المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: مقدمة الكيمياء العضوية ونظرية فوهلر والألكانات

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 19
ابدأ الاختبار
1.
الغاز الناتج من التقطير الجاف لملح أسيتات الصوديوم اللامائية مع الجير الصودي هو غاز:
الميثان (CH4)
البروبان (C3H8)
الإيثاين (C2H2)
الإيثين (C2H4)
2.
حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:
Ksp = 4 S3
Ksp = 108 S5
Ksp = 27 S4
Ksp = S2
3.
محلول ملح يعطي مع هيدروكسيد الصوديوم راسباً بني محمر يذوب في الأحماض، ويعطي مع محلول ثيوسيانات الأمونيوم لوناً أحمر دموي، الكاتيون الموجود في هذا الملح هو:
أيون الحديد الثنائي (Fe2+)
أيون النحاس الثنائي (Cu2+)
أيون الحديد الثلاثي (Fe3+)
أيون النيكل الثنائي (Ni2+)
4.
عند تفاعل البنزين العطري مع خليط النيترة المكون من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين بنسبة 1:1 عند 50°C ينتج مركب:
حمض البكريك
ثلاثي نيتروتولوين TNT
حمض البنزويك
النيتروبنزين
5.
تعتبر الحماية الأنودية لفلز الحديد أكثر كفاءة وموثوقية من الحماية الكاثودية لأنه في الحماية الأنودية:
يغطى الحديد بفلز أكثر منه نشاطاً كالمغنسيوم أو الخارصين يعمل كقطب مضحي يتآكل أولاً
يغطى الحديد بفلز أقل منه نشاطاً كيميائياً مثل القصدير
تتكون طبقة دهان عازلة غير معدنية
يتم توصيل الحديد بقطب بلاتيني خامل لا يصدأ
6.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 1: تعادل 12 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
24 مل من محلول NaOH
22 مل من محلول NaOH
12 مل من محلول NaOH
6.0 مل من محلول NaOH
7.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 2: تعادل 14 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
28 مل من محلول NaOH
14 مل من محلول NaOH
24 مل من محلول NaOH
7.0 مل من محلول NaOH
8.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 3: تعادل 16 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
16 مل من محلول NaOH
8.0 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
32 مل من محلول NaOH
9.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 4: تعادل 18 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
9.0 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
18 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
10.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
10.0 مل من محلول NaOH
30 مل من محلول NaOH
40 مل من محلول NaOH
20 مل من محلول NaOH
11.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 6: تعادل 22 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
22 مل من محلول NaOH
32 مل من محلول NaOH
11.0 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
12.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
24 مل من محلول NaOH
12.0 مل من محلول NaOH
34 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
13.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
36 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
52 مل من محلول NaOH
13.0 مل من محلول NaOH
14.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
38 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
56 مل من محلول NaOH
14.0 مل من محلول NaOH
15.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
30 مل من محلول NaOH
60 مل من محلول NaOH
15.0 مل من محلول NaOH
40 مل من محلول NaOH
16.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 11: تعادل 32 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.075 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.15 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
16.0 مل من محلول NaOH
42 مل من محلول NaOH
64 مل من محلول NaOH
32 مل من محلول NaOH
17.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 12: تعادل 34 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
68 مل من محلول NaOH
17.0 مل من محلول NaOH
44 مل من محلول NaOH
34 مل من محلول NaOH
18.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 13: تعادل 36 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
36 مل من محلول NaOH
72 مل من محلول NaOH
18.0 مل من محلول NaOH
46 مل من محلول NaOH
19.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 14: تعادل 38 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
38 مل من محلول NaOH
19.0 مل من محلول NaOH
76 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19