المناهج الدراسية
الوقت المتبقي:
:
:
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/51

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار التحدي والتقييم الوزاري: الدرس الثالث: التحليل الكيميائي الك

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 5
  • درجة النجاح: 60%
  • الحد الزمني:
ابدأ الاختبار
1.

دليل كيميائي يكون عديم اللون في كل من الوسطين الحامضي والمتعادل، ويتلون باللون الأحمر الوردي في الوسط القاعدي هو:

عباد الشمس
الفينولفثالين
الميثيل البرتقالي
أزرق البروموثيمول
2.

في معايرة 20 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.1M مع حمض كبريتيك تركيزه 0.1M، فإن حجم الحمض اللازم للوصول لنقطة التعادل يساوي:

20 مل
40 مل
5 مل
10 مل
3.

ورقة الترشيح عديمة الرماد تستخدم حصرياً في التحليل الكيميائي الكمي بـ:

المعايرة الحجمية
كشف اللهب الجاف
طريقة الترسيب الوزني لأنها تحترق احتراقاً تاماً دون أن تترك رماداً يؤثر على وزن الراسب
طريقة التطاير
4.

عند معايرة حمض النيتريك القوي مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم القوي، فإن الدليل الأكثر دقة لملاحظة نقطة التعادل بوضوح هو:

أزرق البروموثيمول أو عباد الشمس لتغير لونهما حول pH = 7
اليود البني
الفينولفثالين في الوسط شديد الحموضة
داي كرومات البوتاسيوم
5.

أذيب 4 جم من هيدروكسيد صوديوم غير نقي في الماء وأكمل المحلول إلى 200 مل، فإذا تعادل 20 مل من هذا المحلول مع 15 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.2M؛ فإن النسبة المئوية لنقاء هيدروكسيد الصوديوم تساوي (Na=23, O=16, H=1):

60%
40%
50%
75%
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5