المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثالث: التحليل الكيميائي الكمي الحجمي والكتلي وقوانين المعايرة والمسائل

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 3
ابدأ الاختبار
1.
في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:
زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي
إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط
2.
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn2+(0.01 M) || Cu2+(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
E_cell = 2.318 V
E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
E_cell = 1.159 V
E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
3.
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn2+(1.0 M) || Cu2+(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
E_cell = 2.082 V
E_cell = 1.041 V
  • 1
  • 2
  • 3