المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثالث: قوانين فاراداي والتحليل الكهربي وتطبيقاته الصناعية

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.3 M
0.15 M
0.4 M
0.6 M
2.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.15 M
0.25 M
0.075 M
0.3 M
3.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.15 M
0.4 M
0.6 M
0.3 M
4.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.01 M
0.12 M
0.04 M
0.02 M
5.
الدليل الكيميائي الذي يتلون باللون الأصفر في الوسط الحامضي وباللون الأزرق في الوسط القاعدي واللون الأخضر في الوسط المتعادل هو:
أزرق بروموثيمول
صبغة عباد الشمس
الفينولفثالين
الميثيل البرتقالي
6.
أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟
حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa
حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl
حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl
7.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.1 M
0.3 M
0.2 M
0.4 M
8.
تمت معايرة 20 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.12 M
0.06 M
0.24 M
0.22 M
9.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.15 M
0.6 M
0.3 M
0.4 M
10.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.5 M
0.125 M
0.35 M
0.25 M
11.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.18 M
0.09 M
0.19 M
0.045 M
12.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.24 M
0.12 M
0.22 M
0.06 M
13.
تمت معايرة 30 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.25 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.25 M
0.15 M
0.3 M
0.075 M
14.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.5 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
1.25 M
0.625 M
0.725 M
0.3125 M
15.
في التفاعل المتزن الماص للحرارة: N2O4 (عديم اللون) 2NO2 (بني محمر)، عند غمس إناء التفاعل في حمام ثلجي، فإن شدة اللون البني المحمر:
تزداد بصورة ملحوظة
تظل ثابتة تماماً دون تغير
تقل وتتلاشى تدريجياً لانزياح الاتزان في الاتجاه العكسي الماص للحرارة
تتحول إلى اللون الأزرق
16.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.15 M تماماً مع 50 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.15 M
0.0375 M
0.175 M
0.075 M
17.
جهد قطب الهيدروجين القياسي (SHE) يساوي صفراً عند توافر الشروط المعيارية وهي:
ضغط غاز الهيدروجين 1 atm وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول 1 M عند 25°C
أن يكون لوح البلاتين مطلياً بالذهب الخالص في ماء مقطر نقي
أن يكون المحلول مشبعاً بغاز أول أكسيد الكربون
ضغط غاز الهيدروجين 2 atm ودرجة حرارة 100°C
18.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.2 M تماماً مع 25 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.04 M
0.16 M
0.08 M
0.18 M
19.
تمت معايرة 10 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.1 M
0.025 M
0.15 M
0.05 M
20.
تمت معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M تماماً مع 20 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH، فكم يكون التركيز المولاري لمحلول القلوي المستخدم؟
0.25 M
0.0625 M
0.225 M
0.125 M
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20