المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: السلسلة الانتقالية الأولى والأهمية الاقتصادية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
مسألة قوانين فاراداي 11: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 19300 كولوم في خلية تحليل كهربي:
2.0 فراداي
1.00 فراداي
0.2 فراداي
0.020 فراداي
2.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 6: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
3.
عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:
(A) كبريتيد (S2−)، و (B) كبريتيت (SO32−)
(A) فوسفات (PO43−)، و (B) يوديد (I−)
(A) يوديد (I−)، و (B) فوسفات (PO43−)
(A) بروميد (Br−)، و (B) كلوريد (Cl−)
4.
يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:
محلول النشادر المائي
غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة
الماء المقطر المغلي
حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)
5.
أكسيد الحديد الأسود المغناطيسي (الميتاجنيت Fe3O4) يعتبر أكسيداً مختلطاً لأنه عند تفاعله مع الأحماض المعدنية المركزة الساخنة ينتج:
غاز أول أكسيد الكربون وهيدروكسيد حديد
أملاح حديد ثنائي فقط وهيدروجين
أملاح حديد ثلاثي فقط وبخار ماء
خليط من أملاح الحديد الثنائي وأملاح الحديد الثلاثي وبخار ماء
6.
سؤال استخلاص الحديد 3: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
7.
عنصر السكانديوم (Sc: 21)، ما هو التوزيع الإلكتروني الصحيح له وأهم خواص حالات تأكسده واستقراره؟
التوزيع: [Ar] 4s2 3d4، وحالة تأكسده الوحيدة هي +1
التوزيع: [Ar] 4s2 3d10، ولا يكون أي مركبات مستقرة
التوزيع: [Ne] 3s2 3p6 4s2، وجميع مركباته غير ملونة ومغناطيسية
التوزيع: [Ar] 4s2 3d1، وحالات التأكسد: +3 فقط وتفقد إلكترونات 4s و 3d دفعة واحدة ليعطي تركيب الأرجون المستقر، ومن خواصه: بارامغناطيسي في حالته الذرية ودايامغناطيسي في مركباته (+3)
8.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 5: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
9.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 9.0
pOH = 5.0
pOH = 12.0
pOH = 19.0
10.
سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
11.
سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
12.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
13.
سؤال الكحولات والأسترة 5: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
14.
عند تسخين 2.68 جرام من كبريتات الصوديوم المائية المتبلرة Na2SO4 . xH2O تسخيناً شديداً ثبتت كتلتها عند 1.42 جرام، فإن عدد مولات ماء التبلر (x) يساوي: (الكتل المولية: Na=23, S=32, O=16, H=1)
10 مول
2 مول
5 مول
7 مول
15.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
16.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 6: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
17.
سؤال استخلاص الحديد 9: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
18.
في ميكانيكيات الكيمياء العضوية المتقدمة، وضح المسار الحركي والفراغي لـ (ميكانيكية الاستبدال النيوكليوفيلي أحادي الجزيء SN1) في (هاليدات الألكيل الثالثية (ككلوريد بيوتيل ثالثي)):
تحدث حصرياً لهاليدات الميثيل الأولية
تتطلب استخدام قاعدة قوية جداً
تتم في خطوة واحدة دون تكوين كربوكاتيون
تتم على خطوتين عبر تكوين كاتيون كربوني وسيط مستقر (Carbocation Intermediate)، وتؤدي إلى خليط راسيمي (فقدان النشاط الضوئي) إذا كان المركز كيرالياً
19.
سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
20.
الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:
أزرق بروموثيمول
الفينولفثالين
صبغة عباد الشمس
الميثيل البرتقالي
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20