المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه — أسئلة مصورة (نظام الامتحان)

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
  • درجة النجاح: 60%
ابدأ الاختبار
1.
للتفاعل الموضح Kc = 2 عند درجة حرارة معينة. يوضح الجدول التركيزات (mol/L) في لحظة ما. أي الاختيارات صحيح؟
للتفاعل الموضح Kc = 2 عند درجة حرارة معينة. يوضح الجدول التركيزات (mol/L) في لحظة ما. أي الاختيارات صحيح؟
Q = 0.025 ، يسير التفاعل في الاتجاه العكسي
Q = 0.0025 ، يسير التفاعل لا يتغير لأنه متزن
Q = 800 ، يسير التفاعل لا يتغير لأنه متزن
Q = 0.00125 ، يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
2.
للنظام المتزن الموضح (ΔH = 52 kJ)، ما أثر خفض درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
للنظام المتزن الموضح (ΔH = 52 kJ)، ما أثر خفض درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
قيمة Kc تقل ، موضع الاتزان: عكسي
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: عكسي
قيمة Kc تزداد ، موضع الاتزان: عكسي
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: طردي
3.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
-104.4 kJ/mol
120 kJ/mol
60 kJ/mol
-60 kJ/mol
4.
للنظام المتزن الموضح (ΔH = 88 kJ)، ما أثر رفع درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
للنظام المتزن الموضح (ΔH = 88 kJ)، ما أثر رفع درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: لا يُزاح
قيمة Kc تزداد ، موضع الاتزان: طردي
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: طردي
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: عكسي
5.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
80 kJ/mol
-20 kJ/mol
60 kJ/mol
100 kJ/mol
6.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
60 kJ/mol
40 kJ/mol
100 kJ/mol
-40 kJ/mol
7.
للنظام المتزن الموضح (ΔH = -197 kJ)، ما أثر خفض درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
للنظام المتزن الموضح (ΔH = -197 kJ)، ما أثر خفض درجة الحرارة على كل من قيمة Kc وموضع الاتزان؟
قيمة Kc تزداد ، موضع الاتزان: طردي
قيمة Kc تقل ، موضع الاتزان: لا يُزاح
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: طردي
قيمة Kc لا تتغير ، موضع الاتزان: عكسي
8.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
-60 kJ/mol
90 kJ/mol
60 kJ/mol
150 kJ/mol
9.
للتفاعل الموضح Kc = 2 عند درجة حرارة معينة. يوضح الجدول التركيزات (mol/L) في لحظة ما. أي الاختيارات صحيح؟
للتفاعل الموضح Kc = 2 عند درجة حرارة معينة. يوضح الجدول التركيزات (mol/L) في لحظة ما. أي الاختيارات صحيح؟
Q = 0.025 ، يسير التفاعل لا يتغير لأنه متزن
Q = 0.05 ، يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
Q = 0.25 ، يسير التفاعل لا يتغير لأنه متزن
Q = 0.025 ، يسير التفاعل في الاتجاه الطردي
10.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
20 kJ/mol
140 kJ/mol
100 kJ/mol
120 kJ/mol
11.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
80 kJ/mol
160 kJ/mol
120 kJ/mol
40 kJ/mol
12.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
40 kJ/mol
60 kJ/mol
-60 kJ/mol
100 kJ/mol
13.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
200 kJ/mol
120 kJ/mol
80 kJ/mol
-120 kJ/mol
14.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
100 kJ/mol
20 kJ/mol
60 kJ/mol
-40 kJ/mol
15.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
-20 kJ/mol
100 kJ/mol
80 kJ/mol
120 kJ/mol
16.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
100 kJ/mol
-20 kJ/mol
20 kJ/mol
80 kJ/mol
17.
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
من الشكل، ما طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (بدون حفاز)؟
120 kJ/mol
240 kJ/mol
60 kJ/mol
180 kJ/mol
18.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
290 kJ/mol
200 kJ/mol
90 kJ/mol
-90 kJ/mol
19.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
-90 kJ/mol
90 kJ/mol
210 kJ/mol
120 kJ/mol
20.
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
يمثل الشكل مخطط الطاقة لتفاعل. ما قيمة ΔH للتفاعل؟
220 kJ/mol
200 kJ/mol
20 kJ/mol
-20 kJ/mol
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20