المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.01 M
0.12 M
0.04 M
0.02 M
2.
كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:
غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl
محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل
محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي
حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي
3.
سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
4.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 3.5
pOH = 17.5
pOH = 7.0
pOH = 10.5
5.
عند إجراء كشف اللهب (كشف اللهب الجاف) لكاتيونات الكالسيوم Ca2+، يكتسب لهب بنزن غير المضيء لوناً:
أحمر طوبي
أصفر ذهبي فاقع
قرمزي مزرق
أخضر زمردي
6.
سؤال سبائك الحديد 2: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
7.
سؤال الكشف عن الشقوق 13: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
8.
مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:
1.00 فراداي
1.0 فراداي
10.0 فراداي
0.100 فراداي
9.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 14: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
10.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.125 M
0.5 M
0.25 M
0.35 M
11.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.125 M
0.25 M
0.0625 M
0.225 M
12.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.12 M
0.06 M
0.24 M
0.22 M
13.
سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
14.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
1-برومو-2-ميثيل بروبان
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بيوتان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
15.
الصيغة الجزيئية العامة للألكاينات (الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة ذات الرابطة الثلاثية) هي:
CnH2n-6
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
16.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
17.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.32 M
0.26 M
0.16 M
0.08 M
18.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.08 M
0.04 M
0.14 M
0.02 M
19.
سؤال سبائك الحديد 5: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
20.
سؤال سبائك الحديد 13: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20