المناهج الدراسية
الوقت المتبقي:
:
:
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/51

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار التحدي والتقييم الوزاري: الدرس الرابع: خواص الحديد وتفاعلات

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
1.

عند تسخين برادة الحديد مع غاز الكلور يتكون كلوريد حديد III (FeCl3) ولا يتكون كلوريد حديد II (FeCl2) لأن:

طاقة تنشيط التفاعل منخفضة جداً
كلوريد حديد II مادة متطايرة تتفكك بالحرارة
غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد II يتكون إلى كلوريد حديد III
الحديد عامل مختزل ضعيف
2.

المركب الناتج من تسخين أوكسالات الحديد الثنائية بمعزل عن الهواء (No Air) هو:

أكسيد الحديد المغناطيسي (Fe3O4)
أكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3)
أكسيد الحديد الثنائي (FeO)
الحديد الإسفنجي
3.

الدليل الكيميائي الفاصل على أن أكسيد الحديد المغناطيسي (Fe3O4) هو أكسيد مركب ومختلط هو:

عدم ذوبانه في الماء النقي
انحلاله بالحرارة بمعزل عن الهواء
تفاعله مع حمض الكبريتيك المركز الساخن ليعطي خليطاً من كبريتات حديد II وكبريتات حديد III وماء
خواصه المغناطيسية القوية ولونه الأسود
4.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف للتمييز المعملي بين:

كبريتات الحديد الثنائية وكبريتات الحديد الثلاثية
الكلور وغاز ثاني أكسيد الكبريت
أكسيد الحديد الثلاثي وأكسيد الحديد المغناطيسي
أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3)
5.

ظاهرة الخمول الكيميائي التي تحدث لقطعة حديد عند غمسها في حمض النيتريك المركز يمكن إزالتها كيميائياً باستخدام:

حمض الكبريتيك المركز
حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl dil)
محلول هيدروكسيد الصوديوم
غاز الكلور الساخن
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5