المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: معدل التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة وقاعدة لوشاتيليه

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 8: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
2.
أي من الأيونات التالية يكون محلوله المائي دايامغناطيسي وغير ملون نتيجة لخلو المستوى الفرعي 3d تماماً من الإلكترونات المفردة؟
Sc3+ (Z=21)
Cr3+ (Z=24)
V3+ (Z=23)
Ti3+ (Z=22)
3.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 2: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
4.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
32 مل من محلول NaOH
22 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
11.0 مل من محلول NaOH
5.
سؤال الكشف عن الشقوق 9: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
6.
الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:
2-بروبانول (كحول ثانوي)
2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)
الميثانول
الإيثانول (كحول أولي)
7.
محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 11 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O+] وطبيعة المحلول؟
pOH = 3، و [H₃O+] = 10−11 M، والمحلول قاعدي قوي
pOH = -1، و [H₃O+] = 10−7 M، والمحلول قاعدي
pOH = 5، و [H₃O+] = 10−11 M، والمحلول قلوي متردد
pOH = 11، و [H₃O+] = 10−3 M، والمحلول متعادل
8.
مسألة قوانين فاراداي 13: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 38600 كولوم في خلية تحليل كهربي:
4.0 فراداي
1.00 فراداي
0.040 فراداي
0.4 فراداي
9.
في عملية معايرة 25 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه 0.1 M بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 تركيزه 0.05 M، فإن حجم القاعدة المستهلك عند نقطة التكافؤ التام يساوي:
25.0 mL
12.5 mL
50.0 mL
37.5 mL
10.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
56 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
14.0 مل من محلول NaOH
11.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
19.0 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
76 مل من محلول NaOH
12.
محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 2 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O+] وطبيعة المحلول؟
pOH = 12، و [H₃O+] = 10−2 M، والمحلول حمضي قوي
pOH = 2، و [H₃O+] = 10−12 M، والمحلول متعادل
pOH = 8، و [H₃O+] = 10−7 M، والمحلول قاعدي
pOH = 14، و [H₃O+] = 10−2 M، والمحلول قلوي متردد
13.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
32 مل من محلول NaOH
8.0 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
16 مل من محلول NaOH
14.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 3: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
15.
مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:
8.0 فراداي
0.080 فراداي
1.00 فراداي
0.8 فراداي
16.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 12.5
pOH = 5.5
pOH = 8.5
pOH = 19.5
17.
محلول مائي يحتوي على خليط من أيونات الكلوريد Cl− وأيونات اليوديد I− بنفس التركيز (0.01 M)، أُضيفت إليه قطرات من محلول نترات الفضة AgNO₃ تدريجياً. علماً بأن: Ksp(AgI) = 1.5 × 10−16، بينما Ksp(AgCl) = 1.8 × 10−10. أي الراسبين يتكون أولاً ولماذا؟
يترسب AgCl (كلوريد الفضة الأبيض) أولاً؛ لكبر كتلته المولية
لا يترسب أي منهما وتتكون متراكبات ذائبة فورية
يترسب AgI (يوديد الفضة الأصفر) أولاً؛ لأن حاصل إذابته Ksp أصغر بكثير، فيصل إلى حد التشبع ويرسب بتركيز أقل جداً من أيونات الفضة Ag+
يترسب الملحان معاً في نفس اللحظة لتساوي تركيز الأنيونات الأصلية
18.
محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 13 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O+] وطبيعة المحلول؟
pOH = 1، و [H₃O+] = 10−13 M، والمحلول قاعدي قوي
pOH = 3، و [H₃O+] = 10−13 M، والمحلول قلوي متردد
pOH = -3، و [H₃O+] = 10−7 M، والمحلول قاعدي
pOH = 13، و [H₃O+] = 10−1 M، والمحلول متعادل
19.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
20.
سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20