المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الأول: مقدمة الكيمياء العضوية ونظرية فوهلر والألكانات

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
الكحول الذي لا يتأكسد بالعوامل المؤكسدة المعتادة مثل ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة لعدم اتصال ذرة الكاربينول بأي ذرات هيدروجين هو:
2-بروبانول (كحول ثانوي)
الإيثانول (كحول أولي)
الميثانول
2-ميثيل-2-بروبانول (كحول ثالثي)
2.
في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe2+ (3d6) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:
توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g4 eg2)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM
دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء
بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط
مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية
3.
في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe2+ (3d6) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN− قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:
بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM
ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g6 eg0)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM
بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة
دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d
4.
مسألة قوانين فاراداي 9: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 96500 كولوم في خلية تحليل كهربي:
10.0 فراداي
1.0 فراداي
1.00 فراداي
0.100 فراداي
5.
سؤال الكشف عن الشقوق 7: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
6.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 1: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
7.
أي المواد التالية تزداد كتلتها الظاهرية عند وضعها في مجال مغناطيسي خارجي في ميزان جوي؟
أكسيد التيتانيوم TiO₂
كلوريد السكانديوم ScCl₃
كبريتات الخارصين ZnSO₄
كلوريد الحديد (III) FeCl₃ (مادة بارامغناطيسية)
8.
يمكن التمييز كيميائياً ومعملياً بين أكسيد الحديد الثنائي (FeO) وأكسيد الحديد الثلاثي (Fe2O3) باستخدام:
محلول النشادر المائي
الماء المقطر المغلي
حمض كبريتيك مخفف (يتفاعل مع FeO ولا يتفاعل مع Fe2O3)
غاز الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة
9.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 2: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
10.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
11.
يستخدم ثلاثي نترات الجلسرين (النيتروجلسرين) في المجال الطبي لعلاج:
الأزمات القلبية وضيق الشرايين التاجية كموسع فعال للأوعية الدموية
خفض درجة الحرارة ومسكن للآلام الموضعية
التهابات المفاصل المزمنة
مكافحة فقر الدم والأنيميا
12.
سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
13.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
14.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
15.
عند إمرار غاز الكلور الجاف (Cl2) على برادة حديد مسخنة لدرجة الاحمرار يتكون مركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) وليس الثنائي؛ والسبب في ذلك أن:
غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد ثنائي يتكون إلى ثلاثي
التفاعل يتم في وسط لا مائي يمنع الإماهة
كلوريد الحديد الثنائي غير مستقر حرارياً ويتفكك غازياً
الحديد يفقد جميع إلكتروناته دفعة واحدة
16.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 5.5
pOH = 12.5
pOH = 19.5
pOH = 8.5
17.
عند إضافة قطرات من دليل الفينولفثالين إلى محلول ملح نترات الأمونيوم NH4NO3 يتلون المحلول باللون:
الأصفر
الأحمر الوردي
الأزرق
عديم اللون
18.
سبيكة تتكون من عنصرين انتقاليين يقعان في نفس الدورة، وتتميز بقدرتها الفائقة على مقاومة التآكل حتى في درجات الحرارة المرتفعة، وتستخدم في ملفات التسخين والأفران الكهربية:
سبيكة النيكل مع الكروم
سبيكة التيتانيوم مع الألومنيوم
سبيكة النحاس مع القصدير
سبيكة الحديد مع المنجنيز
19.
ما هو الأيون المتفرج (Spectator Ion) الذي لا يشترك في تفاعل الترسيب الحادث عند خلط محلول كلوريد الصوديوم بمحلول نترات الفضة؟
أيون الصوديوم Na+ وأيون النترات NO3-
أيون الهيدروكسيد OH- فقط
أيون الهيدرونيوم H3O+ فقط
أيون الفضة Ag+ وأيون الكلوريد Cl-
20.
الهدف الرئيسي لعملية التحميص (Roasting) لخامات الحديد في الهواء هو:
تكسير الكتل الكبيرة فقط
تجفيف الخام والتخلص من الرطوبة ورفع نسبة الحديد فيه وأكسدة الشوائب كالكبريت والفوسفور
تكوين السمنتيت
طلاء الحديد بالزنك
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20