اختبار الدرس الرابع: الهيدروكربونات الحلقية والبنزين العطري

1.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

2.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

3.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

4.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 3.75، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 5.75، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

5.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 5.9، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 3.9، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

6.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

7.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 5.45، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 3.45، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

8.

عند إضافة قطرات من محلول أسيتات الرصاص الثنائي إلى تفاعل متزن يتصاعد فيه غاز كبريتيد الهيدروجين H2S، فإن موضع الاتزان يزاح نحو:

لا يتأثر موضع الاتزان إطلاقاً

يتوقف التفاعل تماماً وينعدم الاتزان

الاتجاه العكسي لزيادة تركيز H2S

الاتجاه الطردي لترسيب الكبريتيد على هيئة PbS أسود وانخفاض تركيز الغاز

9.

ظاهرة الخمول الكيميائي (Chemical Passivity) للحديد تحدث عند إضافة حمض النيتريك المركز إليه بسبب:

تكون طبقة رقيقة جداً وغير مسامية من الأكسيد على سطح الحديد تحميه من استمرار التفاعل

تبخر الحديد

ترسب نترات الحديد غير الذائبة

انخفاض درجة الحرارة للصفر

10.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

11.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

12.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

13.

تفاعل غاز الميثان CH4 مع غاز الكلور Cl2 في وجود الأشعة فوق البنفسجية (UV) يمثل نموذجاً لتفاعلات:

الاستبدال (الإحلال المتسلسل عبر الجذور الحرة)

التكاثف والتفكك الحراري

الإضافة الكهروفيليّة

نزع الهيدروجين الحلقي

14.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 4.76، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 6.76، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

15.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

16.

العامل الحفاز (Catalyst) يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي الانعكاسي لأنه:

يخفض طاقة التنشيط لكلا الاتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار

يزيد من المحتوى الحراري للمتفاعلات دلتا H

يزيد من طاقة تنشيط الجزيئات المتفاعلة

يزيح موضع الاتزان في الاتجاه الطردي لإنتاج نواتج أكثر

17.

طاقة التنشيط لتفاعل طارد للحرارة بدون عامل حفاز تساوي 180 kJ/mol، وعند استخدام عامل حفاز انخفضت بمقدار 40 kJ/mol، فإذا كانت ΔH للتفاعل تساوي -60 kJ/mol، فإن طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز تساوي:

200 kJ/mol

140 kJ/mol

240 kJ/mol

120 kJ/mol

18.

تعتبر تفاعلات الترسيب ملائمة للتحليل الحجمي بشرط:

أن تكون جميع المواد الناتجة غازية متطايرة

أن يتغير لون المحلول دون تكون أي طور صلب

أن يكون الراسب المتكون سريع التكوين وشحيح الذوبان جداً وله نقطة نهاية محددة بدقة

أن يحدث التفاعل ببطء شديد على مدار ساعات

19.

محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:

pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي

pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية

pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً

pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة

20.

في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:

تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة

تتحول إلى اللون الأزرق

تظل ثابتة تماماً دون تغير

تزداد بصورة ملحوظة

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

دروس إضافية

اختبار الدرس الرابع: الهيدروكربونات الحلقية والبنزين العطري

أحسنت! أنهيت الكويز