرق الجهد الطول الموجي الأدنى يتغير بالجهد لا يتغير بالجهد (إذا ظهر)

✍️ أمثلة محلولة

  • مثال 3 أنبوبة أشعة سينية فرق جهدها 50 kV.
  • احسب أقصر طول موجي ينتج عنها.
  • (e = 1.6 × 10-19 C)

    الحل:
  • λ m = (h c) / (e V) = (6.625 × 10-34 × 3 × 108) / (1.6 × 10-19 × 5 × 104)

  • λ m = (1.99 × 10-25) / 8 × 10-15 = 2.5 × 10-11 m = 0.025 nm

الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 9 / 17
تاسعًا: استخدامات الأشعة السينية

تاسعًا: استخدامات الأشعة السينية

شكل 9: رسم توضيحي — النقطة 9: استخدامات الأشعة السينية توضح الصورة استخدامات الأشعة السينية، ومنها دراسة التركيب البلوري للمواد، لأن المسافات بين ذرات البلورة تقارب طولها الموجي فيحدث الحيود. كما تُستخدم في الكشف عن العيوب التركيبية في المعادن دون إتلافها.
شكل 9: رسم توضيحي — النقطة 9: استخدامات الأشعة السينية توضح الصورة استخدامات الأشعة السينية، ومنها دراسة التركيب البلوري للمواد، لأن المسافات بين ذرات البلورة تقارب طولها الموجي فيحدث الحيود. كما تُستخدم في الكشف عن العيوب التركيبية في المعادن دون إتلافها.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةمثالكلمات مفتاحية
دراسة التركيب البلوري للموادتحيد الأشعة السينية في البلورات لأن المسافات بين ذرات البلورة تقارب طولها الموجي—تحيدالأشعةالسينيةالبلورات
•يحدث تداخل بين الموجات النافذة من بين الذرات كأنها فتحات عديدة (
  • التداخل في الشق المزدوج)
  • فتكوّن البلورة ما يشبه محزوز الحيود
يحدثتداخلالموجاتالنافذة
•تتكون هدب مضيئة ومظلمة تبعًا لفرق المسار بين الموجات المتداخلة—تتكونمضيئةومظلمةلفرق
الكشف عن العيوبالتركيبية في المواد المستخدمة في الصناعات المعدنية بفضل قدرتها الكبيرة على النفاذ—التركيبيةالموادالمستخدمةالصناعات
تصوير العظاملتحديد الكسور والشروخ وفي بعض التشخيصات الطبية—لتحديدالكسوروالشروخالتشخيصات

أسئلة "علل"

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
تستخدم الأشعة السينية في دراسة التركيب البلوريلأن طولها الموجي مقارب للمسافات البينية بين ذرات البلورة فتحدث لها ظاهرة الحيودطولهاالموجيمقاربللمسافات
تستخدم في تصوير العظاملقدرتها الكبيرة على النفاذ ولتأثيرها في الألواح الفوتوغرافيةلقدرتهاالكبيرةالنفاذولتأثيرها
•
  • egp-ex{margin:18px 0
  • border:1px solid rgba(79
  • 224
  • border-radius:16px
  • overflow:hidden
  • background:#fff}.egp-ex-h{padding:10px 16px
  • font-weight:800
  • background:linear-gradient(90deg
  • #4f3fe0
  • #22c1c3)
  • color:#fff}.egp-ex-tabs{display:flex
  • flex-wrap:wrap
  • gap:6px
  • padding:10px 12px
  • background:#f7f6ff}.egp-ex-b{border:1px solid rgba(79
  • 224
  • background:#fff
  • border-radius:20px
  • padding:5px 14px
  • font-weight:700
  • cursor:pointer}.egp-ex-b.on{background:#4f3fe0
  • color:#fff}.egp-ex-p{padding:12px 16px}function egpEx(b
  • k){var w=b.closest(‘.egp-ex’)
  • w.querySelectorAll(‘.egp-ex-b’).forEach(function(x
  • i){x.classList.toggle(‘on’
  • i===k)})
  • w.querySelectorAll(‘.egp-ex-p’).forEach(function(x
  • i){x.hidden=i!==k})}
margin18pxbordersolid
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 10 / 17
الموسوعة التعليمية الشاملة والمصطلحات الدقيقة — طيف ذرة الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية (أشعة رونتجن) (كتب الوزارة + الامتحان + المعاصر + الوسام)

الموسوعة التعليمية الشاملة والمصطلحات الدقيقة — طيف ذرة الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية (أشعة رونتجن) (كتب الوزارة + الامتحان + المعاصر + الوسام)

  • 📖
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 11 / 17
📌 قاموس المفاهيم والمصطلحات العلمية الدقيقة:

📌 قاموس المفاهيم والمصطلحات العلمية الدقيقة:

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةمثالكلمات مفتاحية
الأطياف الذرية (Atomic Spectra)خطوط فرانهوفر في طيف الشمس)الكهرومغناطيسيةالصادرةالذراتوالمواد
متسلسلات طيف ذرة الهيدروجين الخمس
  • المتسلسلات الناتجة عن عودة إلكترون ذرة الهيدروجين المثار من المستويات العليا إلى المستويات الأدنى: (1) ليمان (n=1
  • فوق بنفسجية)
  • (2) بالمر (n=2
  • ضوء مرئي)
  • (3) باشن (n=3
  • تحت حمراء قريبة)
  • (4) براكت (n=4
  • تحت حمراء متوسطة)
  • (5) بفوند (n=5
  • تحت حمراء بعيدة)
—المتسلسلاتالناتجةعودةإلكترون
الأشعة السينية (X-Rays)موجات كهرومغناطيسية غير مرئية ذات ترددات عالية جداً وأطوال موجية قصيرة جداً (من 10-8 إلى 10-13 متر)، طاقتها فوتوناتها هائلة، وتتميز بقدرة فائقة على النفاذ وتأيين الغازات والحيود في البلورات والتأثير في الألواح الفوتوغرافية.—موجاتكهرومغناطيسيةمرئيةترددات
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
طيف الأشعة السينية المستمر (أشعة الكابح / الفرملة Bremsstrahlung)طيف متصل يضم جميع الأطوال الموجية المتصلة فوق حد أدنى λmin، ينتج عن تباطؤ وفقد إلكترونات الفتيلة لطاقتها تدريجياً نتيجة مرورها بالقرب من المجال الكهربي لنواة مادة الهدف في أنبوبة كولدج.متصلجميعالأطوالالموجية
طيف الأشعة السينية الخطي المميز (Characteristic X-Ray)
  • طيف خطي حاد يتكون من أطوال موجية محددة بدقة تميز نوع مادة الهدف
  • ينتج عند اصطدام إلكترون سريع بإلكترون داخلي في ذرة الهدف وطرده خارج الذرة
  • فتهبط إلكترونات من مستويات أعلى لملء الفراغ مشعة فوتون أشعة سينية خطية
يتكونأطوالموجيةمحددة
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 12 / 17
⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
طاقة فوتون الهيدروجينΔ E = En – Em = h ν = (h c) / λ
طاقة المستوى في ذرة الهيدروجينEn = -13.6 / n2 eV (بالإلكترون فولت)بالإلكترونفولت
أقصر طول موجي لطيف الأشعة السينية المستمرλmin = (h c) / (e V) (يتوقف فقط على فرق الجهد V بين الفتيلة والهدف)λminيتوقفالجهدالفتيلة
طاقة الطيف الخطي المميزΔ E = E2 – E1 = (h c) / λ (يتوقف فقط على العدد الذري Z لمادة الهدف وعكسياً معه)يتوقفالعددالذريلمادة
قانون براغ لحيود الأشعة السينية في البلورات2 d sin θ = n λ
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 13 / 17
🔍 الشرح المستفيض والتعليلات العلمية المعتمدة (“علل”):

🔍 الشرح المستفيض والتعليلات العلمية المعتمدة (“علل”):

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
علل
  • خطوط بالمر هي متسلسلة طيف الهيدروجين الوحيدة التي تُرى بالعين المجردة؟ لأن أطوالها الموجية تقع في نطاق الضوء المرئي للإنسان (من 400 إلى 700 نانومتر)
  • بينما باقي المتسلسلات تقع في نطاق الأشعة فوق البنفسجية أو تحت الحمراء غير المرئية
خطوطبالمرمتسلسلةالهيدروجين
علل
  • أقصر طول موجي في الطيف المستمر للأشعة السينية لا يتأثر بنوع مادة الهدف؟ لأن إلكترون المقذوف يفقد كل طاقته الحركية المكتسبة من فرق الجهد في تصادم واحد متحولة مباشرة إلى فوتون أشعة سينية: e V = h νmax = (h c) / λmin
  • فلا دخل لنوع مادة الهدف في هذه المعادلة
أقصرموجيالطيفالمستمر
علل
  • يقل الطول الموجي للطيف الخطي المميز للأشعة السينية بزيادة العدد الذري لمادة الهدف؟ لأن زيادة العدد الذري (Z) تزيد من قوى جذب النواة وتوسع الفروق في الطاقة (Δ E) بين المستويات الداخلية
  • وحيث إن λ = (h c) / (Δ E)
  • فإن زيادة فرق الطاقة تؤدي لنقصان الطول الموجي المميز مباشرة
الطولالموجيللطيفالخطي
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 14 / 17
📊 مقارنة شاملة بين متسلسلات طيف ذرة الهيدروجين الخمس:

📊 مقارنة شاملة بين متسلسلات طيف ذرة الهيدروجين الخمس:

المتسلسلة مستوى الهبوط (n) مستويات الإثارة القادمة منها منطقة الطيف الكهرومغناطيسي ترتيب الطاقة والتردد
ليمان (Lyman) المستوى الأول (n=1) من 2, 3, 4, … إلى ∞ الأشعة فوق البنفسجية (U.V) الأعلى طاقة وتردداً والأقصر أطوالاً موجية
بالمر (Balmer) المستوى الثاني (n=2) من 3, 4, 5, … إلى ∞ منطقة الضوء المرئي (Visible) طاقة متوسطة (ألوان الطيف المرئية)
باشن (Paschen) المستوى الثالث (n=3) من 4, 5, 6, … إلى ∞ الأشعة تحت الحمراء القريبة (Near-IR) طاقة منخفضة وتردد منخفض
براكت (Brackett) المستوى الرابع (n=4) من 5, 6, 7, … إلى ∞ الأشعة تحت الحمراء المتوسطة طاقة منخفضة جداً
بفوند (Pfund) المستوى الخامس (n=5) من 6, 7, 8, … إلى ∞ الأشعة تحت الحمراء البعيدة الأقل طاقة وتردداً والأطول أطوالاً موجية
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 15 / 17
💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

للحصول على أكبر طاقة أو تردد (أقصر طول موجي) في أي متسلسلةنحسب الانتقال من ∞ إلى المستوى n.
للحصول على أقل طاقة أو تردد (أطول طول موجي)نحسب الانتقال من المستوى الموالي مباشرة (n+1) إلى n.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 16 / 17
🔬 رسوم ومخططات بيانية علمية معتمدة

🔬 رسوم ومخططات بيانية علمية معتمدة

  • نستعرض في هذا القسم مخططات بيانية ونماذج تركيبية متقدمة لتعزيز الفهم العميق وتثبيت المفاهيم العلمية الأساسية.
الدرس الأول: طيف الهيدروجين ومتسلسلات الطيف والأشعة السينية · 17 / 17