المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: البطاريات وتآكل المعادن والصدأ

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 17
ابدأ الاختبار
1.
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:
أنيون الكبريتيت (SO32−)
أنيون الثيوكبريتات (S2O32−)
أنيون الكبريتيد (S2−)
أنيون النيتريت (NO2−)
2.
أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:
النيتريت (NO2−)
الفوسفات (PO43−)
الكبريتات (SO42−)
النيترات (NO3−)
3.
الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:
CnH2n+2
CnH2n-2
CnH2n
CnH2n-6
4.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
22 مل من محلول NaOH
12 مل من محلول NaOH
24 مل من محلول NaOH
6.0 مل من محلول NaOH
5.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
7.0 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
14 مل من محلول NaOH
24 مل من محلول NaOH
6.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
32 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
8.0 مل من محلول NaOH
16 مل من محلول NaOH
7.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
36 مل من محلول NaOH
9.0 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
18 مل من محلول NaOH
8.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
10.0 مل من محلول NaOH
40 مل من محلول NaOH
20 مل من محلول NaOH
30 مل من محلول NaOH
9.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
22 مل من محلول NaOH
11.0 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
32 مل من محلول NaOH
10.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
34 مل من محلول NaOH
24 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
12.0 مل من محلول NaOH
11.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
13.0 مل من محلول NaOH
52 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
12.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
28 مل من محلول NaOH
56 مل من محلول NaOH
14.0 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
13.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
60 مل من محلول NaOH
40 مل من محلول NaOH
15.0 مل من محلول NaOH
30 مل من محلول NaOH
14.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
64 مل من محلول NaOH
16.0 مل من محلول NaOH
42 مل من محلول NaOH
32 مل من محلول NaOH
15.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
34 مل من محلول NaOH
17.0 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
68 مل من محلول NaOH
16.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
46 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
72 مل من محلول NaOH
18.0 مل من محلول NaOH
17.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
76 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
19.0 مل من محلول NaOH
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17