الدرس 1 - التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

مقدمة

🌳 شجرة المفاهيم

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي

├── المصطلحات العلمية

├── القوانين والعلاقات

├── أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)
├── تفاعلات الكشف عن أنيونات مجموعة حمض HCl المخفف بالتفصيل
├── تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

├── جداول المقارنة

├── أمثلة محلولة

└── تكات وملاحظات امتحانية

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 1 / 14

المصطلحات العلمية

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
التحليل الكيميائي الوصفي (Qualitative Analysis)	سلسلة من العمليات والتفاعلات الكيميائية التي تجرى للتعرف على نوع ومكونات المادة الأساسية وسواء كانت مادة نقية بسيطة (عن طريق ثوابتها الفيزيائية) أو خليطاً معقداً من عدة مواد	سلسلةالعملياتوالتفاعلاتالكيميائية
التحليل الكيميائي الكمي (Quantitative Analysis)	تقدير النسبة المئوية أو التركيز الدقيق لكل مكون أساسي من المكونات التي تم التعرف عليها في المادة قيد الفحص	تقديرالنسبةالمئويةالتركيز
الأساس العلمي لكشف الأنيونات	الحمض الأكثر ثباتاً (الأعلى في درجة الغليان والأقل تطايراً) يطرد الحمض الأقل ثباتاً من محاليل أملاحه على هيئة غاز طيار يسهل الكشف عنه بالخواص الفيزيائية والكواشف الملونة	الحمضالأكثرثباتاالأعلى
حلقة النيترات البنية (Brown Ring Test)	تفاعل كيميائي تأكيدي فريد لأيون النيترات NO3- يتم بإضافة كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير ثم إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز بحرص شديد على الجدار الداخلي للأنبوبة فتتكون حلقة بنية من مركب FeSO4.NO عند السطح الفاصل تزول بالرج أو التسخين	تفاعلكيميائيتأكيديفريد
الثيوكبريتات (Thiosulfate)	أنيون صيغته S2O3(2-) عند تفاعله مع حمض HCl يتصاعد غاز SO2 ويظهر راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S) ويزيل لون محلول اليود البني في التجربة التأكيدية لتكوين رباعي ثيونات الصوديوم	أنيونصيغتهS2O3تفاعله
غاز النيتروز وأكسيد النيتريك	حمض النيتروز HNO2 غير الثابت يتفكك تلقائياً ليعطي حمض نيتريك وماء وغاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO الذي يتحول عند فوهة الأنبوبة فور ملامسته لهواء الغرفة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2	HNO2الثابتيتفككتلقائيا

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 2 / 14

القوانين والعلاقات

شكل 1 رسم توضيحي — النقطة 1: القوانين والعلاقات
يبيّن الشكل قاعدة ثبات الأحماض، فالحمض الأثبت يحل محل الحمض الأقل ثباتًا من أملاحه، ويتصاعد الغاز عند تكوّن حمض متطاير، ومنها أن حمض الكبريتيك أثبت من حمض الهيدروكلوريك.
كما يعرض تكوين حلقة المركب البنية عند إضافة أكسيد النيتريك لكبريتات الحديد II، وهي من أشهر الكشوف التأكيدية للنترات.

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
قاعدة ثبات الأحماض	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: Acid_More_Stable + Salt_Less_Stable –> Salt_More_Stable + Acid_Less_Stable (Gas ↑) ] حمض H2SO4 أثبت من HCl، وحمض HCl أثبت من H2CO3, H2SO3, H2S, H2S2O3, HNO2.	الصيغةالفيزيائيةوالرياضيةAcidMoreStable
معادلة تكوين معقد الحلقة البنية	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: FeSO4 + NO —-&gt FeSO4.NO (Brown Ring Complex) ] مركب نيتروزيل كبريتات الحديد الثنائي يتكون عند السطح الفاصل ويزول بالرج	الصيغةالفيزيائيةوالرياضيةFeSO4
معادلة اختزال اليود بالثيوكبريتات	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: 2Na2S2O3 + I2 (بني) —-&gt 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 ] يختزل اليود إلى يوديد عديم اللون بينما تتأكسد الثيوكبريتات إلى رباعي ثيونات	الصيغةالفيزيائيةوالرياضية2Na2S2O3

شكل 1رسم توضيحي — النقطة 1: القوانين والعلاقات

├── القوانين والعلاقات├── أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 3 / 14

أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)

شكل 2 رسم توضيحي — النقطة 2: أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)
يبيّن الشكل أهمية التحليل الكيميائي في الطب والزراعة والصناعة والبيئة، ويوضح أن الكشف عن الأنيونات يتم في ثلاث مجموعات رئيسية تعتمد كل منها على نوع الكاشف المستخدم.
وهذا التصنيف هو الأساس الذي يبدأ منه الطالب في التعرف على الشق الحامضي المجهول بخطوات منظمة.

يلعب التحليل الكيميائي دوراً محورياً وحاسماً في شتى مجالات الحياة المعاصرة: ففي الطب والصيدلة يساعد في تقدير نسب السكر واليوريا والكوليسترول والزلال في الدم وتشخيص الأمراض وتقدير المادة الفعالة في الأدوية؛
وفي الزراعة يفحص خواص التربة وحموضتها ونسب النترات والفوسفات لاختيار الأسمدة المناسبة؛
وفي الصناعة يضمن مطابقة الخامات والمنتجات للمواصفات القياسية؛
وفي البيئة يكشف عن نسب الغازات السامة (مثل CO و SOx) والملوثات في مياه الشرب والأنهار.
ينقسم الكشف عن الأنيونات إلى ثلاث مجموعات رئيسية مستندة على مبدأ الثبات النسبي للأحماض:
المجموعة الأولى مجموعة كاشف حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl dil): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض ضعيفة الثبات وسهلة التطاير، وهي: الكربونات (CO3 2-)، البيكربونات (HCO3 -)، الكبريتيت (SO3 2-)، الثيوكبريتات (S2O3 2-)، الكبريتيد (S 2-)، والنيتريت (NO2 -).
المجموعة الثانية مجموعة كاشف حمض الكبريتيك المركز الساخن (H2SO4 conc.): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض متوسطة الثبات، وهي: الكلوريد (Cl -)، البروميد (Br -)، اليوديد (I -)، والنيترات (NO3 -).
حيث يستطيع حمض الكبريتيك المركز الساخن طرد أحماض هذه الأنيونات من أملاحها الصلبة.
المجموعة الثالثة مجموعة كاشف محلول كلوريد الباريوم (BaCl2): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض عالية الثبات لا يستطيع حمض HCl ولا حمض H2SO4 طردها، وهي: الكبريتات (SO4 2-) والفوسفات (PO4 3-).
ويتم الكشف عنها بتفاعلات الترسيب المباشرة في المحاليل المائية.

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 4 / 14

تفاعلات الكشف عن أنيونات مجموعة حمض HCl المخفف بالتفصيل

شكل 3: رسم توضيحي — النقطة 4: تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الكربونات (CO3 2-) والبيكربونات (HCO3 -)	التجربة الأساسية بإضافة حمض HCl المخفف إلى الملح الصلب يحدث فوران شديد ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق (محلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2) لفترة قصيرة (Short time) لتكون راسب كربونات الكالسيوم الأبيض غير الذائب: CO2 + Ca(OH)2 –> CaCO3(s) + H2O. ويزول التعكير عند إمرار الغاز لفترة طويلة (Long time) لتحول كربونات الكالسيوم إلى بيكربونات الكالسيوم الذائبة في الماء: CaCO3 + CO2 + H2O –> Ca(HCO3)2(aq). وللتمييز بينهما نلجأ للتجربة التأكيدية بإضافة محلول كبريتات المغنسيوم MgSO4 لمحلول الملح: مع الكربونات يتكون راسب أبيض على البارد من MgCO3 ومع البيكربونات لا يتكون راسب على البارد ولكن يتكون راسب أبيض بعد التسخين بسبب انحلال البيكربونات بالحرارة إلى كربونات راسبة	التجربةالأساسيةبإضافةالمخفف
الكبريتيت (SO3 2-)	مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 ذو الرائحة النفاذة الخانقة والذي يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريتيك المركز: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 –> K2SO4 + Cr2(SO4)3 (أخضر) + H2O حيث يختزل الكروم السداسي البرتقالي إلى كروم ثلاثي أخضر. التجربة التأكيدية: بإضافة محلول نترات الفضة AgNO3 لمحلول الملح يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة Ag2SO3 يسود بالتسخين الشديد	المخففيتصاعدثانيأكسيد
الثيوكبريتات (S2O3 2-)	مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز SO2 ذو الرائحة النفاذة ويظهر في قاع الأنبوبة راسب أصفر معلق في المحلول من عنصر الكبريت الحر (S): Na2S2O3 + 2HCl –> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓. التجربة التأكيدية: إضافة محلول اليود البني فيزول لونه البني تماماً لتكون رباعي ثيونات الصوديوم ويوديد الصوديوم عديم اللون	المخففيتصاعدالرائحةالنفاذة
الكبريتيد (S 2-)	مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S ذو الرائحة الكريهة الشبيهة برائحة البيض الفاسد والذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي Pb(CH3COO)2 لتكون راسب أسود من كبريتيد الرصاص: H2S + Pb(CH3COO)2 –> PbS↓ (أسود) + 2CH3COOH. التجربة التأكيدية: مع محلول نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة Ag2S	المخففيتصاعدالهيدروجينالرائحة
النيتريت (NO2 -)	مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO والذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 نتيجة اتحاده الفوري مع أكسجين الهواء: 2NO + O2 –> 2NO2↑. التجربة التأكيدية: إضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول النيتريت فيزول اللون البنفسجي تماماً نتيجة أكسدة النيتريت إلى نيترات واختزال المنجنيز السباعي البنفسجي إلى منجنيز ثنائي عديم اللون	المخففيتصاعدأكسيدالنيتريك

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 5 / 14

تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

يُظهر الشكل تفاعلات أنيونات مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن، فيتصاعد غاز HCl مع الكلوريد الذي يكوّن سحبًا بيضاء مع النشادر، ويتصاعد HBr مع البروميد الذي يتأكسد جزئيًا فتنفصل أبخرة بنية برتقالية.
وتُستخدم هذه الملاحظات للتمييز بين الأنيونات بالغازات الناتجة ولونها.
مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن (الملح صلب):

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الكلوريد (Cl -)	يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين العديم اللون HCl والذي يكون سحباً بيضاء كثيفة عند تقريب ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر (النشادر NH3 غاز): HCl + NH3 –> NH4Cl (سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم الصلب). التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض من AgCl يصير بنفسجياً عند تعرضه للضوء ويذوب سريعاً جداً في محلول النشادر المركز	يتصاعدالهيدروجينالعديماللون
البروميد (Br -)	يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين HBr الذي يتأكسد جزئياً بفعل حمض الكبريتيك المركز وتنفصل أبخرة البروم البرتقالية الحمراء (Br2) التي تصفر ورقة مبللة بمحلول النشا. التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أبيض مصفر من AgBr يقتم لونه في الضوء ويذوب ببطء في محلول النشادر المركز	يتصاعدالهيدروجينيتأكسدجزئيا
اليوديد (I -)	يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين HI الذي يتأكسد جزئياً بحمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة اليود البنفسجية (I2) التي تزرق ورقة مبللة بمحلول النشا. التجربة التأكيدية: مع AgNO3 يتكون راسب أصفر من AgI لا يذوب نهائياً في محلول النشادر	يتصاعدالهيدروجينيتأكسدجزئيا
النيترات (NO3 -)	تتصاعد أبخرة بنية حمراء كثيفة من غاز NO2 تزداد كثافتها وحجمها بإضافة خراطة من فلز النحاس (Cu) لأن النحاس يختزل حمض النيتريك المتكون وينتج كميات إضافية من NO2. التجربة التأكيدية: تجربة الحلقة البنية الشهيرة	تتصاعدأبخرةبنيةحمراء

مجموعة كلوريد الباريوم BaCl2 (محاليل الأملاح):

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الكبريتات (SO4 2-)	يتكون راسب أبيض من كبريتات الباريوم BaSO4 لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف إطلاقاً. ومع أسيتات الرصاص يتكون راسب أبيض من كبريتات الرصاص PbSO4	يتكونراسبأبيضالباريوم
الفوسفات (PO4 3-)	يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم Ba3(PO4)2 ولكنه يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ويذوب في حمض النيتريك. ومع نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4 يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك (وهذا فارق جوهري عن راسب AgI الأصفر الذي لا يذوب في النشادر)	يتكونراسبأبيضالباريوم

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 6 / 14

جداول المقارنة

جدول←جدول الفروق والتمييز بين رواسب نترات الفضة (AgNO3) مع الأنيونات الستة

الأنيون	الصيغة الكيميائية للراسب	لون الراسب الناتج	سلوك الراسب مع الضوء	سلوك الراسب مع محلول النشادر المركز (NH4OH)
الكبريتيت SO3 2-	Ag2SO3	راسب أبيض	يسود بالتسخين الشديد	يذوب في الأحماض
الكبريتيد S 2-	Ag2S	راسب أسود مباشرة	لا يتأثر	لا يذوب
الكلوريد Cl –	AgCl	راسب أبيض ناصع	يتحول إلى اللون البنفسجي	يذوب سريعاً وبسهولة تامة
البروميد Br –	AgBr	راسب أبيض مصفر	يصبح داكناً	يذوب ببطء شديد
اليوديد I –	AgI	راسب أصفر فاقع	لا يتأثر لونه	لا يذوب إطلاقاً في محلول النشادر
الفوسفات PO4 3-	Ag3PO4	راسب أصفر	لا يتأثر	يذوب بسرعة في محلول النشادر وفي حمض HNO3

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 7 / 14

أمثلة محلولة

التعرف على ملح مجهول من خلال المشاهدات العمليةالمعطيات والمطلوب: ملح صلب مجهول (X) أضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف فتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة، وظهر في المحلول راسب أصفر معلق. وعند إضافة محلول الملح لمحلول اليود زال اللون البني. استنتج اسم وصيغة الشق الحامضي واكتب المعادلات متزنة.خطوات الحل والبرهان الفيزيائي: [1] تحليل المشاهدة الأولى: تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة (SO2) مع تكون راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S) بمجرد إضافة حمض HCl المخفف يدل قطعاً على أنيون الثيوكبريتات S2O3(2-). [2] معادلة التفاعل الأساسي: Na2S2O3 + 2HCl –> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓ (راسب أصفر معلق). [3] تحليل المشاهدة الثانية: زوال لون محلول اليود البني يؤكد بصورة قاطعة أن الأنيون هو الثيوكبريتات، حيث يحدث تفاعل أكسدة واختزال. [4] معادلة التفاعل التأكيدي: 2Na2S2O3 + I2 (بني) -> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 (رباعي ثيونات الصوديوم عديم اللون). [5] الاستنتاج النهائي: الشق الحامضي هو أنيون الثيوكبريتات (Thiosulfate) وصيغته الكيميائية S2O3(2-).💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ: تذكر دائماً: ظهور راسب أصفر معلق أثناء تصاعد غاز نفاذ مع حمض HCl يعني حصراً أنيون الثيوكبريتات S2O3 2- دون غيره!
التمييز بين راسبين أصفرين يوديد الفضة وفوسفات الفضةالمعطيات والمطلوب: أمامك أنبوبتا اختبار تحتوي كل منهما على راسب أصفر أحدهما يوديد الفضة AgI والآخر فوسفات الفضة Ag3PO4. كيف تفرق بينهما كيميائياً؟خطوات الحل والبرهان الفيزيائي: [1] طريقة التمييز المخبري: نضيف إلى كل من الأنبوبتين كمية وافرة من محلول النشادر المائي المركز (هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH). [2] المشاهدة مع يوديد الفضة AgI: يظل الراسب الأصفر كما هو تماماً دون أي ذوبان (راسب AgI لا يذوب في محلول النشادر). [3] المشاهدة مع فوسفات الفضة Ag3PO4: يذوب الراسب الأصفر تماماً ويتحول المحلول إلى سائل شفاف رائق نتيجة تكون متراكب داي أمين الفضة الذائب: [Ag(NH3)2]+. [4] كذلك يمكن إضافة حمض النيتريك المخفف HNO3: يذوب Ag3PO4 بينما لا يذوب AgI.💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ: سؤال يتكرر سنوياً في امتحانات الثانوية العامة: الراسب الأصفر الذي يذوب في النشادر هو فوسفات الفضة، والذي لا يذوب هو يوديد الفضة!

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 8 / 14

تكات وملاحظات امتحانية

حمض HCl يكشف عن 6 أنيونات، وحمض H2SO4 يكشف عن 4 أنيونات، ومحلول BaCl2 يكشف عن 2 أنيونات.
نترات الفضة AgNO3 تكشف تأكيدياً عن 6 أنيونات كبريتيت (أبيض يسود بالتسخين)، كبريتيد (أسود)، كلوريد (أبيض يذوب بالنشادر)، بروميد (أبيض مصفر يذوب ببطء)، يوديد (أصفر لا يذوب)، وفوسفات (أصفر يذوب).
الغاز الذي يخضر ورقة ثاني كرومات البوتاسيوم هو SO2، والغاز الذي يسود ورقة أسيتات الرصاص هو H2S، والغاز الذي يكون سحباً بيضاء مع النشادر هو HCl.
أبخرة البروم برتقالية حمراء تصفر النشا، وأبخرة اليود بنفسجية تزرق النشا، وأبخرة NO2 بنية حمراء تزداد بإضافة خراطة النحاس.
الحلقة البنية صيغتها FeSO4.NO وتزول بالرج أو التسخين، وتستلزم كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير حتى لا تتأكسد بفعل الهواء الجوي إلى كبريتات حديد ثلاثي لا تعطي التفاعل.
.egp-ex{margin:18px 0;border:1px solid rgba(79,63,224,.2);border-radius:16px;overflow:hidden;background:#fff}.egp-ex-h{padding:10px 16px;font-weight:800;background:linear-gradient(90deg,#4f3fe0,#22c1c3);color:#fff}.egp-ex-tabs{display:flex;flex-wrap:wrap;gap:6px;padding:10px 12px;background:#f7f6ff}.egp-ex-b{border:1px solid rgba(79,63,224,.3);background:#fff;border-radius:20px;padding:5px 14px;font-weight:700;cursor:pointer}.egp-ex-b.on{background:#4f3fe0;color:#fff}.egp-ex-p{padding:12px 16px}function egpEx(b,k){var w=b.closest(‘.egp-ex’);w.querySelectorAll(‘.egp-ex-b’).forEach(function(x,i){x.classList.toggle(‘on’,i===k)});w.querySelectorAll(‘.egp-ex-p’).forEach(function(x,i){x.hidden=i!==k})}

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 9 / 14

الجداول والمخططات التوضيحية المستخرجة من أصول المنهج

شكل 7 رسم توضيحي — النقطة 8: ★ الجداول والمخططات التوضيحية المستخرجة من أصول المنهج
يعرض الجدول كواشف المجموعات التحليلية للكاتيونات والرواسب، ومنها تعكر ماء الجير الرائق عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه لتكوين كربونات الكالسيوم الراسبة.
ويساعد الجدول على ربط كل كاشف بالراسب أو الغاز المتوقع وملاحظاته المميزة في المعمل.

💡 بيانات وجداول قياسية←تم استخراج كافة البيانات والجداول والمخططات التشريحية من أصول المنهج المعتمد بدقة عالية لتثبيت الفهم وربط النظري بالعملي.

📊 جدول 1 – كواشف المجموعات التحليلية للكاتيونات والرواسب

العنصر / وجه المقارنة	البيانات والخصائص المستخرجة
نقطة 1	ل
نقطة 2	شاهد القيديو
نقطة 3	تعكر ماء الجير الرائق عند إمرار غاز ر00) فيه المدة قصيرة
نقطة 4	5
نقطة 5	0 0ل + ورمع حك ,6080م + ريرمه
نقطة 6	كربونات كالسيوم هيدروكسيد كالسيوم 0 ثاتى أكسيد الكربون
نقطة 7	(ماء الجير الرائق)
نقطة 8	© ملحوظات
نقطة 9	‎)١(‏ لا يصلح حمض الهيدروكلوريك المخفف فى التمييز بين
نقطة 10	ملحى كربونات الصوديوم و بيكربونات الصوديوم.
نقطة 11	لأن كلا منهما يكوّن مع حمض الهيدروكلوريك المخفف
نقطة 12	غاز ثانى أكسيد الكربون الذى يعكر ماء الجير الرائ

📊 جدول 1 – ملخص كواشف الأنيونات والكاتيونات وقوانين المعايرة

العنصر / وجه المقارنة	البيانات والخصائص المستخرجة
نقطة 1	فى نهاية هذا الباب ينبغى أن يكون الطالب قادرزًا على أن :
نقطة 2	‎٠‏ يتعرف مفهوم التحليل الكيميائى وأنواعه.
نقطة 3	‎٠‏ يكشف عن بعض الشقوق الحامضية والقاعدية.
نقطة 4	‎٠‏ يستخدم العلاقة بين المول وكمية المادة فى التحليل الكمى.
نقطة 5	‎٠‏ يتعرف أنواع التحليل الكمى [الحجمى والكتلى].
نقطة 6	‎٠‏ يجرى عملية معايرة بين حمض وقلوى باستخدام دليل مناسب.
نقطة 7	‎٠‏ يتعرف دور الأدلة فى عملية المعايرة.

🔬 شكل 1 – كواشف الأنيونات وتجارب التأكيد

التفاصيل العلمية والملاحظات الدقيقة المأخوذة من الرسم التوضيحي:
4 ثانى أكسيد المنجنيز ددا
يستخدم فى تفاعل انحلال فوق أكسيد الهيدروجين و1120
(تفاعل طارد للحرارة).

,0مك 2000 ل

0 + 28308 تكد 250 م طاقة التنشيط

الك )20 0

سلومهة |
يستخدم فى عمليات هدرجة الزيوت.

الخدية لفكلا 0 يوج

| يستخدم فى تحضير غاز النشادر أثر 1117100 كعامل حفاز فى تفاعل انحلال 0ر11

🔬 شكل 1 – كواشف الأنيونات وتجارب حمض الهيدروكلوريك
التفاصيل العلمية والملاحظات الدقيقة المأخوذة من الرسم التوضيحي:

000 ‏كسيد الحديد‎ ١

: ‏يُحضر أكسيد الحديد (1]) بعدة طرق, منها‎

‏تسخين أكسالات الحديد (11) بمعزل عن الهواء.‎ 4

تسخين أكسالات الحديد (11)

4 ب ©00© أكسيد الحديد [1]1])

بييو20 + 20 + 260 بسور عن سا ووم | وليس أكسيد الحديد (01.

أكسيد حديد (11) أكسالات حديد (11)

4 ويلاحظ إنه ينتج عن عملية الاختزال أكسيد الحديد (11) وليس أكسيد الحديد (011»
لأن غان أول أكسيد الكربون الناتج من التفاعل عامل مختزل؛ يحول أكسيد الحديد (111)
إلى أكسيد الحديد (01.

🔬 شكل 2 – ألوان هيدروكسيدات المجموعة التحليلية الثالثة
التفاصيل العلمية والملاحظات الدقيقة المأخوذة من الرسم التوضيحي:
الحديد النقى ليس له أى أهمية صناعية, لأنه يكون لين نسبيًا وليس شديد الصلابة.
تعتمد الخواص الفيزيائية للحديد على مدى نقائه وطبيعة الشوائب الموجودة فيه
سمل التشكيل | قابل 0 ) لهخواص | ارتفع درجةانصهاره | ارتضع كثافته
(لين نسبيًاا 5 السحب والطرق | مفناطيسية . 1538″0) (تسماع 0.87

🔬 شكل 2 – تجربة الحلقة البنية وأدوات المعايرة الحجمية
التفاصيل العلمية والملاحظات الدقيقة المأخوذة من الرسم التوضيحي:
© عند تسخين المركبات 1″0. ,16,0 . و00ع”1 -كلٍ على حدى- بشدة فى الهواء الجوى,

الناتج الصلب بعد التسخين. فإن ا

(0)لاتتأثركتلة ,0 ,ع وتزداد كتلة 1860

©)تزداد كتلة و1600 ولا تتأثركتلة 0ر16

© تزداد كتلة ج1600 وتقل كتلة 1160

)تقل كتلة و1600 وتزداد كتلة ,16,0

© ادرس المخطط المقايل :

أى مما يأتى يُعبرعن كل من

01 19(1١( ‏المركبات‎

على الترتيب ؟

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 10 / 14

الشرح الموسوعي المعتمد والمصطلحات الكاملة (كتب الوزارة + الامتحان + المعاصر + الوسام)

📖

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 11 / 14

📌 قاموس المصطلحات والمفاهيم العلمية الدقيقة:

التحليل الكيميائي الوصفي (Qualitative Analysis):
سلسلة من العمليات والتفاعلات الكيميائية التي تجرى للتعرف على نوع ومكونات المادة الأساسية وسواء كانت مادة نقية بسيطة (عن طريق ثوابتها الفيزيائية) أو خليطاً معقداً من عدة مواد.
التحليل الكيميائي الكمي (Quantitative Analysis):
تقدير النسبة المئوية أو التركيز الدقيق لكل مكون أساسي من المكونات التي تم التعرف عليها في المادة قيد الفحص.
الأساس العلمي لكشف الأنيونات:
الحمض الأكثر ثباتاً (الأعلى في درجة الغليان والأقل تطايراً) يطرد الحمض الأقل ثباتاً من محاليل أملاحه على هيئة غاز طيار يسهل الكشف عنه بالخواص الفيزيائية والكواشف الملونة.

حلقة النيترات البنية (Brown Ring Test):
تفاعل كيميائي تأكيدي فريد لأيون النيترات NO3-؛ يتم بإضافة كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير ثم إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز بحرص شديد على الجدار الداخلي للأنبوبة، فتتكون حلقة بنية من مركب FeSO4.NO عند السطح الفاصل تزول بالرج أو التسخين.
الثيوكبريتات (Thiosulfate):
أنيون صيغته S2O3(2-)، عند تفاعله مع حمض HCl يتصاعد غاز SO2 ويظهر راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S)، ويزيل لون محلول اليود البني في التجربة التأكيدية لتكوين رباعي ثيونات الصوديوم.
غاز النيتروز وأكسيد النيتريك:
حمض النيتروز HNO2 غير الثابت يتفكك تلقائياً ليعطي حمض نيتريك وماء وغاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO الذي يتحول عند فوهة الأنبوبة فور ملامسته لهواء الغرفة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2.

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 12 / 14

⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
قاعدة ثبات الأحماض	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: Acid_More_Stable + Salt_Less_Stable -> Salt_More_Stable + Acid_Less_Stable (Gas ↑) ] حمض H2SO4 أثبت من HCl وحمض HCl أثبت من H2CO3 H2SO3 H2S H2S2O3 HNO2	الصيغةالفيزيائيةوالرياضيةAcid
معادلة تكوين معقد الحلقة البنية	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: FeSO4 + NO —-> FeSO4.NO (Brown Ring Complex) ] مركب نيتروزيل كبريتات الحديد الثنائي يتكون عند السطح الفاصل ويزول بالرج	الصيغةالفيزيائيةوالرياضيةFeSO4
معادلة اختزال اليود بالثيوكبريتات	[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: 2Na2S2O3 + I2 (بني) —-> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 ] يختزل اليود إلى يوديد عديم اللون بينما تتأكسد الثيوكبريتات إلى رباعي ثيونات	الصيغةالفيزيائيةوالرياضية2Na2S2O3

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 13 / 14

🔍 الشرح والتحليل المستفيض وتفسيرات علل والاستنتاجات:

★ كتاب الشرح والتفصيل العلمي الشامل المعتمد 2026 / 2027 ★
كتاب الشرح المفصل التحليل الكيميائي الوصفي والكمي
الصف الثالث الثانوي | الباب الثاني – التحليل الكيميائي | المنهج المصري الحديث 2026/2027
🎯 أهداف التعلم ومخرجات الفهم الوزارية المقررة 2026/2027:
• التمييز بين التحليل الكيميائي الوصفي (الكيفي) والتحليل الكيميائي الكمي وأهميتهما الصناعية والطبية والبيئية.
• دراسة الأساس العلمي لتقسيم الأنيونات (الشقوق الحامضية) إلى ثلاث مجموعات رئيسية حسب ثبات الأحماض المشتقة منها.
• كتابة معادلات الكشف الأساسية والتأكيدية لأنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف: الكربونات، البيكربونات، الكبريتيت، الثيوكبريتات، الكبريتيد، والنيتريت.

• كتابة معادلات الكشف الأساسية والتأكيدية لأنيونات مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن: الكلوريد، البروميد، اليوديد، والنيترات وتفسير حلقة النيترات البنية.
• كتابة معادلات الكشف لأنيونات مجموعة كلوريد الباريوم (الكبريتات والفوسفات) والتمييز بين راسبيهما باستخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف.
• حل مسائل ومخططات التعرف على الأملاح المجهولة بدلالة المشاهدات اللونية وتصاعد الغازات والروائح المميزة.

1. أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)

يلعب التحليل الكيميائي دوراً محورياً وحاسماً في شتى مجالات الحياة المعاصرة: ففي الطب والصيدلة يساعد في تقدير نسب السكر واليوريا والكوليسترول والزلال في الدم وتشخيص الأمراض وتقدير المادة الفعالة في الأدوية؛ وفي الزراعة يفحص خواص التربة وحموضتها ونسب النترات والفوسفات لاختيار الأسمدة المناسبة؛ وفي الصناعة يضمن مطابقة الخامات والمنتجات للمواصفات القياسية؛ وفي البيئة يكشف عن نسب الغازات السامة (مثل CO و SOx) والملوثات في مياه الشرب والأنهار.

ينقسم الكشف عن الأنيونات إلى ثلاث مجموعات رئيسية مستندة على مبدأ الثبات النسبي للأحماض:
المجموعة الأولى مجموعة كاشف حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl dil): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض ضعيفة الثبات وسهلة التطاير، وهي: الكربونات (CO3 2-)، البيكربونات (HCO3 -)، الكبريتيت (SO3 2-)، الثيوكبريتات (S2O3 2-)، الكبريتيد (S 2-)، والنيتريت (NO2 -).

المجموعة الثانية مجموعة كاشف حمض الكبريتيك المركز الساخن (H2SO4 conc.): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض متوسطة الثبات، وهي: الكلوريد (Cl -)، البروميد (Br -)، اليوديد (I -)، والنيترات (NO3 -).
حيث يستطيع حمض الكبريتيك المركز الساخن طرد أحماض هذه الأنيونات من أملاحها الصلبة.

المجموعة الثالثة مجموعة كاشف محلول كلوريد الباريوم (BaCl2): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض عالية الثبات لا يستطيع حمض HCl ولا حمض H2SO4 طردها، وهي: الكبريتات (SO4 2-) والفوسفات (PO4 3-).
ويتم الكشف عنها بتفاعلات الترسيب المباشرة في المحاليل المائية.

2. الكبريتيت (SO3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 ذو الرائحة النفاذة الخانقة، والذي يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريتيك المركز: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 (أخضر) + H2O، حيث يختزل الكروم السداسي البرتقالي إلى كروم ثلاثي أخضر. التجربة التأكيدية: بإضافة محلول نترات الفضة AgNO3 لمحلول الملح، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة Ag2SO3 يسود بالتسخين الشديد.

3. الثيوكبريتات (S2O3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز SO2 ذو الرائحة النفاذة ويظهر في قاع الأنبوبة راسب أصفر معلق في المحلول من عنصر الكبريت الحر (S): Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓. التجربة التأكيدية: إضافة محلول اليود البني فيزول لونه البني تماماً لتكون رباعي ثيونات الصوديوم ويوديد الصوديوم عديم اللون.

4. الكبريتيد (S 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S ذو الرائحة الكريهة الشبيهة برائحة البيض الفاسد، والذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي Pb(CH3COO)2 لتكون راسب أسود من كبريتيد الرصاص: H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ (أسود) + 2CH3COOH. التجربة التأكيدية: مع محلول نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة Ag2S.

5. النيتريت (NO2 -): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO والذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 نتيجة اتحاده الفوري مع أكسجين الهواء: 2NO + O2 -> 2NO2↑. التجربة التأكيدية: إضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول النيتريت فيزول اللون البنفسجي تماماً نتيجة أكسدة النيتريت إلى نيترات واختزال المنجنيز السباعي البنفسجي إلى منجنيز ثنائي عديم اللون.

3. تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن (الملح صلب):

4. النيترات (NO3 -): تتصاعد أبخرة بنية حمراء كثيفة من غاز NO2 تزداد كثافتها وحجمها بإضافة خراطة من فلز النحاس (Cu) لأن النحاس يختزل حمض النيتريك المتكون وينتج كميات إضافية من NO2. التجربة التأكيدية: تجربة الحلقة البنية الشهيرة.

مجموعة كلوريد الباريوم BaCl2 (محاليل الأملاح):

2. الفوسفات (PO4 3-): يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم Ba3(PO4)2 ولكنه يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ويذوب في حمض النيتريك. ومع نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4 يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك (وهذا فارق جوهري عن راسب AgI الأصفر الذي لا يذوب في النشادر).

جدول جدول الفروق والتمييز بين رواسب نترات الفضة (AgNO3) مع الأنيونات الستة
✏️ أمثلة ومسائل وتطبيقات محلولة بالخطوات النموذجية والبرهان العلمي:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
•	★ التعرف على ملح مجهول من خلال المشاهدات العملية المعطيات والمطلوب: ملح صلب مجهول (X) أضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف فتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة وظهر في المحلول راسب أصفر معلق	التعرفمجهولخلالالمشاهدات
•	وعند إضافة محلول الملح لمحلول اليود زال اللون البني	وعندإضافةمحلولالملح
•	استنتج اسم وصيغة الشق الحامضي واكتب المعادلات متزنة	استنتجوصيغةالشقالحامضي
خطوات الحل والبرهان الفيزيائي	[1] تحليل المشاهدة الأولى: تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة (SO2) مع تكون راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S) بمجرد إضافة حمض HCl المخفف يدل قطعاً على أنيون الثيوكبريتات S2O3(2-)	تحليلالمشاهدةالأولىتصاعد
[2] معادلة التفاعل الأساسي	Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓ (راسب أصفر معلق)	Na2S2O32HCl2NaClراسب
[3] تحليل المشاهدة الثانية	زوال لون محلول اليود البني يؤكد بصورة قاطعة أن الأنيون هو الثيوكبريتات حيث يحدث تفاعل أكسدة واختزال	زوالمحلولاليودالبني
[4] معادلة التفاعل التأكيدي	2Na2S2O3 + I2 (بني) -> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 (رباعي ثيونات الصوديوم عديم اللون)	2Na2S2O32NaIعديماللون
[5] الاستنتاج النهائي	الشق الحامضي هو أنيون الثيوكبريتات (Thiosulfate) وصيغته الكيميائية S2O3(2-)	الشقالحامضيأنيونالثيوكبريتات
💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ	تذكر دائماً: ظهور راسب أصفر معلق أثناء تصاعد غاز نفاذ مع حمض HCl يعني حصراً أنيون الثيوكبريتات S2O3 2- دون غيره!	تذكردائماظهورراسب

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
★ التمييز بين راسبين أصفرين	يوديد الفضة وفوسفات الفضة المعطيات والمطلوب: أمامك أنبوبتا اختبار تحتوي كل منهما على راسب أصفر أحدهما يوديد الفضة AgI والآخر فوسفات الفضة Ag3PO4	يوديدالفضةوفوسفاتالمعطيات
•	كيف تفرق بينهما كيميائياً؟	تفرقبينهماكيميائيا
خطوات الحل والبرهان الفيزيائي	[1] طريقة التمييز المخبري: نضيف إلى كل من الأنبوبتين كمية وافرة من محلول النشادر المائي المركز (هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH)	طريقةالتمييزالمخبرينضيف
[2] المشاهدة مع يوديد الفضة AgI	يظل الراسب الأصفر كما هو تماماً دون أي ذوبان (راسب AgI لا يذوب في محلول النشادر)	الراسبالأصفرتماماذوبان
[3] المشاهدة مع فوسفات الفضة Ag3PO4	يذوب الراسب الأصفر تماماً ويتحول المحلول إلى سائل شفاف رائق نتيجة تكون متراكب داي أمين الفضة الذائب: [Ag(NH3)2]+	يذوبالراسبالأصفرتماما
[4] كذلك يمكن إضافة حمض النيتريك المخفف HNO3	يذوب Ag3PO4 بينما لا يذوب AgI	يذوبAg3PO4بينما
💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ	سؤال يتكرر سنوياً في امتحانات الثانوية العامة: الراسب الأصفر الذي يذوب في النشادر هو فوسفات الفضة والذي لا يذوب هو يوديد الفضة!	سؤاليتكررسنوياامتحانات

الأنيون	الصيغة الكيميائية للراسب	لون الراسب الناتج	سلوك الراسب مع الضوء	سلوك الراسب مع محلول النشادر المركز (NH4OH)
الكبريتيت SO3 2-	Ag2SO3	راسب أبيض	يسود بالتسخين الشديد	يذوب في الأحماض
الكبريتيد S 2-	Ag2S	راسب أسود مباشرة	لا يتأثر	لا يذوب
الكلوريد Cl –	AgCl	راسب أبيض ناصع	يتحول إلى اللون البنفسجي	يذوب سريعاً وبسهولة تامة
البروميد Br –	AgBr	راسب أبيض مصفر	يصبح داكناً	يذوب ببطء شديد
اليوديد I –	AgI	راسب أصفر فاقع	لا يتأثر لونه	لا يذوب إطلاقاً في محلول النشادر
الفوسفات PO4 3-	Ag3PO4	راسب أصفر	لا يتأثر	يذوب بسرعة في محلول النشادر وفي حمض HNO3

💡 💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:
حمض HCl يكشف عن 6 أنيونات، وحمض H2SO4 يكشف عن 4 أنيونات، ومحلول BaCl2 يكشف عن 2 أنيونات.
نترات الفضة AgNO3 تكشف تأكيدياً عن 6 أنيونات كبريتيت (أبيض يسود بالتسخين)، كبريتيد (أسود)، كلوريد (أبيض يذوب بالنشادر)، بروميد (أبيض مصفر يذوب ببطء)، يوديد (أصفر لا يذوب)، وفوسفات (أصفر يذوب).
الغاز الذي يخضر ورقة ثاني كرومات البوتاسيوم هو SO2، والغاز الذي يسود ورقة أسيتات الرصاص هو H2S، والغاز الذي يكون سحباً بيضاء مع النشادر هو HCl.
أبخرة البروم برتقالية حمراء تصفر النشا، وأبخرة اليود بنفسجية تزرق النشا، وأبخرة NO2 بنية حمراء تزداد بإضافة خراطة النحاس.
الحلقة البنية صيغتها FeSO4.NO وتزول بالرج أو التسخين، وتستلزم كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير حتى لا تتأكسد بفعل الهواء الجوي إلى كبريتات حديد ثلاثي لا تعطي التفاعل.

الدرس 1 – التحليل الكيميائي الوصفي والكمي – شرح · 14 / 14