المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: الخواص العامة لعناصر السلسلة الانتقالية الأولى

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
2.
أي من الأيونات التالية يكون دايا مغناطيسياً وغير ملون في محلوله المائي؟
Zn2+ و Sc3+
Cr3+ و Ni2+
Fe3+ و Cu2+
Mn2+ و Co2+
3.
عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى مركب 2-ميثيل-2-بيوتين وفق قاعدة ماركونيكوف، يتكون المركب الرئيسي وهو:
2-برومو-3-ميثيل بيوتان
2-برومو-2-ميثيل بيوتان
2,3-ثنائي برومو بيوتان
1-برومو-2-ميثيل بيوتان
4.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 8: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
5.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
6.
سؤال سبائك الحديد 9: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
7.
الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:
56 جم
112 جم
28 جم
14 جم
8.
مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:
1.00 فراداي
0.8 فراداي
8.0 فراداي
0.080 فراداي
9.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.0
pOH = 10.0
pOH = 17.0
pOH = 3.0
10.
مسألة قوانين فاراداي 1: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:
2.0 فراداي
0.2 فراداي
1.00 فراداي
0.020 فراداي
11.
تسقط شوائب الفضة والذهب أسفل الأنود في خلية تنقية النحاس كهربياً لأن:
جهد أكسدتها كبير جداً مقارنة بالنحاس
تذوب وتترسب بالتبخير
تتفاعل مع حمض الكبريتيك
جهد أكسدتها أصغر بكثير من جهد أكسدة النحاس فلا تتأكسد
12.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 7: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
13.
أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟
حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl
حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4
حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl
14.
الترتيب الصحيح للأيونات التالية حسب قيمة العزم المغناطيسي التجريبي التصاعدي هو:
Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ < Zn2+
Cu2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+
Zn2+ < Cu2+ < Fe2+ < Fe3+
Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Fe3+
15.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
16.
يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:
الماء المقطر المغلي
غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة
حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)
محلول النشادر المائي
17.
عنصر الكوبالت (Co: 27)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟
التوزيع: [Ne] 3s2 3p6 4s2، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية
التوزيع: [Ar] 4s2 3d10، ولا يكون أي مركبات مستقرة
التوزيع: [Ar] 4s2 3d7، وحالات التأكسد: يشبه الحديد في قابليته للتمغنط ويستخدم الكوبالت 60 المشع في حفظ الأغذية وعلاج الأورام، ومن خواصه: يحتوي على 3 إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي 3d
التوزيع: [Ar] 4s2 3d4، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1
18.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً
19.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
26 مل من محلول NaOH
13.0 مل من محلول NaOH
52 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
20.
الملح الذي يذوب في الماء ليعطي محلولاً ذا أس هيدروجيني pH أكبر من 7 (محلول قاعدي) من بين الأملاح التالية هو:
كلوريد الأمونيوم (NH4Cl)
كربونات الصوديوم (Na2CO3)
نترات البوتاسيوم (KNO3)
كبريتات النحاس الثنائي (CuSO4)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20