المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: الخلايا الجلفانية ومتسلسلة الجهود الكهربية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:
أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)
أيون الفضة الأحادي (Ag+)
أيون النحاس الثنائي (Cu2+)
أيون الكالسيوم (Ca2+)
2.
أنيون يتأكسد بمحلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز فيزيل لونها البنفسجي، هذا الأنيون هو:
النيترات (NO3−)
الكبريتات (SO42−)
النيتريت (NO2−)
الفوسفات (PO43−)
3.
أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟
حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl
حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4
حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl
4.
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 2 A لمدة 100 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
13.43 g
6.715 g
18.63 g
26.86 g
5.
عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:
الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة
كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً
التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة
غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي
6.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
7.
سؤال الكشف عن الشقوق 6: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
8.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 3: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
2-برومو بيوتان
1-برومو-2-ميثيل بروبان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
1,2-ثنائي برومو بروبان
9.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
10.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
11.
احسب كتلة الفضة (Ag: 108) المترسبة على كاثود خلية طلاء بالكهرباء عند إمرار تيار شدته 5 A لمدة 20 دقيقة في محلول نترات الفضة (F = 96500 C):
3.357 g
11.915 g
6.715 g
13.43 g
12.
سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
13.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
14.
ألياف نسيج الداكرون (Dacron) البوليمرية الطبية المقاومة للتحلل تصنع بعملية بلمرة بالتكاثف بين:
حمض الأديبيك وهكساميثيلين ثنائي أمين
حمض التيرفثاليك والإيثيلين جليكول
حمض الفثاليك والجلسرول
حمض الساليسيليك والإيثانول
15.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 10.0
pOH = 3.0
pOH = 11.0
pOH = 17.0
16.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
36 مل من محلول NaOH
72 مل من محلول NaOH
18.0 مل من محلول NaOH
46 مل من محلول NaOH
17.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
18.
سؤال الكحولات والأسترة 14: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
19.
سؤال الكحولات والأسترة 7: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
20.
سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20