ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي

مقدمة

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 1 / 16

مقدمة الدرس

تنقسم الخلايا الكهربية إلى نوعين رئيسيين
وكلاهما يعتمد على تفاعلات الأكسدة والاختزال:

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	مثال	كلمات مفتاحية
الخلايا الجلفانية	يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل أكسدة واختزال تلقائي	—	الحصولمنهاتياركهربي
الخلايا الإلكتروليتية		بطارية جافة لإحداث تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية	تستخدمطاقةكهربيةمصدر
•	في نهاية هذا الدرس يتوقع أن يكون الطالب قادرا على	—	نهايةالدرسيتوقعيكون

تفسير التفاعلات التي تحدث في الخلية الجلفانية، وتوضيح دور القنطرة الملحية.
تحديد المقصود بقطب الهيدروجين القياسي واستخدامه في قياس جهود الأقطاب.
حساب القوة الدافعة الكهربية للخلية الجلفانية، وكتابة رمزها الاصطلاحي.
التعرف على أنواع الخلايا الجلفانية، وكيفية وقاية الحديد من الصدأ والتآكل.
تحقيق قانوني فاراداي عمليا، وحساب كمية المادة المترسبة باستخدامهما.
توضيح نواتج التحليل الكهربي لمحاليل ومصاهير الأملاح، وكتابة التفاعلات التي تحدث عند الأقطاب في الخلايا الإلكتروليتية.
التمييز بين الخلايا الجلفانية والخلايا الإلكتروليتية، والتعرف على تطبيقاتها.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 2 / 16

المفاهيم والمصطلحات الأساسية

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 3 / 16

المفاهيم والمصطلحات العلمية واللغوية الأساسية

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
الخلية الجلفانية (Galvanic cells)	نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منه على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل أكسدة واختزال تلقائي	الخلاياالكهربيةالحصولتيار
الخلية الإلكتروليتية (Electrolytic Cells)	خلية كهربية تستخدم طاقة كهربية من مصدر خارجي لإحداث تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي	كهربيةتستخدمطاقةمصدر
الأنود (المصعد)	القطب الذي تحدث عنده عملية الأكسدة في الخلايا الكهربية بأنواعها	القطبتحدثعندهعملية
الكاثود (المهبط)	القطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال في الخلايا الكهربية بأنواعها	القطبتحدثعندهعملية
القنطرة الملحية (Salt bridge)	أنبوبة زجاجية على هيئة حرف U تملأ بمحلول إلكتروليتي وتوصل بين محلولي نصفي الخلية الجلفانية	أنبوبةزجاجيةهيئةتملأ
قطب الهيدروجين القياسي (SHE)	قطب جهده صفر يتكون من صفيحة بلاتين مغطاة بالبلاتين الأسود يمرر عليها غاز الهيدروجين تحت ضغط جوي واحد ومغمورة في محلول حمض قوي تركيز أيونات الهيدروجين فيه واحد مولار	جهدهيتكونصفيحةبلاتين

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
سلسلة الجهود الكهربية (The electromotive series)	ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حسب جهود الأكسدة القياسية لها أو ترتيبا تصاعديا حسب جهود الاختزال القياسية بالنسبة لجهد قطب الهيدروجين القياسي	ترتيبالعناصرترتيباتنازليا
التحليل الكهربي (Electrolysis)	التحلل الكيميائي للمحلول الإلكتروليتي بفعل مرور التيار الكهربي به	التحللالكيميائيللمحلولالإلكتروليتي

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 4 / 16

الشرح والتفصيل العلمي الشامل

جهد الخلية:

جهد أو القوة الدافعة الكهربية لأي خلية = مجموع جهدي الأكسدة والاختزال لنصفي الخلية.
جهد الأكسدة لقطب = جهد الاختزال لنفس القطب ولكن بإشارة مخالفة.
القوة الدافعة الكهربية للخلية الجلفانية قيمة موجبة دائما.
قانون فاراداي الأول للتحليل الكهربي تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند أي قطب، سواء كانت غازية أو صلبة، تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول أو المصهور الإلكتروليتي.
جهد القطب غير المعلوم لا توجد طريقة مباشرة لقياس الجهد المطلق لقطب فلز في محلول أيوناته. لذلك تُكوَّن خلية جلفانية من القطب المراد قياس جهده وقطب قياسي ثابت الجهد (قطب الهيدروجين القياسي)، ثم تقاس القوة الدافعة الكهربية للخلية، ومنها يحسب جهد القطب غير المعلوم.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 5 / 16

الشرح التفصيلي المستفيض لكافة محاور الدرس

1. الخلية الجلفانية (خلية دانيال)

عند الأنود تفقد كل ذرة خارصين إلكترونين وتتحول إلى أيون خارصين Zn2+، الذي يترك سطح صفيحة الخارصين ويذوب وينتشر في المحلول.
عند الكاثود يكتسب كل أيون نحاس Cu2+ في المحلول إلكترونين، ويتحول إلى فلز نحاس يترسب.
يتم فصل مكونات نصفي الخلية مع اتصالهما بقنطرة ملحية، والسماح للإلكترونات بالمرور في سلك بين نصفي الخلية، فينتج تيار كهربي من تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي.
2. القنطرة الملحية

تملأ بمحلول إلكتروليتي مثل كبريتات الصوديوم Na₂SO₄، لا تتفاعل أيوناته مع أيونات محلولي نصفي الخلية ولا مع مواد الأقطاب.
توصل بين محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة، وتعادل الأيونات الموجبة والسالبة الزائدة التي تتكون في كل نصف خلية نتيجة التفاعل.
عند غيابها يتوقف تفاعل الأكسدة والاختزال، وبالتالي يتوقف مرور التيار الكهربي في السلك الخارجي.
3. قطب الهيدروجين القياسي وقياس جهود الأقطاب

اتفق العلماء على استخدام قطب الهيدروجين القياسي جهدا مرجعيا، وجهده صفر، وتقاس به جهود أقطاب العناصر الأخرى.
يتغير جهد قطب الهيدروجين عن الصفر بتغير تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول، أو بتغير الضغط الجزئي للغاز، أو بتغيرهما معا.
4. سلسلة الجهود الكهربية

العناصر المتقدمة في السلسلة (جهود أكسدتها كبيرة) عوامل مختزلة، والعناصر المتأخرة (جهود اختزالها كبيرة) عوامل مؤكسدة.
الترتيب التنازلي حسب جهود الأكسدة هو نفسه تنازلي حسب النشاط الكيميائي.
العناصر المتقدمة في السلسلة تصلح كأنود بالنسبة للعناصر التي تليها، وتحل محل العناصر التي تليها في محاليل أملاحها.
العناصر التي تسبق الهيدروجين في السلسلة تحل محله في كل من الماء والأحماض.
5. الخلايا الأولية (Primary cells)

تخزن الطاقة في صورة كيميائية، ويحدث فيها تفاعل أكسدة واختزال غير انعكاسي.
تتوقف عن العمل عندما تستهلك مادة متفاعلة أو تنضب أيونات نصف خلية المهبط.
يصعب إعادة شحنها عمليا أو اقتصاديا، وتوجد غالبا في صورة جافة وتسمى البطاريات الجافة (Dry Batteries)، فتناسب الأجهزة المحمولة، وتحقق جهدا ثابتا لفترة أطول أثناء التشغيل، ويمكن تصنيعها في أحجام أصغر.
6. الخلايا الثانوية (Secondary cells)

تفاعلاتها انعكاسية، وتختزن الطاقة الكهربية في صورة طاقة كيميائية، ويمكن تحويلها مرة أخرى إلى طاقة كهربية عند اللزوم.
يمكن إعادة شحنها بإمرار تيار كهربي من مصدر خارجي بين قطبيها في اتجاه عكس اتجاه التفريغ.
بطارية الرصاص الحامضية (Lead – Acid battery)

أنسب أنواع البطاريات المستخدمة في السيارات.
تتكون غالبا من ستة خلايا موصلة على التوالي، تنتج كل منها 2 فولت، فتصبح القوة الدافعة الكهربية للبطارية نحو 12 فولت.
الأنود شبكة من الرصاص مملوءة برصاص أسفنجي.
خلية الوقود

تزود بالوقود من مصدر خارجي، لذلك لا تستهلك كباقي الخلايا الجلفانية، وتعطي قوة دافعة كهربية 1.23 فولت.
التفاعل الكلي هو اتحاد الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء 2H2 + O2 → 2H2O.
تعمل عند درجة حرارة عالية، فيتبخر الماء الناتج ويعاد تكثيفه للاستفادة منه كمياه للشرب في رحلات الفضاء.
لا تختزن الطاقة، وعملها يتطلب إمدادها المستمر بالوقود وإزالة مستمرة للنواتج.
7. وقاية الحديد من الصدأ والتآكل

الطلاء بالمواد العضوية كالزيت أو الورنيش أو السلاقون، وهي طريقة غير فعالة على المدى البعيد.
التغطية بالفلزات المقاومة للتآكل، مثل جلفنة الصلب بغمسه في الخارصين المنصهر، واستخدام الماغنسيوم في وقاية الصلب المستخدم في صناعة السفن، واستخدام القصدير في طلاء الحديد المستخدم في صناعة علب المأكولات.
الحماية الكاثودية إذا كان الفلز الواقي أقل نشاطا من الحديد (مثل القصدير) تتكون خلية جلفانية يكون فيها الحديد أنودا فيتآكل، لذلك يصدأ الحديد المطلي بالقصدير عند الخدش أسرع من الحديد غير المطلي.
الحماية الأنودية طلاء الحديد بفلز أكثر نشاطا منه، مثل الخارصين، فيتآكل الخارصين أولا بالكامل قبل أن يبدأ الحديد في الصدأ.
لحماية هياكل السفن ومواسير الحديد المدفونة في التربة الرطبة، يتم توصيلها بفلز أنشط من الحديد مثل الماغنسيوم، فيتآكل الماغنسيوم بدلا من الحديد، ولذلك يسمى القطب المضحي.

8. التحليل الكهربي والخلايا الإلكتروليتية

تتكون من إناء به محلول إلكتروليتي (محلول لأحد الأملاح أو القواعد أو الأحماض، أو مصهور لأحد الأملاح) مغمور فيه قطبان.
يوصل أحد القطبين بالقطب الموجب للبطارية فيصبح الأنود، وتحدث عنده الأكسدة. ويوصل القطب الآخر بالقطب السالب فيصبح الكاثود، وتحدث عنده الاختزال.
يسري التيار عند توصيل القطبين بجهد يفوق قليلا الجهد الانعكاسي للخلية. تتجه الأيونات الموجبة إلى الكاثود فتكتسب إلكترونات، وتتجه الأيونات السالبة إلى الأنود فتفقد إلكترونات.
مثال عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس (CuCl2) يتصاعد الكلور عند الأنود، ويترسب النحاس عند الكاثود.
يستخدم التحليل الكهربي في تنقية النحاس وفي استخلاص الألومنيوم من البوكسيت.
9. تطبيقات التحليل الكهربي في صناعة الألومنيوم

يذاب البوكسيت في مصهور مخلوط مع الكريوليت، ويتميز هذا المصهور بانخفاض درجة انصهاره وكثافته مقارنة بالكريوليت وحده، ويسهل فصل الألومنيوم المنصهر الذي يترسب في قاع الخلية.
الكاثود إناء من الحديد مبطن بالجرافيت، والأنود أسطوانات من الجرافيت. يتصاعد الأكسجين عند الأنود ويتفاعل مع الكربون مكونا أول وثاني أكسيد الكربون، لذلك يلزم تغيير الأنودات باستمرار لتآكلها.
10. تنقية النحاس كهربيا

الأنود نحاس غير نقي، والكاثود سلك أو رقائق من النحاس النقي، والمحلول الإلكتروليتي محلول مائي من كبريتات النحاس.
عند الأنود يذوب النحاس ويتحول إلى أيونات نحاس تنتشر في المحلول. وعند الكاثود تترسب أيونات النحاس في صورة نحاس نقي.
الشوائب مثل الحديد والخارصين تتأكسد وتذوب في المحلول دون أن تترسب على الكاثود. أما الذهب والفضة فلا يتأكسدان، فيتساقطان أسفل الأنود وتزال في قاع الخلية.
بهذه الطريقة يمكن الحصول على نحاس نقاوته 99.95%.
11. قانون فاراداي الأول

يتم تمرير كميات مختلفة من التيار في نفس المحلول
ومقارنة كميات المادة المتكونة عند الكاثود أو المذابة من الأنود
فتتضح العلاقة بين كمية الكهرباء وكمية المادة.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 6 / 16

المقارنات وخريطة المفاهيم الجوهرية

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 7 / 16

الملخص الشامل وخريطة المفاهيم وجداول المقارنة

يتناول هذا الدرس العلاقة بين التفاعلات الكيميائية والتيار الكهربي في نوعين من الخلايا:

الخلية الجلفانية تنتج تيارا كهربيا من تفاعل أكسدة واختزال تلقائي، والقنطرة الملحية توصل بين نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة وتعادل الأيونات الزائدة فيهما.
قطب الهيدروجين القياسي جهده صفر، وتقاس به جهود الأقطاب الأخرى، وسلسلة الجهود الكهربية ترتب العناصر حسب نشاطها.
القوة الدافعة الكهربية للخلية تساوي مجموع جهدي الأكسدة والاختزال لنصفيها.
الخلايا الأولية يصعب إعادة شحنها، أما الخلايا الثانوية فيمكن شحنها بإمرار تيار من مصدر خارجي.
وقاية الحديد من الصدأ تكون بالطلاء بالمواد العضوية أو بالتغطية بفلز آخر، وتكون الحماية كاثودية أو أنودية.
التحليل الكهربي يستخدم طاقة كهربية لإحداث تفاعل غير تلقائي، ومن تطبيقاته تنقية النحاس واستخلاص الألومنيوم.

وجه المقارنة	الخلية الجلفانية	الخلية الإلكتروليتية
تحويل الطاقة	تحويل طاقة كيميائية إلى كهربية	استخدام طاقة كهربية من مصدر خارجي لإحداث تفاعل
نوع التفاعل	تفاعل أكسدة واختزال تلقائي	تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي
الأكسدة	تحدث عند الأنود	تحدث عند الأنود
الاختزال	يحدث عند الكاثود	يحدث عند الكاثود
الوسط	نصفا خلية متصلان بقنطرة ملحية	قطبان مغموران في محلول إلكتروليتي داخل إناء

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 8 / 16

الخريطة الذهنية والمفاهيم الجوهرية

الكيمياء الكهربية←

الخلايا الجلفانية: تفاعل أكسدة واختزال تلقائي؛ القنطرة الملحية؛ قطب الهيدروجين القياسي وجهده صفر؛ سلسلة الجهود الكهربية؛ القوة الدافعة الكهربية = مجموع جهدي الأكسدة والاختزال.
البطاريات: أولية (يصعب إعادة شحنها عمليا أو اقتصاديا، وتوجد غالبا في صورة جافة)؛ ثانوية (قابلة لإعادة الشحن)؛ بطارية الرصاص الحامضية في السيارات؛ خلية الوقود.
الحماية من الصدأ: الطلاء العضوي؛ التغطية بالفلزات المقاومة للتآكل؛ الحماية الكاثودية؛ الحماية الأنودية؛ القطب المضحي (الماغنسيوم).
الخلايا الإلكتروليتية: التحليل الكهربي؛ الأنود (الأكسدة) والكاثود (الاختزال)؛ قانون فاراداي الأول.
التطبيقات الصناعية: تنقية النحاس كهربيا؛ استخلاص الألومنيوم من البوكسيت.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 9 / 16

جداول المقارنة والتصنيف والتلخيص الشامل

مقارنة الخلايا الأولية والثانوية

وجه المقارنة	الخلايا الأولية (Primary cells)	الخلايا الثانوية (Secondary cells)
نوع التفاعل	تفاعل أكسدة واختزال غير انعكاسي	تفاعلات انعكاسية
إعادة الشحن	يصعب عمليا أو اقتصاديا، وقد يصبح من المستحيل	ممكنة بإمرار تيار من مصدر خارجي بين القطبين في اتجاه عكس التفريغ
أمثلة	البطاريات الجافة	بطارية الرصاص الحامضية (بطارية السيارة)

مقارنة الحماية الكاثودية والحماية الأنودية

وجه المقارنة	الحماية الكاثودية (الغطاء الكاثودي)	الحماية الأنودية (الغطاء الأنودي)
الفلز المستخدم في الطلاء	فلز أقل نشاطا من الحديد، مثل القصدير	فلز أكثر نشاطا من الحديد، مثل الخارصين
الفلز الذي يتآكل	الحديد الذي يصبح أنودا ويتآكل بسرعة عند الخدش	الخارصين أولا بالكامل قبل أن يبدأ الحديد في الصدأ
مثال للاستخدام	علب المأكولات المصنوعة من الحديد المطلي بالقصدير	جلفنة الحديد

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 10 / 16

أمثلة ومسائل محلولة بالخطوات

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 11 / 16

التطبيقات والمسائل النموذجية المحلولة بالخطوات

مثال نموذجي 1←حساب القوة الدافعة الكهربية لخلية الخارصين والنحاس

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
المعطيات	جهد أكسدة الخارصين 0.76 فولت وجهد اختزال النحاس 0.34 فولت	أكسدةالخارصينفولتوجهد
الخطوة 1	الخارصين هو الأنود يتأكسد والنحاس هو الكاثود يختزل	الخارصينالأنوديتأكسدوالنحاس
الخطوة 2	القوة الدافعة الكهربية للخلية = مجموع جهدي الأكسدة والاختزال = 0.76 + 0.34 = 1.10 فولت	القوةالدافعةالكهربيةللخلية
الخطوة 3	القيمة موجبة لذلك يحدث التفاعل تلقائيا	القيمةموجبةلذلكيحدث
مثال نموذجي 2	حساب القوة الدافعة الكهربية لخلية التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس (CuCl2)	حسابالقوةالدافعةالكهربية

الخطوة 1عند الأنود تحدث أكسدة الكلوريد، وجهد الأكسدة = -1.36 فولت.

الخطوة 2عند الكاثود يحدث اختزال أيونات النحاس، وجهد الاختزال = +0.34 فولت.

الخطوة 3القوة الدافعة الكهربية = -1.36 + 0.34 = -1.02 فولت.

الخطوة 4الإشارة السالبة تعني أن التفاعل الكلي لا يتم تلقائيا، ويلزم تمرير تيار من مصدر خارجي.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 12 / 16

التطبيقات الحياتية والصناعية والتكنولوجية

وجه المقارنة	الفكرة الأساسية	كلمات مفتاحية
البطاريات في السيارات	بطارية الرصاص الحامضية وهي أنسب أنواع البطاريات المستخدمة في السيارات وتتكون من ستة خلايا موصلة على التوالي	بطاريةالرصاصالحامضيةأنسب
الأجهزة المحمولة	البطاريات الجافة لأنها تحقق جهدا ثابتا لفترة أطول ويمكن تصنيعها في أحجام صغيرة	البطارياتالجافةلأنهاتحقق
رحلات الفضاء	خلايا الوقود تنتج ماء يعاد تكثيفه ويستخدم كمياه للشرب لرواد الفضاء	خلاياالوقودتنتجيعاد
حماية السفن والأنابيب	توصيل هياكل السفن ومواسير الحديد المدفونة في التربة الرطبة بالماغنسيوم ليتآكل الماغنسيوم بدلا من الحديد	توصيلهياكلومواسيرالحديد
حماية الحديد	جلفنة الصلب بالخارصين وطلاء الحديد المستخدم في علب المأكولات بالقصدير	جلفنةالصلببالخارصينوطلاء
صناعة النحاس	تنقية النحاس كهربيا للحصول على نحاس نقاوته 99.95% لصناعة الأسلاك الكهربية وإمكانية فصل الذهب والفضة من خامات النحاس	تنقيةكهربياللحصولنقاوته
صناعة الألومنيوم	استخلاص الألومنيوم من البوكسيت بالتحليل الكهربي	استخلاصالبوكسيتبالتحليلالكهربي

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 13 / 16

تريكات الامتحان وكبسولة التفوق الوزاري

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 14 / 16

كبسولة المراجعة السريعة وأهم فنيات الامتحان:

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 15 / 16

دليل استفسارات وأسئلة الطلاب الشائعة

س1 ما الفرق بين الخلية الجلفانية والخلية الإلكتروليتية؟
الخلية الجلفانية تنتج تيارا كهربيا من تفاعل أكسدة واختزال تلقائي، أما الخلية الإلكتروليتية فتستخدم طاقة كهربية من مصدر خارجي لإحداث تفاعل غير تلقائي.
س2 لماذا تعد القنطرة الملحية ضرورية في الخلية الجلفانية؟
لأنها توصل بين محلولي نصفي الخلية وتعادل الأيونات الزائدة التي تتكون فيهما.
وعند غيابها يتوقف تفاعل الأكسدة والاختزال، ويتوقف مرور التيار في السلك الخارجي.
س3 ما المقصود بقطب الهيدروجين القياسي؟
هو قطب جهده صفر، وتقاس به جهود الأقطاب الأخرى.
س4 ماذا تعني الإشارة السالبة لجهد الخلية الإلكتروليتية؟
تعني أن التفاعل الكلي الحادث في الخلية لا يتم تلقائيا.
س5 لماذا يتآكل الحديد المطلي بالقصدير عند الخدش أسرع من الحديد غير المطلي؟
لأن القصدير أقل نشاطا من الحديد، فتتكون خلية جلفانية يكون فيها الحديد هو الأنود، فيتآكل.
س6 لماذا يستخدم الخارصين في جلفنة الحديد؟
لأن الخارصين يسبق الحديد في سلسلة الجهود الكهربية، فيتآكل أولا بالكامل، ويستغرق وقتا طويلا قبل أن يبدأ الحديد في الصدأ.

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي · 16 / 16

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

دروس إضافية

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي

ملخص الدرس 1: الخلايا الجلفانية وقطب الهيدروجين والبطاريات والتحليل الكهربي

مقدمة

مقدمة الدرس

المفاهيم والمصطلحات الأساسية

المفاهيم والمصطلحات العلمية واللغوية الأساسية

الشرح والتفصيل العلمي الشامل

الشرح التفصيلي المستفيض لكافة محاور الدرس

المقارنات وخريطة المفاهيم الجوهرية

الملخص الشامل وخريطة المفاهيم وجداول المقارنة

الخريطة الذهنية والمفاهيم الجوهرية

جداول المقارنة والتصنيف والتلخيص الشامل

أمثلة ومسائل محلولة بالخطوات

التطبيقات والمسائل النموذجية المحلولة بالخطوات

التطبيقات الحياتية والصناعية والتكنولوجية

تريكات الامتحان وكبسولة التفوق الوزاري

كبسولة المراجعة السريعة وأهم فنيات الامتحان:

دليل استفسارات وأسئلة الطلاب الشائعة

أحسنت! أنهيت هذا الدرس