المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال سبائك الحديد 12: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
2.
سؤال الكشف عن الشقوق 4: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
3.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 12: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
4.
أي من المواد التالية تُحدث ظاهرة الخمول الكيميائي الظاهري (Passivity) لفلز الحديد النقي نتيجة تكوين طبقة أكسيد ميكروسكوبية غير مسامية تمنع استمرار التفاعل؟
حمض الكبريتيك المخفف (H2SO4)
محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز
حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl)
حمض النيتريك المركز الساخن (HNO3)
5.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
6.
سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
7.
الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:
2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)
الميثانول
الإيثانول (كحول أولي)
2-بروبانول (كحول ثانوي)
8.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 7.36، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 5.36، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
9.
مسألة قوانين فاراداي 5: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 57900 كولوم في خلية تحليل كهربي:
0.6 فراداي
1.00 فراداي
0.060 فراداي
6.0 فراداي
10.
سؤال استخلاص الحديد 11: ما المادة المستخدمة كعامل مختزل في الفرن العالي وفي فرن مدركس على الترتيب؟
غاز أول أكسيد الكربون (CO) في الفرن العالي، والغاز المائي (خليط CO و H2) في فرن مدركس
مسحوق الألومنيوم في الفرنين
غاز ثاني أكسيد الكربون في الفرن العالي، وغاز الهيدروجين النقي في مدركس
غاز الميثان في الفرن العالي، وفحم الكوك في فرن مدركس
11.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
76 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
19.0 مل من محلول NaOH
12.
سؤال الكحولات والأسترة 9: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
13.
سؤال الكحولات والأسترة 11: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
14.
سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
15.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 1: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
1-برومو-2-ميثيل بروبان
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بيوتان
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
16.
مسألة قوانين فاراداي 2: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:
0.030 فراداي
3.0 فراداي
0.3 فراداي
1.00 فراداي
17.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
18.0 مل من محلول NaOH
46 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
72 مل من محلول NaOH
18.
حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:
Ksp = 27 S4
Ksp = 4 S3
Ksp = S2
Ksp = 108 S5
19.
الكاتيون الذي ينتمي إلى المجموعة التحليلية الأولى ويترسب على هيئة كلوريد شحيح الذوبان في الماء البارد هو:
أيون النحاس الثنائي (Cu2+)
أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)
أيون الكالسيوم (Ca2+)
أيون الفضة الأحادي (Ag+)
20.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20