المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية)

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال الكحولات والأسترة 12: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
2.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.075 M
0.25 M
0.3 M
0.15 M
3.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 4: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
4.
سؤال استخلاص الحديد 10: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
5.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.175 M
0.075 M
0.15 M
0.0375 M
6.
في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:
تزداد بصورة ملحوظة
تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة
تظل ثابتة تماماً دون تغير
تتحول إلى اللون الأزرق
7.
في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):
تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون
تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية
تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً
تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً
8.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 10: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
9.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 14: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
10.
تجربة الحلقة البنية تستخدم حصرياً للكشف التأكيدي عن أنيون:
الكلوريد (Cl-)
النيتريت (NO2-)
النترات (NO3-)
الكبريتات (SO4 2-)
11.
سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
12.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.1 M
0.2 M
0.05 M
0.4 M
13.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.15 M
0.4 M
0.3 M
0.6 M
14.
عند إضافة قطرات من محلول كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) إلى محلول مائي للفينول يتكون:
غاز كريه الرائحة يسود ورقة النشا
لون أحمر قاني يزول بالتسخين
لون بنفسجي مميز
راسب أبيض جيلاتيني
15.
سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
16.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.5 M
0.25 M
0.35 M
0.125 M
17.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 6: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
1-برومو-2-ميثيل بروبان
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بيوتان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
18.
يتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع ظهور راسب أصفر معلق من الكبريت في حيز التفاعل عند إضافة حمض HCl المخفف لملح:
كبريتيت الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
كبريتيد الصوديوم
نيتريت الصوديوم
19.
أي من الأيونات التالية يكون محلوها المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟
V3+ (Z=23)
Cr3+ (Z=24)
Sc3+ (Z=21)
Ti3+ (Z=22)
20.
مسألة قوانين فاراداي 3: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:
1.00 فراداي
0.4 فراداي
4.0 فراداي
0.040 فراداي
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20