المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: التحليل الوصفي للكاتيونات (الشقوق القاعدية)

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.5
pOH = 18.5
pOH = 4.5
pOH = 9.5
2.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
3.
سؤال سبائك الحديد 7: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
4.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
2-برومو بيوتان
1,2-ثنائي برومو بروبان
1-برومو-2-ميثيل بروبان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
5.
جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:
ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C
أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي
ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C
أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون
6.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 7: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
7.
كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:
محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل
حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي
غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl
محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي
8.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.125 M
0.35 M
0.25 M
0.5 M
9.
أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟
حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)
حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)
حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)
محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز
10.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 19.5
pOH = 8.5
pOH = 5.5
pOH = 12.5
11.
سؤال الكحولات والأسترة 4: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
12.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 13: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
13.
كمية الكهربية اللازمة لترسيب مول واحد من فلز الألومنيوم (Al = 27) من مصهور البوكسيت تساوي:
2 فاراداي
96,500 كولوم
3 فاراداي
1 فاراداي
14.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.02 M
0.14 M
0.04 M
0.08 M
15.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
32 مل من محلول NaOH
22 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
11.0 مل من محلول NaOH
16.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
17.
عند طلاء شوكة معدنية بطبقة من الفضة كهربياً، يتم توصيل الشوكة بـ:
الكاثود السالب وتحدث للفضة اختزال على سطحها
الأنود الموجب وتحدث لها أكسدة
الأنود السالب
الكاثود الموجب
18.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.05 M
0.2 M
0.4 M
0.1 M
19.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
20.
سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:
سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم
سبيكة النحاس مع القصدير
سبيكة الحديد مع المنجنيز
سبيكة النيكل مع الكروم
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20