المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثالث: استخلاص الحديد والسبائك

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال الكشف عن الشقوق 10: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
2.
سؤال الكحولات والأسترة 3: عند تسخين حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) مع الكحول الإيثيلي (الإيثانول) في وجود قطرات من H2SO4 المركز، ما التفاعل والناتج؟
تفاعل تصبن ينتج صابون وجليسرول
تفاعل بلمرة بالتكاثف لتكوين الباكليت
تفاعل أكسدة ينتج ألدهيد فورميك
تفاعل أسترة ينتج إستر أسيتات الإيثيل وماء، ويعمل الحمض المركز على نزع الماء لمنع التفاعل العكسي
3.
مسألة قوانين فاراداي 7: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 77200 كولوم في خلية تحليل كهربي:
0.080 فراداي
1.00 فراداي
0.8 فراداي
8.0 فراداي
4.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 5: تعادل 20 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
40 مل من محلول NaOH
30 مل من محلول NaOH
20 مل من محلول NaOH
10.0 مل من محلول NaOH
5.
أي الأزواج التالية يمثل نظاماً لمحلول منظم (Buffer Solution) قادر على مقاومة التغير المفاجئ في قيمة pH؟
حمض الأسيتيك CH3COOH وأسيتات الصوديوم CH3COONa
حمض الكبريتيك H2SO4 وكبريتات الكالسيوم CaSO4
هيدروكسيد الصوديوم NaOH وكلوريد البوتاسيوم KCl
حمض الهيدروكلوريك HCl وكلوريد الصوديوم NaCl
6.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 10: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
7.
سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
8.
سؤال قطب الهيدروجين والصدأ 1: ما الدور الذي يلعبه قطب الماغنسيوم المتصل بماسورة حديد مدفونة في التربة الرطبة؟
كاثود تترسب عليه أملاح التربة
محفز كيميائي لسرعة أكسدة الحديد
قطب مضحي (أنود) يتآكل ويفقد إلكتروناته مفضلاً على الحديد لسبقه في متسلسلة الجهود الكهربية
عازل كهربي يمنع مرور التيار المائي
9.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 7: تعادل 24 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.1 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.2 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
34 مل من محلول NaOH
24 مل من محلول NaOH
48 مل من محلول NaOH
12.0 مل من محلول NaOH
10.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 8: تعادل 26 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.125 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.25 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
52 مل من محلول NaOH
36 مل من محلول NaOH
26 مل من محلول NaOH
13.0 مل من محلول NaOH
11.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 13: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
12.
سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
13.
سؤال الكشف عن الشقوق 1: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
14.
سؤال قاعدة لوشاتيليه 5: في التفاعل الغازي المتزن: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (تفاعل طارد للحرارة)، ما الإجراء الذي يزيد من تركيز غاز النشادر الناتج؟
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي على إناء التفاعل
سحب غاز النيتروجين باستمرار من وسط التفاعل
إضافة عامل حفاز عند ثبوت الحجم والحرارة
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط
15.
في خلية استخلاص الألومنيوم، يلزم استبدال أقطاب الأنود الكربونية دورياً بسبب:
ذوبانها في الكريوليت
تفاعلها مع غاز الأكسجين المتصاعد مكونة غازي أول وثاني أكسيد الكربون
ترسب الألومنيوم عليها
تأكلها بالصدأ
16.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
28 مل من محلول NaOH
14.0 مل من محلول NaOH
38 مل من محلول NaOH
56 مل من محلول NaOH
17.
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn2+(0.01 M) || Cu2+(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
E_cell = 1.159 V
E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
E_cell = 2.318 V
E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
18.
مسألة قوانين فاراداي 8: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 86850 كولوم في خلية تحليل كهربي:
9.0 فراداي
0.090 فراداي
1.00 فراداي
0.9 فراداي
19.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
20.
سؤال سبائك الحديد 4: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20