المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 15
ابدأ الاختبار
1.
العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:
غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)
ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري
غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص
الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي
2.
أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟
حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)
حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)
حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)
محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز
3.
العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:
يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة
يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار
يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر
يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H
4.
في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:
تزداد بصورة ملحوظة
تظل ثابتة تماماً دون تغير
تتحول إلى اللون الأزرق
تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة
5.
محلول حمض الخليك CH3COOH تركيزه 0.1 M وثابت تأينه Ka = 1.8 × 10−5، تكون درجة تفككه (α) مساوية:
1.34 × 10−2
1.8 × 10−4
4.2 × 10−3
1.8 × 10−6
6.
عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:
الأحمر الوردي
الأصفر
عديم اللون
الأزرق
7.
يمكن التمييز عملياً ومباشرة بين محلولي كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بواسطة محلول كبريتات الماغنسيوم (MgSO4) على أساس:
تصاعد غاز الهيدروجين مع البيكربونات فقط
تغير لون ورقة عباد الشمس
تكون راسب أصفر مع الكربونات فقط
تكون راسب أبيض على البارد مع الكربونات، وراسب أبيض بعد التسخين مع البيكربونات
8.
الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:
أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)
أيون الفضة الأحادي (Ag+)
أيون النحاس الثنائي (Cu2+)
أيون الكالسيوم (Ca2+)
9.
عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:
أحمر طوبي
أخضر زمردي
قرمزي مزرق
أصفر ذهبي فاقع
10.
الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:
صبغة عباد الشمس
الميثيل البرتقالي
أزرق بروموثيمول
الفينولفثالين
11.
يمكن الكشف عن مجموعة الكربوكسيل (-COOH) في حمض البنزويك بتفاعل القسطرة وكشف كربونات الصوديوم الذي يتميز بـ:
تكون راسب أصفر من يوديد الفضة
تصاعد غاز الأمونيا ذو الرائحة النفاذة
تغير لون برمنجانات البوتاسيوم إلى الأخضر
حدوث فوران شديد وتصاعد غاز CO2 الذي يعكر ماء الجير الرائق
12.
يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:
التهابات المفاصل المزمنة
الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية
مكافحة فقر الدم والأنيميا
خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية
13.
في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:
أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين
منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية
السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول
توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة
14.
سبيكة النحاس الأصفر (Brass) المكونة من النحاس والزنك وتستخدم في تغطية المقابض الحديدية تحضر صناعياً بطريقة:
الترسيب الكهربي من محلول يحتوي على أيونات النحاس والخارصين معاً
التفاعل الكيميائي البينفلزي
الاختزال بغاز الهيدروجين
الصهر المباشر في الفرن العالي
15.
سبيكة السمنتيت (Cementite) صيغتها الكيميائية Fe₃C، وتصنف بأنها سبيكة:
بينفلزية تتحد عناصرها كيميائياً ولا تخضع صيغتها لقوانين التكافؤ المعتادة
استبدالية
بينية
فلزية نقية
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15