المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس السادس: الأحماض الكربوكسيلية والإسترات

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 6
ابدأ الاختبار
1.
عند مرور تيار كهربي شدته 10 أمبير لمدة 965 ثانية في محلول كبريتات النحاس الثنائي CuSO4، فإن كتلة النحاس المترسبة على الكاثود تساوي تقريباً: (الكتلة الذرية للنحاس Cu = 63.5 g/mol)
3.175 g
1.587 g
12.70 g
6.350 g
2.
الكتلة المكافئة الجرامية لعنصر كتلته الذرية 56 وتكافؤه ثنائي تساوي:
28 جم
14 جم
56 جم
112 جم
3.
في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(CN)6]4- حيث يكون حديد ثنائي Fe2+ (3d6) محاطاً بـ ليجند سيانيد CN− قوي (مجال بلوري قوي)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:
ازدواج جميع الإلكترونات الستة في مستويات t2g الأدنى طاقة (t2g6 eg0)، فيكون المركب دايا مغناطيسي ملوناً بعدد إلكترونات مفردة = 0 والعزم المغناطيسي = 0 BM
بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة
دايا مغناطيسي لأن الحديد فقد جميع إلكترونات الـ d
بارا مغناطيسي عالي المغناطيسية والعزم = 5.92 BM
4.
في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Fe(H2O)6]2+ حيث يكون حديد ثنائي Fe2+ (3d6) محاطاً بـ ليجند ماء H₂O ضعيف (مجال بلوري ضعيف)؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:
توزيع الإلكترونات وفق قاعدة هوند (t2g4 eg2)، فيكون المركب بارا مغناطيسي يحتوي على 4 إلكترونات مفردة غير مزدوجة وله عزم مغناطيسي مرتفع μ ≈ 4.90 BM
مركب خامل لا يمتلك أي خواص مغناطيسية
بارا مغناطيسي يحتوي على إلكترون مفرد واحد فقط
دايا مغناطيسي لازدواج الإلكترونات تحت تأثير الماء
5.
في كيمياء المتراكبات الانتقالية والتناسقية المتقدمة، للأيون المعقد [Cu(NH3)4]2+ حيث يكون نحاس ثنائي Cu2+ (3d9) محاطاً بـ ليجند أمونيا NH₃ معتدل القوة؛ فسر الحالة المغناطيسية وتوزيع الإلكترونات في أوربيتالات الـ d:
يحتوي المستوى الفرعي 3d على إلكترون مفرد واحد (t2g6 eg3)، مما يجعله بارا مغناطيسياً ملوناً باللون الأزرق الداكن نتيجة امتصاص طاقة الضوء المرئي وإثارة إلكترون الـ d
أيون عديم اللون لغياب الإلكترونات المفردة
دايا مغناطيسي لامتلاء أوربيتالات النحاس تماماً
مركب غير مستقر يتحلل تلقائياً إلى نحاس أحادي
6.
أعلى حالة تأكسد شائعة ومستقرة لعنصر التيتانيوم Ti (Z=22) هي:
+3
+2
+4 (كما في TiO₂)
+6
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6