المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس السادس: الأحماض الكربوكسيلية والإسترات

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 12: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.0
pOH = 10.0
pOH = 17.0
pOH = 3.0
2.
العنصر الذي يضاف للصلب بنسبة ضئيلة لإنتاج سبيكة زنبركات السيارات ذات القساوة العالية ومقاومة الصدمات هو:
الزنك
النحاس
الكروم
الفانديوم (Vanadium)
3.
ما هو التفسير والمعادلة الكيميائية الدقيقة لـ: تحضير الأسبرين (حمض أسيتيل ساليسيليك)؟
أكسدة حمض الأكساليك بالبرمنجانات المحمضة
تصبن الزيوت النباتية باستخدام الصودا الكاوية المركزة
تفاعل حمض البنزويك مع الميثانول في وجود حمض الكبريتيك
تفاعل حمض الساليسيليك مع حمض الأسيتيك (أو أنهيدريد الأسيتيك) حيث تسلك مجموعة الهيدروكسيل الفينولية في الساليسيليك مسلك الكحولات في تكوين الإستر
4.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 2: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 10.0
pOH = 11.0
pOH = 4.0
pOH = 18.0
5.
في التفاعل المتزن الطارد للحرارة: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (دلتا H سالبة)، لزيادة النسبة المئوية للمحصول المتكون من غاز النشادر، يجب:
إضافة عامل حفاز مع خفض الضغط
زيادة حجم الوعاء ورفع الحرارة
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط الخارجي
رفع درجة الحرارة وخفض الضغط الخارجي
6.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 6: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−3 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.0
pOH = 10.0
pOH = 17.0
pOH = 3.0
7.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 11: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 5.5
pOH = 19.5
pOH = 12.5
pOH = 8.5
8.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 1: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 3.5
pOH = 10.5
pOH = 17.5
pOH = 7.0
9.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 4: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 5.0
pOH = 9.0
pOH = 19.0
pOH = 12.0
10.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 13: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 7.0
pOH = 17.5
pOH = 3.5
pOH = 10.5
11.
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn2+(0.01 M) || Cu2+(1.0 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
E_cell = 2.318 V
E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
E_cell = 1.159 V
E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
12.
عند تفاعل محلول نترات الفضة مع محلولي ملحين (A) و (B)، تكون راسب أصفر في الحالتين، ولكن الراسب المتكون مع (A) يذوب في محلول النشادر المركز بينما الراسب المتكون مع (B) لا يذوب في محلول النشادر. الأنيونان في الملحين هما على التوالي:
(A) كبريتيد (S2−)، و (B) كبريتيت (SO32−)
(A) فوسفات (PO43−)، و (B) يوديد (I−)
(A) يوديد (I−)، و (B) فوسفات (PO43−)
(A) بروميد (Br−)، و (B) كلوريد (Cl−)
13.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 7: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−3.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 7.0
pOH = 17.5
pOH = 3.5
pOH = 10.5
14.
خلية دانيال الجلفانية: Zn(s) | Zn2+(1.0 M) || Cu2+(0.01 M) | Cu(s). علماً بأن جهد الخلية القياسي E°cell = 1.10 V. احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية (E_cell) في هذه الظروف غير القياسية عند 25°C باستخدام معادلة نرنست:
E_cell = 1.10 V (تظل ثابتة لا تتأثر بالتركيزات)
E_cell = 0.00 V لتوقف التفاعل فوراً
E_cell = 2.082 V
E_cell = 1.041 V
15.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 10: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 12.0
pOH = 19.0
pOH = 5.0
pOH = 9.0
16.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 10.0
pOH = 11.0
pOH = 4.0
pOH = 18.0
17.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 4.5
pOH = 9.5
pOH = 18.5
pOH = 11.5
18.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 14: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 4.0
pOH = 11.0
pOH = 18.0
pOH = 10.0
19.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 5: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−5.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 12.5
pOH = 19.5
pOH = 8.5
pOH = 5.5
20.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 9.5
pOH = 4.5
pOH = 11.5
pOH = 18.5
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20